2016年高考重慶市化學(xué)卷真題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★啟封并使用完畢前2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)）注意事項(xiàng)： 1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。 2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置。 3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無(wú)效。 4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列關(guān)于燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是學(xué).科.網(wǎng)A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A.7種 B.8種 C.9種 D.10種11.Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg–2e–=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e–=AgC.電池放電時(shí)Cl–由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26．(14分)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_______，其中氮的化合價(jià)為_________。（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_______，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開_______。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_______kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_____。學(xué)科&網(wǎng)27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和異徑（CH3CN）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=?515kJ·mol?1②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=?353kJ·mol?1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_____________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_______（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是____________（雙選，填標(biāo)號(hào)）。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為__________，理由是____________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為______________。28.（15分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學(xué)取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的原料是，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是。（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為。（3）萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KmnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g·cm-3），其濃度為mol·L?1.37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。③氨的沸點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為______，。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。其核磁共振氫譜顯示為_________組峰，峰面積比為_______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為______。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為______。（5）G中的官能團(tuán)有______、______、______。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。（不含立體結(jié)構(gòu)）2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(全國(guó)Ⅱ卷)理綜化學(xué)第Ⅰ卷7.下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識(shí)【考查能力】獲取信息的能力【解析】化學(xué)燃料完全燃燒生成的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，另外也會(huì)產(chǎn)生其他污染氣體，答案選B【難度】簡(jiǎn)單【題分】6分8.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】考查有機(jī)反應(yīng)類型【考查能力】理解能力【解析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，答案選B【難度】簡(jiǎn)單【題分】6分9.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)【考查能力】綜合運(yùn)用能力【解析】a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。A.H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B項(xiàng)正確；C.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；D.d和a形成的化合物為H2S，硫化氫的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A【難度】中等【題分】6分10.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A.7種B.8種C.9種D.10種【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)體的判斷【考查能力】綜合運(yùn)用能力【解析】根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法，一共有9種，分別為1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；2－甲基－1,1－二氯丙烷；2－甲基－1,2－二氯丙烷；2－甲基－1,3－二氯丙烷。答案選C【難度】中等【題分】6分11.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】原電池的工作原理【考查能力】理解能力【解析】由題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來(lái)說(shuō)，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項(xiàng)正確；答案選B【難度】中等【題分】6分12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的推斷和性質(zhì)【考查能力】實(shí)驗(yàn)與探究能力【解析】A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D.Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【難度】中等【題分】6分13.列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作?！究疾槟芰Α繉?shí)驗(yàn)與探究能力【解析】A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，D項(xiàng)正確；答案選D?！倦y度】中等【題分】6分第Ⅱ卷26．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為____________。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是?！敬鸢浮浚?）；-2價(jià)（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；（4）8.7×10-7，N2H6（HSO4）2固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（氧化產(chǎn)物為N2，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4）；【知識(shí)點(diǎn)】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！究疾槟芰Α烤C合運(yùn)用能力【解析】（1）聯(lián)氨是有兩種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，電子式為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氮化合價(jià)為-2價(jià)；次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備聯(lián)氨，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，可得到NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱之間的關(guān)系為△H4=2△H3-2△H2-△H1；聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生大量熱和氣體，所有聯(lián)氨和N2O4可以作為火箭推進(jìn)劑。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14，平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7；聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體變黑，并且有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是氧化產(chǎn)物為N2，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，易生成硫酸鹽沉淀，影響鍋爐的安全使用。【難度】中等【題分】14分27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC．低于460OC時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于460OC時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)）A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為【答案】（1）兩個(gè)反應(yīng)均為放出熱量大的反應(yīng)；降低溫度溫、降低壓強(qiáng)；催化劑；（2）不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度的升高而降低；AC（3）1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1:7.5:1【知識(shí)點(diǎn)】考查熱化學(xué)方程式，影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)?！究疾槟芰Α烤C合運(yùn)用能力【解析】（1）因?yàn)樯傻漠a(chǎn)物丙烯晴和丙烯醛均有較穩(wěn)定的三鍵和雙鍵，能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以熱力學(xué)趨勢(shì)大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以低溫、低壓有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；合適催化劑的選擇是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度的升高而降低；A催化劑在一定的溫度范圍催化活性較高，若溫度過(guò)高，活性降低，正確，B平衡常數(shù)大小不影響平衡產(chǎn)率，錯(cuò)誤，C根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副產(chǎn)物增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，正確，D活化能大小不影響平衡，錯(cuò)誤；答案為AC；（3）由圖b可看出，比值為1時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按2:3:2的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為2:15:2?！倦y度】中等【題分】14分28．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動(dòng)原理解釋）。【答案】(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣，（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)；(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促使Fe3+水解平衡正向移動(dòng)?！局R(shí)點(diǎn)】考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，鹽類的水解等知識(shí)?！究疾槟芰Α繉?shí)驗(yàn)與探究能力【解析】（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屬的目的是防止Fe2+被空氣氧化。（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和說(shuō)明，在碘離子過(guò)量情況下，溶液中仍然含有Fe3+，由此可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（5）雙氧水溶液中加入幾滴酸化的氯化鐵溶液，溶液變成黃色，發(fā)生反應(yīng)為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，并且H2O2分解反應(yīng)放熱，促使Fe3+水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵沉淀?！倦y度】中等【題分】15分36．[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A．氫化釜B．過(guò)濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L?！敬鸢浮?1)氫氣和氧氣；乙基蒽醌；乙基蒽醌易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水；（2）；乙基氫蒽醌（3）水；H2O2易溶于水，被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；8.9【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與技術(shù)中考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識(shí)【考查能力】綜合運(yùn)用能力【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，由工藝流程圖可知，循環(huán)使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理，乙基蒽醌在有機(jī)溶劑中的溶解度大，在水中的溶解度較小，所以配制工作液采用有機(jī)溶劑；（2）由反應(yīng)原理可知：；氧化塔C中的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌；萃取塔D中需要分離雙氧水和乙基蒽醌，而雙氧水易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，所以選取的萃取劑是水；H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；（5）雙氧水在酸性條件下與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)可以知道：6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；根據(jù)公式c=1000p×a÷M=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L?！倦y度】難【題分】15分37．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______-，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。③氨的沸點(diǎn)（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s22（2）①正四面體形②配位鍵N；③高于氨氣分子間存在氫鍵，sp3金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1穩(wěn)定電子；①3：1②【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考查核外電子排布，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識(shí)。【考查能力】綜合運(yùn)用能力【解析】（1）鎳是28號(hào)元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級(jí)有5個(gè)軌道，先占滿5個(gè)自旋方向相同的電子，再分別占據(jù)三個(gè)軌道，電子自旋方向相反，所以未成對(duì)的電子數(shù)為2。（2）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO42-的σ鍵電子對(duì)數(shù)等于4，孤電子對(duì)數(shù)（6+2-2×4）÷2=0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形。②根據(jù)配位鍵的特點(diǎn)，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。③氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3）；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氨氣中心原子N的σ鍵電子對(duì)數(shù)等于3，孤電子對(duì)數(shù)（5-3）÷2=1，則氨氣是sp3雜化，分子成三角錐形，正負(fù)電荷重心不重疊，氨氣是極性分子。（3）銅和鎳屬于金屬，則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1穩(wěn)定電子；，所以ICu>INi。（4）①根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為6×1/2=3，鎳原子的個(gè)數(shù)為8×1/8=1，則銅和鎳的數(shù)量比為3:1；由密度公式可以知?！倦y度】中等【題分】15分38．[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）【答案】（1）丙酮（2）26:1（3）取代反應(yīng)（4）（5）碳碳雙鍵、酯基、氰基（6）8【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)考查有機(jī)物的推斷，有機(jī)化學(xué)方程式的書寫，官能團(tuán)，同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)。【考查能力】綜合運(yùn)用能力【解析】（1）A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則氧原子個(gè)數(shù)為58×0.276÷16=1，根據(jù)商余法，42÷12=3…6，A分子的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示為單峰，則A為丙酮；（2）A為丙酮，根據(jù)已知②題給的信息，B為，B分子中有2種氫原子，則其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1:6；（3）光照條件下與氯氣反應(yīng)是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)題意：（5）根據(jù)題給結(jié)構(gòu)式，氰基丙烯酸酯為：CH2=C(CN)COOR,根據(jù)流程圖可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CN)COOCH3，則G中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基、氰基（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物為甲酸酯，再考慮氨基連接，共有8種?！倦y度】中等【題分】15分精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年高考理科綜合能力測(cè)試全國(guó)卷2一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多8．阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L和的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.29．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)10．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性11．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)12．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，B．C．Ph=2.7時(shí)，D．pH=4.2時(shí)，13．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性C．加熱盛有少量固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的和溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為、，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀處理后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500的溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。27．（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（）脫氫制1-丁烯（）的熱化學(xué)方程式如下：①已知：②③反應(yīng)①的為________。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中（氫氣）/（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。28．（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與堿性懸濁液（含有）混合，反應(yīng)生成，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，被還原為，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗溶液的體積為mL，則水樣中溶解氧的含量為_________。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（用R代表）。回答下列問題：（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（）。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是__________。（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子中的鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成的大鍵原子數(shù)，代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為____________。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為、____________、____________。（4）R的晶體密度為，其立方晶胞參數(shù)為，晶胞中含有個(gè)單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為，則的計(jì)算表達(dá)式為______________。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（2）B的化學(xué)名稱為____________。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。（5）G是分子式為____________。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。2017年高考理科綜合參考答案（全國(guó)卷2）一、選擇題7．C 8．D 9．B 10．A11．C 12．D 13．C 三、非選擇題26．（14分）（1）將樣品中可能存在的氧化為；（2）（或）；（或）（3）防止膠體生成，易沉淀分離；、（4）45.0%27．（14分）（1）123kJ·mol－1 小于 AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行、溫度升高反應(yīng)速率加快；丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28．（15分）（1）使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差（2）（3）量筒；氧氣（4）藍(lán)色剛好褪去；80ab（5）低35．（1）（2）同周期隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，不易結(jié)合一個(gè)電子（3）①ABD； C②5 ③ （4）（或）36．（1）（2）2-丙醇（或異丙醇）（3）（4）取代反應(yīng)（5）（6）6 、2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（全國(guó)II）7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多【解析】A.糖類化合物也可稱為碳水化合物，是沿用下來(lái)的叫法，故A正確；B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，故B正確；C.蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、S等元素，故C錯(cuò)誤；D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多，攝入過(guò)多可能會(huì)導(dǎo)致脫發(fā)等，故D正確；【答案】C8．阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2【解析】A.NH4+能夠發(fā)生水解，故NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故混合氣體的分子數(shù)為0.1NA；D.H2+I2EQ\O()2HI，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確；【答案】D9．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【解析】a、b、c、d為短周期主族元素，且a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，故a為O，d與a同族，故d為S，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，故c為Al，則b為Na或Mg；A.原子半徑b＞c＞d＞a，故A錯(cuò)誤；B.4種元素種b的失電子能力最強(qiáng)，故其金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.c的氧化物的水化物是氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D.O2的氧化性強(qiáng)于S，故D錯(cuò)誤；【答案】B10．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性【解析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，結(jié)論正確，故A正確；B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但鈉反應(yīng)更劇烈，故乙醇分子中的氫與水分子中的氫活性不同，故B錯(cuò)誤；C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清楚，利用的是強(qiáng)酸制弱酸，故乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中含有HCl能夠使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；【答案】A11．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)【解析】A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極，失電子被氧化，故A正確；B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，能夠增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，故B正確；C.陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；D.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)，故D正確；【答案】C12．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，B．C．pH=2.7時(shí)，D．pH=4.2時(shí)，【解析】A.由圖像可知pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，故A正確；B.K2(H2A)=，pH=4.2時(shí)，c(A2-)=c(HA-)，故K2(H2A)=c(H+)=10-4.2，故lg[K2(H2A)]=-4.2，故B正確；C.由圖像可知，pH=2.7時(shí)，c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故C正確；D.pH=4.2時(shí)，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；【答案】D13．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象【解析】A.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，知還原性Fe＞Fe2+，故A正確；B.瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒（C）產(chǎn)生，故CO2→C，CO2表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D.相同類型的物質(zhì)，溶度積越小越易形成沉淀，故D正確；【答案】C26．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將濾液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，還可使用H2O2代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是SiO2，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是加快反應(yīng)的速率，促進(jìn)Fe3+、Al3+的水解。沉淀B的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3（寫化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L?1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%?！窘馕觥浚?）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⑷芤褐械腇e2+氧化為Fe3+，因鹽酸為溶劑，故可使用硝酸銨代替硝酸；（2）二氧化硅不溶于鹽酸、硝酸，故沉淀A的主要成分是SiO2，但其能夠溶于氫氟酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是促進(jìn)Fe3+、Al3+的水解，加快形成沉淀的速率，故沉淀B的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）采用關(guān)系式法：5H2C2O4—5CaC2O4——2KMnO4——2MnO4-x0.0018mol故樣品中鈣的質(zhì)量為=0.18g，故該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：27．（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=?119kJ·mol?1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=?242kJ·mol?1反應(yīng)①的ΔH1為+123kJ·mol?1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是AD（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是氫氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高反應(yīng)速率加快、溫度升高平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是丁烯分解成短碳鏈烴的速率加快?！窘馕觥浚?）②-③得①，故①中△H1=+123kJ·mol-1；由圖像a知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率xMpa＞0.1Mpa，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故x＜0.1；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，需使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，降低壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，故答案為AD；（2）降低的原因是氫氣的濃度增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）59