2008年高考四川理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年高考四川理綜化學(xué)試題和參考答案 第Ⅰ卷本卷共21小題，每小題6分，共126分相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H1C12N14O16Al127Cl35.5一．選擇題：(本大題共13小題，每小題出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)6．下列說法不正確的是A．1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶37．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量T1T1碘化氫的量時(shí)間T28．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜09．下列敘述中正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B．除點(diǎn)周期外，其他周期均有18個(gè)元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素10．下列說法中正確的是A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：12．胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HO——CH2CH＝CH2，下列敘述中不正確的是A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C．胡椒粉可與甲酸發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A．B．C．D．第Ⅱ卷（本卷共10題，共174分。）26．（14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是______________。27．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：___________________________________；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________；（4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是___________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：__________________________________________________________28．（15分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B_________、C________、D___________；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，其方法是________________（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是____________________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是______________________________________________________________________（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a②E管和WO3的總質(zhì)量b③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar(W)＝____________；計(jì)算式2：Ar(W)＝____________。29．（16分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，由A生成B的反應(yīng)類型是；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是__________________________；（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是。_______________________________________________②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________________（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________________________________________。2008理科綜合能力測(cè)試參考答案第Ⅰ卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：6．C7．B8．D9．C10．D11．A12．B13．C26．（14分）（l）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色（2）Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2(SO4)327．（15分）（1）SO3（2）Cl，HClOHclO2HclO3HclO4（任寫3種酸）（3）直線形（4）共價(jià)鍵原子晶體（5）Mg3N2Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O（Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。28．（15分）（1）鋅粒水濃硫酸（2）檢查氣密性將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好（3）先從A瓶逐滴滴加液體檢驗(yàn)H2的純度（4）氫氣在G管出口處點(diǎn)燃（5）29．（6分）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(四川卷)理科綜合測(cè)試試題化學(xué)部分6.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的溶銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))、I-、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))C.FeCl2溶液：K+、Na+、SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))、AlOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(2))D.eq\f(Kw,c(H+))=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))9.25℃,101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+eq\f(25,2)O2(g)=8CO2+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518kJ/mol10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是A.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 11.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A.c=eq\f(1000b,11.2V) B.p=m+eq\f(Vc,125) C.n=m+17Vc D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m12.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))：③＞①B.水電離出的c(H+)：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng):mX(g)?nY(g);ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L-1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)26.(16分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。eq\x()MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))+eq\x()H2O2+eq\x()H+===eq\x()Mn2++eq\x()H2O+eq\x()eq\x()(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性27.(15分)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_________周期，第_________族?；衔顲的電子式為__________________。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個(gè)。28.(14分)四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸(用A表示)，A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，化學(xué)式為C4H6O5;1.34gA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Aeq\o(\s\up7(催化劑),\s\do4(加熱),→)Beq\o(\s\up7(Br2),→)Ceq\o(\s\up7(足量NaOH溶液),→)Deq\o(\s\up7(稀鹽酸),→)E其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機(jī)物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為C4H6O6(轉(zhuǎn)化過程中生成的其它產(chǎn)物略去)。已知：－CHO+－eq\o(\s\up5(?),C,\s\do5(?),\s\do15(X))－COOReq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)－eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(OH))eq\o(\s\up5(?),C,\s\do5(?))－COOR+Zn(OH)X(X代表鹵原子,R代表烴基)A的合成方法如下：①F+eq\o(CH2,\s\do5(?),\s\do15(Br))－COOCH2CH3eq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)G+Zn(OH)Br②G+2H2Oeq\o(\s\up7(催化劑),→)A+2M其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(2)C生成D的化學(xué)方程式是。(3)A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水反應(yīng),可能生成的有機(jī)物共有種。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)寫出G與水反應(yīng)生成A和M的化學(xué)方程式：。29.(15分)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下：CH2=eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH2CH2O－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH3請(qǐng)回答下列問題：(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是。(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、(填化學(xué)式)生成。(3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。(4)寫出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。答案解析6.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維答案A【解析】B、C60為分子晶體；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料?！究键c(diǎn)分析】本題主要考查化學(xué)與生活、化學(xué)基本概念.7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的溶銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類答案B【解析】A項(xiàng)可能受到Ag＋影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。【考點(diǎn)分析】常見離子檢驗(yàn)、物質(zhì)鑒別綜合運(yùn)用8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))、I-、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))C.FeCl2溶液：K+、Na+、SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))、AlOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(2))D.eq\f(Kw,c(H+))=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))答案D【解析】A項(xiàng)中H+與HSO3—不能大量共存；B項(xiàng)隱含條件是酸性溶液NO3—在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I—，C項(xiàng)中Fe2+和AlO2—可發(fā)生雙水解而不能大量共存。D項(xiàng)為堿性條件，可大量存在?！究键c(diǎn)分析】離子共存9.25℃,101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+eq\f(25,2)O2(g)=8CO2+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518kJ/mol答案B【解析】A項(xiàng)不符合中和熱的定義；C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，所以ACD錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是A.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4答案D【解析】X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M2Y又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。【考點(diǎn)分析】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 11.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的是A.c=eq\f(1000b,11.2V) B.p=m+eq\f(Vc,125) C.n=m+17Vc D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m答案C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可得，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，所以B項(xiàng)正確，而得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，C項(xiàng)中忽略了體積的單位?！究键c(diǎn)分析】化學(xué)計(jì)算12.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))：③＞①B.水電離出的c(H+)：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)答案B【解析】A項(xiàng)氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+；氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生。B項(xiàng)在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)不正確。鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H+為水解產(chǎn)生，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)比較簡單?！究键c(diǎn)分析】弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度大小比較13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng):mX(g)?nY(g);ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L-1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案C【解析】根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，因此A錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，B、D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)分析】化學(xué)平衡移動(dòng)原理26.(16分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。eq\x()MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))+eq\x()H2O2+eq\x()H+===eq\x()Mn2++eq\x()H2O+eq\x()eq\x()(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性26.(16分)I．(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色(4)eq\f(17cV,200ρ)(5)偏高【解析】（1）儀器的選用根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么，分析可知缺的是02，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式。(3)由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。（4）根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過氧化氫的量，最后計(jì)算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏高。【考點(diǎn)分析】化學(xué)實(shí)驗(yàn)、誤差分析。II．(各1分，共4分)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液)產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁(溶液變藍(lán)色)驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)(取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中)產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)【解析】（1）驗(yàn)證氧化性，選用具有還原性的飽和硫化氫溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀硫或溶液變渾濁；或者選用有還原性的碘化鉀淀粉溶液，有碘單質(zhì)生成，溶液變藍(lán)色。（2）驗(yàn)證不穩(wěn)定性，取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)有氧氣生成；或者取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中，溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生?！究键c(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合運(yùn)用27.(15分)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_________周期，第_________族?；衔顲的電子式為__________________。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個(gè)。27.(15分)(1)三(1分)IIA(1分)Na+[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))]2－Na+(K+[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))]2－K+)(2分)(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)(2分)(3)4NH3+3O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),===)2N2+6H2O(3分)(4)Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3(3分)(5)2(3分)【解析】框圖推斷題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮?dú)狻為淡黃色固體化合物，判斷為過氧化鈉。O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A:氮?dú)釨：鎂C：過氧化鈉D：二氮化三鎂E：硝酸鎂F：硝酸銨G：氫氧化鈉H：氧氣I：氨氣J：水K：硝酸鈉L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸銅【考點(diǎn)分析】元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)。28.(14分)四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸(用A表示)，A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，化學(xué)式為C4H6O5;1.34gA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Aeq\o(\s\up7(催化劑),\s\do4(加熱),→)Beq\o(\s\up7(Br2),→)Ceq\o(\s\up7(足量NaOH溶液),→)Deq\o(\s\up7(稀鹽酸),→)E其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機(jī)物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為C4H6O6(轉(zhuǎn)化過程中生成的其它產(chǎn)物略去)。已知：－CHO+－eq\o(\s\up5(?),C,\s\do5(?),\s\do15(X))－COOReq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)－eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(OH))eq\o(\s\up5(?),C,\s\do5(?))－COOR+Zn(OH)X(X代表鹵原子,R代表烴基)A的合成方法如下：①F+eq\o(CH2,\s\do5(?),\s\do15(Br))－COOCH2CH3eq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)G+Zn(OH)Br②G+2H2Oeq\o(\s\up7(催化劑),→)A+2M其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(2)C生成D的化學(xué)方程式是。(3)A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水反應(yīng),可能生成的有機(jī)物共有種。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)寫出G與水反應(yīng)生成A和M的化學(xué)方程式：。28.(14分)(1)HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))COOH(3分)(2)HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(Br))eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(Br))COOH+4NaOH→HOOC－eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))－eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))－COOH+2NaBr+2H2O(3分)(3)7(3分)(4)H－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－COOC2H5(2分)(5)HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))CH2COOC2H5+2H2Oeq\o(\s\up7(催化劑),→)HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))CH2COOH+2C2H5OH(3分)【解析】（1）根據(jù)題目的信息推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))COOH。（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機(jī)物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為C4H6O6(轉(zhuǎn)化過程中生成的其它產(chǎn)物略去)，確定A到B發(fā)生消去反應(yīng)，B到C發(fā)生加成反應(yīng)，C生成D的化學(xué)方程式是:HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(Br))eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(Br))COOH+4NaOH→HOOC－eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))－eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))－COOH+2NaBr+2H2O（3）HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))COOH與CH3CH2—OH分子間脫水有7種情況。（4）根據(jù)A的合成方法可得F具有—CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，確定F為H－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－COOC2H5。（5）根據(jù)題目信息,可得HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))CH2COOC2H5+2H2Oeq\o(\s\up7(催化劑),→)HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))CH2COOH+2