學(xué)案：4-2富集在海水中的元素-鹵素

第2節(jié)富集在海水中的元素——鹵素析考情明考綱 高考對本節(jié)內(nèi)容的考查主要考點1．了解Cl2、HClO、NaClO及氯 有四個：一是氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用，水的重要性質(zhì)和應(yīng)用。 特別是它的強(qiáng)氧化性；二是氯水、2．掌握Cl－的檢驗方法。 HClO、NaClO的性質(zhì)及應(yīng)用，特3．掌握鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 別是它們的強(qiáng)氧化性和漂白性；三及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合 是實驗室制取氯氣的原理、干燥、利用。 收集及驗滿等，以它為載體，考查實驗探究能力；四是 Cl－的檢驗?？键c 氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用顏色黃綠色

1．氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)狀態(tài) 氣味氣體 刺激性(2)化學(xué)性質(zhì)

密度比空氣大

毒性有毒

1

溶解性體積水溶解2體積

Cl2①與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。點燃a．與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Na＋Cl2=====2NaCl。現(xiàn)象：劇烈燃燒，有白煙(NaCl小顆粒)生成。點燃b．與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋Cl2=====CuCl2?，F(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色煙(CuCl2小顆粒)，溶于水呈綠色。逐漸加水稀釋，則溶液顏色經(jīng)歷綠色→淺綠色→淺藍(lán)的顏色變化。點燃c．與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3?，F(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕色的煙(FeCl3小顆粒)，溶于水得黃色溶液。②與非金屬反應(yīng)點燃或光照與H2反應(yīng)：H2＋Cl2 ===== 2HCl。③與某些還原性物質(zhì)反應(yīng) (寫離子方程式)a．氯氣與KI溶液：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；b．氯氣與FeCl2溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；c．向氯水中通 SO2：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－。④與H2反應(yīng)O化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(Cl2既是氧化劑又是還原劑)⑤與強(qiáng)堿的反應(yīng)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。離子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2。O2．氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)①弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClO H＋＋ClO－。光照②不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式： 2HClO=====2HCl＋O2↑，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在 棕色試劑瓶中。③強(qiáng)氧化性：使有色布條褪色，能殺菌消毒，用作漂白劑、消毒劑。(2)漂白粉①制取原理：2Cl2＋22＋Ca(ClO)2＋2。2Ca(OH)===CaCl2HO②漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。③水解呈堿性，其水解的離子方程式為ClO－＋H2OHClO＋OH－。④與鹽酸反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。⑤作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。漂白粉久置失效，必須密封保存。易錯警示 (1)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運液氯。(2)HClO 是弱酸，Cl2與水的反應(yīng)離子方程式不能錯寫為 Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－。(3)Cl2可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是 HClO起漂白作用。(4)Cl2可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是 Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅， HClO使變色后的石蕊褪色。判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)。 ( )(2)新制取的漂白粉是純凈物。 ( )(3)Cl2通入水中的離子方程式為 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( )(4)用pH試紙測定氯水的 pH為4。( )(5)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。 ( )(6)過量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成 FeCl2。( )(7)次氯酸是酸性比碳酸強(qiáng)的弱酸。 ( )(8)漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的。( )提示 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×題組一氯氣的性質(zhì)大·慶模擬某溶液中含有＋、－、－、－－1.[2015NH43232、CO32、]SOSiOBrNa＋，向該溶液中通入過量的 Cl2，下列判斷正確的是( )①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH＋4、Na＋②有膠狀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤答案A解析本題所涉及的氧化還原反應(yīng)為3個：Cl2＋H2OHCl22－＋2Cl＋HClO，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋SO3－＋H2O===SO4－＋2H＋；還涉及：SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓，CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑；反應(yīng)過程中有膠狀物質(zhì)硅酸生成，因為有溴生成，溶液顯橙色；有二氧化碳?xì)怏w生成，生成氣泡。 NH＋4、Na＋不發(fā)生反應(yīng)。2．[2015·鄭州二檢]下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－答案D解析a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性強(qiáng)弱，A錯；c處先變紅，證明Cl2與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，證明Cl2與水生成具有漂白性的物質(zhì)，B錯；d處立即褪色，也可能是因為Cl2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C錯；e處變紅說明Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，證明還原性：Fe2＋>Cl－，D項正確。題組二 氯水的成分及性質(zhì)多重性的應(yīng)用3.[2014江·蘇高考]在探究新制飽和氯水成分的實驗中， 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 ( )A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有 Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO答案

D解析

氯水中含有“三分四離”[Cl2、HClO

、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈淺黃綠色，A項正確；含Cl－，加入AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，B項正確；能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明有H＋，C項正確；氯水中Cl2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項錯誤。4．[2015·河南統(tǒng)考]常溫下，將 Cl2緩慢通入水中至飽和，然后－1向所得飽和氯水中滴加 0.1molL· 的NaOH溶液。整個實驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是 ( )A．實驗進(jìn)程中可用 pH試紙測定溶液的 pHB．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)C．c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)cH＋D．由a點到b點的過程中，溶液中cClO－逐漸減小答案C解析A項，由于氯水中有HClO，能將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測定溶液的 pH。B項，向a點所示溶液中通入 SO2時發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增強(qiáng)但漂白性減弱。C項，可由電荷守恒和得失電子守恒導(dǎo)出，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于c點pH＝7，c(H)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失電子守恒：c(Cl)＝c(ClO－)＋c(HClO)②，將②代入①得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)。D項，a點到b點的過程中，存在下列反應(yīng)：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，ClO－由HClO電離產(chǎn)生：HClO H＋＋ClO－，隨著pH不斷減小，c(H＋)逐漸增大，HClO的電離受到抑制，c(ClO－)逐漸減小，因此溶液中cH＋逐漸增大。cClO－★總結(jié)提升1．氯水的成分分析氯水中存在三個平衡關(guān)系：(1)Cl2溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)HClO電離：HClOH＋＋ClO－。2的電離：2H＋＋OH－。(3)HOHO2．氯水的多重性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)Cl2的強(qiáng)氧化性；(2)HCl的強(qiáng)酸性；(3)HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：所加試劑實驗現(xiàn)象參與反應(yīng)離子方程式或解釋的微粒AgNO3溶液白色沉淀Cl－Ag＋＋Cl－===AgCl↓2－＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生H＋CO3＋2H===H2O＋CO2↑有色布條布條顏色褪去HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl2溶液 溶液變棕黃色 Cl2續(xù)表參與反應(yīng)所加試劑 實驗現(xiàn)象的微粒SO2 黃綠色褪去 Cl2、H2O石蕊溶液 先變紅后褪色 HClO、H＋有氣泡產(chǎn)生，＋鎂粉Cl2、H氯水褪色3.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水類別純凈物混合物HO、Cl、HClO、微粒Cl222ClO－、Cl－、H＋、OH－顏色黃綠色淡黃綠色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性題組三氯水中的平衡移動及應(yīng)用

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－離子方程式或解釋SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO24－＋2Cl－酸性和漂白性反應(yīng)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑使平衡Cl2＋H2O HClO＋HCl向右移動，導(dǎo)致氯水褪色久置氯水混合物H2O、Cl－、H＋、OH－無色酸性5.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是 ( )①氯水中存在兩種電離平衡 ②向氯水中通入 SO2，其漂白性增H＋強(qiáng)③向氯水中通入Cl2，cClO－減?、芗铀♂屄人芤褐械乃须x子濃度均減?、菁铀♂屄人?，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動⑥向氯水中加入少量Na2CO3粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng) ⑦光照氯水，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱A．①③④ B．①⑤⑥C．②⑤⑥ D．⑤⑥⑦答案B解析①氯水中存在H2H＋＋OH－、HClOH＋＋ClOO－兩種電離平衡，正確；②向氯水中通入SO2，二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱，錯誤；③當(dāng)氯水飽和時再通入Cl2，cH＋不cClO－cH＋變，若氯水不飽和再通入 Cl2，酸性增強(qiáng)會抑制 HClO的電離，cClO－增大，錯誤；④加水稀釋時，c(OH－)增大，錯誤；⑤加水稀釋氯水，酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，水的電離平衡正向移動，正確；⑥加入少量Na2CO3粉末，消耗H＋，使c(HClO)增大，正確；⑦光光照照氯水，2HClO=====2HCl＋O2↑，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，錯誤。6．[2015·上饒模擬]飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進(jìn)行了如下實驗探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：笫一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。依據(jù)上述實驗可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有()A．Ca(ClO)2B．CaCO3C．Ca(HCO)D．CaO32答案C解析氯水中存在平衡：Cl2＋2－＋H＋＋HClO，加入HOCl過量石灰石與鹽酸反應(yīng)，平衡右移生成大量的HClO；由三份濾液發(fā)生的反應(yīng)可知，濾液中還含有 Ca(HCO3)2?！锟偨Y(jié)提升Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用物質(zhì)c(Cl－)增大①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl可溶性氯化物c(HClO)減左移②用排飽和食鹽小水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和左移潔廁劑和“84”消c(Cl－毒液不宜混用)增大NaOHc(H＋右移用NaOH吸收多)減小余的Cl2光照c(HClO)右移氯水應(yīng)避光保存減小或現(xiàn)用現(xiàn)配碳酸鈣c(HClO)右移制取次氯酸濃度增大較大的氯水題組四 次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)7.[2015北·京零模]實驗小組同學(xué)看到一則報道： 某造紙廠誤將槽車中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗。(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中－.用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和KAl(SO4)2溶液pH<7。Ⅱ.取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。.另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。Ⅳ.再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。①漂白液 pH 大于 7 的原因是(用離子方程式表示) 。②由實驗Ⅱ得出 ClO－具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式：。③對比實驗 Ⅲ和Ⅳ說明 ClO－氧化性與溶液酸 堿性的關(guān)系是) 。(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。① 裝 置 B 的 作 用 是 ________； 盛 放 的 藥品是)___________________________________________________②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣 體 產(chǎn) 生 。 A 中 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為。③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和 KAl( SO4)2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式是。(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入2至過量，在實驗過程SO中可能的實驗現(xiàn)象是。答案(1)①ClO－＋H2HClO＋－－＋SO32－OOH②ClO===Cl－＋SO42－、Ba＋SO44↓合并寫===BaSO(出也可以)③ClO－的氧化性隨c(H＋)增大而增強(qiáng)(2)①吸收Cl2 NaOH溶液ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O3ClO－＋3Cl－＋2Al3＋＋3H2O===3Cl2↑＋2Al(OH)3↓(3)產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無色變?yōu)辄S綠色，最后溶液變?yōu)闊o色解析 (1)漂白液中的 NaClO因ClO－的水解而使溶液呈堿性，同時ClO－具有強(qiáng)氧化性，可將 SO2－氧化為 SO2－，本身被還原為3 4Cl－，也可將品紅溶液氧化而使其褪色，當(dāng)不加硫酸時，褪色過程較慢，加入硫酸后立即褪色，說明ClO－的氧化性隨c(H＋)增大而增強(qiáng)。(2)Cl2有毒，裝置B顯然是尾氣處理裝置，通常使用NaOH溶液吸收Cl2；漂白液中加入稀硫酸后有黃綠色氣體產(chǎn)生，顯然是生成了Cl2，這是由于酸性條件下 ClO－的氧化性增強(qiáng)，將漂白液中的另一種物質(zhì)NaCl氧化所致，根據(jù)“歸中原理”，ClO－被還原為Cl2，據(jù)此可寫出A中反應(yīng)的離子方程式；向漂白液中加入 KAl(SO4)2溶液時，由于Al3＋和ClO－水解的相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量Al(OH)3沉淀和HClO，反應(yīng)的離子方程式為 Al3＋＋3ClO－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3HClO①，生成的 HClO 又將NaCl中的Cl－氧化為Cl2，離子方程式為2HClO＋Cl－===Cl2↑＋ClO－＋H2O ②，將①②合并即可得總反應(yīng)的離子方程式。(3)將漂白液與BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2，首先發(fā)生下列反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O===SO24－＋Cl－＋2H＋，SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓，可看到有白色沉淀生成，隨著 SO2的不斷通入，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，還會有下列反應(yīng)發(fā)生：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生的Cl2使溶液由無色變?yōu)辄S綠色，當(dāng) ClO－反應(yīng)完后，SO2又會和Cl2發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===SO24－＋2Cl－＋4H＋，使溶液由黃綠色最終又變?yōu)闊o色?！锟偨Y(jié)提升次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(1)漂白性ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉暴露于潮濕的空氣中，發(fā)生反應(yīng)：2ClO－＋H2O＋22－＋2HClO由于生成了3CO===COHClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。(2)強(qiáng)氧化性ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即 ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO23－不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。 如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2＋＋ClO－＋SO23－===CaSO4↓＋Cl－。說明：NO－3不同于ClO－，在酸性條件下NO－3具有強(qiáng)氧化性，與＋－－、SO32－－－、Fe2、I、S2不能大量共存，而在堿性條件下，NO3與IS2－、SO32－能大量共存?？键c氯氣的實驗室制法實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置反應(yīng)原理―→用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、227、3、2KCrOKClOMnO等)氧化濃鹽酸制取Cl2，如MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)為還原性和酸性易錯警示 (1)利用上述方法制得的氯氣實際產(chǎn)量比理論產(chǎn)量要低，可能的原因有：①鹽酸揮發(fā)；②隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2)注意藥品與裝置的合理選擇若用MnO2與濃HCl加熱制Cl2、KMnO4與濃HCl制Cl2，二者的裝置有所不同。判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。 ( )(2)足量的MnO2與40mL10mol·L－1濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子。()(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。()△(4)實驗室制Cl2的離子方程式：MnO2＋4HCl=====Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2。()2HO(5)制取氯氣時要緩緩加熱，溫度過高會導(dǎo)致 HCl 大量揮發(fā)。( )(6)一套完整的制氣裝置包括：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗證裝置→尾氣處理裝置。 ( )提示 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√題組一 氯氣制備原理、裝置的考查1.[2013?！つ细呖糫如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是 ( )A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—hB．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—gC．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—gD．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f答案B解析裝置順序為：制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、物質(zhì)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中的導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”。－2．[2015·河南測試]將0.2molMnO2和50mL12molL·1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol、小于0.6molD．以上結(jié)論都不正確答案 C△解析 n(HCl)＝0.6mol，由化學(xué)方程式 MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，MnO2過量，若0.6molHCl完全反應(yīng)，則有0.3molHCl被氧化，所得溶液中剩余 0.3molCl－，加入足量AgNO3溶液生成0.3molAgCl；實際上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀，而稀鹽酸與 MnO2不反應(yīng)，故實際被氧化的 HCl必然小于0.3mol，即溶液中Cl－的量會大于0.3mol，產(chǎn)生的AgCl的量大于0.3mol，當(dāng)然小于0.6mol?！锟偨Y(jié)提升實驗室制取Cl2時應(yīng)注意以下四點(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。題組二 氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查3.[2015長·寧質(zhì)檢]某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計了一系列實驗。(1)用下圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為 。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 ________________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時

C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時

B中的現(xiàn)象：

。(3)為檢驗氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是 ________。A B C DⅠ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條(4)為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是________。A．水層顯棕黃色 B．水層無色C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無色(5)查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的 I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：____________________。(6)有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________________。判斷改用NaHSO3溶液是否可行：填“是”或“否”)。________(答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)D(4)A(5)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化 I232－＋Cl2＋242－＋2Cl－＋2H＋否(6)SOHO===SO解析(1)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)裝置B主要是除雜裝置，用飽和食鹽水除去 Cl2中混有的HCl，同時B還能起到安全瓶的作用，若 C中發(fā)生堵塞，系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)增大，B中的飽和食鹽水將被壓入長頸漏斗中。(3)若檢驗

Cl2是否有漂白性，一定要讓干燥的

Cl2和干燥的有色布條接觸來看布條是否褪色，才能作出判斷，顯然求；C項中U形管內(nèi)不能裝液體干燥劑，因此只有

A、B項不符合要D正確。Cl2與FeBr2溶液中的Fe2＋和Br－都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)“強(qiáng)者優(yōu)先”規(guī)律，Cl2應(yīng)先與還原性強(qiáng)的Fe2＋反應(yīng)，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2過量，才會繼續(xù)與Br－反應(yīng)，所以肯定會看到因生成Fe3＋而使溶液呈現(xiàn)的棕黃色，而Br2的顏色則不一定能看到。(5)工業(yè)氧化鹵水中的I－是為了獲得I2，NaNO2、Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都能將I－氧化，但由于Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都是強(qiáng)氧化劑，容易將I2繼續(xù)氧化，因而工業(yè)上選用了氧化性不太強(qiáng)的NaNO2。(6)NaHSO3具有較強(qiáng)的還原性，遇 Cl2發(fā)生反應(yīng) 4HSO－3＋Cl2===SO24－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，逸出的SO2會污染空氣，所以用NaHSO3溶液吸收余氯的方案不可行?？键c 鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗1．單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色狀態(tài)水溶液顏色有機(jī)溶劑中的顏色F2淡黃綠色氣體——Cl2黃綠色氣體淡黃綠色黃綠色Br2深紅棕色液體橙黃橙→橙紅I2紫黑色固體深黃→褐深紫→紫紅2.結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第 ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有7個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)遞變性(2)相似性①都能與H2反應(yīng)：X2＋H2===2HX?！?△②都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3Br2=====2FeBr3；Fe＋I(xiàn)2=====FeI2。2F2＋2H2O===4HF＋O2③都能與H2O反應(yīng)HX＋HXOX2＋H2O(X代表Cl、Br、I)。④都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。(3)鹵素間的置換反應(yīng)將氯水滴入溴化鈉溶液： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。將溴水滴入碘化鉀溶液： Br2＋2KI===I2＋2KBr。3．特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。①無正價，氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱2F2＋2H2O===4HF＋O2，暗處即爆炸氟HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高(由于分子間存在氫鍵)Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)溴②Br2易溶于有機(jī)溶劑③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時不能用橡膠塞I2遇淀粉變藍(lán)色②I2加熱時易升華碘③I2易溶于有機(jī)溶劑④食用鹽中加入 KIO3可防治甲狀腺腫大4.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法白色沉淀，則有Cl－滴加AgNO3－未知液―――――――――→生成淺黃色沉淀，則有Br溶液和稀硝酸黃色沉淀，則有I－(2)置換——萃取法加適量新制飽和氯水未知液―――――――――――→振蕩加入CCl4下層或汽油上層――→有機(jī)層呈振蕩紅棕色或橙紅色，表明有 Br－紫色、淺紫色或紫紅色，表明有 I－(3)氧化——淀粉法檢驗I－加入適量新制飽和氯水 雙氧水淀粉溶液未知液―――――――――――――――→ ――→ 藍(lán)色溶液，表明振蕩 振蕩有I－易錯警示 (1)由于F2易與水反應(yīng)生成 HF和O2，在水溶液中F2不能發(fā)生以下反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(X代表鹵素)。②F2不能置換其他鹵素單質(zhì)。(2)溴水的褪色溴水是一種常用試劑，其顏色為橙色，在許多化學(xué)實驗過程中溴水會褪色：①被H2S、SO2、Na2SO3、Fe2＋、HI等還原劑還原而褪色。②與NaOH等強(qiáng)堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而褪色：Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。③與較活潑金屬(如Mg＋Br2===MgBr2)反應(yīng)而褪色。④與AgNO3溶液反應(yīng)而褪色：Br2＋H2O HBr＋HBrOHBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3。⑤受熱揮發(fā)或光照而褪色。⑥與含有“CC”或“ ”(如烯烴、炔烴、二烯烴、烯酸、烯酸酯等)的不飽和有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)而褪色。⑦被有機(jī)溶劑萃取后水層顏色接近無色。判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3。( )(2)F2通入氯化鈉溶液中反應(yīng)置換出 Cl2。( )(3)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的

KIO

3。(

)(4)能使?jié)駶櫟?/p>

KI-

淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是

Cl2。(

)(5)向無色溶液中滴加氯水和

CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，證明原溶液中含有

I－。(

)(6)碘易升華，可用加熱升華法除去

NH4Cl

中混有的

I2。(

)(7)氯水分別滴入

KBr

、NaI

溶液中顏色加深；而溴水滴入

NaCl溶液中無明顯變化，滴入

KI-

淀粉溶液中，溶液變藍(lán)。

(

)(8)HCl提示

、HBr(1)×

、HI的熱穩(wěn)定性越來越差。(2)× (3)× (4)× (5)√

(

)(6)×

(7)√

(8)√題組一 鹵族元素的性質(zhì)及用途1.下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是 ( )①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 ②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有HF和O2生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤ B．②④⑥C．②⑤⑥

D．①③④答案解析

C①最難被氧化的是氟化鉀，③AgI

具有感光性，④碘水也可以。2．碘在地殼中主要以

NaIO3的形式存在，在海水中主要以

I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是 ( )A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉 -KI試紙會變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{(lán)的淀粉 -KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl－C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為 Cl2>I2>IO3D．途徑Ⅱ中若生成 1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 10NA答案 C解析 加碘鹽中含有IO－3，在酸性條件下可被 I－還原生成I2，A選項正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 B選項正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性 IO－3>I2，根據(jù)途徑 Ⅲ可知氧化性Cl2>IO－3，C選項錯誤；根據(jù)關(guān)系式 2IO－3～I(xiàn)2～10e－可知D選項正確。題組二 鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較3.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞 a。Ⅳ.??(1)A 中 產(chǎn) 生 黃 綠 色 氣 體 ， 其 電 子 式 是。驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是 。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。答案 (1)·······Cl··Cl···(2)淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞 b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無 Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析 (1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為 Cl2，其電子式為······ClCl?！ぁぁ?2)氯氣遇濕潤的淀粉-KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成 NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)過程Ⅲ主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。題組三

鹵素離子的檢驗4.[2015

?！ぶ葙|(zhì)檢

]鑒別

NaCl、NaBr、NaI

溶液可以選用的試劑是(

)溶液

①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥

③溴水、苯

④硝酸、AgNO3答案

C解析

氯水中的

Cl2

分別與

NaBr

、NaI

反應(yīng)：2NaBr

＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2，均可被CCl4萃取，通過觀察CCl4中顏色的不同可鑒別，②正確；Cl－、Br－、I－分別與Ag＋反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，淺黃色沉淀AgBr，黃色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鑒別，④正確；⑤同②類似，可鑒別，正確。．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種－－為Cl－、Br－、I－中5X(X的一種)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙溶液依次含有的鹵離子是()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－答案B解析根據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱和X－還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律可知，X2的氧化性：Cl2>Br2>I2，X－的還原性：Cl－<Br－<I－。溴水呈橙色，碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)。由此可以推斷出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不變藍(lán)色，而呈現(xiàn)橙色，可說明甲中有 Br－，而無I－，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，可證明丙中無 I－，由此可知甲中含有 Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。教材實驗的創(chuàng)新考查：氯氣的制備與性質(zhì)[高考演變實驗][2015·海南高考]工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。回答下列問題：制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置

B中加入的試劑是

________。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置

A用來制取

________。尾氣的成分是________。若仍用 D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是________、________。(3)若操作不當(dāng)，制得的 FeCl2會含有少量 FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是 ________。欲制得純凈的 FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先________，再________。[教材母本實驗][嘗試解題](1)制備無水氯化鐵時，需先制備Cl2，則A中為MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2的反應(yīng)，裝置B中的試劑應(yīng)為濃硫酸，用于干燥 Cl2。(2)制備無水氯化亞鐵時，可用 A裝置制備HCl氣體，裝置C中△發(fā)生反應(yīng) Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2，則所得尾氣中含有 H2和未反應(yīng)的HCl。再用D裝置處理尾氣，由于 HCl極易溶于水，會引起倒吸，使C中試管炸裂，且 H2不能被吸收，擴(kuò)散到空氣中遇明火易爆炸。(3)檢驗FeCl3可用KSCN溶液或苯酚溶液，分別出現(xiàn)紅色和紫色；若要制得純凈的 FeCl2，實驗中應(yīng)先通HCl氣體，排除裝置中的空氣，再點燃酒精燈?！鱗答案] (1)MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl酸 (2)氯化氫 氯化氫、氫氣 易發(fā)生倒吸氰化鉀溶液 通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣

2＋Cl2↑＋2H2O 濃硫沒有處理氫氣 (3)硫) 點燃C處的酒精燈[遷移發(fā)散

]高考還可能這樣考1．如果遇到Cl2泄漏，應(yīng)如何自救？提示 Cl2的密度比空氣大，要逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移。由于 Cl2易和堿性溶液反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻孔。2．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色。請設(shè)計簡單的實驗證明哪種原因是合理的。提示向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是 H＋的中和作用引起的。[考題集訓(xùn)][2015·惠陽一中模擬]某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計裝置如下圖所示：(1)A是氯氣發(fā)生裝置(省略未畫)，制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是______________________，A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有

。(2)從

C裝置出來的氣體中含有

CO2和

HCl

，則在

C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

____________________。(3)同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與

MnO

2

混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：H＋的濃度不夠大；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。在下表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol·L－1稀鹽酸、1mol·L－1AgNO3溶液、淀粉-KI溶液。預(yù)期現(xiàn)象與實驗步驟結(jié)論步驟1：取少量1mol·L－1稀鹽酸于試管 A中，加入少量MnO2，____________________步驟2：取少量1mol·L－1稀鹽酸于試管 B中，加入少量MnO2，________________________△答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 分液△漏斗 (2)2Cl2＋2H2O＋C=====CO2＋4HCl(3)①假設(shè)2：Cl－的濃度不夠大 假設(shè)3：Cl－和H＋的濃度均不夠大②如下表：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)①若淀粉-KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉-KI溶液中，②若淀粉-KI溶液不變藍(lán)，則加熱假設(shè)2或假設(shè)3成立①若淀粉-KI溶液變藍(lán)，則假加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊設(shè)2成立帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉-KI溶液②若淀粉-KI溶液不變藍(lán)，結(jié)中，加熱合步驟1中的結(jié)論②，則假設(shè)3成立解析(1)本題考查了氯氣的制取原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－△=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。制取氯氣是固液加熱的方式；一般用分液漏斗裝液體，燒瓶做為反應(yīng)容器。(2)氯氣在制取過程中只除去了 HCl，并沒有干燥，在加熱條件下Cl2和水蒸氣與C反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl。(3)探究氯氣的制取原理：明確了鹽酸的濃度，就可以從Cl－的濃度、H＋的濃度對反應(yīng)的影響進(jìn)行假設(shè)、實驗、驗證。1.[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)[2015山·東高考]向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，結(jié)論： Br－還原性強(qiáng)于Cl－。( )(2)[2015重·慶高考]I的原子半徑大于 Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。( )(3)[2014課·標(biāo)全國卷Ⅰ]漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。( )(4)[2014天·津高考]NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中。()(5)[2014四·川高考]漂白粉屬于純凈物，次氯酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)。()(6)[2014重·慶高考]用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。()(7)[2013四·川高考]次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。()(8)[2013江·蘇高考]生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣。()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×解析(2)HI比HBr熱穩(wěn)定性差，錯誤；(3)漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成 CaCO3和HClO而變質(zhì)，CaCl2與CO2不反應(yīng)，錯誤；(4)正確，因為NH4F可水解生成HF，HF可腐蝕玻璃；(5)漂白粉是CaCl2與Ca(ClO)2的混合物，HClO是弱電解質(zhì)，錯誤；(6)Br2(g)與NO2都有氧化性