2013年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]（）A．都是共價(jià)化合物B．都是離子化合物C．互為同分異構(gòu)體D．互為同素異形體3．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同4．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化5．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（）A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（）A．原料利用率高B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多D．原料易得7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是（）選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C．脫氧過(guò)程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A．均采用水浴加熱B．制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量C．均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D．制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量11．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小12．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)14．為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是A．鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C．烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/1416．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A．243226B．021012C．201202D．22221417．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q21．一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）A．可能是單一氣體B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L四、（本題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23．鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24．鎵（Ga）與鋁同主族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為26．用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強(qiáng)”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解c．高溫時(shí)BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低五、（本題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：27．Cl2氧化Br-應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免28．Br2可用熱空氣吹出，其原因是29．寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)?0．為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液六、（本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31．在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有、。32．已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為。33．若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)。a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小c．Ni的質(zhì)量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大34．簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35．上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、___________。36．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。37．試劑b是___________，步驟Ⅳ的目的是______________________。38．步驟Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。39．制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④______________________；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是______________________。八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是___________（填寫字母）。41．若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）。42．實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.90吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是______________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是______________________，缺點(diǎn)是______________________。43．在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。九、（本題共10分）異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是。完成下列填空：44．Diels-Alder反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。45．寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱。寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46．B與Cl2的1,2-加成產(chǎn)物消去HCl得到2-氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。47．寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）十、（本題共12分）沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的祛痰藥，下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）。完成下列填空：48．寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①_____________反應(yīng)⑤_____________49．寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③_____________反應(yīng)⑥_____________50．寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A__________________________B__________________________51．反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和___________，防止__________________________。52．寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。53．反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是_________________________、_________________________。十一、（本題共14分）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54．某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸___________mL（保留兩位小數(shù)）。55．某溶液組成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）137.7428.897.3計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56．將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57．某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量 H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75一 選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是 A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子2．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是 A．過(guò)氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚3．結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是 A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵5．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是 A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結(jié)晶二 選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 A．堿性：KOH>NaOH B．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al7．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A．H3O＋和OH― B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋8．BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2 A．熔融不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性C．熔點(diǎn)比BeBr2高 D．不與NaOH溶液反應(yīng)9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判斷 A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小10．右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫XYXYB堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c11．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變FeCK1K2飽和NaCl溶液GC．c(Ca2＋)、c(OHFeCK1K2飽和NaCl溶液G12．如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是 A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋+2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體13．催化加氫可生成3－甲基己烷的是 A． B．C． D．14．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化冷水a(chǎn)飽和NaCl溶液bc15．右圖是模擬“冷水a(chǎn)飽和NaCl溶液bc A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則 A．被氧化的砒霜為1.98mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-3NA17．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出三、 選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定沒(méi)有Al3＋D．一定沒(méi)有CO32―19．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O20．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O21．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是 A．溶液的體積10V甲≤V乙B．水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH

：甲≤乙22．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233四、（本題共12分） 合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______________。（選填編號(hào)） a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時(shí)移走產(chǎn)物24．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________25．簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________26．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開__________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。通過(guò)比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。27．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_______________________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是_______________________________________。五、（本題12分） 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室溫下，0.1mol/L的硫化氫溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3：Ki1＝4.3×10-7Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______________________________________________________________________________。32．將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物有___________、______________。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。六、（本題共12分） 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨 完成下列填空：33．寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。 ___________________________________________________________________34．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾 對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是_____________。（選填編號(hào)）a．①析出的氯化銨純度更高b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用d．②的濾液可直接循環(huán)使用35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是____________________________________________________。濾渣的主要成分是__________________、______________________36．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。實(shí)驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有_____________________________________。 選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是____________________________________。 樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。（保留3位小數(shù)）37．將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_______________。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）七、（本題共12分） 氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。 完成下列填空：38．實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸。還需要_________________、______________________（填寫試劑或溶液名稱）。39．實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸____________mL40．實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。_______________________________________________________________41．工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下： CaO＋3CCaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2 HC≡CH＋HClCH2＝CHCl電石－乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。電石－乙炔法的缺點(diǎn)是：__________________________、________________________。42．乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他度廢液。八、（本題共8分） 許多有機(jī)化合物具有酸堿性 完成下列填空：43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_____________________________ 苯胺（）具有____________。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）44．常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水苯胺苯胺苯酚苯甲酸苯甲醇有機(jī)層有機(jī)層有機(jī)溶劑物質(zhì)1物質(zhì)2BAC水層水層有機(jī)溶劑提純提純有機(jī)層物質(zhì)3物質(zhì)4A水層C提純提純A、B、C分別是：A______________B_______________C________________45．欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入__________________。九、（本題共14分）M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)為?HCl（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為），M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件省略）。?HCl丁烷丁烷AlCl3一定條件C10H12O2ADMBC反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③反應(yīng)④C13H16O3一定條件完成下列填空：46．寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_________________47．寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：反應(yīng)②_________________反應(yīng)④____________________48．寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____________________C_________________________49．寫出一種滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子_____________________________________________________________50．丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2－氯丁烷合成1，3－丁二烯的合成路線。反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B……反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物（合成路線常用的表示方式為：）__________________________________________________________________________51．已知：與的化學(xué)性質(zhì)相似，從反應(yīng)④可得出的結(jié)論是：____________十、（本題共14分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計(jì)算：52．焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。53．若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸能吸收多少g水？54．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。55．用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77％，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。 已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21。

2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量 H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75一 選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是 A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子【答案】D【解析】A、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同位素，A錯(cuò)誤；B、與均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，B錯(cuò)誤；C、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子（94），D正確。2．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是 A．過(guò)氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚【答案】A【解析】A、過(guò)氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），與氧氣無(wú)任何關(guān)系，A選；B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)（2H2S+O2=2S↓+2H2O），B不選；C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價(jià)，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價(jià)而變質(zhì)，C不選；D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，D不選。3．結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯【答案】A【解析】根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式“…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…”可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A。4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是 A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【答案】B【解析】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過(guò)程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵（共價(jià)鍵），答案選B。5．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是 A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結(jié)晶【答案】A【解析】A、物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程（物理變化）叫升華，所以升華分離法只與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度無(wú)關(guān)，A不選；B、萃?。‥xtraction）指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過(guò)反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來(lái)的方法，B選；C、紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，當(dāng)流動(dòng)相流過(guò)固定相時(shí)，各組分以不同的速度移動(dòng)，從而使混合物分離，C不選；D、重結(jié)晶法，就是利用不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度的差異，通過(guò)先濃縮混合物，使混合物中的各物質(zhì)含量達(dá)到一定比例時(shí)，一種物質(zhì)形成飽和溶液從溶液中結(jié)晶析出，D不選。二 選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 A．堿性：KOH>NaOH B．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al【答案】B【解析】A、元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)、其對(duì)應(yīng)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，A不選；B、相對(duì)原子質(zhì)量的大小與元素周期律無(wú)關(guān)，B選；C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4，C不選；D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg>Al，D不選。7．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A．H3O＋和OH― B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋【答案】D【解析】A、H3O＋的電子數(shù)等于1×3+8-1=10，OH―的電子數(shù)等于1+8+1=10，二者電子數(shù)相等，A不選；B、CO的電子數(shù)等于6+8=14，N2的電子數(shù)等于7×2=14，二者電子數(shù)相等，B不選；C、HNO2的電子數(shù)等于1+7+8×2=24，NO2―的電子數(shù)等于7+8×2+1=24，，二者電子數(shù)相等，C不選；D、CH3＋的電子數(shù)等于6+1×3-1=8，NH4＋的電子數(shù)等于7+1×4-1=10，二者電子數(shù)不相等，D選。8．BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2 A．熔融不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性C．熔點(diǎn)比BeBr2高 D．不與NaOH溶液反應(yīng)【答案】A【解析】A、根據(jù)題目提供的信息“BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚”，可知BeCl2形成的晶體屬于分子晶體，分子晶體的是由分子構(gòu)成的晶體，故熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A正確；B、根據(jù)題目提供的信息“BeCl2化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似”，由于AlCl3溶液中的Al3+能發(fā)生水解（Al3++3H2OAl(OH)3+3H+）使溶液顯酸性，所以BeCl2水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C、BeCl2和BeBr2形成的晶體都是分子晶體，且二者結(jié)構(gòu)相似，故隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)也逐漸的增大，C錯(cuò)誤；D、由“AlCl3能與NaOH反應(yīng)”可知BeCl2也能與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判斷 A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g)→CH3-C≡C-CH3(g)—36.1kJ，這說(shuō)明1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）轉(zhuǎn)化為2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸熱反應(yīng)，故在質(zhì)量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的穩(wěn)定性要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)），通過(guò)上述分子可知ABC均正確。10．右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫XYXYB堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c【答案】C【解析】A、氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A錯(cuò)誤；B、氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時(shí)應(yīng)該是短口進(jìn)，長(zhǎng)口出，B錯(cuò)誤；C、二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤。11．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小 D．c(OH―)增大、c(H＋)減小【答案】B【解析】CaC2能和水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑，伴隨著該反應(yīng)的發(fā)生，溶劑水的質(zhì)量逐漸減小，所以會(huì)有Ca(OH)2析出。由于溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發(fā)生改變，該溶液依然是飽和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變，答案選B。12．如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是FeCK1K2飽和NaCl溶液G A．K1FeCK1K2飽和NaCl溶液GB．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體【答案】B【解析】A、K1閉合時(shí)，該裝置構(gòu)成了Fe—C—NaCl溶液的原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是2Fe—4e—=2Fe2+，A錯(cuò)誤；B、C棒作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式2H2O+O2+4e—=4OH—，故石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；C、K2閉合時(shí)，該裝置構(gòu)成了Fe—C—外加電源的電解池，C作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極而不被腐蝕，該方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D、K2閉合時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2Cl——2e—=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)式2H++2e—=H2↑，所以當(dāng)電路中通過(guò)0.002NA個(gè)（相當(dāng)于0.002mol）電子時(shí)，生成H2和Cl2的物質(zhì)的量均為0.001mol，則兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體，D錯(cuò)誤。13．催化加氫可生成3－甲基己烷的是 A． B．C． D．【答案】C【解析】解題要根據(jù)有機(jī)物的加成特點(diǎn)解題。A、完全加成的產(chǎn)物是（3—甲基庚烷），A錯(cuò)誤；B、完全加成的產(chǎn)物是（3—甲基戊烷），B錯(cuò)誤；C、完全加成的產(chǎn)物是（3—甲基己烷），C正確；D、完全加成的產(chǎn)物是（2—甲基己烷），D錯(cuò)誤。14．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化【答案】D【解析】A、K值代表化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，K值不變只能說(shuō)明溫度不改變，但是其他條件也可能發(fā)生改變，平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說(shuō)明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯(cuò)誤。冷水a(chǎn)飽和NaCl溶液bc15．右圖是模擬“侯氏制堿法冷水a(chǎn)飽和NaCl溶液bc A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，故答案選C。16．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則 A．被氧化的砒霜為1.98mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-3NA【答案】C【解析】A、根據(jù)題目提供的信息“砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）”，可知As元素的化合價(jià)變化情況是，即在該反應(yīng)中As2O3作氧化劑（被還原），A錯(cuò)誤；B、所給的是氫氣的體積，體積和外界條件有關(guān)，在沒(méi)有指明具體的外界條件下，無(wú)法求出氫氣的體積，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素守恒可知，在熱玻璃管中生成的As單質(zhì)的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)As2O3中含有的As元素的物質(zhì)的量相等，mol，則=mol，根據(jù)As元素的化合價(jià)變化情況是，可知molAs2O3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AsH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol，而Zn在此反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況是，故參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量是=mol，則=3.90mg，C正確；D、根據(jù)上述分析，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D錯(cuò)誤。17．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【答案】B【解析】A、所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若無(wú)固體剩余，說(shuō)明鐵粉以及生產(chǎn)的Cu全部參加反應(yīng)，此時(shí)溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A錯(cuò)誤；B、若有固體存在，說(shuō)明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，那么可能會(huì)有部分Cu2＋和Fe置換出Cu，所以不一定沒(méi)有固體析出，C錯(cuò)誤；D、若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋過(guò)量，則不一定有Cu析出，D錯(cuò)誤。三 選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定沒(méi)有Al3＋D．一定沒(méi)有CO32―【答案】BD【解析】由題目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說(shuō)明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+=H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說(shuō)明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO42―；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說(shuō)明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)“SO42―”時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl―，所以無(wú)法確認(rèn)溶液中是否含有Cl―。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽(yáng)離子Na＋、Al3＋中的至少一種。綜上分析，BD正確。19．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化劑，SO2是還原劑；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，A不選；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，B不選；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2屬于非氧化還原反應(yīng)，C不選；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，D選。20．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O【答案】C【解析】根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OH―＋H＋→H2O，再次是CO32―＋H＋→HCO3―，最后是HCO3―＋H＋→CO2↑＋H2O。如果只發(fā)生前兩個(gè)反應(yīng)，則總的離子方程式為OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O或2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O，AB正確；如果三個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，則總的離子方程式為OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正確。21．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是 A．溶液的體積10V甲≤V乙B．水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH

：甲≤乙【答案】AD【解析】A、如果酸是強(qiáng)酸，當(dāng)PH=3升高到PH=4，需要溶液稀釋10倍。如果酸是弱酸，當(dāng)PH=3升高到PH=4，需要溶液稀釋大于10倍，則溶液的體積是10V甲≤V乙，A正確；B、酸性溶液中，酸電離出的H+會(huì)抑制水的電離，則甲燒杯中的H+濃度是乙燒杯中H+濃度的10倍，因此水電離出的OH—濃度：10c(OH―)甲=c(OH―)乙，B錯(cuò)誤；C、如果生成的鹽不水解，則溶液的PH相等。如若鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，因此所得溶液的PH：乙≤甲，C錯(cuò)誤；D、若分別于5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強(qiáng)酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過(guò)量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正確。22．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233【答案】AC【解析】含NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。A、當(dāng)通入的n(CO2)=2mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O和2OH—+CO2=CO32—+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正確；B、當(dāng)通入的n(CO2)=3mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），B錯(cuò)誤；C、當(dāng)通入的n(CO2)=4mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），C正確；D、當(dāng)通入的n(CO2)=5mol時(shí)，部分的BaCO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的沉淀要小于3mol，D錯(cuò)誤。四、（本題共12分） 合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______________。（選填編號(hào)） a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時(shí)移走產(chǎn)物24．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________25．簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________26．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開__________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。通過(guò)比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。27．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_______________________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是_______________________________________?！敬鸢浮?3．Bc24．2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3(NH4)2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO325．①低溫加壓下吸收CO；②然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用26．C>N>O>H；；NH3和PH3的穩(wěn)定性27．CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大。【解析】23．a(chǎn)．減壓，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢；b．增加NH3的濃度，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；c．升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快；d．及時(shí)移走產(chǎn)物，降低了生成物的濃度，反應(yīng)速率減慢。24．銅液中的氨水（堿性）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)CO2適量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO3；25．由化學(xué)方程式“Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac”以及“銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)”可知，該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此吸收CO最適宜的條件是低溫高壓，即①低溫加壓下吸收CO；②然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用。26．銅液的組成元素中屬于短周期元素有C、H、O、N，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑C>N>O>H；氮元素原子最外層有5個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律可知最外層排布的軌道式是；比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，我們可以通過(guò)比較元素氣態(tài)氫化物低溫穩(wěn)定性或者元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行判斷。27．根據(jù)題目中的信息“CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似”，根據(jù)CO2的電子式（）可以寫出CS2的電子式（）；因?yàn)椤癈S2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似”，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大（分子間作用力就越強(qiáng)），熔沸點(diǎn)就越高，所以CS2的熔沸點(diǎn)高于CO2。五、（本題12分） 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室溫下，0.1mol/L的硫化氫溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3：Ki1＝4.3×10-7Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______________________________________________________________________________。32．將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物有___________、_____________