元素周期表上課

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)（1）1869年門(mén)捷列夫編制的第一張周期表閱讀課本P4第1-2段并思考：1.門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)是按什么順序來(lái)排列元素的？2.現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？3.哪種依據(jù)更科學(xué)？按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大按核電荷數(shù)按核電荷數(shù)原子原子核質(zhì)子

中子帶負(fù)電荷帶正電荷不帶電荷

質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子的組成（電中性）核電荷數(shù)即原子核內(nèi)的電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）研究元素周期表思考：1.這張表有幾個(gè)橫行？幾個(gè)縱行？2、每一橫行所含的元素種類(lèi)是否相同，各多少種？3.什么叫“周期”，什么叫“族”？4.表中A、B、0的含義是什么？周期表7個(gè)周期★7個(gè)主族：（IA～VIIA）7個(gè)副族：（ⅠB～ⅦB）VIII族（8、9、10三個(gè)縱行）橫向（7個(gè)橫行）縱向（18個(gè)縱行）零族(0族）：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長(zhǎng)周期不完全周期16個(gè)族三長(zhǎng)三短一不全七主七副零八族一、元素周期表結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過(guò)渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長(zhǎng)周期不完全周期11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族VIII族0族族的結(jié)構(gòu)★第ⅠA族（）：★第ⅦA族：除H外注：在描述元素位置時(shí)，應(yīng)先說(shuō)周期數(shù)再說(shuō)族數(shù)，周期數(shù)用數(shù)字或漢字表示，族數(shù)應(yīng)用羅馬數(shù)字表示。例如：N在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族堿金屬元素鹵族元素個(gè)別族的別稱：

——同周期的特點(diǎn)

——同主族特點(diǎn)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同二、周期和族的特點(diǎn)（從原子結(jié)構(gòu)分析）2、按電子層數(shù)遞增的順序從上到下把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）排成縱行周期族三、周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行2.由元素的位置推斷元素種類(lèi)如：第三周期第ⅥA族的元素是什么，原子序數(shù)為？1.由元素的原子結(jié)構(gòu)推斷該元素的位置如：請(qǐng)說(shuō)出原子序數(shù)為17的元素在元素周期表中的位置？S,原子序數(shù)為16Cl，在第三周期ⅦA族方法：畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖便可知原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置決定推斷【學(xué)以致用】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是？闖關(guān)訓(xùn)練答案：N、O、S思路：★先把三者的相對(duì)位置表示出來(lái)；★同主族元素最外層電子數(shù)相同,則可設(shè)最外層電子數(shù)為a來(lái)求解?！镌俑鶕?jù)原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)這一規(guī)律練習(xí)與思考：下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132DX、Y都是短周期元素，若X的原子序數(shù)為n，X2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y的原子序數(shù)是()A.n-2 B.n-4C.n+2 D.n+4練習(xí)：環(huán)式元素周期表螺旋時(shí)鐘式元素周期表塔式元素周期表螺旋式元素周期表透視式元素周期表多用途元素周期表商業(yè)海報(bào)式周期表多用途元素周期表離子分析用元素周期表對(duì)話式周期表多用途元素周期表原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置決定元素性質(zhì)決定二、元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系認(rèn)識(shí)兩大重要主族元素：1、堿金屬元素(ⅠA族）

：鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)2.鹵族元素（ⅦA族）：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）

(尤其是最外層電子）1、堿金屬元素（第ⅠA族）——LiNaKRbCsFr（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

堿金屬元素鋰（Li)鈉（Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)3111937551111123456從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何相似性和遞變性？電子層數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大原子結(jié)構(gòu)1.相似性：原子最外層電子都只有一個(gè)電子。相似性：化學(xué)性質(zhì)相似，都易失電子，具強(qiáng)還原性和金屬性，均能與氧氣和水反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)決定4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△①與O2的反應(yīng)

②與水的反應(yīng)（2）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(尤其是最外層電子）鈉鉀

劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體

劇烈燃燒，火焰呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有水霧、微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮熔游紅O2H2O浮熔游紅原子結(jié)構(gòu)1.相似性：原子最外層電子都只有一個(gè)電子相似性：都易失電子，則具強(qiáng)還原性，均能與氧氣和水反應(yīng)。化學(xué)性質(zhì)決定（2）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系2.遞變性：從上到下電子層數(shù)↑，原子半徑↑，（原子核對(duì)最外層電子的引力↓）遞變性：從上到下，越來(lái)越易失電子，則還原性逐漸↑，金屬性↑表現(xiàn)在哪些方面呢？LiNaKRbCs與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物劇烈，生成H2和LiOH（中強(qiáng)堿）更劇烈，生成H2和NaOH（強(qiáng)堿）輕微的爆炸，生成H2和KOH（堿性很強(qiáng)）遇水立即燃燒，爆炸和RbOH（堿性更強(qiáng)）遇水立即燃燒，爆炸和CsOH（堿性非常強(qiáng)）表現(xiàn)為：從上到下，與O2和H2O反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，生成的堿堿性越強(qiáng)。說(shuō)明從上到下金屬性（活潑性）越來(lái)越強(qiáng)(LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH)（3）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）元素名稱顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)鋰銀白色,柔軟0.534180.51347鈉銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色,柔軟0.8663.65774銣銀白色,柔軟1.53238.89688銫略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4密度逐漸增大熔沸點(diǎn)逐漸降低相似性：堿金屬都是銀白色金屬（除銫外），柔軟，密度較小，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。遞變性：從Li→Cs（隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加），堿金屬的密度逐漸↑（鉀例外），熔、沸點(diǎn)逐漸↓。1.鋰電池是一種高能電池。鋰是制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）；4．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。堿金屬元素的用途：總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)相似的同一族元素，它們的性質(zhì)表現(xiàn)出相似性和遞變性2．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)；

3.鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。與水和氧氣的反應(yīng)程度越來(lái)越

，與水反應(yīng)生成的堿的堿性越來(lái)越

。強(qiáng)劇烈LiNaKRbCsFrIA電子層數(shù)↑原子半徑↑原子核對(duì)最外層電子的吸引力↓失電子能力↑金屬性（還原性）↑堿金屬元素的遞變性(LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH)（1）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)（相似性和遞變性）：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl2、鹵族元素（第ⅦA族）——FClBrIAt遞變性：從上到下，原子的電子層數(shù)↑,原子半徑↑相似性：最外層都有7個(gè)電子，

結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定

相似性：最外層均為7個(gè)電子相似性：（1）都能與金屬反應(yīng)X2+Na==NaX（2）都能與水反應(yīng)X2+H2O=HX+HXO（3）都能與堿反應(yīng)X2+NaCl=NaX+NaXO+H2O（4）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫HXX2+H2=2HX（回憶氯氣的性質(zhì)）（2）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

相似性：易得電子，單質(zhì)具有氧化性

結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定

相似性：最外層均為7個(gè)電子（2）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

相似性：易得電子，單質(zhì)具有氧化性

遞變性：電子層數(shù)↑原子半徑依次↑核電荷數(shù)↑得電子能力逐漸↓單質(zhì)氧化性逐漸↓元素非金屬性逐漸↓表現(xiàn)在哪些方面？（原子核對(duì)最外層電子的吸引力↓）從上到下，1、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時(shí)分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱2、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-1】2NaCl+Br2（橙黃色）2NaBr+Cl2=2KI+Cl2=2KI+Br2=2KCl+I2（紫色）2KBr+I2（紫色）氧化性:Cl2>Br2>I2

類(lèi)似金屬的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性（活潑性）的強(qiáng)弱，通過(guò)鹵素間的置換也可以比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱。氧化性：Cl2>Br2Cl2>I2Br2>I2非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)氧化性越強(qiáng)。（3）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.4密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加