高一化學期中-下學期1415學年159中學

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分共50分歷史上發(fā)現元素周期律的化學家是（A.法拉第（英國 B.凱（德國）C.門捷列夫（ D.（英國在元素周期表中金屬與非金屬的分界線處，可以找到 A.合 B.半導體材 C.催化 下列各組元素中，屬于同一周期的A.H、 B.N、 C.Mg、 D.F、下列元素中，原子半徑最大的是 下列物質中，堿性最弱的是 下列物質中，只含離子鍵的是 工業(yè)上常用電解法冶煉的的金屬 C.該裝置能將電能轉化為化學能D.銅片上發(fā)生的反應為Cu2+＋ 原子核裂變反應放出的能量是一種高效的優(yōu)質能源．原子常用于核裂變反應，下列對其描述正確的是（）A.中子數 B.電子數 C.核電荷數 D.中子數與質子數之差 用鋅與鹽酸反應氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應速率增大的(降低溫 B.用鐵代替C.增大鹽酸濃 D.用鋅粒代替鋅下列物質的電子式書寫正確的 C.某離子的結構示意圖 關于該粒子的說法不正確的是（核電荷數為 B.核外有3個電子C.屬于非金屬元素原 D.在化學反應中容易失去1個電某課外小組的同學通過實驗發(fā)現Cl2和Br2的化學性質相似。下列解釋最合理的 都是非金屬單 B.都是雙原子分C.組成元素的最高正化合價相 D.組成元素原子最外層電子數相下列對能量轉化的認知中，不正確的是（D.電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學下列物質中，可作為綠色的是 A.汽 B. C.石 D.氫內A的化學反應速率為 A.0.04 B.0.04 C.0.08 D.0.08 A.O、S、Na、K的原子半徑一次增大B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、 的堿性逐漸增下列化學反應的熱現象說法不正確的是 ①放熱反應發(fā)生時不必加②化學反應一定有能量變③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質多少有 A和B是前三周期的兩種元素，它們的離子A2－和B3＋具有相同的核外電子層結構。下列說法中正確的是( 同周期的X、Y、 三元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到將純鋅片和銅片按圖示的方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（已知34Se 位于同一周期根據元素在周期表中的位置判斷下列說法正確的 離子還原性：Cl-D.酸性能充分說明可逆反應 2NO（g）已達到平衡狀態(tài)的是 O2的消耗速率等于NO容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的元素代LMTQR原子半徑主要化合＋6T的氫化物水溶液呈酸L、M的單質與稀鹽酸的反應速率L、Q形成簡單的離子核外電數相二、非選擇.某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化請回答下列問題實驗中發(fā)現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應B（OH2?8H2O與NH4Cl的反應是 熱反應反應過程（“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O寫出設計原電池正、負極電極反應 族周族周O1①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩⑦的最低負價 ；⑧的最高價含氧酸的化學式 ①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式 ③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序 ⑤、⑥的單質中更容易與①的單質反應的 （5）。用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過 海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可氧水將其氧化為單質。寫出該反應的離子方程式 。28.i.硫及其化合物有廣泛應硫元素在周期表中的位置 硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法正確的 a．沸點 b．H2Se比H2S穩(wěn)定性 d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相SO2NaOHSO2Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性。①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH－ 3液。此實驗不能證明溶液中含有SO32－，理由是 3金屬Na、Mg、Al周期表中Na、Mg、Al所在的周期 為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢。已知：元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度來判斷由實驗1和實驗2得出的結論是 Na、Mg、 都可以用于儲氫的金屬氫化物①NaH是離子化合物能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑 NaAlH4是一種良好的儲氫材料NaAlH4與水反應的化學方程式 29.甲、乙、丙、丁是中學化學中常見物質，甲、丙為單質，乙、化合物。其轉化關系如圖：請回答若甲由短周期元素X組成，X的原子最外層電子數與最內層電子數之和比次外層電子數多1．丙能使淀粉溶液變藍．①X在周期表中的位置 ②下列敘述正確的 （填字母甲的氧化性強于甲能使干燥的有色布條褪可用四氯化碳將丙從其水溶液中分離若丙在常溫常壓下為可燃性氣體，丁是一種具有磁性的黑色晶體①寫出甲與乙發(fā)生反應的化學方②上述反應中轉移 電子時，生成丙的體積 （標準狀況）

123456789CBCDDCDBDDCBDDADBACBBABDC二、非選擇26.（1） 吸（2）①B②負極 正極27.（1）-2、過氧化氫電子Cl－O2－Al(OH) AlO－＋2H 溴化鎂的形成過2 （7）2H++HO+2I－=2H2 28.i（1）3周期ⅥA族（2分（2）cd（2分4（