初中化學(xué)人教版九年級下冊第九單元溶液溶液的濃度【市一等獎(jiǎng)】

課題3溶液的濃度【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能1.掌握溶液濃度的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。二、過程與方法1.通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。2.通過練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】溶液的濃度的概念。【教學(xué)難點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。┃教學(xué)過程設(shè)計(jì)┃教學(xué)過程批注一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【情境激疑】出示三種不同顏色的硫酸銅溶液?！咎釂枴咳N藍(lán)色溶液都是硫酸銅溶液，大家仔細(xì)觀察，看它們的顏色是否相同呢？溶質(zhì)相同為什么顏色會不同呢？(觀察溶液，分析溶質(zhì)相同，溶液顏色不同的原因：溶液中溶質(zhì)的含量不同。)【過渡】通過溶液的顏色只能粗略地估計(jì)溶液的稀濃程度，為了準(zhǔn)確地表示溶液的稀濃程度，我們今天學(xué)習(xí)一個(gè)新概念——溶液的濃度學(xué)生閱讀教材第42頁溶液的濃度概念及第43頁用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃度的方法?！旧块喿x教材內(nèi)容，深入理解溶液的濃度，列出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式。直觀上感覺溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液顏色不同。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，記憶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，明確溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。二、師生互動(dòng)，探究新知【課件展示】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.定義式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%活動(dòng)與探究：教材活動(dòng)探究[實(shí)驗(yàn)9—7]，并完成下表燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123【提問】通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的顏色相比更能準(zhǔn)確表示溶液中溶質(zhì)和溶液的關(guān)系。同學(xué)們交流一下活動(dòng)探究的結(jié)果，看一看計(jì)算的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否正確呢？【生】交流實(shí)驗(yàn)結(jié)論，把結(jié)果填入表格中?！净顒?dòng)】根據(jù)教材第43頁討論，學(xué)生按小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較?！旧窟M(jìn)行實(shí)驗(yàn)并將結(jié)果填入表中?！菊n件展示】活動(dòng)與探究：按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水的密度為1g/cm3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10203.計(jì)算配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)、溶劑的量【計(jì)算】沒有顏色的物質(zhì)可以通過計(jì)算得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而比較溶液的稀濃程度?！菊n件展示】例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)需要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？(討論：通過小組活動(dòng)進(jìn)行計(jì)算，一名學(xué)生板演：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝150kg×16%＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量＝150kg－24kg＝126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水。)【課件展示】例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(討論：通過小組活動(dòng)進(jìn)行計(jì)算，由一名學(xué)生板演。分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%解方程：x＝245g需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水195g。)【課件展示】例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教師分析后：由學(xué)生板演。指出涉及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的根據(jù)及化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：1.溶液參加化學(xué)反應(yīng)，一般來講真正反應(yīng)的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)。2.在計(jì)算過程中對待溶液要一分為二，例如：100g10%的氯化鈉溶液，一是溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×10%＝10g；二是溶劑質(zhì)量為：100g－10g＝90g。(分析：這種與化學(xué)方程式結(jié)合起的題目怎樣來尋找溶質(zhì)、溶劑、溶液的量呢？解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑659813gxeq\f(65,98)＝eq\f(13g,x)x＝溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f,100g)×100%＝%答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。)4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟【過渡】我們通過學(xué)習(xí)知道了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要多少質(zhì)量的溶質(zhì)和溶劑，那么在實(shí)驗(yàn)室中我們?nèi)绾瓮瓿扇芤旱呐渲颇?？【課件展示】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：(1)計(jì)算(2)稱量、量取(3)溶解配制(4)裝瓶貼簽儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯(閱讀教材第47～48頁，實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5。學(xué)生分組按課件展示步驟完成配制50g2%的食鹽溶液的實(shí)驗(yàn)。)明確概念。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，進(jìn)一步理解溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。了解配制溶液的簡單過程，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力。培養(yǎng)學(xué)生的分析解題能力。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力加深對配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的理解。三、課堂小結(jié)【談體會說收獲】通過一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有了一定的認(rèn)識，下面請同學(xué)們談一談通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些體會和收獲。(通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我明白了，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的稀濃程度。掌握了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。)讓學(xué)生體會收狹的快樂。┃教學(xué)小結(jié)┃【板書設(shè)計(jì)】課題3溶液的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比(經(jīng)常表示為百分比)。2.定義式溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟為：(1)計(jì)算。(2)稱量、量取。(3)溶解配制。(4)裝瓶，貼簽。【教學(xué)反思】本節(jié)課以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為主線，講解其定義、公式、溶液配制及相關(guān)計(jì)算。注意：在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)計(jì)算，