2008年北京市高考化學(xué)試卷（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A． B．26M3+ C． D． 2．（6分）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3 C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa3CO3 3．（6分）下列敘述正確的是（）A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．陰離子都只有還原性 C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵 4．（6分）下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 5．（6分）X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A．由mXa+與nYb﹣，得m+a=n﹣b B．X2﹣的還原性一定大于Y﹣ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 6．（6分）下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42﹣）＞c（NH4+） B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大7．（6分）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min） D．反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng) 二、解答題（共4小題，滿分60分）8．（16分）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物．（1）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（2）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），．（3）已知：菠蘿酯的合成路線如下：①試劑X不可選用的是（選填字母）．a(chǎn)．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na2CO3溶液②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是．③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．9．（13分）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)．（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）．a(chǎn)．同位素b．同系物c．同素異形體d．同分異構(gòu)體（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法．（3）舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．．（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是．②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）．（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=（用含ω1、ω2和a的代數(shù)式表示）．10．（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W（1）Y的電子式是。（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是。（3）用圖1所示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是。（4）一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示。①溫度在T1﹣T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②溫度在T2﹣T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）。11．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）．（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是．②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是．（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號(hào)）．（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是．（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）．

2008年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A． B．26M3+ C． D． 【考點(diǎn)】41：常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；D6：水的電離．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】依據(jù)水的電離是一電離平衡，根據(jù)影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離；【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的電離，故A不符合；B、離子符號(hào)表示的是三價(jià)鐵離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，故B不符合；C、離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是氯離子，對(duì)水的電離無影響，故C符合；D、結(jié)構(gòu)式表示的是醋酸根離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，故D不符合；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了對(duì)水的電離的影響因素，主要是根據(jù)微粒的幾種表示式來判斷微粒的性質(zhì)，確認(rèn)對(duì)水的電離的影響．2．（6分）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3 C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa3CO3 【考點(diǎn)】GF：鈉的重要化合物．【專題】526：金屬概論與堿元素．【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，與過氧化鈉可能發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)反應(yīng)式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根據(jù)計(jì)量關(guān)系，可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查過氧化鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于這類物質(zhì)之間相互反應(yīng)的題目，首先必須牢牢把握住物質(zhì)的性質(zhì)以及相互之間的反應(yīng)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)該“了如指掌”，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。3．（6分）下列敘述正確的是（）A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．陰離子都只有還原性 C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵 【考點(diǎn)】A6：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；GR：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、根據(jù)活潑金屬和鹽之間的反應(yīng)規(guī)律來回答判斷；B、陰離子并不一定都具有還原性，如氫氧根離子性質(zhì)穩(wěn)定，有的陰離子具有氧化性；C、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)：兩性氧化物、兩性氫氧化物，氨基酸、碳酸氫鹽等；D、分子晶體中都存在范德華力，但是稀有氣體分子中無化學(xué)鍵．【解答】解：A、活潑金屬鈉和鹽之間的反應(yīng)規(guī)律：先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉不會(huì)和鹽之間直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、陰離子并不一定都具有還原性，有的陰離子具有氧化性，如次氯酸根離子，故B錯(cuò)誤；C、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)：兩性氧化物、兩性氫氧化物，氨基酸、碳酸氫鹽等，故C錯(cuò)誤；D、分子晶體中都存在范德華力，但是稀有氣體分子中無化學(xué)鍵，所以分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)以及分子間作用力等方面知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．4．（6分）下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 【考點(diǎn)】PS：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【專題】542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】①Na2SO4與其它兩種物質(zhì)均不反應(yīng)，KOH與AlCl3互滴，現(xiàn)象不同，可以鑒別；②Ba（OH）2與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀，先判斷出Ba（OH）2，Ba（OH）2與一物質(zhì)生成沉淀后，用其沉淀與另一種物質(zhì)反應(yīng)，若有氣體放出，原沉淀為碳酸鋇，所加的物質(zhì)為硫酸；若無氣體放出，則原沉淀為硫酸鋇；③NaAlO2與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同；④Na2CO3與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同．【解答】解：①Na2SO4與其它兩種物質(zhì)均不反應(yīng)，KOH與AlCl3互滴，一是先生成沉淀后溶解，一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故①選；②Ba（OH）2與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀，先判斷出Ba（OH）2，Ba（OH）2與一物質(zhì)生成沉淀后，用其沉淀與另一種物質(zhì)反應(yīng)，若有氣體放出，原沉淀為碳酸鋇，所加的物質(zhì)為硫酸；若無氣體放出，則原沉淀為硫酸鋇，因此可以鑒別三種物質(zhì)，故②選；③NaAlO2與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，均為先生成沉淀后沉淀消耗，不能鑒別HCl、NaHSO4，故③不選；④Na2CO3與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，均生成白色沉淀，三種物質(zhì)中只能鑒別出Na2CO3，故④不選；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別，側(cè)重物質(zhì)之間的反應(yīng)的考查，題目難度不大．5．（6分）X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A．由mXa+與nYb﹣，得m+a=n﹣b B．X2﹣的還原性一定大于Y﹣ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同；B．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性弱；C．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，否則不在同一周期；D．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬．【解答】解：A．由mXa+與nYb﹣，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，所以m﹣a=n+b，故A錯(cuò)誤；B．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2﹣的還原性一定大于Y﹣，故B正確；C．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，若一個(gè)為陽離子一個(gè)為陰離子，則一定不在同一周期，故C錯(cuò)誤；D．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，明確X、Y可能為陰離子、陽離子及相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．6．（6分）下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42﹣）＞c（NH4+） B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 【考點(diǎn)】DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A、根據(jù)溶液呈電中性，即溶液中陰陽離子所帶電量相等判斷硫酸根離子和銨根離子的關(guān)系；B、醋酸的濃度與醋酸溶液中的氫離子濃度不等；C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，根據(jù)酸堿混合后溶液的酸堿性判斷石蕊試液的顏色；D、根據(jù)硫酸銨對(duì)氨水電離平衡的影響分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電量相等，所以2c（SO42﹣）=c（NH4+），故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí)，則c1=10c2，實(shí)際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1＞10c2，故B錯(cuò)誤；C、pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10﹣3mol/L，pH=3醋酸溶液的c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，等體積的兩種溶液n（CH3COOH）＞n（NaOH），醋酸有剩余，但CH3COOH大于CH3COO﹣水解程度，則等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；D、氨水的電離方程式為：NH3．H2O?NH4++OH﹣，當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時(shí)，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中減小，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合后溶液中的離子的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離，明確酸、堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的特點(diǎn)。7．（6分）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min） D．反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng) 【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變；CB：化學(xué)平衡的影響因素．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】A．增大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷；C．根據(jù)v=計(jì)算v（HCl），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算判斷；D．根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量計(jì)算生成的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．【解答】解：A．從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性．二、解答題（共4小題，滿分60分）8．（16分）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物．（1）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH﹣CH2﹣OH．（2）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），．（3）已知：菠蘿酯的合成路線如下：①試劑X不可選用的是ac（選填字母）．a(chǎn)．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na2CO3溶液②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2COOH，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）由題意可知，甲中含有羥基，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以甲的相對(duì)分子質(zhì)量為58，根據(jù)n=計(jì)算5.8g甲的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒計(jì)算甲分子中C、H原子數(shù)目，判斷甲是否含有氧元素，比較計(jì)算甲分子中氧原子數(shù)目，據(jù)此確定甲的分子式，結(jié)合甲的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，且有2種一硝基取代物，苯環(huán)上有2個(gè)不同取代基且處于對(duì)位位置符合，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成，結(jié)合反應(yīng)信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙為乙酸，CH2=CH﹣CH2﹣OH和發(fā)生酯化反應(yīng)生成菠蘿酯．【解答】解：（1）由題意可知，甲中含有羥基，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以甲的相對(duì)分子質(zhì)量為58，5.8g甲的物質(zhì)的量==0.1mol，質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=0.3mol×44g/mol+0.3mol×18g/mol﹣5.8g=12.8g，氧氣物質(zhì)的量==0.4mol，根據(jù)氧原子守恒，可知5.8g甲中n（O）=0.3mol×2+0.3mol﹣0.4mol×2=0.1mol，根據(jù)原子守恒可知，甲分子中N（C）==3、N（H）==6、N（O）==1，故甲的分子式為C3H6O，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH﹣CH2﹣OH，故答案為：CH2=CH﹣CH2﹣OH；（2）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，且有2種一硝基取代物，說明苯環(huán)上有2個(gè)取代基且處于對(duì)位位置，所以其同分異構(gòu)體是、、，故答案為：、等；（3）苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成，結(jié)合反應(yīng)信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙為乙酸，CH2=CH﹣CH2﹣OH和發(fā)生酯化反應(yīng)生成菠蘿酯，①苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸、碳酸，所以苯酚能和鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，不能和醋酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，故選：ac；②通過以上分析知，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClCH2COOH，反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谌〈磻?yīng)，故答案為：ClCH2COOH；取代反應(yīng)；③在催化劑、加熱條件下，CH2=CH﹣CH2﹣OH和發(fā)生酯化反應(yīng)生成菠蘿酯，反應(yīng)方程式為：，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力，題目難度中等，（3）注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)信息確定丙的結(jié)構(gòu)突破口，答題時(shí)注意把握題給信息，注意養(yǎng)成仔細(xì)審題的良好習(xí)慣．9．（13分）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)．（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）c．a(chǎn)．同位素b．同系物c．同素異形體d．同分異構(gòu)體（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3．（3）舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS．（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是H﹣C≡N．②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）CN﹣+H2O?HCN+OH﹣．（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=16ω1：（44ω2﹣aω1）（用含ω1、ω2和a的代數(shù)式表示）．【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；98：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；B1：氧化還原反應(yīng)．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外），則X為Cl2；Y和Z均由元素R組成，二者互為同素異形體，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)，由元素守恒可知，Y、Z為氧元素單質(zhì)，則Y為O3、Z為O2，R為氧元素，（1）O3、O2都由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同位素；（2）二氧化硫使品紅溶液褪色，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱容易分解又恢復(fù)紅色，臭氧具有強(qiáng)氧化性，將品紅氧化使其褪色，不能恢復(fù)紅色．（3）可以利用與變價(jià)金屬反應(yīng)或氯氣置換硫單質(zhì)說明氯氣的氧化性更強(qiáng)；（4）氣體（CN）2與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似，能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸，則HCN中為H﹣CN形式，HCN含有4個(gè)共價(jià)鍵，則C與N原子之間形成三鍵；CN﹣水解使KCN溶液顯堿性；（5）由鹽MCO3（C為碳元素）化學(xué)式，根據(jù)原子數(shù)守恒可知，CO2中C原子與MmRn中M原子的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此解答．【解答】解：常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外），則X為Cl2；Y和Z均由元素R組成，二者互為同素異形體，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)，由元素守恒可知，Y、Z為氧元素單質(zhì)，則Y為O3、Z為O2，R為氧元素，（1）Y為O3、Z為O2，由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者核外同素異形體，故選：c；（2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3，故答案為：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3；（3）利用與變價(jià)金屬反應(yīng)說明氯氣的氧化性更強(qiáng)，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS（4）①氣體（CN）2與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似，能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸，則HCN中為H﹣CN形式，HCN含有4個(gè)共價(jià)鍵，則C與N原子之間形成三鍵，故HCN的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，故答案為：H﹣C≡N；②CN﹣水解CN﹣+H2O?HCN+OH﹣，破壞水的電離平衡，使KCN溶液顯堿性，故答案為：CN﹣+H2O?HCN+OH﹣；（5）由鹽MCO3（C為碳元素）化學(xué)式，根據(jù)原子數(shù)守恒可知，CO2中C原子與MmOn中M原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則=m×，整理得m：n=16ω1：（44ω2﹣aω1），故答案為：16ω1：（44ω2﹣aω1）．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)推斷、漂白原理、鹽類水解、氧化性比較、信息遷移及化學(xué)計(jì)算等，（5）注意利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算，難度中等．10．（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W（1）Y的電子式是。（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH3（l）?NH2﹣+NH4+。（3）用圖1所示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O。（4）一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示。①溫度在T1﹣T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2?2NO+O2。②溫度在T2﹣T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）30.7?！究键c(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題；51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）（2）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，考慮為10電子微粒，通常狀況下，W為無色液體判斷為H2O；X有5個(gè)原子核，發(fā)生反應(yīng)X+YZ+W，飲食NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，推斷X為NH4+、Y為OH﹣、Z為NH3；（3）裝置用來制備NO并驗(yàn)證其還原性，先制備無氧氣操作狀態(tài)下制得的NO，為了更好的驗(yàn)證一氧化氮?dú)怏w的還原性，白磷燃燒消耗掉氧氣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮無色氣體；驗(yàn)證一氧化氮的還原性可以打開止水夾使空氣進(jìn)入到廣口瓶，一氧化氮遇到氧氣會(huì)被氧化為二氧化氮；（4）①溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色，且混合氣體總的物質(zhì)的量增大，說明NO2發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成NO與O2；②溫度在T2﹣T3之間處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)起始加入1molN2O4計(jì)算混合氣體總質(zhì)量，計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量確定平均相對(duì)分子質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，考慮為10電子微粒，通常狀況下，W為無色液體判斷為H2O；X有5個(gè)原子核，發(fā)生反應(yīng)X+YZ+W，飲食NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，推斷X為NH4+、Y為OH﹣、Z為NH3，Y的電子式為，故答案為：；（2）液態(tài)Z為NH3與W為H2O的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)NH3的電離方程式是2NH3（l）?NH2﹣+NH4+；故答案為：2NH3（l）?NH2﹣+NH4+；（3）裝置用來制備NO并驗(yàn)證其還原性，先制備無氧氣操作狀態(tài)下制得的NO，為了更好的驗(yàn)證一氧化氮?dú)怏w的還原性，白磷燃燒消耗掉氧氣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮無色氣體；驗(yàn)證一氧化氮的還原性可以打開止水夾使空氣進(jìn)入到廣口瓶，一氧化氮遇到氧氣會(huì)被氧化為二氧化氮，①由上述分析可知，步驟c后還缺少的一步主要操作是：打開止水夾，通入少量氧氣，故答案為：打開止水夾，通入少量氧氣；②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物為P2O5，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O，故答案為：P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O；③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中，發(fā)生反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，現(xiàn)象是：Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色，且混合氣體總的物質(zhì)的量增大，說明NO2發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成NO與O2，方程式為：2NO2?2NO+O2，故答案為：2NO2?2NO+O2；②溫度在T2﹣T3之間處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為3mol，起始加入1molN2O4，故平衡混合氣體總質(zhì)量=1mol×92g/mol=92g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==30.7g/mol，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30.7，故答案為：30.7?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡等，注意一氧化氮的制備應(yīng)在沒有氧氣條件下進(jìn)行，（4）中方程式的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，忽略混合氣體物質(zhì)的量增大。11．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）Al．（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O．②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO2．（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號(hào)）Cu2+、Fe3+、H+．（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I﹣=2Fe（OH）3↓+2I2．（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）CuO、C；CuO、C、Fe2O3．【考點(diǎn)】GN：鐵的氧化物和氫氧化物；PL：幾組未知物的檢驗(yàn)．【專題】16：壓軸題；527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同．無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽．（1）無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子．向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2﹣離子，如果上層清液，通入CO2后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀Al（OH）3．（2）①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則z為CO2，兩種氣體中一種與NaHCO3溶液生成CO2，應(yīng)為SO2，則濃酸為濃硫酸．②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則其中一種為NO2，氣體Z為NO、CO2化合物，則濃酸為濃硝酸．（3）向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉．向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是：Cu2+、Fe3+、H+．（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．說明產(chǎn)物有I2和Fe（OH）3，H2O2作氧化劑，I﹣、Fe2+共同還原H2O2．當(dāng)消耗2molI﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移3mol電子其中2mol來自I﹣，另外1mol電子來自Fe2+．即氧化的I﹣與Fe2+之比是2：1，需要H2O2再提供3mol電子．（5）由前幾問知，樣品中一定沒有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，F(xiàn)e2O3有沒有不一定．【解答】解：（1）無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子．向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2﹣離子，如果上層清液，通入CO2后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，產(chǎn)生白色沉淀Al（OH）3，所以，可以肯定溶液X中沒有AlO2﹣，樣品中沒有Al．故答案為：Al．（2）①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則z為CO2，兩種氣體中一種與NaHCO3溶液生成CO2，應(yīng)為SO2，則濃酸為濃硫酸．反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O．故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O．②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則其中一種為NO2，氣體Z為NO、CO2化合物，則濃酸為濃硝酸．故答案為：NO、CO2（3）向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，這個(gè)過程發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是：Cu2+、Fe3+、H+（特別注意沒有了Fe2+）．故答案為：Cu2+、Fe3+、H+．（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．I﹣、Fe2+共同還原H2O2．當(dāng)消耗2molI﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移3mol電子其中2mol來自I﹣，另外1mol電子來自Fe2+．即氧化的I﹣與Fe2+之比是2：1，需要H2O2再提供3mol電子．這反應(yīng)方程式：2Fe2++3H2O2+4I﹣=2Fe（OH）3↓+2I2．故答案為：2Fe2++3H2O2+4I﹣=2Fe（OH）3↓+2I2．（5）根據(jù)前面分析可知，樣品中一定沒有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，符合整個(gè)設(shè)問的組合只有兩種為：CuO、C；CuO、C、Fe2O3．故答案為：CuO、C；CuO、C、Fe2O3．【點(diǎn)評(píng)】無機(jī)推斷題為主體的綜合題，主要考查金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)．本題綜合性強(qiáng)，涉及知識(shí)面廣，難度較大．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A． B．26M3+ C． D． 2．（6分）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3 C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa3CO3 3．（6分）下列敘述正確的是（）A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．陰離子都只有還原性 C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵 4．（6分）下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 5．（6分）X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A．由mXa+與nYb﹣，得m+a=n﹣b B．X2﹣的還原性一定大于Y﹣ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 6．（6分）下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42﹣）＞c（NH4+） B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大7．（6分）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min） D．反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaO