人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件第11單元課題1 生活中常見(jiàn)的鹽

課題1生活中常見(jiàn)的鹽第1課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽第十一單元鹽化肥九年級(jí)化學(xué)·人教版原從水中來(lái)，

不敢水中行。

人人都要我，

無(wú)我食不成。打一物質(zhì)食鹽導(dǎo)入新課廚師放錯(cuò)鹽工人進(jìn)醫(yī)院石家莊37人中毒新聞事件農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒亞硝酸鈉講授新課亞硝酸鈉亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。講授新課1.認(rèn)識(shí)生活中常見(jiàn)的鹽，知道氯化鈉的用途和獲??；2.知道碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課鹽生活中的食鹽指由陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如NaCl、K2SO4等。金屬離子或銨根離子NH4+講授新課氯化鈉一講授新課常見(jiàn)的鹽——氯化鈉（1）俗稱：食鹽；（2）化學(xué)式：NaCl；（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要來(lái)源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。講授新課氯化鈉是重要的調(diào)味品

1.氯化鈉的用途講授新課生理鹽水工業(yè)原料選種融雪劑氯化鈉具有廣泛的用途1）分布：氯化鈉在自然界中的分布很廣，除海水里含有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。

2.氯化鈉在自然界中的分布與獲取講授新課2）獲?。和ㄟ^(guò)晾曬海水或煮鹽井水，鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。當(dāng)有大量粗鹽從海水、鹽湖水等析出時(shí)，就會(huì)形成美麗的鹽景。講授新課蒸發(fā)池結(jié)晶池海水“海水曬鹽”過(guò)程水分蒸發(fā)粗鹽母液講授新課海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質(zhì)。粗鹽精鹽？講授新課粗鹽提純—去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)思考：上述過(guò)程中玻璃棒的用途分別是什么？④轉(zhuǎn)移講授新課碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二講授新課（1）俗名：純堿、蘇打；（2）化學(xué)式：Na2CO3；（3）純堿不是堿，而是鹽；（4）性狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。1.碳酸鈉講授新課洗滌劑造紙?zhí)妓徕c用途紡織印染玻璃瓷磚講授新課（1）俗名：小蘇打；（2）化學(xué)式：NaHCO3；（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。2.碳酸氫鈉講授新課面點(diǎn)發(fā)酵劑做中和胃酸的胃藥碳酸氫鈉用途滅火劑原料飲料原料3.碳酸鈣講授新課（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化學(xué)式：CaCO3；（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸。講授新課珍珠首飾建筑材料碳酸鈣用途補(bǔ)鈣劑水泥原料氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途NaCl食鹽白色固體易溶調(diào)味品、生理鹽水Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶玻璃、造紙NaHCO3小蘇打白色固體易溶發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補(bǔ)鈣劑課堂小結(jié)課題1生活中常見(jiàn)的鹽第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)第十一單元鹽化肥九年級(jí)化學(xué)·人教版【回顧】

請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材導(dǎo)入新課1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；2.知道復(fù)分解反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)，能判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【實(shí)驗(yàn)11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？1.與酸反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)一講授新課Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2

氣體。講授新課怎樣檢驗(yàn)這些物質(zhì)中含有碳酸呢？講授新課實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管、導(dǎo)管連單孔塞、鐵架臺(tái)1.將碎蛋殼

。

2.

。1.

。2.

。

。以檢驗(yàn)碎蛋殼為例講授新課某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氫根離子)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法：+澄清石灰水小結(jié)講授新課【實(shí)驗(yàn)11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：分析：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH試管里出現(xiàn)白色沉淀。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。2.與堿溶液反應(yīng)講授新課碳酸鈉澄清石灰水（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑觀察與思考①觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。講授新課思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？復(fù)分解反應(yīng)二酸、堿、鹽講授新課＋＋AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。√表示反應(yīng),×表示不反應(yīng)。H2SO4

BaCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=（4）BaCl2+

Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××講授新課實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反應(yīng)Na2CO3+NaOH=不反應(yīng)有白色沉淀生成有水生成有氣體生成有白色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成水；②生成氣體；③生成沉淀。(滿足一條即可)講授新課H+、Cl－Na+、CO32

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中離子種類沒(méi)發(fā)生改變反應(yīng)前反應(yīng)后講授新課√實(shí)質(zhì)講授新課鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。這些你都記住了嗎？判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能講授新課練一練化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義

類型

特征

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物講授新課化學(xué)基本反應(yīng)類型的比較我們已經(jīng)學(xué)過(guò)，鹽能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4今天學(xué)到了，鹽能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O鹽能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽還能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl講授新課1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）2.鹽能與酸堿鹽金屬發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)講授新課鹽+金屬=新鹽+新金屬鹽+酸=新鹽+新酸鹽+堿=新鹽+新堿鹽+鹽=新鹽+新鹽二、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.表達(dá)式：AB+CD→AD+CB3.發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體;2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。一、鹽的化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)第十一單元鹽化肥九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）課題1生活中常見(jiàn)的鹽第1課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽1．幾種常見(jiàn)的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式_______________________________俗名__________________用途作調(diào)味劑，及腌漬蔬菜；醫(yī)療上用來(lái)配制__________；工業(yè)原料；用來(lái)消除積雪廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)發(fā)酵粉的主要原料；治療_____過(guò)多的一種藥劑用作_______；用作補(bǔ)鈣劑NaClNa2CO3生理鹽水純堿、蘇打NaHCO3小蘇打胃酸CaCO3建筑業(yè)2.CO32－的檢驗(yàn)：(1)藥品：____________________________；(2)現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變_______。3．鹽的溶解性：____、____、______易溶于水。_______、______只溶鉀、鈉、氨；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；微溶硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂。稀鹽酸和澄清石灰水渾濁鉀鹽鈉鹽硝酸鹽碳酸鹽磷酸鹽1．(5分)(2017·赤峰)小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，其化學(xué)式為()A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO32．(5分)(2017·長(zhǎng)沙)下列鹽的用途中，錯(cuò)誤的是()A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B．用碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水D．用碳酸氫鈉做焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉DA3．(5分)下列物質(zhì)的名稱和俗名對(duì)應(yīng)正確的是()A．碳酸鈣——純堿B．氯化鈉——食鹽C．碳酸鈉——小蘇打D．氧化鈣——熟石灰4．(5分)(2017·株洲)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國(guó)后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()

A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4BC5．(5分)珍珠中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的()A．氯離子B．碳酸根離子C．硫酸根離子D．氫氧根離子B6．(5分)(多選)對(duì)于食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣四種常見(jiàn)鹽的敘述正確的是()A．可用純堿溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿B．可用加水溶解的方法鑒別食鹽與碳酸鈣C．它們都是廚房常用的調(diào)味品D．它們加酸都能放出二氧化碳AB7．(10分)已知有一種鉀鹽具有和純堿類似的性質(zhì)，它由三種元素組成。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394088)(1)將酚酞試液滴入該鉀鹽中，酚酞變紅色，說(shuō)明：___________________。(2)將稀鹽酸滴入該鉀鹽中，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該鉀鹽中含有_______。(3)若要用該鹽為原料來(lái)制取KOH，選用的另一種原料應(yīng)為_(kāi)___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_(kāi)___________________________________。這種鉀鹽的水溶液顯堿性CO32－Ca(OH)2溶液Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓8．(6分)(2017·鹽城)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394089)“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來(lái)處理絲綢，這種鹽是()A．熟石灰B．碳酸鉀C．乙醇D．燒堿B9．(6分)(2017·青島)物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。下列做法不合理的是()A．工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B．農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)D．水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用水清洗D10．(6分)現(xiàn)有下列試劑，其中為了檢驗(yàn)貝殼的主要成分為碳酸鹽，必須用到的是()①澄清石灰水②食醋③食鹽水④純堿溶液⑤燒堿溶液A．①②B．①③C．②④D．②⑤A11．(6分)(2017·金華)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394090)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)制作了如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作。操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有()CA．鹽酸B．碳酸鈉C．硫酸鈉D．氯化鈉12．(6分)(2017·河南)右圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過(guò)程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示()A．氣體的體積B．沉淀的質(zhì)量C．NaCl的質(zhì)量D．混合溶液的pHD13．(20分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是面食加工常用的物質(zhì)。試回答：(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394091)(1)在面團(tuán)沒(méi)有發(fā)酵的情況下，要使面團(tuán)松軟可口應(yīng)選擇_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。(2)分別寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式：____________________________________、____________________________________。(3)要使發(fā)酵過(guò)的面團(tuán)(含有機(jī)酸)更加松軟最好加_________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，這樣做的理由是_______________________________________________。NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3等量的酸與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳多14．(2017·廣州)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394092)(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號(hào))產(chǎn)生白色沉淀K＋

CO32－

Ba2＋

(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_____。(填序號(hào))A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4AC1.碳酸鈉不是堿而是鹽，但其溶液顯堿性。2．生活中所說(shuō)的“鹽”是指食鹽，化學(xué)中的鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子形成的一類化合物，包括食鹽。)第十一單元鹽化肥九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）課題1生活中常見(jiàn)的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì)1．復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種______互相交換成分，生成另外兩種_______的反應(yīng)。其特點(diǎn)是在化合物之間____________________的反應(yīng)，可表示為AB＋CD→AD＋CB。2．復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有_____或_____或____。化合物化合物互相交換成分沉淀氣體水3．鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬，如_______________________________(2)鹽＋酸→新鹽＋新酸，如___________________________________(3)鹽＋堿→新鹽＋新堿，如_____________________________________(4)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽，如______________________________________Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓B

2．(5分)下列物質(zhì)：①空氣、②硫酸、③氧氣、④硝酸鈉、⑤水、⑥氫氧化鈉、⑦天然氣、⑧生鐵、⑨碳酸鈣，對(duì)其分類完全正確的一組是()A．混合物：①⑥⑦⑧B．酸：②④C．氧化物：③⑤D．鹽：④⑨D3．(5分)(2017·郴州)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394093)在無(wú)色溶液中，下列離子組能大量共存的是()A．Ca2＋

Na＋

CO32－

Cl－B．Na＋

K＋

OH－

Cl－C．Cu2＋

K＋

Cl－

NO3－D．H＋

Na＋

OH－

SO42－B4．(5分)(2017·徐州)在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()①Cu、稀硫酸、CuO

②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3A．①

B．②

C．①③

D．②③B5．(5分)對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是()A．X一定是CuCl2B．相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨>YC．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO46．(5分)(2017·武威)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()A．H2O→H2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．KNO3→NaNO3BD7．(10分)判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：(1)硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液：____________________________________；(2)硝酸溶液與氫氧化銅：________________________________________；(3)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液：____________________________________；(4)氫氧化鉀溶液與氯化鈉：_____________________________________。不能發(fā)生反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2ONa2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓不能發(fā)生反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件8．(6分)下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)物必須都溶于水C．反應(yīng)物一定有酸D．生成物一定有鹽D9．(6分)下列每組中的鹽均不易溶于水的是()A．Na2CO3、KCl、AgNO3B．CaCO3、AgCl、BaSO4C．NH4NO3、BaCl2、K2CO3D．FeCl3、CaCl2、MgSO4B10．(6分)(2017·荊州)某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是()A．SO42－、NO3－、Ba2＋、Cl－B．Cu2＋、Na＋、NO3－、K＋C．K＋、CO32－、NO3－、Cl－D．H＋、Ba2＋、K＋、NO3－C11．(6分)(2017·天水)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394094)下列各組稀溶液中，僅用同組溶液間的相互反應(yīng)就可以區(qū)別開(kāi)的是()A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClB12．(6分)(2017·聊城)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是()B選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法AN2O2碳粉將混合氣體通過(guò)灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾C氯化鈉固體泥沙水加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶DKC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入適量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾13.(12分)從鐵、氧氣、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鈣等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求各寫出一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)