原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課件 【高效課堂+備課精研】高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第1課時010304核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.深入認(rèn)識元素周期表的基本結(jié)構(gòu)；2.能從原子價電子數(shù)目和價電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分，促進(jìn)對“位置”與“結(jié)構(gòu)”關(guān)系的理解。科學(xué)史話1869年門捷列夫元素周期表按相對原子質(zhì)量排序1905年維爾納特長式周期表1922年玻爾元素周期表用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期表歷史上第一張周期表,又稱短式周期表其他形式的元素周期表原子序數(shù)核電荷數(shù)=元素周期律為元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化。我們把元素按照其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。莫塞萊=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)按相對原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?，得到一個元素序列，并從最輕的元素氫開始進(jìn)行編號，稱為原子序數(shù)。1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)，元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫作元素周期律。門捷列夫貳TOWA.表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B.表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C.推測表中“？＝70”指代的元素的最高

化合價為＋4D.每一縱列都對應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族√例為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?部分如下)150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是活動1結(jié)合構(gòu)造原理，請同學(xué)們寫出1~36號元素的基態(tài)原子價電子排布式。1s11s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s23s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d44s23d54s23d64s23d74s23d84s23d94s23d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p63d54s13d104s1CrCu活動2原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關(guān)系？1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f28818183232214106根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布，可以解釋元素周期系的基本結(jié)構(gòu)。例如：第一周期從

開始，以

結(jié)束；其余各周期總是從

能級開始，以

能級結(jié)束，其間遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素數(shù)。1s11s2nsnp活動1例預(yù)言第八周期有多少種元素？價層電子填入的能級順序：8s→5g→6f→7d→8p元素個數(shù)為2+18+14+10+6=50種

1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期一二三四五六七元素數(shù)28818183232肆FOUR原子的核外電子排布與族的劃分有什么關(guān)系？半金屬或類金屬過渡元素價層電子數(shù)=主族序數(shù)第ⅠA族第ⅡA族第ⅢA族第ⅣA族第ⅤA族第ⅥA族第ⅦA族ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5族序數(shù)價層電子排布ⅢB(n－1)d1ns2ⅣB(n－1)d2ns2ⅤB(n－1)d3ns2ⅥB(n－1)d5ns1ⅦB(n－1)d5ns2Ⅷ(n－1)d6～8ns2ⅠB(n－1)d10ns1ⅡB(n－1)d10ns2價層電子排布通式ⅢB-ⅦB：價層電子數(shù)=族序數(shù)ⅠB-ⅡB：族序數(shù)=最外層電子數(shù)例下列各元素是主族元素還是副族元素？位于周期表的第幾周期和哪個族？屬于哪個區(qū)？（課本29頁第9題）（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1主族主族副族主族副族第三周期第ⅦA族第五周期第ⅣA族第四周期第ⅤB族第四周期第ⅠB族第四周期第ⅠA族p區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)s區(qū)思考1.為什么s區(qū)(H除外)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素？s區(qū)的最外層電子數(shù)為1～2個，容易失去電子（H除外），所以都是金屬元素；d區(qū)和ds區(qū)的最外層電子數(shù)始終不超過2，即為ns1-2（Pd例外）。而第六、第七周期比第四、第五周期多出14個元素的基態(tài)原子最外層也只有2個s電子，所以也是金屬元素。2.已知Se的價層電子排布式為4s24p4，請分析Se元素所在的周期、族、分區(qū)、最高/最低化合價3.預(yù)言119號元素基態(tài)原子核外電子排布式、價層電子排布式，并預(yù)測其位置、分區(qū)、最高化合價第四周期、第ⅥA族、p區(qū)、最高化合價+6/最低化合價-2[Og]8s1、8s1、第八周期第ⅠA族、s區(qū)、最高化合價+12Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Be+2HCl=BeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OBeO+2HCl=BeCl2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的，這種相似性稱之為對角線規(guī)則。1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置:2.元素周期表中族和分區(qū)的關(guān)系(1)主族:s區(qū)和p區(qū)。(ns+np)的電子數(shù)=族序數(shù)。(2)0族:p區(qū)。(ns+np)的電子數(shù)=8(或2)。(3)副族:d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。①d區(qū)中[(n-1)d+ns]的電子數(shù)=族序數(shù)(第Ⅷ族元素除外)。②當(dāng)8≤[(n-1)d+ns]的電子數(shù)≤10時,則為第Ⅷ族元素。③ds區(qū)中(n-1)d的電子數(shù)為10,ns的電子數(shù)=族序數(shù)。1.價層電子排布為4d55s1的元素在周期表中的位置是（）A.第四周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅠB族C.第四周期第ⅥB族 D.第五周期第ⅥB族D由于該元素的最高能級為5s，所以處于第五周期，價層電子排布為4d55s1，所以位于第ⅥB族。練習(xí)A解析A解析4.下列關(guān)于價層電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是（）A.該元素在元素周期表中位于p區(qū)B.它的核外電子排布式為[Ar]3s23p4C.該元素為氧元素D.其軌道表示式為

A解析：S原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，其軌道表示式為

，故D錯誤。5.下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價層電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是（）A.O的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素B.最外層電子排布式為4s1，一定屬于第ⅠA族C.Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或第ⅢB族C解析：銅位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故C正確；氧元素的2p能級有4個電子，不是半充滿，故A錯誤；A解析7.世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉橋，橋受力部件采用高強(qiáng)度拉力鋼索(如圖)。鋼索表面的合金保護(hù)層含有鋅、鋁和少量釩，下列說法錯誤的是（）A.鋅位于元素周期表的d區(qū)B.基態(tài)Al原子的電子占據(jù)最高能級的電子云

輪廓圖為啞鈴形C.釩位于元素周期表中第四周期第ⅤB族D.釩的價層電子排布為3d34s2A第三周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為18，鋅的原子序數(shù)為30,30－18＝12，則鋅在周期表中處于第四周期第ⅡB族，在ds區(qū)，故A錯