化學熱反應題型

化學熱反應題型如有雷同，純屬抄襲入門級1.給出較多條件要求選出正確的熱反應方程式，如：氫氣是人類最理想的能源，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放量142.9kJ。則下列熱化學方程式正確的是

（

） A．2H2+O2

2H2O；△H=142.9kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=571.6kJ/mol2.或者給出幾個熱反應方程式要求找出正確的一個，如：已知0.25molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確

的是

（

） A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1);△H=－445kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=+890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－890kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=+890kJ/mol3.已知熱化學方程式后求焓變，如：已知熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=－241.8kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－483.6kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H=－285.8kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=－571.6kJ·mol－1

則氫氣的燃燒熱為

（

） A．241.8kJ·mol－1 B．483.6kJ·mol－1 C．285.8kJ·mol－1

D．571.6kJ·mol－14.還有一種簡單題型就是考察對蓋斯定律的理解且多是文字描述，如：科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃，105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體放熱283.0kJ，下列說法正確的是

（

） A．在25℃，105Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是： 2C（石墨）+O2（氣）=2CO（氣）；△H=—110.5kJ/mol B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱283.0kJ C．C（石墨）和CO2（氣）反應生成CO（氣）的反應是吸熱反應 D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應熱大于石墨燃燒生成CO2的反應熱，則可以斷定從石墨轉變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰峥偨Y：入門級題型主要考察的是細心程度和基本的計算能力，是必須拿下的題目。題目中常見的錯誤多為計算錯誤或者狀態(tài)標示錯誤。若是文字敘述題則多在思維定勢和“生活邏輯”上設置陷阱。因此要嚴格卡住定律，不可想當然。新手級1.給出基礎熱反應方程式要求寫出未知的熱化學方程式或者求其焓變。如：已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1此類題目的基礎方程式一般較簡單，難度在于如何找到正確的得到目標方程式的途徑。如果給出的方程式與目標方程式之間聯(lián)系較明顯，則可以輕松找出配湊方法，那么只需注意計算就好。但如果目標方程式與已知方程式差別較大（物質種類、化學系數(shù)等），則不應采用簡單的試探。這種題的方法在我看來可以是配湊法。即直接寫出目標熱化學方程式，然后對比已知方程式。再將已知方程式的各個物質向目標方程式上拼湊，如改變系數(shù)。待基本一致后再一氣呵成，完成配比。計算反應焓變有時給出的反應熱是字母，這時計算和配湊難度都會增加，如：已知Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)；△H=Q12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s):△H=Q2現(xiàn)有反應Mg(s)+HgO(s)=Hg(l)+MgO(s);△H=Q3。則Q3應為A、Q2－Q1B、Q2+Q1

C、Q1－1/2Q2D、2Q1－Q2已知CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(1);△H=－Q1KJ·mol－12H2(g)+O2(g)

2H2O(g);△H=－Q2KJ·mol－12H2(g)+O2(g)

2H2O(1);△H=－Q3KJ·mol－1常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（已換算為標況），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（單位：KJ）

（

）A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q2這類題目還有這樣一種變式：已知由石墨制備金剛石的反應為：C（石墨）====C（金剛石）；△H>0則下列兩個反應中：C（石墨）+O2(g)=CO2(g);△H=－akJ·mol－1

；C（金剛石）+O2(g)=CO2(g);△H=－bkJ·mol－1。則a與b的關系為

（

） A．a>b B．a<b C．a=b D．無法確定注：有些題目會有陷阱在物質狀態(tài)上。即目標方程式和已知方程式中同種物質的不同狀態(tài)。如果出現(xiàn)這種情況，很有可能是要求比較反應焓變的大小。那么有時在較熟練的情況下，為了節(jié)約時間，可以采用定量比較的方法。高手級1.計算較復雜反應的反應焓變或者是鍵能計算，如：化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據和晶體硅與二氧化硅結構模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值為

（

）A．+989.2kJ·mol－1 B．－61.2kJ·mol－1C．－989.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1化學鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.81763603472.給出條件后的定性分析以及中和熱的相關問題，如：已知2L0.5mol/LH2SO4溶液與足量稀NaOH溶液反應，放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是

（

）

A．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1);△H=－114.6kJ·mol－1 B．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1);△H=+114.6kJ·mol－1 C．H2SO4(aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+H2O(1);△H=+57.3kJ·mol－1 D．H2SO4(aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+H2O(1);△H=－57.3kJ·mol－1專家級與其他版塊知識的結合如：與電化學的結合：北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；△H1＝+156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)；△H2＝+32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)+H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為

；放電時，CO32－移向電池的

（填“正”或“負”）極。又如：在同溫同壓下，下列各組化學反應的反應熱△H，前者大于后者的（

）A．C（s）+1/2O2（g）

CO（g）；C（s）+O2（g）

CO2（g）B．H2（g）+Cl2（g）

2HCl（g）；1/2H2（g）+1/2Cl2（g）

HCl（g）C．NaOH（aq）+HCl（aq）

NaCl（aq）+H2O（l）；NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）

1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；D．2H2（g）+O2（g）

2H2O（l）；2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH－(aq)

H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)；

△H=－Q3kJ/mol則Q1、Q2、Q3的關系正確的是

（

）A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2＞Q3＞Q1又如：與可逆反應的結合已知SO2+O2

2SO3；△H<0，在相同條件下，甲乙兩個完全相同的容器中，甲容器中充入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1；乙容器中充入2molSO3，達到平衡時，吸收的熱量為Q2，若Q1=4Q2，則甲容器中SO2的轉化率為（

）A、20％B、25％C、80％D、75％可逆反應A(g)+3B(g)2C(g);△H<0,有甲乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下,達到平衡時放出的熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2molC,達平衡時吸收的熱量為Q2kJ.已知Q1=3Q2,下列敘述不正確的是()A、甲中A的轉化率為75%B、甲、乙中C的體積分數(shù)相同C、達平衡后，再向乙中加入0.25molA,0.75molB.1.5molC,平衡時向生成C的方向移動D、乙中的熱化學反應方程式為2C（g）

A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol再如：大型題目：某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在右圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）實驗裝置中的錯誤有：（可不填滿，也可補充）①

；②

；③

。（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因，教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值將

（填“偏高”、“偏低”或“不變