酸堿中及滴定實驗誤差解析總結計劃

酸堿中和滴定實驗偏差剖析酸堿中和滴定實驗偏差剖析用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和反響的實質：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H3.xx滴定過程中，簡單產生偏差的

＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)6個方面是：①清洗儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(仰望、俯視):俯視刻度線，實質加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰望刻度線，實質加水量超出刻度線，使溶液的物質的量濃度減?。虎苤甘緞┻x擇不妥；⑤雜質的影響；⑥操作(如使勁過猛惹起待測液外濺等)。詳細剖析以下：滴定前，在用蒸餾水清洗滴定管后，未用標準液潤洗。(偏高)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝。(偏高)酸堿中和滴定實驗偏差剖析滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(偏高)取待測液時，移液管用蒸餾水清洗后，未用待測液潤洗。(偏低)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)滴定過程中，錐形瓶振蕩太強烈，有少許溶液濺出。(偏低)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高)滴定前仰望讀數，滴定后平視刻度讀數。(偏低)滴定過程中向錐形瓶內加入少許蒸餾水。(無影響)滴定過程中，滴定管漏液。(偏高)滴定鄰近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管xx口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(操作正確，無影響)過早預計滴定終點。(偏低)過晚預計滴定終點。(偏高)一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或無影響是指待測酸堿濃度)酸堿中和滴定實驗偏差剖析剖析技巧：1.剖析不妥操作對公式中四個變量此中一個或多個的大小影響，依據公式，剖析對V標準液的影響，V標準液比理論偏大，則待測液濃度丈量值比實質值偏大，反之亦然。故而V標準液是我們觀察的要點。對于(11)，剖析向已經正確量取好的待測液中滴加入水，固然改變了待測液濃度和體積，但其實不影響n待測液，因此V標準液不變化，對丈量結果無影響。3、偏差剖析依據待測液濃度的計算公式：c(測)＝進行剖析，可見c(測)與V(標)xx，凡是使V(標)的讀數偏大的操作都會使c(測)偏大；反之，c(測)偏小。（1）標準液配制惹起的偏差①稱取5.2xx氫氧化鈉配制標準液時，物碼倒置。(偏高)②配制標準液時，燒杯及玻璃棒未清洗。(偏高)③配制標準液時，定容俯視。(偏低)④配制標準液時，定容仰望。(偏高)⑤配制標準NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有碳酸鈉。(偏高)⑥配制標準NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有碳酸氫鈉。(偏高)⑦配制標準NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后，未用標準液清洗。(偏高)（2）標準液操作惹起的偏差。①滴定前讀數仰望，滴定后讀數俯視。(偏低)酸堿中和滴定實驗偏差剖析②滴定結束，滴定管xx處有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有氣泡未趕出，以后消逝。(偏高)3）待測液操作惹起的偏差。①錐形瓶水洗后，用待測液潤洗過再裝待測液。(偏高)②錐形瓶有少許水，直接放入待測液。(無影響)③搖動錐形瓶時，濺出部分溶液。(偏低)酸堿中和滴定——專題訓練[例1]某學生做中和滴定實驗的過程以下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度讀數，(e)用酸式滴定管精準放出必定量標準酸液，(f)置于未經標準酸液潤洗的干凈錐形瓶中，(g)加入適當蒸餾水，(h)加入酚酞試液2滴，(i)滴準時，邊滴邊搖蕩，(j)邊凝視滴定管內液面的變化，(k)當當心地滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度讀數。(m)依據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示)。[例2]用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，采用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原由可能是()A.配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其余操作正確盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管xx處懸掛一滴溶液酸堿中和滴定實驗偏差剖析[例3]用NaOH滴定pH同樣、體積同樣的xx，所用同樣濃度NaOH溶液的體積挨次為

H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰巧V1、V2、V3，則這三者的關系是()(A)V1＞V2＞V3

(B)V1＜V2＜V3(C)V1＝V2＞V3

(D)V1＝V2＜V3[

例

4]

用0.01mol/LH2SO4

滴定

0.01mol/LNaOH

溶液，中和后加水至

100ml，若滴準時終點判斷有偏差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；(設1滴為0.05ml)則①和②[H＋]的比值是()A.10B.C.5×103D.104[例5]草酸晶體的構成可用H2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行以下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適當稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再退色為止，所發(fā)生的反響：2KMnO4＋5H2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑2MnSO4＋8H2O試回答：實驗中不需要的儀器有(填序號)，還缺乏的儀器有(填名稱)。a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為________。若在靠近滴定終點時，用少許蒸餾水將錐形瓶內壁沖刷一下，再持續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會__________________________(偏大、偏小、無影響)在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算x的值是____________。剖析：該題波及到氧化復原滴定，固然鑒于反響原理與xx滴定不一樣，但實驗原理及操作和所用儀器等近似。因為該反響有顯然的顏色變化，故可不用指示劑。(1)c，f，j；還缺乏鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管(定容時用)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強氧化性，能腐化橡皮管。無影響。因當初所取的待測液的物質的量必定。酸堿中和滴定實驗偏差剖析(4)H2O4·xH2O~H2O4~xH2O穩(wěn)固練習：在以下表達儀器“刻度地點正確的選項是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中D.在托盤天平刻度尺的右側正確量取25.00mlKMnO4溶液，可采用的儀器是()A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml堿式滴定管D.有刻度的50ml燒杯3.以下實驗中，因為錯誤操作致使所測出的數據必定偏低的是()用量筒量取必定體積液體時，俯視讀出的讀數用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒實用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生疏解，所測出的結晶水的含量做中和熱測準時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數值酸堿中和反響屬于放熱反響，酸堿中和生成1mol水時所放出的熱量稱為xx。放以下濃度均為0.1mol/L的溶液混淆時，有關說法中正確的選項是()與NaOH反響時，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱與NaOH反響時，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱與NaOH反響時，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱與H2SO4反響時，Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍以下對于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的選項是()酸堿中和滴定實驗偏差剖析A.兩種溶液xxOH－的濃度同樣需要等濃度、等體積的鹽酸中和溫度高升，兩溶液的pH仍相等兩種溶液中溶質的物質的量濃度同樣以下有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管能否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥清洗。正確的操作次序是()⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰望液面讀數1.0mL，拿出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.0mL，該同學在操作中實質拿出的液體體積為()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL8.已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和堿發(fā)生中和反響。它與鹽酸發(fā)生反響將生()A.HIB.IOClC.HClOD.ICl有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰巧中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的選項是A.V3＞V2＞V1

B.V3＝V2＝V1C.V3＞V2＝V1

D.V1＝V2＞V3用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下各操作中，無偏差的是()A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定B.用蒸餾水清洗錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，爾后裝入必定體積的NaOH溶液進行滴定酸堿中和滴定實驗偏差剖析C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水清洗后的錐形瓶中，再加入適當蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定D.若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管xx處的液體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參照右圖，從表中選出正確選項()錐形瓶滴定管采用采用中溶液中溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會致使待測堿液的濃度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗③配制堿液時，稱量的固體吸潮④滴定前酸式滴定管xx部分未充滿溶液⑤滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少許于瓶外A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為以下幾步：(A)移取

20.00mL待測的鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶，并加入

2-3

滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管

2-3

次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調理液面使滴定管

xx充滿溶液(D)取標準

KOH溶液注入堿式滴定管至

0刻度以上

2酸堿中和滴定實驗偏差剖析調理液面至0或0刻度以下，記下讀數把錐形瓶放在滴定管的下邊，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度達成以下填空：(1)正確操作的次序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是。(3)上述(A)操作以前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。實驗頂用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛凝視_______，直至滴定終點。判斷抵達終點的現象是___________。若稱取必定量的KOH固體(含少許NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是。(6)滴定結束后如仰望察看滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，此中所含的制酸劑質量的測定以下：①需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒(藥片質量均同樣)的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水③以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達滴定終點，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液寫出所有實驗過程的步驟_____(寫編號次序)以下圖所示的儀器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液必定不需要的儀器是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)(3)配制上述溶液應采用的容量瓶規(guī)格分別為(填字母)A.50mL50mLB.100mL100mL酸堿中和滴