2015年海南高考化學（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學注意事項：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名．準考證號填寫在答題卡上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35．5Fe56Cu64第I卷一．選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物2．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－3．0．1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO24．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）A．3種 B.4種 C．5種 D．6種6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中r的化合價是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)28．10ml濃度為1mol的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3下列反應不屬于取代反應的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵13(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結構簡式為。（2）B的化學名稱是。（3）由乙醇生產C的化學反應類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是。（5）由乙醇生成F的化學方程式為。14．（8分）單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學反應的酸是；由X制備Mg2Z的化學方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z、X中共價鍵的類型分別是、15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為。（4）右圖所示原電池正極的反應式為。16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為（用離子方程式表示）；0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為，平衡常數(shù)表達式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1。17．（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。回答下列問題：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先，再。選考題（請考生在第18．19．20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分．）18．[選修5—有機化學基礎]18—Ⅰ（6分）下列有機物的命名錯誤的是18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進行如下轉化：回答下列問題：（1）B的化學名稱為。（2）由C合成滌綸的化學方程式為。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結構簡式為。（4）寫出A所有可能的結構簡式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應和水解反應19．[選修3—物質結構與性質]19—Ⅰ（6分）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結構19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是對，分子的立體構型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為。20．[選修2—化學與技術]20—Ⅰ（6分）下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反應D．海水提鎂涉及到復分解反應20—Ⅱ（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)．農業(yè)和國防科技中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1則反應Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。理論上反應放出的熱量足以供給反應所需的熱量（填上述方程式序號）（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的部分，主要反應的化學方程式為；熔融造氣爐相當于高爐的部分。(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。2015年海南省高考化學試題解析1．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物D解析：考察化學與生活。明礬凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應，漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣的強氧化性。選擇D。2．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－C解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。O2－>F－>Na＋>Mg2＋ ，選擇C。3．0.1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2C解析：考察反應后溶液的酸堿性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，選擇C。4．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJA解析：考察熱量Q的計算。根據(jù)：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215KJ×EQ\f(1,40)=55.4kJ，選擇A。5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）A．3種 B． 4種 C． 5種 D．6種B解析：考察同分異構問題。變?yōu)镃4H9OH，實質是C4H10的一羥基取代物有多少種的問題。根據(jù)等效氫法，有四種，選擇B。6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6D解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，選擇D。7．下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2C、D解析：考察元素及其化合物知識。稀HCl與MnO2不反應，NaOH溶液與SiO2會發(fā)生反應生成Na2SiO3具有粘性的物質，稀硝酸可以溶解Ag，加熱Ca(HCO3)2會分解產生碳酸鈣沉淀。選擇CD。8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3A、B解析：考察離子平衡移動。Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，加K2SO4溶液相當于稀釋，C(H＋)下降；加CH3COONa會生成醋酸，C(H＋)下降；加入CuSO4，Zn與Cu2＋反應，生成Cu構成原電池，加快反應速率，但影響氫氣生成；加入Na2CO3溶液，氫離子反應，濃度會下降，也會影響影響氫氣生成。選擇AB，9．下列反應不屬于取代反應的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉B解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應；乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯屬于酯化反應，油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉屬于水解反應，石油裂解制丙烯屬于裂化反應，不屬于取代反應的選擇B。10．下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)BD解析：考察化學計算。A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B，CH2=CH2～6共用電子對數(shù)，CH3CH=CH2～9共用電子對數(shù)，乙烯與丙烯具有相同的最簡式，等質量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用電子對數(shù)相同。C，CO～14質子，NO～15質子，同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質子數(shù)不相等；D，F(xiàn)e～FeCl3～3e－,Al～AlCl3～3e－,等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)相等。11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是B解析：考察酸性的強弱比較的稀釋的平衡移動。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越電離，越弱稀釋時離子濃度改變越小，所以選擇B。12．a．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵D解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個電子，是Na；b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，b是C，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是S，c與d同周期，d是Cl。Cl的非金屬性最強，A正確；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正確；Na與C、S、Cl都形成離子化合物，C正確；在C2H6、H2S2中存在非極性鍵。選擇D。13．(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結構簡式為。（2）B的化學名稱是。（3）由乙醇生產C的化學反應類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是。（5）由乙醇生成F的化學方程式為。解析：考察有機物相互轉化。F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3，C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。參考答案：（1）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反應（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O14．（8分）單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學反應的酸是；由X制備Mg2Z的化學方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z．X中共價鍵的類型分別是。解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能夠與SiO2反應的酸是氫氟酸，SiO2與Mg反應生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HCl反應生成MgCl2和SiH4。參考答案：（1）氫氟酸；SiO2+4MgMgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）非極性鍵、極性鍵15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為。（4）右圖所示原電池正極的反應式為。解析：以Ag及其化合物?？疾旖饘俚母g、溶度積的應用、氧化還原反應理論的應用，電極反應式的書寫。久存的銀制器皿表面會變黑是因為Ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化銀；根據(jù)：Ag＋＋Cl－AgCl↓，鹽酸過量，反應后，C(Cl－)=EQ\f(50×0.02-50×0.018,100)=0.001mol·L－1。c(Ag＋)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L－1。H＋實質沒有參加反應，C(H＋)=0.01mol·L－1。PH=2；硝酸銀光照的反應為2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑；Cu-Ag原電池，硝酸銀為電解質溶液，正極反應式Ag++e-=Ag。參考答案：（1）Ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化銀；（2）1.8×10-7mol/L；2（3）2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑（4）Ag++e-=Ag16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為（用離子方程式表示），0．1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為，平衡常數(shù)表達式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，r若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1,解析：以氨為背景考察弱電解質的電離平衡的判斷，化學方程式的書寫，化學反應與能量的關系判斷。NH3·H2ONH4++OH-，使氨水成堿性，加入NH4Cl固體，增大C(NH4＋)，平衡逆向移動，PH減??；加入少量明礬，鋁離子與氫氧根離子反應，平衡正向移動，C(NH4＋)增大；NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)·c2(H2O)；根據(jù)：NH4NO3～4e－，1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為4mol。根據(jù)能量曲線，N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g)△H=209-348=-139kJ·mol-1。參考答案：（1）NH3·H2ONH4++OH-減?。唬?）NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13917．（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先，再。解析：考察實驗方案設計。實驗目的是制備無水氯化鐵和無水氯化亞鐵。A用于制備氯氣或氯化氫氣體；當制備氯氣時，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B是用于除去水蒸汽的，試劑是濃硫酸；但制備HCl氣體時，尾氣的主要成分是HCl和氫氣，就不能用D裝置來吸收，否則會發(fā)生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液。C是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵的，D是用于吸收尾氣的。欲制得純凈的FeCl2，先點燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點燃C處的酒精燈。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃硫酸。（2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。（3）KSCN溶液；點燃A處的酒精燈，點燃C處的酒精燈。選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分.）18．[選修5—有機化學基礎]18—Ⅰ（6分）下列有機物的命名錯誤的是18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進行如下轉化：回答下列問題：（1）B的化學名稱為。（2）由C合成滌綸的化學方程式為。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結構簡式為。（4）寫出A所有可能的結構簡式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應和水解反應參考答案：18—ⅠBC；18—Ⅱ（1）醋酸鈉。催化劑nHOOC—催化劑nHOOC——COOH＋nHOCH2CH2OH＋(2n－1)H2OHO—OC——COOCH2CH2O—[]nHCH3COO—CH3COO—COOCH2CH2OHCH3COOCH3COO——COOCH2CH2OHCHCH3COO——COOCH2CH2OH（5）HCOO—。19.[選修3—物質結構與性質]19—Ⅰ（6分）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結構19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是對，分子的立體構型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為。參考答案:19—ⅠAC。19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，3d34s2；（2）4，2。（3）2，V形；sp2雜化；sp3雜化；a，12。（4）正四面體形；NaVO3。20.[選修2—化學與技術]20—Ⅰ（6分）下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及到氧化還原反應D.海水提鎂涉及到復分解反應20—Ⅱ（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+EQ\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+EQ\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1則反應Fe2O3(s)+3C(s)+EQ\f(3,2)O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。理論上反應放出的熱量足以供給反應所需的熱量（填上述方程式序號）（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的部分，主要反應的化學方程式為；熔融造氣爐相當于高爐的部分。（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。參考答案：20—ⅠCD。20—Ⅱ（1）石灰石，CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3；CO。（2）-355；②③，①。（3）爐腰，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2；爐腹。（4）用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年海南省高考化學試卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列物質中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列物質不可用作食品添加劑的是（）A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺3．下列反應可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合4．下列敘述錯誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3）6．油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A．3.8×104kJ?mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1C．3.4×104kJ?mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ?mol﹣1二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分．7．下列實驗設計正確的是（）A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32﹣D．將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性8．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁9．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（）A．Zn為電池的負極B．正極反應式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D．電池工作時OH﹣向負極遷移11．由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應的△H＜0C．降低壓強有利于提高Y的產率D．升高溫度有利于提高Z的產率12．工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應的類型為消去反應B．乙苯的同分異構體共有三種C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分．第13～17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第18～23題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第周期、族．（2）Z元素是，其在自然界中常見的二元化合物是．（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為，產物分子為直線形，其化學鍵屬共價鍵（填“極性”或“非極性”）．（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為．14．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用（填標號）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為．（3）沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．（4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：（1）B和A為同系物，B的結構簡式為．（2）反應①的化學方程式為，其反應類型為．（3）反應③的反應類型為．（4）C的結構簡式為．（5）反應②的化學方程式為．16．順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉化：該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)．回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=；該反應的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=；溫度t1t2（填“小