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文檔簡介

在酸性溶液中I到I2[Fe(CN)6]4到[Fe(CN)6]3(在堿性介質(zhì)中O O2的過程是一個吸熱過程，但為什么許多化合物中存在O2用乙基蒽醌法生產(chǎn)H2O2有什么好處φ?H2O2/H2O(+1.776V)>φ?MnO4－/Mn2+(+1.491V)>φ但為什么H2O2遇KMnO4和Cl2時都起還原劑的作用？寫出相應(yīng)的離子方程式FeS2SO2K2SO4K2S2O8SO2NaHSO3Na2S2O3SNa2SO34SO42－S2O4寫出硫(S)與H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3寫出H2S與Fe3+、MnO－、Br2和CrO2－反應(yīng)的離子方程式(在酸性條件下 2CaS5與鹽酸SO2(OH)Cl與水反PCl5和SO2二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氫化鉀(KHS)的水溶液內(nèi)S2Cl2與H2O2SO2有偶極距，但SO3沒有偶亞穩(wěn)態(tài)的紫色的S2具有順磁中H2S氣體，為何用FeS與鹽酸反應(yīng)？而不用CuS與鹽酸反應(yīng)？也不用與硝酸反應(yīng)？H2S在空氣中長期放置為什么變?yōu)槭笻2S氣體干燥和純化，用濃H2SO4如何鑒別Na2SO3與Na2S2O3溶液？如何鑒別BaSO3沉淀和BaSO4沉淀 有四種固體試劑：a2SO4、a2S3、a2S2O3和aS，其已脫落。試設(shè)計一簡便4有多少摩爾H2S2O8產(chǎn)生必須用于1.00A含銅的某合金3.00g溶解后制得250cm3的中性溶液，取該溶液25cm3，加入過量的KI，再與22.5cm3、0.0500moldm－3Na2S2O3溶液完全作用，求合金中銅的含量？通H2S畫出下列各陰離子的結(jié)構(gòu)式：SO2，SO2，SO2，SO2 2 262為什么氧的單質(zhì)分子是O2，而硫的單質(zhì)分子是 為284.2kJ.mol－1:3O2=2O3,并已知其平衡常數(shù)為10－54試計算該反應(yīng)的rGm和 在(Cl5Ru)2O中，∠RuORu180°，畫出該分子的結(jié)構(gòu)式，給出Ru、O原子的雜化類（py：

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