2017年浙江省高考化學【11月】（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1．下列屬于氧化物的是()A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()3．下列屬于電解質(zhì)的是()A．鎂 B．酒精C．硫酸銅 D．食鹽水4．下列分散系屬于懸濁液的是()A．牛奶 B．蔗糖溶液C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體5．下列不屬于化石燃料的是()A．煤 B．石油C．天然氣 D．甲醇6．下列說法不正確的是()A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的主要成分7．下列屬于置換反應的是()A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2 B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C8．下列表示不正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能團：—CHO9．下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是()A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法(必要時可加熱)不合理的是()A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用氫氧化鋇溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水11．下列說法正確的是()A.eq\o\al(18,8)O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點各不相同12．下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：COeq\o\al(2－,3)＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是()XYQZA.Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ414．下列說法正確的是()A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者的分子中均含有碳碳雙鍵C．乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈D．乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列說法正確的是()A．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B．只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解16．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反應物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1∶3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：下列說法正確的是()A．體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大，則正反應速率越大B．反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C．反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJD．600℃、30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多17．金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．金屬M作電池負極B．電解質(zhì)是熔融的MOC．正極的電極反應O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電池反應2M＋O2＋2H2O=2M(OH)218．下列說法不正確的是()A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則溶液呈中性19．根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是()A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列說法不正確的是()A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體C．濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關D．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱21．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是()A．當乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B．當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D．當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大22．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB．25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD．a(chǎn)mol的R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA23．25℃時，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)一定增大B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則α(H2A)和α(HA－)一定相等24．某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應組分。有關該方案設計，下列說法不正確的是()A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和COB．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C．CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化D．在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl25．取某固體樣品，進行如下實驗：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH二、非選擇題（本大題共7小題，共50分。）26．A與CO、H2O以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B中的兩個官能團分別具有乙烯和乙酸中官能團的性質(zhì)，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：請回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________________________。(2)D→E的反應類型____________________________________________________________。(3)C→E的化學方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列說法不正確的是________。A．可用金屬鈉鑒別B和CB．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED．與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L－1，請回答：(1)氣體Y分子的電子式______________，白色沉淀的化學式______________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________(不考慮空氣的影響)。28．為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由_________________________________________________________________________________________________。29．取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。請計算：(1)KMnO4的分解率________。(2)氣體A的物質(zhì)的量________。30．[加試題](10分)(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0，C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答：(1)有利于提高上述反應平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______________________________。A．高溫高壓 B．低溫低壓C．高溫低壓 D．低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間的變化關系，如圖1所示。①在8h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為________mol(忽略其他副反應)。②x1顯著低于x2的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。(二)科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH—KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行。請補充完整。電極反應式：__________________________________________________________________和2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3。31．[加試題](10分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：(1)步驟Ⅰ中的化學方程式___________________________________________________________________________________________________________________________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅲ，下列操作合理的是________。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準確，燃燒后應趁熱稱重(3)步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序________。①迅速降至室溫②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明礬飽和溶液④自然冷卻至室溫⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央⑥配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_____________________________________________________________________________________________________________________________。②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是______________________________________________________________________________________________；洗滌時，合適的洗滌劑是_______________________________________________________________________________。③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___________________________。32．[加試題](10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃復安：已知：請回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式________。(2)下列說法不正確的是________。A．化合物B能發(fā)生加成反應B．化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．化合物E具有堿性D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2(3)設計化合物C經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。(4)寫出D＋E→F的化學方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________________________________________________________________________________________，須同時符合：①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N—H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個氮的結(jié)構(gòu)。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年浙江省普通高校招生選考化學試卷（4月份）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．（2分）下列屬于鹽的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO22．（2分）儀器名稱為“量筒”的是（）A． B． C． D．3．（2分）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵4．（2分）下列屬于氧化還原反應的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（）A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液6．（2分）下列說法不正確的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7．（2分）下列表示不正確的是（）A．CO2的電子式 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖8．（2分）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO29．（2分）下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰10．（2分）下列說法不正確的是（）A．實驗室應將鈉保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D．金屬鎂失火不可用水來滅火11．（2分）下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣aKJ?mol﹣1（a＞0）．下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJD．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小13．（2分）下列離子方程式不正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金屬鈉和水反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14．（2分）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低C．WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學反應D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列說法不正確的是（）A．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應B．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機物D．苯可通過取代反應制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列說法正確的是（）A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17．（2分）銀鋅電池是一種常見化學電源，其原理反應：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．Zn電極是負極B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18．（2分）室溫下，下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色19．（2分）已知斷裂1molH2（g）中的H﹣H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1molO2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH﹣O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（）A．斷裂1molH2O中的化學鍵需要吸收925.6KJ的能量B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4KJ?mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6KJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣120．（2分）下列說法正確的是（）A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響21．（2分）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol?L﹣1）隨時間（min）變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表．下列說法不正確的是（）時間水樣0510152025Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol?L﹣1?min﹣1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．（2分）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA23．（2分）25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變24．（2分）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO4?7H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（）A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe（OH）325．（2分）某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（）A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．（6分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖．已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L﹣1，C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．請回答：（1）有機物D中含有的官能團名稱是．（2）D+E→F的反應類型是．（3）有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是．（4）下列說法正確的是．A．有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X的化學式是．（2）固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是．（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式．28．（4分）FeSO4受熱分解的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑請回答：（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重．（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應）．29．（4分）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為．（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應時，溶液中c（Cl﹣=（溶液體積變化忽略不計）．【加試題】（10分）30．（10分）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．請回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是