《全程復(fù)習(xí)方略》2016屆高考化學(xué)(全國通用)總復(fù)習(xí)教師用書配套課件：112 物質(zhì)的檢驗、分離和提純

第二節(jié)物質(zhì)的檢驗、分離和提純考綱考情三年20考高考指數(shù)：★★★★★1.能對常見物質(zhì)進行檢驗。2.能對常見物質(zhì)進行分離和提純?！局R梳理】一、物質(zhì)的檢驗1.常見陽離子的檢驗：試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀____產(chǎn)生白色沉淀→變?yōu)榛揖G色→最后變?yōu)榧t褐色____開始生成白色沉淀→加至過量沉淀溶解____生成藍色沉淀____Fe3+Fe2+Al3+Cu2+試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子加入NaOH溶液并加熱生成可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體____加入KSCN溶液溶液呈紅色____加入KSCN溶液→再加入氯水開始無明顯現(xiàn)象，再加氯水時溶液呈紅色____Fe3+Fe2+試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子加入鹽酸→再加入硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸___加入石蕊試液溶液呈紅色__焰色反應(yīng)火焰為黃色___火焰呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)__Ag+H+Na+K+2.常見陰離子的檢驗：試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子加入硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸___產(chǎn)生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸___產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸__Cl-Br-I-試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子先用鹽酸酸化，無沉淀、氣體生成，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀_____先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成的氣體通入品紅溶液先沉淀，后溶解，品紅溶液褪色_____試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成的無色無味氣體通入澄清石灰水先沉淀，后溶解，澄清石灰水變渾濁_____不沉淀，澄清石灰水變渾濁_____加入氯水和四氯化碳，充分振蕩溶液分層，下層為紫紅色__加入石蕊試液溶液變藍色___加入酚酞試液溶液變紅色I-OH-3.常見氣體的檢驗：(1)可燃性氣體的檢驗。淡藍色只有水藍色只有二氧化碳淡藍色二氧化碳和水明亮褪色(2)酸性氣體的檢驗。先變渾濁后澄清變紅熄滅褪去出現(xiàn)紅色白煙變紅(3)堿性氣體的檢驗(NH3)。白煙變藍(4)強氧化性氣體的檢驗。復(fù)燃變藍變紅變藍【微點撥】(1)能使品紅溶液褪色的氣體有：SO2、Cl2、O3等，其中SO2只能使石蕊試液變紅，而不能褪色，Cl2、O3最終可使石蕊試液褪色。(2)在中學(xué)化學(xué)中，氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4等。(4)NO氣體的檢驗方法是向無色氣體中通入空氣(或O2)，看氣體是否變紅棕色。二、物質(zhì)的分離和提純1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別：(1)物質(zhì)的分離。將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純。將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2.物質(zhì)分離、提純的常用方法：試根據(jù)所學(xué)的知識填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。(1)如圖1，方法、裝置的名稱：_____。適用范圍：把不溶性___________進行分離。注意事項：一貼：_____緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于_________，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠_______，玻璃棒輕靠_________處，漏斗下端緊靠_________。過濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁(2)如圖2，方法、裝置的名稱：_________。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項：①玻璃棒的作用：_____________________________；②當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程。①對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用_________的方法；②對溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻熱飽和溶液的方法。蒸發(fā)結(jié)晶攪拌，防止液體局部過熱而飛濺蒸發(fā)溶劑(3)如圖3，方法、裝置的名稱：_____。適用范圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。

分液(4)如圖4，方法、裝置的名稱：_____。適用范圍：_____相差較大的液體混合物。注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。(5)如圖5，方法、裝置的名稱：_____。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。蒸餾沸點升華3.常見的提純實驗：序號主要成分所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)2COCO2_________洗氣3CO2CO灼熱CuO4CO2HCl________________洗氣5Cl2HCl_____________洗氣6CO2SO2________________洗氣7Al2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2___________NaOH溶液飽和的NaHCO3溶液飽和的食鹽水飽和的NaHCO3溶液過濾，加熱序號主要成分所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法8Fe2O3Al2O3_________過濾9Al2O3SiO2鹽酸，氨水___________10BaSO4BaCO3____________11NaHCO3溶液Na2CO3___12FeCl3溶液FeCl2___NaOH溶液過濾，加熱稀鹽酸過濾CO2Cl213FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾14FeCl2溶液FeCl3___15I2晶體NaCl加熱升華16NaCl晶體NH4Cl加熱分解Fe【微點撥】(1)分離氯化銨和氯化鈉固體、單質(zhì)碘和氯化鈉固體時均可用加熱的方法，但是變化的實質(zhì)不同，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化。(2)在試劑選用時，要兼顧其他成分不受影響、不能引入新雜質(zhì)?！拘☆}快練】1.【思考辨析】(1)(2014·福建高考)只滴加氨水，可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。()【分析】氨水與氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)均生成白色沉淀，與NaCl、Na2SO4均不反應(yīng)。×(2)(2014·福建高考)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體。()【分析】丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。(3)(2014·廣東高考)用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl。()【分析】用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl，其原理是硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而急劇增加，而溫度升高對氯化鈉溶解度影響很小。則可在較高溫度下將混合物溶解蒸發(fā)、濃縮，冷卻熱飽和溶液可得純硝酸鉀。

√√(4)(2014·大綱版全國卷)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI。()【分析】AgCl是白色沉淀，而AgI是黃色沉淀。(5)(2013·福建高考)檢驗時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。()【分析】

的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果變藍色，那么原物質(zhì)中有

。√×2.【教材研習(xí)】(1)(RJ必修1·P10)下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸餾燒瓶A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥【解析】選C。普通漏斗用于過濾；分液漏斗用于分液；蒸餾燒瓶用于蒸餾(或分餾)，以分離沸點不同的液體混合物。(2)(RJ必修1·P10)下列實驗操作中正確的是()A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【解析】選C。蒸發(fā)操作時，當(dāng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱；蒸餾操作時，溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處；萃取操作時，有機萃取劑應(yīng)與水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。(3)(RJ必修1·P20)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液(NaI)溴水蒸餾B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳(CO)O2點燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗【解析】選D。A中加入溴水將NaI轉(zhuǎn)化為I2后，應(yīng)用CCl4萃取，分液除去碘，A錯誤；B中加入的氫氧化鈉在除去鐵離子的同時會與

反應(yīng)，且引入了鈉離子雜質(zhì)，很難除去，B錯誤；C中少量雜質(zhì)CO難以燃燒，且易引入雜質(zhì)O2，C錯誤；D中淀粉屬于膠體，不能通過半透膜而留在袋中，KCl則可以通過半透膜被洗去，D正確?！舅儆浛ㄆ?.熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項：(1)過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。(2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。(4)蒸餾中的“4注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸，液體體積不超過燒瓶容積的。2.牢記分離、提純應(yīng)遵循的“四原則”和“三必須”：(1)“四原則”。一是不增——提純過程中不增加新的雜質(zhì)；二是不減——不減少欲被提純的物質(zhì)；三是易分離——被提純物與雜質(zhì)容易分離；四是易復(fù)原——被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“三必須”。一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡——因為過量試劑是引入的新雜質(zhì)；三是除雜途徑必須最佳，注意除多種雜質(zhì)時的合理順序?？键c一物質(zhì)的檢驗一、物質(zhì)檢驗的常用方法根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在(物理性質(zhì)也是幫助檢驗的重要依據(jù))。常見的特殊現(xiàn)象有：

1.生成氣體。能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質(zhì)也常有相似之處，判斷時要注意排除干擾離子。2.生成沉淀。許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)注意排除干擾離子。3.顯現(xiàn)特殊顏色。特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗Fe3+、淀粉檢驗I2等。二、物質(zhì)檢驗的一般思路和程序1.固態(tài)物質(zhì)的檢驗：2.無色溶液的檢驗：3.氣體的檢驗：三、物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別的一般類型有：1.不用任何試劑的鑒別：(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他物質(zhì)。(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。(3)若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。(4)若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。(5)若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。

2.只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)：(1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。(3)常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液等作試劑鑒別多種有機物。角度一物質(zhì)的檢驗【典題】(2015·太原模擬)某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+【解析】選B。原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸，相當(dāng)于加入硝酸，若含有也會被氧化成

，不能確定是否含有

；因為加入了鹽酸，也不能確定是否含有Cl-；加入KSCN變紅色，可能含有Fe3+，也可能是Fe2+被氧化而生成了Fe3+；加入NaOH產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定含有

?！踞槍τ?xùn)練】(2015·洛陽模擬)固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、K2SiO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是()A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2B.無法判斷溶液中是否有K2SO3C.氣體A和氣體B一定為混合物D.原混合物中一定有Fe2O3【解析】選A。有色氣體A應(yīng)為NO2，可能含有CO2、SO2等氣體，說明一定含有NaNO2；固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B，B應(yīng)為Cl2，則應(yīng)含有MnO2；沉淀A應(yīng)為H2SiO3，說明含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2；溶液B中加KSCN溶液呈紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成Fe3+。由以上分析可知一定含有K2SiO3、NaNO2，故A正確；因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液沒有沉淀，則一定不含有K2SO3，故B錯誤；有色氣體A應(yīng)為NO2，可能含有CO2氣體，而濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定含有HCl氣體，氣體A可能為純凈物，故C錯誤；溶液B中加KSCN溶液呈紅色，說明含有Fe3+，而固體中可能含有FeO，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成Fe3+，故D錯誤?！炯庸逃?xùn)練】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論錯誤的是()A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+【解析】選D。能與其他三種溶液產(chǎn)生沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲為Ba(OH)2，根據(jù)②可知乙是H2SO4，根據(jù)③可知丙的陰離子是Cl-，則丁的陰離子是，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。角度二物質(zhì)的鑒別【典題】(2014·重慶高考)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液【解析】選C。氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別；Br2和NO2都能將I-氧化為I2，因此不能用碘化鉀淀粉試紙鑒別它們；二氧化碳與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，與CH3COONa不反應(yīng)；AgNO3、K2SO4與BaCl2都能形成白色沉淀，即不能用BaCl2溶液鑒別。【針對訓(xùn)練】欲鑒別物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L-1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是()A.用pH試紙鑒別B.分別聞氣味和用pH試紙鑒別C.分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別D.用Ba(OH)2溶液鑒別【解析】選A。選項A，用pH試紙測定，呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4，且H2SO4的pH更小，KCl溶液的pH等于7，NH3·H2O的pH大于7，故選項A方案最佳。【加固訓(xùn)練】1.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是()A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)【解析】選C。A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2[產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液變?yōu)榧t色)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B中可將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；C中用AgNO3溶液無法鑒別CaCl2溶液和K2CO3溶液；D中可將KOH溶液分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4，沒有明顯現(xiàn)象的是NaBr溶液，故選C。2.(2015·長春模擬)在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：、、Si、I-、N、。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。(1)原溶液中是否有Si？________。硅酸鈉溶液俗稱________，硅酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應(yīng)的離子方程式為

___________。(2)生成的氣體中一定有________。它具有的性質(zhì)是________(填字母序號)。A.無色無味 B.無色有刺激性氣味C.屬于大氣污染物 D.難溶于水E.能被NaOH溶液吸收(3)溶液中減少的離子是________，原因是

__(用離子方程式表示)。

【解析】(1)加入鹽酸后，溶液仍澄清，說明原溶液中無Si；硅酸鈉水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，二者混合，水解反應(yīng)相互促進，生成氨氣和硅酸。(2)加入鹽酸，溶液顏色變深，說明溶液中的I-被氧化為碘單質(zhì)，形成了碘水，故溶液中一定有強氧化性的離子，結(jié)合題中所給離子知溶液中含有，在氧化還原反應(yīng)過程中被還原為NO，故生成的氣體中一定含有NO，該氣體無色無味，難溶于水，是大氣污染物之一。(3)由(2)知，I-、一定存在，但等物質(zhì)的量的I-與反應(yīng)后，有剩余，結(jié)合溶液中減少了3種離子，知存在，不存在，即減少的離子為、、I-。答案：(1)沒有水玻璃Si+2====H2SiO3↓+2NH3↑(2)NOA、C、D(3)、I-、考點二物質(zhì)的分離和提純1.常用的物理方法。常用物理方法除蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、過濾、蒸餾(或分餾)、萃取和分液外，還有如下方法：方法裝置原理注意事項氣體干燥氣體通過固體、液體被吸收部分成分而分離的方法(1)干燥管應(yīng)“粗進細出”(2)洗氣瓶應(yīng)“長進短出”升華利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法NH4Cl受熱分解，所得氣體遇冷后重新生成NH4Cl，該過程不是升華2.常見的化學(xué)方法：方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl-、、及某些能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸或堿)方法原理雜質(zhì)成分氧化還原法用氧化劑(或還原劑)除去具有還原性(或氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液【典題】(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅱ)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。(2)加入沸石的作用是__________________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是__________。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是____________，D儀器的名稱是________________。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是______(填正確答案標(biāo)號)。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在______層(填“上”或“下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是___________________。(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為______%。

【解析】(1)將重鉻酸鈉溶液和濃硫酸混合時，相當(dāng)于對濃硫酸進行稀釋。若將重鉻酸鈉溶液加到濃硫酸中，水的密度比濃硫酸小，會引起液滴飛濺，造成危險。(2)實驗裝置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該停止加熱，等溶液冷卻后再加入沸石。(3)裝置中B儀器叫分液漏斗，D儀器叫直形冷凝管。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查是否漏液。(5)由題意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液時水在下層，正丁醛在上層。(6)反應(yīng)時溫度保持在90～95℃，既可以保證正丁醛變成蒸氣及時分離出去，同時還可以避免正丁醛被繼續(xù)氧化。(7)若4.0g的正丁醇完全反應(yīng)產(chǎn)生的正丁醛應(yīng)為4.0÷74×72＝3.89g，則正丁醛的產(chǎn)率應(yīng)為2.0÷3.89×100%＝51%。答案：(1)不能，易迸濺(2)防止暴沸冷卻后補加(3)分液漏斗直形冷凝管(4)c(5)下(6)既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化(7)51【針對訓(xùn)練】1.(2015·邯鄲模擬)從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是()【解析】選C。將海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進行，A錯誤；過濾時需用玻璃棒進行引流，B錯誤；在萃取中用到的儀器是分液漏斗，分液時下層液體從下口放出，C正確；蒸餾時溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤。2.(2014·海南高考)下列除雜操作可行的是()A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的COC.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO2【解析】選A。除去氯化氫中的水可以使用酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷等，A操作可行；氫氣與一氧化碳均與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而消耗掉，B操作不可行；鎂既能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂又能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，C操作不可行；二氧化碳在水中溶解度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通過堿石灰，D操作不可行?！炯庸逃?xùn)練】1.(2015·太原模擬)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)選用的試劑正確的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液【解析】選C。A項二者均與NaOH溶液反應(yīng)；B項二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣，C項鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+；D項二者都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去鋁粉中的少量鐵粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾，干燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.除去Al(OH)3中的少量Mg(OH)2：加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，再向濾液中通入過量的CO2后過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾【解析】選C。A項中鐵沒除去，反而溶解消耗了Al，故錯誤；因Al(OH)3不溶于氨水，在Fe3+、Al3+混合液中加過量氨水時將生成Fe(OH)3和Al(OH)3兩種沉淀，故B項錯誤；Al(OH)3可溶于強堿，Mg(OH)2不溶，故在Al(OH)3、Mg(OH)2混合物中加足量NaOH溶液，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，過濾，可除去Mg(OH)2，再向濾液中通入足量CO2時發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3，過濾可得Al(OH)3，故C項正確；除去KCl溶液中的少量MgCl2，應(yīng)加入適量KOH溶液并過濾，故D項錯誤。物質(zhì)的分離與提純實驗【高考真題】1.(2014·江蘇高考)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去