2017年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年上海市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學試卷可能用到的原子量：H：1O：16C：12Cl：35.5Al：27S：32Fe:56Na:23Ba:137卷Ⅰ選擇題（本題共28小題，每小題2分，共56分。請選出各題中1個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分）1.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的難題。下列解決能源問題的方法不當的是A．鼓勵個體企業(yè)加快煤炭的開采B.研究和開發(fā)利用太陽能C．建造水電站開發(fā)水利資源D．開發(fā)種植可再生能源2.下列分子的空間構型屬于直線形的是：A．氨氣B．甲烷C．乙烯D．乙炔3..將NH3通過灼熱的CuO，發(fā)現生成一種紅色的單質和一種氣體單質，這種氣體單質是：A．O2B．H2C．N2D．NO4.鋁和氧化鐵在高溫下的反應中，鋁是A．氧化劑B．還原劑C．既不是氧化劑又不是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑5.下列有機物命名正確的是A．3，3—二甲基丁烷B．3—乙基丁烷C．2，2—二甲基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷6.在標準狀況下，相同體積的下列氣體所含物質的質量最小的是A．CH4B．N2C．O2D．C2H27.“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產物對反應物的原子利用率達到100％，下列反應類型最符合這一要求的是（）A．取代反應B．加聚反應C．氧化反應D．消去反應8.下列性質的比較，正確的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．堿性Mg(OH)2>Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4>PH3D．原子半徑N>C9.關于合金的敘述，不正確的是A．合金的熔沸點一般比組成它們的各成分金屬要高B．合金的硬度可以比原金屬更高,化學性質也可能和原成分金屬不同C．非金屬和金屬之間也可以形成合金D.合金的用途比純金屬的用途更廣。10.某元素負一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族11.2克氧氣含有x個氧分子，則阿伏加德羅常數為A．16xB．32xC．x/16D．x12.下列物質的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動的是：A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SO4D．NaHCO313.在N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）的反應中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為A．升溫B．增大壓強C．使用催化劑D．增大H2的濃度14.在濃硝酸和濃氫氧化鈉溶液中均不能溶解的單質是：A．鐵B．鋁C．銀D．硅15.下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是A．Fe3+、Na+、SCN—、SO42—B．AlO2—、Na+、K+、SO42—C．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—D．C6H5O—、NO3—、H+、Na+16.下列物質中與CH4互為同系物的是A．C6H6B．C2H4C．C3H8D．C2H217.分別將下列烴完全燃燒，生成的水蒸氣與二氧化碳物質的量之比為1：1的是A．CH4B．C8H16C．C6H6D．C5H1218.下列各組中屬于同素異形體的是A．12C與14CB．金剛石與石墨C．CH4與C2H6D．H2O與D2O19.下列各組不屬于同分異構體的是A．丙三醇與乙醇B．2—甲基丙烷與正丁烷C．葡萄糖和果糖D．乙酸與甲酸甲酯20.下列物質中不能發(fā)生銀鏡反應的是A．乙醛B．乙醇C．甲酸D．葡萄糖21.下列物質間在一定條件下發(fā)生反應，主要為取代反應類型的是A．甲烷和氯氣混合光照B．乙烯通入濃溴水中C．乙醛和氫氣混合加催化劑后的反應D．乙烯在一定條件下變成聚乙烯22．將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，若放出氫氣的質量相等，則參加反應的鎂和鋁的物質的量之比為A．1：1B．2：3C．3：2D．8：923.在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是A．鉀、鈉、鋁等最活潑金屬B．鋅,鐵等中等活潑性的金屬C．常溫下呈液態(tài)的金屬D．金、鉑等最貴重最不活潑的金屬24.能量轉化率大；氧化劑和還原劑可以不斷從外部輸入；電極產物可以不斷輸出；且能代替汽油作為汽車的動力，能持續(xù)使用的新型電池為A．鋰電池B．燃料電池C．干電池D．鉛蓄電池25.下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性質不穩(wěn)定，時間久了會分解產生有毒物質，不能用于直接包裝食品的是A．①②B．②C．①D．①③26.下列各組物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔B．苯、環(huán)己烷C．己烯、苯D．乙烷、丙烷27.下列物質，均具有一定的殺菌作用，但不能用于人體皮膚消毒的是A．甲醛的水溶液B．碘的酒精溶液C．75%的乙醇的水溶液D．苯酚的稀溶液28．下列物質中既能與金屬鈉反應放出氫氣又能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體的是A．乙醇B．苯酚C．乙醛D．乙酸二.填空題（20分）29.（8分）寫出下列化學反應的方程式（1）實驗室制取乙烯的反應，該反應屬于反應。（2）乙醛與氫氣在催化劑及加壓、加熱的條件下反應該反應屬于反應。（3）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應（寫離子反應方程式）。30.（6分）[本題包括2小題，每位同學只須選做一小題，若兩題都做按第（1）小題記分]（1）固體A有如下的轉化關系：根據題意，完成下列反應方程式：（1）AB（2）DE（3）實驗室制B氣體時為減緩反應速率可用代替水，且（填能或不能）用啟普發(fā)生器。（2）.如圖所示：已知A和E為金屬單質，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F為兩性化合物。按要求回答下列問題：＋C＋C高溫BEACDAF高溫（1）E在元素周期表中位于第周期；第族（2）寫出A和B反應的化學方程式：。（3）C和E反應的化學反應方程式為。31.（4分）34．下列有機化合物都含有多個官能團：（1）其中可以看作是酚類的是（填入字母編號，下同）：（2）1molB可以和molNa作用。32.（2分）有3克鎂鋁合金完全溶于鹽酸后得到標準狀況下的氫氣3360毫升，在所得的溶液中加入足量的濃氨水可得沉淀質量克。（8.1克）三．簡答題（12分）NH4Cl和Ca(OH)NH4Cl和Ca(OH)2(1)安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是：。(2)制取氨氣時的化學反應方程式為：。(3)收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是。(4)加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現象是：。(5)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是。34．有下列實驗操作及對實驗現象的描述（2分）A．先用蒸餾水潤洗PH試紙，然后用玻璃棒蘸取少量稀鹽酸，滴在PH試紙上測定該HCl的PH值。B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，先用標準液潤洗，然后再裝入標準液。C．反應FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達到平衡后，向溶液中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺。D．CuSO4溶液中滴入少量NaOH，得到新制的氫氧化銅，然后再滴入少量乙醛，加熱至沸騰后可檢驗醛基。E．制取乙酸乙酯時，為了使受熱均勻，一般采用水浴加熱。其中錯誤的是（選編號）_____________________四.計算題（12分）35．6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：醋酸溶液的物質的量的濃度。未知氫氧化鈉溶液的物質的量的濃度。36．10.7g氯化銨和足量的氫氧化鈣混合后充分加熱，再將所生成的氣體完全溶于水后得50ml溶液，計算：可生成標準狀況下得氨氣多少升？所得溶液得物質得量得濃度是多少？

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年上海市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學試卷相對原子質量：C-12O-16一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1.2018年3月《Nature》雜志上刊登了通過測量行星物質中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關系。48Ca和44Ca具有（）A.相同的質量數 B.不同的質子數C.相同的中子數 D.相同的電子數2.我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質中的（）A高強度、低密度 B.高強度、導熱性C.低密度、導電性 D.導電性、導熱性3.下列過程中，僅克服分子間作用力的是（）A.氯化鉀熔融 B.碳酸鈉溶于水 C.碘升華 D.晶體硅熔融4.下列物質溶于水，溶液溫度降低的是（）A.濃硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl5.有機化學反應一般不具有的特點是（）A.反應比較復雜 B.產率較高C.副產物較多 D.反應速率較慢6.下列固體中經充分加熱分解，無固體殘留的是（）A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO37.下列有關二氧化碳的描述正確的是（）A.含有非極性鍵 B.是直線形分子C.屬于極性分子 D.結構式為C=O=O8.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是（）A.鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 B.蔗糖遇濃硫酸變黑C.加熱時碳與濃硫酸反應 D.加熱時銅與濃硫酸反應9.海水提溴的過程不包括（）A.濃縮 B.氧化 C.提取 D.灼燒10.下列轉化不能通過一步反應實現的是（）A.H2S+O2→SO2B.SO2+H2O→H2SO3C.S+O2→SO3D.SO3+H2O→H2SO411.侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括（）A.通入二氧化碳 B.冷卻 C.通入氨氣 D.加入研細的食鹽12.與互為同分異構體的是（）A.OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是（）A.濃氫溴酸，加熱 B.NaOH/H2O，加熱C.濃硫酸，加熱 D.NaOH/C2H5OH，加熱14.關于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應，敘述正確的是（）A.是吸熱反應 B.在常壓下進行C.在沸騰爐中進行 D.使用鐵觸媒作催化劑15.下列關于含氮微粒的表述正確的是（）A.N2電子式為 B.N3-的最外層電子數為6C.N3-的質子數是20 D.氮原子未成對電子的電子云形狀相同16.重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量時，會引起測定值偏高的是（）A.未作恒重操作B.硫酸銅部分分解C.硫酸銅晶體未完全失水D.坩堝放空氣中冷卻17.鋁元素之間的相互轉化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.實現①的轉化，可通入過量CO2B.實現②的轉化，可加入過量NaOH溶液C.實現③的轉化，可加入過量NaOH溶液D.實現④的轉化，可通入過量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ19.如圖所示，具支試管內壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是（）A.具支試管底部發(fā)熱B.負極電極反應式：Fe-2e-=Fe2+C.反應結束后，最終導管內液面下降D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-20.某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A.一定含有NO3- B.可能含有Na+C.可能不含Al3+ D.含有3種離子二、綜合分析題（60分）21.高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發(fā)生反應，對控制CO2的排放具有重要的理論意義和實用價值。完成下列填空：（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物中，屬于原子晶體的是_____。（2）鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結構的知識說明理由_____。一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）該反應的平衡常數表達式K=_____，反應20min，測得容器內固體物質的質量增加了8.8g，則0~20min內CO2的平均反應速率為_____。（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時間t的變化關系如圖所示。該反應是_____反應（選填“放熱”或“吸熱”）。若T1溫度下，達到平衡時c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達到平衡時c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說明理由_____。22.高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：（1）寫出上述得到K2FeO4的化學方程式_____。（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學方程式_____。若反應中產生3.36L（標準狀況）的氧氣，則轉移電子數為_____。（3）實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入少量稀硫酸，結合離子方程式用化學平衡移動原理解釋其原因______（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產物是____。寫出檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）。23.對硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線如圖：（1）A的結構簡式為_____；實驗室由A制取苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為_____。（2）反應②的反應類型為反應_____。設計反應①、反應③的目的是_____。（3）反應③的試劑和條件為_____。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式_____。（5）由1，3—丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫出其合成路線______。（合成路線常用表示方式為：AB……目標產物）24.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會有白色晶體析出，該晶體的化學式是_____。（2）按如圖裝置，將所得氣體通入后，試管內白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl，說明理由_____。b裝置的作用是_____。（3）已知氯氣易溶于CCl4，按圖中裝置實驗試管③中有白色沉淀，能夠證明含HCl，說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經干燥得到1.12L（標況下）氣體，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________和_____。（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250mol/L標準NaOH溶液滴定，當______即為滴定終點，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______。

2018年上海市高中化學等級考試卷答案解析版相對原子質量：C-12O-16一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1.2018年3月《Nature》雜志上刊登了通過測量行星物質中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關系。48Ca和44Ca具有（）A.相同的質量數 B.不同的質子數C.相同的中子數 D.相同的電子數【答案】D【解析】【分析】原子符號的左上角數字是質量數，原子序數=質子數=核電荷數=原子核外電子數，質量數=質子數+中子數，據此分析解答?！驹斀狻緼．48Ca和44Ca的質量數分別為48、44，質量數不相同，A選項錯誤；B．48Ca和44Ca為Ca同位素，Ca是20號元素，故48Ca和44Ca質子數均為20，質子數相同，B選項錯誤；C．質量數=質子數+中子數，則48Ca和44Ca的中子數分別為28、24，中子數不同，C選項錯誤；D．原子核外電子數=質子數，故48Ca和44Ca的電子數均為20，電子數相同，D選項正確；答案選D。2.我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質中的（）A.高強度、低密度 B.高強度、導熱性C.低密度、導電性 D.導電性、導熱性【答案】A【解析】【詳解】鋁鋰合金的密度較小，強度較大，能夠實現飛機減重的目標，因此使用鋁鋰合金是利用鋁鋰合金的高強度、低密度的特點；答案選A。3.下列過程中，僅克服分子間作用力的是（）A.氯化鉀熔融 B.碳酸鈉溶于水 C.碘升華 D.晶體硅熔融【答案】C【解析】【詳解】A．KCl是離子化合物，KCl熔融時需要克服離子鍵的作用，A選項不滿足題意；B．碳酸鈉是離子化合物，碳酸鈉溶于水時需要克服離子鍵的作用，B選項不滿足題意；C．碘單質屬于分子晶體，碘單質升華是物理變化，碘升華僅克服分子間的作用力，C選項滿足題意；D．晶體硅屬于原子晶體，晶體硅熔融破壞的是共價鍵，D選項不滿足題意；答案選C。【點睛】本題考查化合物的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，在解答時需要注意物質發(fā)生變化時粒子間作用力的變化。4.下列物質溶于水，溶液溫度降低的是（）A.濃硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸溶于水中稀釋放出大量的熱，溶液溫度升高，A選項不滿足題意；B．NaOH溶于水的過程是放熱過程，溶液溫度升高，B選項不滿足題意；C．NaCl溶于水溶液溫度無明顯變化，C選項不滿足題意；D．NH4Cl溶于水，溶液溫度降低，D選項滿足題意；答案選D。5.有機化學反應一般不具有的特點是（）A.反應比較復雜 B.產率較高C.副產物較多 D.反應速率較慢【答案】B【解析】【詳解】有機物的化學反應比較復雜，一般較慢，且常伴有副反應的發(fā)生，導致產率不高，故B選項滿足題意；答案選B。6.下列固體中經充分加熱分解，無固體殘留的是（）A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3【答案】A【解析】【詳解】A．NH4HCO3受熱分解后生成氨氣、水和二氧化碳，無固體殘留，A選項符合題意；B．NaHCO3受熱分解后生成碳酸鈉、水和二氧化碳，有碳酸銨固體殘留，B選項不符合題意；C．Al(OH)3受熱分解后生成氧化鋁和水，有氧化鋁固體殘留，C選項不符合題意；D．CaCO3受熱分解后生成氧化鈣和二氧化碳，有氧化鈣固體殘留，D選項不符合題意；答案選A。7.下列有關二氧化碳的描述正確的是（）A.含有非極性鍵 B.是直線形分子C.屬于極性分子 D.結構式為C=O=O【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成極性共價鍵，不含有非極性共價鍵，A選項錯誤；B．二氧化碳分子中中心原子的價層電子對數為，不含有孤對電子，為sp雜化，空間構型為直線形，是直線形分子，B選項正確；C．二氧化碳為直線形分子，二氧化碳分子是對稱結構，正負電中心重合，是非極性分子，C選項錯誤；D．二氧化碳分子的中心原子是C，故其結構簡式應為O=C=O，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】C選項，根據分子中電荷是否分布均勻來判斷分子的極性，若分子的電荷分布均勻、正負電中心重合，則該分子是非極性分子，若分子的電荷分布不均勻、正負電中心不重合，則該分子是極性分子。8.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是（）A.鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 B.蔗糖遇濃硫酸變黑C.加熱時碳與濃硫酸反應 D.加熱時銅與濃硫酸反應【答案】B【解析】【詳解】A．鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化是因為濃硫酸具有強氧化性，A選項不符合題意；B．蔗糖遇濃硫酸變黑是因為濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的H元素和O元素按照水分子的比例(H:O=2:1)脫出來，剩下黑色的碳單質，B選項符合題意；C．加熱時碳與濃硫酸反應因為濃硫酸具有強氧化性，可將碳單質氧化成二氧化碳，而自身被還原為二氧化硫，C選項不符合題意；D．加熱時銅與濃硫酸反應是因為濃硫酸具有強氧化性，可將Cu單質氧化成Cu2+，而自身被還原為二氧化硫，在此反應中硫酸還會表現酸性，D選項不符合題意；答案選B。9.海水提溴的過程不包括（）A.濃縮 B.氧化 C.提取 D.灼燒【答案】D【解析】【詳解】海水中溴離子含量較低，應先濃縮，再將溴離子轉化為溴需要加入氧化劑，通常選擇氯氣氧化溴離子得到單質溴：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或熱水蒸氣將溴分離出來，二氧化硫與溴反應富集后，再利用氯氣將HBr氧化成溴，最后蒸餾（或萃取分液）提取獲得Br2，過程中不包含灼燒，答案選D。10.下列轉化不能通過一步反應實現的是（）A.H2S+O2→SO2B.SO2+H2O→H2SO3C.S+O2→SO3D.SO3+H2O→H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．H2S和O2發(fā)生氧化還原反應生成SO2和H2O，能夠一步反應實現轉化，A選項不滿足題意；B．常溫下，SO2與H2O直接反應生成H2SO3，能夠一步反應實現轉化，B選項不滿足題意；C．S在氧氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在的條件下進一步氧化生成SO3，所以不能通過一步反應實現轉化，C選項滿足題意；D．SO3可與H2O反應直接生成H2SO4，能夠一步反應實現轉化，D選項不滿足題意；答案選C。11.侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括（）A.通入二氧化碳 B.冷卻 C.通入氨氣 D.加入研細的食鹽【答案】A【解析】【分析】母液中含氯化銨和飽和碳酸氫鈉，要析出NH4Cl，則溶液應該達到飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化銨，應該使平衡逆向移動?！驹斀狻緼．通入二氧化碳后，對銨根離子和氯離子沒有影響，對母液中析出NH4Cl無幫助，A選項滿足題意；B．冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，B選項不滿足題意；C．通入氨氣將碳酸氫鈉轉化為溶解度更大的碳酸鈉，同時溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，C選項不滿足題意；D．加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，D選項不滿足題意；答案選A。12.與互為同分異構體的是（）A.OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH【答案】D【解析】【分析】分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體，的分子式為C4H8O2，據此分析解答問題?！驹斀狻緼．OHCCH2CH2CHO的分子式為C4H6O2，與的分子式不同，A選項不符合題意；B．CH3CH2OCH2CH2OH的分子式為C4H10O2，與的分子式不同，B選項不符合題意；C．CH3CH=CHCOOH的分子式為C4H6O2，與的分子式不同，C選項不符合題意；D．HOCH2CH=CHCH2OH的分子式為C4H8O2，與的分子式相同，且結構不同，是的同分異構體，D選項符合題意；答案選D。13.醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是（）A.濃氫溴酸，加熱 B.NaOH/H2O，加熱C.濃硫酸，加熱 D.NaOH/C2H5OH，加熱【答案】C【解析】【詳解】A．醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應，生成溴代烴，A不選；B．NaOH/H2O，加熱的條件下醇不發(fā)生脫水反應得到烯烴，B不選；C．醇在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下，發(fā)生消去反應脫水得到烯烴，C選；D．NaOH/C2H5OH，加熱的條件下醇不能脫水得到烯烴，D不選；答案選C。14.關于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應，敘述正確的是（）A.是吸熱反應 B.在常壓下進行C.在沸騰爐中進行 D.使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應是放熱反應，A選項錯誤；B．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應選擇在常壓下進行，B選項正確；C．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應是在接觸室中發(fā)生反應，C選項錯誤；D．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應使用V2O5作催化劑，D選項錯誤；答案選B。15.下列關于含氮微粒的表述正確的是（）A.N2的電子式為 B.N3-的最外層電子數為6C.N3-的質子數是20 D.氮原子未成對電子的電子云形狀相同【答案】D【解析】【詳解】A．N2分子中N原子之間形成三對共用電子對，每個氮原子還剩一對孤對電子，其電子式為：，A選項錯誤；B．N原子得到3個電子形成N3-，其最外層電子數為8，B選項錯誤；C．質子數=原子序數=核電荷數，N3-的質子數為7，C選項錯誤；D．N原子中未成對電子處于2p軌道，p軌道電子云形狀都為啞鈴形，D選項正確；答案選D?！军c睛】本題考查含氮微粒的結構，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，掌握原子和離子的相互轉化、常見原子的質子數是解答本題的關鍵。16.重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量時，會引起測定值偏高的是（）A.未作恒重操作B.硫酸銅部分分解C.硫酸銅晶體未完全失水D.坩堝放在空氣中冷卻【答案】B【解析】【詳解】A．未作恒重操作可能會導致結晶水的含量偏低，A選項不符合題意；B．硫酸銅部分分解，稱量前后的質量差變大，導致結晶水的含量測定結果偏高，B選項符合題意；C．硫酸銅晶體未完全失水，將導致前后的質量差變小，結晶水的含量測定結果偏低，C選項不符合題意；D．在空氣中冷卻，硫酸銅又吸收空氣中的水蒸氣，導致加熱前后的質量差變小，結晶水的含量測定結果偏低，D選項不符合題意；答案選B?！军c睛】恒重就是器皿或樣品經多次灼燒或烘焙，在干燥器中放至室溫，在天平中稱重，連續(xù)兩次的質量差不超過0.1g即為恒重。17.鋁元素之間的相互轉化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.實現①的轉化，可通入過量CO2B.實現②的轉化，可加入過量NaOH溶液C.實現③的轉化，可加入過量NaOH溶液D.實現④的轉化，可通入過量NH3【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通入過量的CO2不能實現過程①的轉化，A選項錯誤；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量的NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解變成偏鋁酸鈉，因此實現過程②應加入少量NaOH或足量氨水，B選項錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，C選項正確；D．氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，通入過量NH3不能實現過程④的轉化，D選項錯誤；答案選C?！军c睛】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強酸和強堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。18.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】【詳解】A．由能量高低圖分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量，A選項正確；B．由能量高低圖可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），B選項正確；C．根據能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，C選項正確；D．根據能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，D選項錯誤；答案選D。19.如圖所示，具支試管內壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是（）A.具支試管底部發(fā)熱B.負極電極反應式：Fe-2e-=Fe2+C.反應結束后，最終導管內液面下降D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-【答案】C【解析】【分析】由題干信息分析可知，該裝置中Fe和C形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，Fe作負極失去電子，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，C作正極，O2在正極得到電子，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，據此分析解答問題?！驹斀狻緼．Fe發(fā)生吸氧腐蝕，是放熱反應，因此具支試管底部會發(fā)熱，A選項正確；B．由上述分析可知，Fe作負極失去電子，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，B選項正確；C．具支試管中氧氣被消耗，壓強減小，與外界壓強形成氣壓差，則導管內液面會上升，C選項錯誤；D．根據上述分析，C作正極，O2在正極得到電子，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D選項正確；答案選C。20.某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬虎鄣渭舆^量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A.一定含有NO3- B.可能含有Na+C.可能不含Al3+ D.含有3種離子【答案】A【解析】【分析】某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-。結合各離子的物質的量濃度相等分析解答?！驹斀狻竣贉y得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各離子的物質的量濃度相等，根據溶液顯電中性，溶液中一定含有某種陽離子，根據題意，一定存在Na+、Al3+，則同時一定存在NO3-，因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br-、SO42-和NO3-，只有A正確；故選A。二、綜合分析題（60分）21.高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發(fā)生反應，對控制CO2的排放具有重要的理論意義和實用價值。完成下列填空：（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物中，屬于原子晶體的是_____。（2）鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結構的知識說明理由_____。一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）該反應的平衡常數表達式K=_____，反應20min，測得容器內固體物質的質量增加了8.8g，則0~20min內CO2的平均反應速率為_____。（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時間t的變化關系如圖所示。該反應是_____反應（選填“放熱”或“吸熱”）。若T1溫度下，達到平衡時c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達到平衡時c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說明理由_____?！敬鸢浮?1).5(2).SiO2(3).鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素，Na原子有3個電子層，Li原子有2個電子層，原子半徑Na>Li，則原子核對外層電子的吸引能力：Na<Li，失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強于Li(4).(5).0.005mol·L-1·min-1(6).放熱(7).a=b，通入一定量的CO2，平衡會正向進行，但由于溫度不變，該反應的平衡常數K=不變，故達到新平衡時c（CO2）不變，即a=b【解析】【詳解】(1)硅是14號元素，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，其核外電子共占有5種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物分別為Li2O、CO2、SiO2，Li2O是離子晶體、CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，故答案為：5；SiO2；(2)鈉元素的金屬性比鋰強，從原子結構解釋：鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素，Na原子有3個電子層，Li原子有2個電子層，原子半徑Na>Li，則原子核對外層電子的吸引能力：Na<Li，失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強于Li，故答案為：鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素，Na原子有3個電子層，Li原子有2個電子層，原子半徑Na>Li，則原子核對外層電子的吸引能力：Na<Li，失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強于Li；(3)平衡常數等于生成物的平衡濃度冪之積除以反應物的平衡濃度冪之積，根據化學反應方程式Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)，反應物為氣體的是二氧化碳，生成物均為固體，則平衡常數；反應中固體增加的質量即為消耗的CO2的質量，反應20min消耗的CO2的質量為8.8g，?c(CO2)=8.8g÷44g/mol÷2L=0.1mol·L-1，則0~20min內CO2的平均反應速率，故答案為：；0.005mol·L-1·min-1；(4)由圖像分析可知，T1先達到平衡，則溫度T1>T2，T2到T1的過程是升溫，c(CO2)增大，平衡逆向移動，則該反應是放熱反應；若T1溫度下，達到平衡時c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，平衡會正向進行，但由于溫度不變，該反應的平衡常數K=不變，故達到新平衡時c（CO2）不變，即a=b，故答案為：放熱；a=b，通入一定量的CO2，平衡會正向進行，但由于溫度不變，該反應的平衡常數K=不變，故達到新平衡時c（CO2）不變，即a=b。【點睛】第(3)小問為本題的難點，需要學生正確理解平衡常數的表達方式，同時理解反應中固體增加的質量即為消耗的CO2的質量為本題的解答關鍵，第(4)題的第二問a、b的大小比較為易錯點，注意巧用化學平衡常數作答。22.高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：（1）寫出上述得到K2FeO4化學方程式_____。（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學方程式_____。若反應中產生3.36L（標準狀況）的氧氣，則轉移電子數為_____。（3）實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入少量稀硫酸，結合離子方程式用化學平衡移動原理解釋其原因______。（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產物是____。寫出檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）?！敬鸢浮?1).Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH(2).4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O(3).0.6NA(4).Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動，抑制其水解，減少損耗(5).FeSO4(6).取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，Fe2(SO4)3未消耗完全(7).<【解析】【分析】(1)根據題干信息寫出化學反應方程式；(2)根據氧化還原反應規(guī)律，得失電子守恒進行方程式的配平和相關計算；(3)Fe3+易水解，加入少量稀硫酸可抑制其水解，從此角度進行分析解答；(4)結合氧化還原反應分析問題，檢驗Fe3+用KSCN溶液；(5)根據溶液的酸堿性判斷HSO3-的電離程度和水解程度相對大小，從而判斷粒子濃度大小關系?！驹斀狻?1)由題干信息可知，低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4，化學反應方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，故答案為：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；(2)Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O，反應中Na2FeO4的Fe元素的化合價由+6價降低至+3價，反應中O元素的化合價由-2價升高至0價，根據氧化還原反應得失電子守恒配平可得反應方程式為4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O，反應中每生成1molO2轉移4mol電子，標況下3.36LO2的物質的量為0.15mol，則轉移的電子為0.15mol×4=0.6mol，數目為0.6NA，故答案為：4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O；0.6NA；(3)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動，抑制其水解，減少損耗，故答案為：Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動，抑制其水解，減少損耗；(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，發(fā)生反應：2Fe3++HSO3-+H2O=SO42-+2Fe2++3H+，Fe3+被還原成Fe2+，故還原產物為FeSO4，檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完全即檢驗溶液中是否還存在著Fe3+，可用KSCN溶液進行檢驗，具體方法為：取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，Fe2(SO4)3未消耗完全，故答案為：FeSO4；取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，Fe2(SO4)3未消耗完全；(5)NaHSO3溶液呈酸性，則HSO3-的電離程度大于水解程度，則水解產生的H2SO3的濃度小于電離生成的SO32-的濃度，故答案為：<。23.對硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線如圖：（1）A的結構簡式為_____；實驗室由A制取苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為_____。（2）反應②的反應類型為反應_____。設計反應①、反應③的目的是_____。（3）反應③的試劑和條件為_____。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式_____。（5）由1，3—丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫出其合成路線______。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）【答案】(1).(2).+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）(3).取代(或硝化)反應(4).保護官能團—OH，防止其被氧化(5).NaOH溶液、加熱(6).(7).CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH【解析】【分析】根據合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應