高中化學蘇教版本冊總復習總復習（市一等獎）2

江蘇省連東海二中2023屆高三化學復習精選過關練習題（蘇教版）：必修2綜合測試（含解析）1．下列遞變規(guī)律正確的是A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C．鉀離子氧化性比鈉離子強D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2堿性逐漸增強2．右圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（

）A．A是反應物

B．前2minA的分解速率為mol·L-1·min-1

C.達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)+C(g)3．在“西氣東輸”工程全線貫通的同時，珠江三角洲，特別是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通過該工程，大佛山將在2023年全面采用與“西氣”成分相同的燃料作為居民用氣。如果通過改造現(xiàn)有以液化石油氣(主要成分為C3H8)為燃料的爐具，使其改燒“西氣”并與燃燒液化石油氣達到同樣的效果，若在“燃料氣”進氣口不變的前提下，則需要把空氣的進氣量()A.減小B.增大C.維持不變D.不能確定4．下列物質的電子式書寫正確的是（）A．NaCl、 B．H2S、C．氮氣、 D．NH4I、5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A、C同主族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應C．B的最高價氧化物對應水化物的酸性強于E的最高價氧化物對應水化物的酸性D．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質6．假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A.700kJ 7．我國稀土資源豐富。中國改革開放的總設計師鄧小平同志曾經意味深長地說：“中東有石油，我們有稀土?！?。下列有關稀土元素與的說法正確的是（） A．與互為同位素B．與的質量數(shù)相同C．與是同一種核素D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為628．aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應水化物為強酸。下列說法正確的是A、B與D形成的單質分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2C、原子半徑：D＞E＞A＞B＞CD、C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點9．有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是A．34S原子核內的中子數(shù)為16B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C．13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更強10．下列關于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小D．第ⅦA族元素的單質，隨分子量的增大，熔、沸點逐漸升高11．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的①質子數(shù)②中子數(shù)③質量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．③④⑤12．現(xiàn)代無機化學對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中右圖是已經合成的最著名的硫一氮化合物的分子結構。下列說法錯誤的是（） A．該物質的分子式為S4N4 B．該物質與化合物s2N2互為同素異形體 C．該物質的分子結構中含有極性鍵 D．該物質中所含化學鍵S—N鍵能小于N2中NN鍵能13．關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質遞變規(guī)律，描述正確的是A．原子半徑：Na＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＜HFC．離子半徑：F一＜Mg2+D．堿性：NaOH＜Mg(OH)214．化學知識在生活中有重要意義，下列說法正確的是A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工C．計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅D．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應15．在下列各說法中，正確的是（）A．對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2kJB．熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示C．Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關16．下列說法中正確的是A．煤的干餾是化學變化B．煤的氣化和液化是物理變化C．石油裂解的目的是為了提高輕質油的產量和質量D．石油的分餾是物理變化，得到的各個餾分都是純凈物17．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.還原性：Na＞Mg＞AlC.相對原子質量：Al＞Mg＞NaD.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+18．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是()A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應至4min時，若HCl濃度為mol/L，則H2的反應速率為mol/(L·min)D.反應吸收kJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反應19．(8分)實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較實驗步驟實驗結論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設計如下，請回答：（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是________、________。（2）②中反應的化學方程式為________________。③中反應的離子方程式為__________________。（3）CCl4在實驗中所起的作用是________。（4）該同學的實驗設計不足之處是___________________，改進的辦法是____________。20．某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：_______________________。（2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。（3）實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色（4）實驗結論：___________________________。（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、__________________。②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強____________________、____________________________21．在2L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO32SO2＋O2，4min測得n(O2)=，n(SO3)=。求：（1）n(SO2)；（2）氧氣的生成速率v(O2）；（3）SO3的轉化率；22．【化學一選修5；有機化學基礎】(15分)A、B、C、D、，E、F、G、H八種有機物間轉化關系如圖所示。其中氣體A在標準狀況下密度為g/L，且碳元素的質量分數(shù)為%:E普遍存在于食物中(如菠菜等)；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體H中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1:3:3?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1）C的結構簡式為；晶體H的化學式為。（2）下列轉化過程涉及的化學反應中，屬于取代反應的是（填序號）。①A→B②B→C③C→D④D→E⑤C、E→F（3）寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的方程式：寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：。（4）簡述確定有機物B中官能團種類的實驗方法：，觀察生成沉淀顏色便可確定。（5）有機物W與F的有相同的官能團(包括種類及數(shù)目)，分子組成比F多四個碳原子．也含有一個六元環(huán)，其譜圖上只有一個峰，寫出符合上述條件的W的結構簡式。（6）G的相對分子質量為44，則反應過程中，理論上制備G的原子利用率為。23．(12分）【化學－有機化學基礎】有機物I是一種藥物合成的中間體，可以通過下圖所示的路線合成：已知：A分子中有一個碳原子上沒有氫原子；F、I與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，F(xiàn)分子中苯環(huán)上有三個間位取代基。請回答下列問題：（1）D的結構簡式為__________________。（2）E分子中官能團的名稱為_________，反應①～⑥中，屬于取代反應的有______步。（3）E的同分異構體有多種，其中符合下列條件的有機物有________種①只有一種官能團②能發(fā)生銀鏡反應（4）寫出I與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。參考答案1．A【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，A正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則選項B不正確，Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸減弱；金屬性越強，相應金屬陽離子的氧化性越弱，C不正確，鉀離子氧化性比鈉離子弱；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，D不正確，Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH堿性逐漸增強，答案選A?？键c：考查元素周期律的應用點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內容，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。2．C【解析】A正確隨反應的進行，A的濃度逐漸減小，所以A是反應物B正確V（A）=（）/2=·L-1·min-1C錯誤體現(xiàn)不出溫度對反應平衡的影響D正確由物質的濃度的變化量可求出，反應的方程式為：2A(g)2B(g)+C(g)3．A【解析】西氣是指天然氣甲烷，由于甲烷中碳元素的質量分數(shù)比液化石油氣中的低，所以與液化石油氣相比，等物質的量的甲烷燃燒需要的氧氣較少，所以在“燃料氣”進氣口不變的前提下，則需要把空氣的進氣量減小。4．C【解析】試題分析：A、NaCl含有離子鍵，沒有共用電子對，錯誤；B、H2S內為共價鍵，不含陰陽離子，錯誤；C、N2內兩個N原子間形成3對共用電子，正確；D、沒有畫出I離子的最外層電子，錯誤?？键c：本題考查電子式的書寫。5．D【解析】本題考查元素的推斷及其元素的性質．本題的突破口是掌握原子結構的有關知識。根據(jù)題意，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B是碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C是鈉元素；元素D是地殼中含量最高的金屬元素，D是鋁元素；元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，則A是氫元素、E是氯元素；A、C和H組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)，如C9H20，故A錯誤；B、因C是鈉，D是鋁，則D的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁具有兩性，能與C的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應，故B錯誤；C、B的最高價氧化物對應水化物是碳酸為弱酸，E的最高價氧化物對應水化物是高氯酸為強酸，高氯酸強于碳酸故C錯誤。D、因為Na、Al是活潑金屬，氯氣是活潑的非金屬單質，所以工業(yè)上常用電解法制備它們，故D正確；6．C【解析】因為這是一個吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量，所以選項C是不可能的。答案選C7．A【解析】試題分析：兩種核素質子數(shù)相同、電子數(shù)相同、質量數(shù)不同、中子數(shù)不同，不是同一種核素，互稱為同位素?？键c：原子的構成點評：具有一定數(shù)目質子和中子的原子稱為核素；質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素；質量數(shù)等于質子數(shù)+中子數(shù)。8．A【解析】常見化合物E2C2與水反應生成C的單質，因此C是O，E是Na，所以b＝7，a＝6，d＝15，則A是C，B是N，D是P。由于氮氣中鍵能大，所以氮氣的活潑性弱于P的，但非金屬性是N強于P，A正確。B不正確，應該轉移是1mol電子。同周期在左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以C不正確，應該是E＞D＞A＞B＞C。D不正確，水的沸點高于氨氣的，這是由于水中氫鍵強于氨氣的。因此正確的答案選A9．B【解析】A、34S原子核內的中子數(shù)為34-16=18，故A錯誤；B、因1H216O的相對分子質量1×2+16=18，1H218O的相對分子質量為1×2+18=20，則1H216O的沸點低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)，故B正確；C、C原子的質子數(shù)為6，N原子的質子數(shù)為7，則13C和15D、2H+與1H+都是氫離子，化學性質相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯誤；故選B．10．D【解析】試題分析：A、在元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，錯誤；B、元素周期表中非金屬元素最強的元素是F元素，但F元素無正價，所以不存在最高價氧化物的水化物，錯誤；C、同主族元素，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，錯誤；D、第VIIA族元素的單質的熔沸點隨相對分子質量的增大而逐漸升高，正確，答案選D?？键c：考查元素周期律、元素周期表的判斷11．B【解析】試題分析：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的質子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)，但不能計算中子數(shù)和質量數(shù)，答案選B?？键c：考查原子組成的有關計算12．B【解析】13．B【解析】試題分析：Na和Cl屬于同周期，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Cl，A項錯誤；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：HCl＜HF，B項正確；F－和Mg2＋具有相同的電子層結構，質子數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：F一>Mg2+，C項錯誤；同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，堿性：NaOH>Mg(OH)2，D項錯誤；選B?？键c：考查元素性質的遞變規(guī)律。14．AD【解析】試題分析：A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A正確；B．乙醇、乙酸可廣泛應用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，會出現(xiàn)呼吸道水腫，頭痛，嚴重的可導致白血病，故B錯誤；C．高純的單晶硅是重要的半導體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件，故C錯誤；D．溫室效應產生的原因是二氧化碳的增多，要緩解“溫室效應”就要減少二氧化碳的含量，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應，故D正確；故選AD?？键c：考查化學與生活有關知識，環(huán)境的污染和治理15．C【解析】試題分析：A選項為可逆反應，當沖入1molSO2和足量氧氣，則反應平衡向正反應方向移動，放出熱量大于Q/2kJ。B選項，錯誤。熱反應方程式化學計量數(shù)可以用分數(shù)表示。C選項，正確。凡是氧化還原反應，即有電子轉移，理論上都可以作為原電池。D選項錯誤。焓變的大小與反應物質的物質的量有關，焓變與與反應的化學計量數(shù)一一對應的?？键c：16．A【解析】試題分析：A．煤的干餾有新物質產生，因此是化學變化，正確。B．煤的氣化和液化都有新物質產生，因此都是化學變化，錯誤。C．石油裂解的目的是為了獲得斷鏈氣態(tài)不飽和烴，錯誤。D．石油的分餾是物理變化，得到的各個餾分都是混合物，錯誤?？键c：考查煤和石油的各種加工處理的變化的分類的知識。17．C【解析】金屬性強弱判斷依據(jù)：①Na、Mg、Al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強，對應的單質的還原性逐漸減弱。B項正確；②元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項正確；金屬性就是失電子的性質，就是還原性。④易得不易失，易失不易得。離子的氧化性越強，單質的還原性越弱。D項正確。故選：C.點評：考查金屬性強弱判斷依據(jù)。金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)是高考的熱門考點。18．D【解析】試題分析：A項：增大壓強，化學平衡逆向移動，SiCl4的轉化率減小，故錯；B項：反應為可逆反應，反應不能進行到底，吸收的能力要小于QkJ，故錯；C項：物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，HCl的反應速率為mol/(L·min)，則H2的反應速率為mol/(L·min)，故錯。故選D?？键c：化學平衡移動中和反應反應速率的計算點評：本題考查較為綜合，涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題，題目難度中等，注意反應的可逆性。19．（1）試管膠頭滴管（2）2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2（3）萃取劑（4）沒能比較出溴和碘單質的氧化性強弱將第③改為：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色【解析】試題分析：分析題給信息知該實驗的目的是通過氯、溴、碘單質之間的置換來比較鹵素單質的氧化性強弱。（1）該實驗為試管實驗，完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管；（2）②中反應為氯水與溴化鈉反應生成單質溴和氯化鈉，化學方程式為2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；③中反應為氯水與碘化鉀反應生成單質碘和氯化鈉的離子方程式為Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；（3）CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑；（4）該同學的實驗設計不足之處是沒能比較出溴和碘單質的氧化性強弱，改進的辦法是將第③改為：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色?？键c：考查化學實驗方案的分析評價。20．（1）探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律（3）①橙(或橙紅)②紫(或紫紅)（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱（5）①Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I2②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩(wěn)定【解析】試題分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象結合氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來得出同主族元素性質的遞變規(guī)律，所以該實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。（3）①氯氣的氧化性強于Br2，將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液中，發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2易溶于有機溶劑CCl4,CCl4比水重，所以液體分為兩層，下層呈橙紅色；②溴單質的氧化性強于碘單質，將少量溴水滴入盛有KI溶液的試管中，發(fā)生反應生成碘單質，然后再用四氯化碳萃取，碘單質溶解在萃取劑CCl4中，CCl4比水重，所以液體分為兩層，下層呈紫色。（4）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強于溴單質，溴單質強于碘單質，元素的非金屬性：Cl>Br>I，得出同主族元素性質的遞變規(guī)律：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱。（5）①根據(jù)上述分析，兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I2。②根據(jù)非金屬性強弱的判斷方法，要證明F2的氧化性強弱，可以通過F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應或者HF比HCl更穩(wěn)定來說明?？键c：考查同主族元素性質遞變規(guī)律的性質實驗設計和驗證。21．（1）（2）mol/（L·min）（3）20%【解析】2SO32SO2＋O2起始量（mol）x00轉化量（mol）4min后（mol）x－所以有x－＝，解得x＝所以SO3的轉化率是因為反應速率通過用單位時間內濃度的變化量來表示，所以氧氣的生成速率是。22．(15分)（1）HOH2C-CH2OH，H2C2O4?2H2O（3）OHC-CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC-COONa＋2Cu2O↓＋6H2On＋nHOCH2CH2OH＋(2n－1)H2O（4）取少量B先與NaOH溶液共熱，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液；（5）（6）%【解析】試題分析：根據(jù)A的密度和碳元素的質量分數(shù)可知A為乙烯，結合轉化關系圖，B為1、2-二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C為乙二醇，乙二醇氧化得D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E，E為乙二酸，C(乙二醇)和E(乙二酸)發(fā)生酯化反應得六元環(huán)酯F．（1）C為乙二醇，結構簡式為：HOH2C-CH2OH，X是乙二酸溶液結晶產物，乙二酸中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：2，X中C、H、O原子個數(shù)比為1：3：3，說明乙二酸結晶時有結晶水，應是H2C2O4?2H（2）A為乙烯，結合轉化關系圖，B為1、2-二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C為乙二醇，乙二醇氧化得D，D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E，E為乙二酸，C(乙二醇)和E(乙二酸)發(fā)生酯化反應得六元環(huán)酯F，所以①A→B為加成反應，②B→C取代反應③C→D為氧化反應④D→E為氧化反應⑤C、E→F為縮聚反應也可看成取代反應，選②⑤；（3）D是乙二醛，與新制Cu(OH)2懸濁液反應的方程式為:OHC-CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC-