必修一元素及其化合物主要知識點及化學方程式檢查

必修一元素及其化合物主要知識點，完成化學方程式一、鈉及其化合物的性質（Na）銀白色金屬，質軟。密度比水小。有良好的導電性、導熱性、延展性。1．鈉在空氣中緩慢氧化后長期放置：2．鈉在空氣中燃燒：3．鈉與水反應：離子方程式:現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。向FeCl3溶液中加入Na，---------先產生氣體后產生紅褐色沉淀;向CuSO4溶液中加入少量金屬鈉:eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)過氧化鈉為淡黃色粉末,常常作強氧化劑4.過氧化鈉與水反應：滴水生火5．過氧化鈉與二氧化碳反應：防毒面具的供氧劑，具有漂白性氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。6．2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaOH+CO2(過量)NaHCO3應用：可用飽和的碳酸氫鈉溶液除掉二氧化碳中的氯化氫氣體。碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）7碳酸氫鈉受熱分解：8．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：離子方程式:9．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：離子方程式:碳酸氫鈉的溶解度＞碳酸鈉的溶解度。穩(wěn)定性:碳酸鈉＞碳酸氫鈉10.在碳酸鈉溶液中滴入鹽酸:剛開始沒有氣體放出，后慢慢有氣體產生。方程式利用焰色反應的方法檢驗Na+、K+。Na+發(fā)黃光；K+發(fā)紫光。11．指出鑒別Na2CO3與NaHCO3的三種方法:eq\o\ac(○,1)指示劑法eq\o\ac(○,2)沉淀法eq\o\ac(○,3)生氣法二、鋁及其化合物的性質(Al)銀白色，有光澤，質地堅韌而輕，有延展性。1鋁與強堿溶液反應：離子方程式:2氧化鋁與鹽酸反應：3氧化鋁與火堿反應：離子方程式:4氫氧化鋁與鹽酸反應：離子方程式:5．在氯化鋁溶液中慢慢加入氫氧化鈉由少到多eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)離子方程式:6偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸由少到多的反應：eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)離子方程式:7實驗室制取氫氧化鋁沉淀：方法eq\o\ac(○,1)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水離子方程式:方法eq\o\ac(○,2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體離子方程式:方法eq\o\ac(○,3)將AlCl3與NaAlO2溶液1:3混合:檢驗Mg2+、Al3+的方法：滴加過量的NaOH溶液。若出現(xiàn)白色沉淀且不溶解為Mg2+；出現(xiàn)白色沉淀有溶解的為Al3+。三、鐵及其化合物性質(Fe)有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，有很強的鐵磁性，并有良好的可塑性和導熱性。1.鐵的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（紅棕色粉末）2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2(白色固體)、Fe(OH)3(紅褐色固體)3．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)b)加KSCN（硫氰化鉀）溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)加KSCN溶液，溶液顯紅色。離子方程式:2．主要反應的化學方程式：eq\o\ac(○,①)鐵與鹽酸的反應：②鐵與硫酸銅反應：=3\*GB3③鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應eq\o\ac(○,③)在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)離子方程式:eq\o\ac(○,④)氫氧化亞鐵在空氣中變質：現(xiàn)象：生成白色沉淀迅速變成灰綠色、逐漸變成紅褐色eq\o\ac(○,⑤)在氯化鐵溶液中加入鐵粉：（除去氯化亞鐵中的三氯化鐵）eq\o\ac(○,⑥)銅與氯化鐵反應：(用氯化鐵腐蝕銅電路板)離子方程式:eq\o\ac(○,7).氯化鐵與淀粉碘化鉀反應:變藍色.離子方程式:eq\o\ac(○,8)氯化鐵與硫化氫氣體反應。四、硅及及其化合物性質(Si)晶體硅硬而有金屬光澤，有半導體性質。高純單晶硅是一種重要的半導體材料，太陽能電池等。純二氧化硅透光性良好，硬度大，熔點高，不溶于水，不溶于鹽酸、硫酸。只與強堿、氫氟酸和焦炭反應。用于制造光導纖維。是玻璃的主要成分。傳統(tǒng)的硅酸鹽為玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原料為石英、石灰石、純堿。玻璃的主要成分為二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣。硅與氫氧化鈉溶液的反應:離子方程式:二氧化硅與氫氧化鈉反應：(盛裝強堿要用橡膠塞)二氧化硅與焦炭的反應:二氧化硅與氫氟酸的反應向硅酸鈉溶液中通CO2氣體:五、氯及其化合物的性質（Cl）氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。氯氣可用于紙漿和棉布的漂白，也可用于飲水的消毒。1．鐵絲在氯氣中燃燒：（棕黃色的煙）2．氯氣與水的反應：離子方程式:氯水具有氧化性、酸性、及漂白性3．氯氣與氫氧化鈉的反應：離子方程式:4．制取漂白粉(把氯氣通入石灰漿)離子方程式:5．次氯酸鈣在空氣中變質：6.氯氣的制法:雜質是HCl,H2O除雜:eq\o\ac(○,1)除HCleq\o\ac(○,2)除H2O六、硫及其化合物的性質(S)硫俗稱硫磺，通常為淡黃色晶體，不溶于水,易溶于二硫化碳。1．鐵與硫蒸氣反應：(加熱)2．銅與硫蒸氣反應：二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體，有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品紅褪色但加熱可以恢復。3．二氧化硫與氫氧化鈉反應：△4二氧化硫的催化氧化：△5．二氧化硫與氯水的反應：使氯水褪色生成二種強酸總結:SO2具體還原性、氧化性及漂白性。使溴水、氯水、碘水及高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)的還原性濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。6．銅與濃硫酸反應7碳與濃硫酸反應：七、氮及其化合物的性質(N)1．氮氣的性質N2+O22NO(放電或高溫)合成氨的反應）2．二氧化氮：紅棕色氣體，有刺激性氣味。與水的反應:一氧化氮：無色，刺激性氣味的氣體。與空氣立即變成紅棕色:2NO+O22NO23．氨氣：無色、有刺激性氣味，極易溶于水。氨氣與水的反應：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-氨的催化氧化：(制取硝酸的第一步)4．氨的實驗室制法：①原理：②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，試紙變藍。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生.方程式:⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。碳酸氫銨受熱分解：5．濃硝酸、稀硝酸均具有強氧化性：=1\*GB3①銅與濃硝酸反應：=2\*GB3②銅與稀硝酸反應：=3\*GB3③碳與濃硝酸反應：九、膠體1．定義：分散質粒子直徑介于1—100nm之間的分散系。2．膠體性質：3．代表物：Fe(OH)3膠體，淀粉膠體十一、氧化還原反應1．氧化劑~~~~~~降價———得到電子—----被還原——發(fā)生還原反應、得到還原產物2．還原劑~~~~~~升價——---失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應、得到氧化產物十