高三化學二輪復習 考點突破-無機非金屬材料

高考化學高頻考點突破--無機非金屬材料一、單選題1．中華傳統(tǒng)文化與化學緊密相關，下列有關說法正確的是()A．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛(絲織品)者謂之為紙”，紙的主要成分為蛋白質(zhì)B．李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫碘的升華C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含磁性物質(zhì)Fe2O3D．柴窯燒制出的“明如鏡，薄如紙，聲如馨”的瓷器，其主要原料為二氧化硅2．圖為北京奧運會的獎牌﹣﹣“金鑲玉”牌，使用了昂貴的玉石材料，其化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列說法正確的是（）A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2OB．從分類的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2為氧化物C．玉石材料性質(zhì)穩(wěn)定，耐強酸和強堿的腐蝕D．Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水3．下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（）A．單質(zhì)硅是良好的半導體材料B．硅膠常用作食品干燥劑C．二氧化硅堅硬但易溶于水D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品4．硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具 B．計算機芯片 C．石英鐘表 D．光導纖維5．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述錯誤的是（）A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕C．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣可提取出海水中的溴6．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B．二氧化硅有良好的導電性，是制造光導纖維的主要材料C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污7．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．Br2(g)→B．FeC．Cu(s)→D．SiO2→8．下列關于玻璃制品的說法正確的是（）A．普通玻璃從側(cè)面看呈現(xiàn)綠色，那是因為含有Fe3+的緣故B．在普通玻璃中加入了某些有機物，就形成了有機玻璃C．鋼化玻璃就是玻璃鋼D．將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻，可制得鋼化玻璃9．下列各物質(zhì)中具有109°28′鍵角的是（）①甲烷②氯仿③金剛石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦銨根離子．A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①③⑤⑦10．生活中有很多化學問題。下列判斷正確的是（）A．新型冠狀病毒由C，H，O三種元素組成B．可樂飲料中含有的興奮性物質(zhì)咖啡因(C8H10O2N4)屬于有機物C．石墨烯是一種新型有機材料D．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收11．關于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關其說法正確的是（）A．化學性質(zhì)不活潑B．可溶于水且顯酸性C．熔沸點較低，物理性質(zhì)與CO2相似D．是酸性氧化物，不溶于任何酸12．下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上，常用鈉單質(zhì)從鈦、鉭等金屬的氯化物水溶液中置換出金屬單質(zhì)B．氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑C．水玻璃可用做建筑行業(yè)中的黏合劑D．工業(yè)上鋅可用濕法冶煉——電解ZnSO4溶液制備Zn二、填空題13．指出下列反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用，在A～E選項中選擇正確答案填入括號內(nèi)。①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C===Si＋2CO↑③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2Oa．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕b．氧化性c．酸性氧化物的通性d．未參加氧化還原反應14．美國的研究人員合成了一種直接帶隙同素異形體的新型硅材料．①在2013年，華盛頓卡內(nèi)基研究所的TimothyStrobel和他的同事發(fā)現(xiàn)了Na4Si24，在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24．該反應化學方程式為．②硅可用作材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片．③下列有關硅材料說法正確的是（填字母）．A．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂組成的，其熔點很高D．高純度的硅可用于制造高性能通訊材料﹣光導纖維．15．地殼中含量最高的金屬是，NaHCO3俗稱，制造計算機芯片的半導體材料是，水晶項鏈的主要成分是16．（1）①寫出綠礬的化學式：；②寫出葡萄糖的分子式：。（2）寫出工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：。三、綜合題17．科學的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造．（1）中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是．②下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是（填字母）．a(chǎn)．密度小b．抗腐蝕能力強c．不與濃硫酸反應③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于（填字母）．a(chǎn)．混合物b．化合物c．單質(zhì)（2）化學實驗和科學研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．①容量瓶在使用前首先應該．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質(zhì)量為g．②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是．③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是（填字母）．a(chǎn)．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時，消耗HCl的物質(zhì)的量（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）．（3）生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產(chǎn)中的廢棄進行處理．①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是（用化學方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些從而消除酸雨造成的影響．②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3、和H2O．汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO2和．18．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：（1）操作I的名稱是，該操作用到的玻璃棒的作用：。（2）沉淀A的成分是(填化學式)；（3）濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是(填化學式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為。19．2021年是國際化學年十周年紀念，中國的宣傳口號是“化學一我們的生活，我們的未來”。（1）高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。下列有關硅材料的說法正確的是____(填字母)。A．晶體硅用于制作半導體材料 B．硅在常溫下化學性比較活潑C．玻璃屬于硅酸鹽材料 D．瑪瑙的主要成分是硅單質(zhì)（2）工業(yè)上常用金屬鈉冶煉鈦，是利用金屬鈉的強性。（3）常溫下，可用鐵或鋁制器皿盛放濃硝酸，是因為。（4）純堿和小蘇打均為常見的廚房用品。興趣小組同學用如圖裝置比較純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的熱穩(wěn)定性。實驗過程中可以觀察到燒杯(填“I”或“II”)中澄清石灰水變渾濁。加熱后試管中發(fā)生反應的化學方程式為。（5）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O未配平)。配平并用單線橋法標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。20．氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類。（1）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。①反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。②該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：。③第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。（2）工業(yè)上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)的實驗裝置：①已知陰極的電極反應式為2HF2-+2e-═H2+4F-，則電解的總反應為②出口1處的物質(zhì)是（填化學式）。（3）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蝕，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蝕。請用平衡移動原理解釋為什么人們常使用含氟牙膏防治蛀牙。

答案解析部分1．【答案】A【知識點】碘與人體健康；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點【解析】【解答】A.紙主要是用的是絲織品，主要成分是蛋白質(zhì)，故A符合題意

B.日照香爐生紫煙指的是在日光照耀下，呈現(xiàn)紫色的煙霞，是一種物理現(xiàn)象，沒有碘的升華，故B不符合題意

C.四氧化三鐵具有磁性，可以用作司南或者指南針，故C不符合題意

D.瓷器的主要原料為黏土，主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故D不符合題意

【分析】A.根據(jù)題意即可判斷絲織品主要成分是蛋白質(zhì)

B.主要是物理現(xiàn)象并不是碘的升華

C.氧化鐵一般做顏料

D.二氧化硅一般是做光導纖維，而瓷器是硅酸鹽材料2．【答案】A【知識點】含硅礦物及材料的應用【解析】【解答】解：A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故A正確；B．氧化物要求只含有兩種元素，切其中一種元素是氧元素，Ca2Mg5Si8O22（OH）2屬于鹽類，故B錯誤；C．玉石材料性質(zhì)穩(wěn)定，屬于鹽類易被強酸腐蝕，故C錯誤；D．屬于鹽是硅酸鈣、硅酸鎂不溶于水，故D錯誤；故選A．【分析】Ca2Mg5Si8O22（OH）2屬于鹽類，易被強酸腐蝕，不溶于水，可用氧化物的形式表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，氧化物要求只含有兩種元素，切其中一種元素是氧元素．3．【答案】C【知識點】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：A．硅是半導體材料，能導電，故A正確；B．硅膠表面積大，吸附性強，常用作實驗室和食品、藥品等的干燥劑，也可作催化劑載體，故B正確；C．二氧化硅是不溶于水的原子晶體，故C錯誤；D．制水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都需要用到含硅元素的物質(zhì)，故D正確；故選C．【分析】A．硅是半導體材料，能導電；B．根據(jù)硅膠表面積大，吸附性強的性質(zhì)判斷；C．二氧化硅是不溶于水的原子晶體；D．玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品．4．【答案】B【知識點】硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應用【解析】【解答】A.陶瓷餐具材料是硅酸鹽，故A不符合題意；B.計算機芯片材料是晶體硅，故B符合題意；C.石英鐘表材料是二氧化硅，故C不符合題意；D.光導纖維材料是二氧化硅，故D不符合題意。

【分析】計算機芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個芯片是由幾百個微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿了產(chǎn)生脈沖電流的微電路。5．【答案】C【知識點】硅酸的性質(zhì)及制法【解析】【解答】A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑，故A正確；B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，鐵作原電池正極，鋅塊作原電池負極，會減緩船體的銹蝕，故B正確；C．煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學變化，故C錯誤；D．將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溴，鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴，故D正確；故選C．【分析】A．根據(jù)水玻璃的用途；B．為防止金屬被腐蝕，可以利用犧牲陽極的陰極保護法保護金屬，則被保護的金屬作原電池正極，應該選取比鐵活潑的金屬作原電池負極；C．煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體；D．根據(jù)海水提取溴的原理．6．【答案】B【知識點】硅和二氧化硅；鈉的重要化合物；鋁的化學性質(zhì)【解析】【解答】解：A．金屬鋁的性質(zhì)：良好延展性和抗腐蝕性，金屬鋁可制成鋁箔包裝物品，故A正確；B．光導纖維具有折光性，不具有導電性，故B錯誤；C．藥皂中加入少量苯酚可以使病毒細菌中的蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應，利用此點性質(zhì)可以除去油污，故D正確；故選B．【分析】A、根據(jù)金屬鋁的性質(zhì)來確定金屬鋁的用途，鋁是良好的導電、導熱、延展性金屬；B．光導纖維具有折光性；C．低濃度的苯酚溶液能殺菌消毒，苯酚可以使蛋白質(zhì)變性；D．碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應，利用此點性質(zhì)可以除去油污；7．【答案】B【知識點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；含硅礦物及材料的應用；鐵的氧化物和氫氧化物；銅及其化合物【解析】【解答】A．Br2(g)通入SO2的水溶液中，發(fā)生反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，可得到HBr溶液，向HBr溶液中加入Al2O3固體，發(fā)生反應6HBr＋Al2O3=2AlBr3＋3H2O，得到AlBr3溶液，加熱AlBr3溶液，AlBr3是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，加熱促進水解，而且HBr是揮發(fā)性酸，所以會得到Al(OH)3固體，A不符合題意；B．在高溫條件下，CO可以還原Fe2O3得到Fe單質(zhì)，F(xiàn)e可以和水蒸氣反應生成Fe3O4固體，化學方程式分別為Fe2O3＋3CO高溫__2Fe＋3CO2、3Fe＋4H2O(g)Δ__Fe3OC．銅單質(zhì)可與FeCl3溶液反應，化學方程式為2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，但是CuCl2溶液不能與葡萄糖反應，葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應得到磚紅色Cu2O沉淀，C不符合題意；D．SiO2不與Na2CO3溶液反應，SiO2和Na2CO3固體在高溫下可以反應，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、得到溴化鋁固體，要在HBr氣流中蒸發(fā)

C、氫氧化銅在堿性條件下，才能檢驗還原性糖

D、碳酸的酸性強于硅酸，故在水溶液中不能制備，要在高溫條件下8．【答案】D【知識點】玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途【解析】【解答】A、亞鐵離子顯綠色，鐵離子顯黃色，所以普通玻璃從側(cè)面看呈現(xiàn)綠色，那是因為含有Fe2+的緣故，故A錯誤．B、是一種具有極好透光率的熱塑性塑料，有機玻璃的成分是有機高分子化合物聚甲基丙烯酸甲酯，故B錯誤．C、玻璃鋼是纖維強化塑料，鋼化玻璃的成分和普通玻璃一樣，故C錯誤．D、鋼化玻璃的制作方法是：將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻，可制得鋼化玻璃，鋼化玻璃的成分和普通玻璃一樣，故D正確．故選D．【分析】A、鐵離子顯黃色．B、有機玻璃屬于塑料．C、鋼化玻璃和玻璃的成分一樣．D、根據(jù)鋼化玻璃的制取方法判斷9．【答案】C【知識點】氯氣的物理性質(zhì)；硅和二氧化硅；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】解：①甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中4個C﹣H完全相同，C﹣H鍵的鍵角為109°28′，故①選；②氯仿為三氯甲烷，分子中碳氯鍵與碳氫鍵不同，是以碳原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角不具有109°28′，故②不選；③金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′，故③選；④二氧化硅中硅原子與四個氧原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′，故④選；⑤白磷（P4），白磷的正四面體結(jié)構(gòu)不同于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，由于白磷分子無中心原子，根據(jù)共價鍵的方向性和飽和性，每個磷原子都以3個共價鍵與其他3個磷原子結(jié)合形成共價鍵，從而形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角為60°，故⑤不選；⑥NH3為三角錐形分子，鍵角為107.3°，故⑥不選；⑦銨根離子中氮原子與四個氫原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′，故⑦選；故選C．【分析】根據(jù)分子的空間構(gòu)型確定鍵角，直線型分子鍵角為180°，V形分子的鍵角為104.5°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109°28′，分子的空間構(gòu)型是正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，4個原子位于正四面體頂點上，一個原子位于正四面體的中心，以此來解答．10．【答案】B【知識點】無機非金屬材料；無機化合物與有機化合物的概念；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)【解析】【解答】A．新型冠狀病毒主要成分是蛋白質(zhì)，由C、H、O、N等元素組成，故A不符合題意；B．咖啡因(C8H10O2N4)含有C、H、O、N四種元素，該物質(zhì)屬于有機物，故B符合題意；C．石墨烯是一種碳單質(zhì)，屬于無機材料，故C不符合題意；D．油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.新冠病毒的遺傳物質(zhì)是蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)含有氮元素

B.一般情況下，含有碳元素的物質(zhì)是有機物

C.石墨烯是碳的單質(zhì)，不是有機物

D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸11．【答案】A【知識點】硅和二氧化硅【解析】【解答】地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為SiO2。SiO2是原子晶體,直接由原子構(gòu)成，熔沸點高，不溶于水，而CO2熔沸點較低，溶于水，所以SiO2的物理性質(zhì)與CO2有很大差異；SiO2化學性質(zhì)不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可與氫氟酸反應，進而溶于氫氟酸，綜上分析,可知A項符合題意；故答案為：A?！痉治觥慷趸枧c二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點低，硬度小；二氧化硅與二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強酸反應，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應，這是二氧化硅的特性。12．【答案】A【知識點】陶瓷的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途；金屬冶煉的一般原理；水的凈化【解析】【解答】A．在鈦、鉭等金屬的氯化物水溶液中，鈉單質(zhì)首先與水發(fā)生反應，不能從溶液中置換出金屬單質(zhì)，A符合題意；B．氯化鐵、硫酸亞鐵發(fā)生水解，最終生成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，所以二者都是優(yōu)良的凈水劑，B不符合題意；C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏合性，可用做建筑行業(yè)中的黏合劑，C不符合題意；D．電解ZnSO4溶液，Zn2+可在陰極得電子生成Zn，所以工業(yè)上鋅可用濕法冶煉，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鈉性質(zhì)活潑，可以冶煉金屬；

B.氯化鐵和硫酸亞鐵均可水解得到膠體；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏合性，可用做建筑行業(yè)中的黏合劑；

D.濕法冶金就是從溶液中通過置換或電解得到金屬。

13．【答案】c；b；d；a【知識點】含硅礦物及材料的應用【解析】【解答】（1）中SiO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)。（2）中是SiO2得電子，顯氧化性。（3）中得失電子的是C，SiO2未參與得失電子。（4）是雕刻玻璃的反應?！痉治觥扛鶕?jù)二氧化硅的性質(zhì)和用途進行回答。14．【答案】Na4Si244Na+Si24；半導體；B【知識點】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：①在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24，反應方程式為：Na4Si244Na+Si24，故答案為：Na4Si244Na+Si24；②硅可用半導體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片，故答案為：半導體；③A．硅與鹽酸不反應，故錯誤；B．原子晶體熔點高硬度大，可用于制作高溫陶瓷和軸承，故正確；C．玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，故錯誤；D．光導纖維的成分是二氧化硅，故錯誤；故選B．【分析】①在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24，反應方程式為：Na4Si244Na+Si24；②硅可用半導體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片；③A．硅與鹽酸不反應；B．原子晶體熔點高硬度大；C．玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點；D．光導纖維的成分是二氧化硅．15．【答案】鋁；小蘇打；硅；SiO2【知識點】硅和二氧化硅【解析】【解答】地殼中含量順序為O，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，所以最高的金屬是鋁，NaHCO3俗稱小蘇打，制造計算機芯片的半導體材料是硅，水晶項鏈的主要成分是SiO2；故答案為：鋁；小蘇打；硅；SiO2．【分析】根據(jù)地殼中含量順序為O，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，NaHCO3俗稱小蘇打，以及物質(zhì)的用途來解答．16．【答案】（1）FeSO4·7H2O；C6H12O6（2）SiO2+2C高溫_【知識點】硅和二氧化硅；分子式；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【解析】【解答】（1）①綠礬的化學式：FeSO4·7H2O；②寫出葡萄糖的分子式：C6H12O6；

（2）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：SiO2+2C高溫__Si+2CO

【分析】（1）熟悉常見的硫酸鹽化學式和糖類的分子式可以輕松解答；

（2）焦炭在高溫下還原二氧化硅注意生成的是CO不是CO17．【答案】（1）石灰石；CO；c；a（2）檢查是否漏水；2.12；定容；b；相同（3）2H2SO3+O2=2H2SO4；石灰；酸雨；NaNO2；N2【知識點】水泥的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途；玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途；鋁的化學性質(zhì)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【解析】【解答】解：（1）①高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，在煉鐵高爐中，焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應生成一氧化碳，在高溫下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，發(fā)生的一系列反應為C+O2點燃_CO2，CO2+C高溫_2CO，3CO+Fe2O3高溫_故答案為：石灰石；CO；②鋁密度小，鋁的表面容易被氧化生成氧化鋁，為致密的氧化膜結(jié)構(gòu)，所以抗腐蝕性能好，與濃硫酸反應發(fā)生鈍化反應，為致密的氧化膜結(jié)構(gòu)，不是不反應，故C錯誤；故答案為：C；③鋼鐵、鋁合金都屬于金屬合金，屬于混合物，玻璃主要成分為硅酸鈉、二氧化硅、硅酸鈣等為主的硅酸鹽材料，三者都屬于混合物，故答案為：a；（2）①容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，此操作要求容量瓶不能漏水，所以容量瓶在使用前需要檢查是否漏水；欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：0.1L×0.2mol/L×106g/mol=2.12g；故答案為：檢查是否漏水；2.12；②操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故搖勻前的一步操作是定容，故答案為：定容；③a．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故a錯誤；b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分，多余的部分含有溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故b正確；c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作正確，對濃度無影響，故C錯誤；故答案為：b；④碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，本質(zhì)都為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以兩者消耗的鹽酸的量相同，故答案為：相同；（3）①SO2氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強，酸性土壤加入堿性物質(zhì)進行中和，在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4；石灰；②大量的氮氧化物排放到空氣中，會形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收，反應為：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，轉(zhuǎn)化為NaNO3、NaNO2、H2O，汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳反應：2CO+2NO催化劑_2CO2+N2故答案為：NaNO2；N2．【分析】（1）①高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；在煉鐵高爐中，焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應生成一氧化碳，在高溫下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；②鋁的密度小，表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好，與濃硫酸發(fā)生鈍化反應；③單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；（2）①容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，此操作要求容量瓶不能漏水；根據(jù)m=cVM計算出碳酸鈉的質(zhì)量；②加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；③根據(jù)c=nV④碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，稀釋前后反應本質(zhì)相同；（3）①SO2氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，從而使雨水的酸性增強；在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤；②大量的氮氧化物排放到空氣中，會形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收，轉(zhuǎn)化為NaNO3、NaNO2、H2O，汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳反應，轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．18．【答案】（1）過濾；引流（2）SiO2（3）NaOH；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O【知識點】硅和二氧化硅；焰色反應；過濾；物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：沉淀A是SiO2，濾液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向濾液A中加入足量H2O2，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3；濾液B中物質(zhì)成分為FeCl3、AlCl3、HCl，向濾液B中加入過量試劑C為強堿NaOH溶液，發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-、OH-溶液，向濾液D中通入過量CO2氣體，AlO2-反應生成Al(OH)3沉淀，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅——氧化鐵。(1)操作I是分離難溶性固體和溶液混合物的方法，操作的名稱是過濾，該操作用到的玻璃棒的作用是引流；(2)沉淀A的成分是SiO2；(3)濾液D焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，加入的試劑C是NaOH溶液；在步驟③中Al3+與過量OH-反應的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O?！痉治觥緼l2O3樣品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入過量鹽酸，金屬氧化物溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為SiO2，濾液A含氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁、鹽酸，加入過量H2O2，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，向得到濾液B中加入過量強堿NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-溶液，向濾液中通入過量CO2氣體反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅——氧化鐵，據(jù)此解答。19．【答案】（1）A；C（2）還原（3）濃硝酸具有強氧化性，可使鐵、鋁發(fā)生鈍化（4）II；2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（5）【知識點】氧化還原反應；硅和二氧化硅；金屬的通性；鈉的重要化合物【解析】【解答】（1）A．硅元素位于金屬和非金屬元素之間，是良好的半導體材料，正確；B．硅的化學性質(zhì)不活潑，在常溫下，除氟氣、氫氟酸和強堿溶液外，其它物質(zhì)如氧氣、氯氣、硫酸和硝酸等都不跟硅起反應，不正確；C．普通玻璃是石灰、砂子等物質(zhì)在高溫生成的硅酸鹽材料，正確；D．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不正確；故答案為：AC。（2）根據(jù)方程式4Na+TiCl4═4NaCl+Ti，反應中鈉化合價升高，所以鈉做還原劑，表現(xiàn)為還原性。（3）濃硝酸具有強氧化性，可使鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以常溫下，可用鐵或鋁制器皿盛放濃硝酸。（4）碳酸氫鈉受熱易分解，發(fā)生的化學方程式為：2NaHCO3Δ__Na2CO3+