元素周期表(高一化學(xué)組)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表（第一課時(shí)）化學(xué)Ⅱ

閱讀課本P4并思考：現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？2.原子序數(shù)是怎么得來的？3.是誰制出了第一張?jiān)刂芷诒淼?？按核電荷?shù)按元素周期表給元素編號(hào)門捷列夫

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。

門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對(duì)原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個(gè)元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號(hào)元素命名為鍆。門捷列夫(俄)的第一張周期表

一、元素周期表原子原子核核外電子（帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）質(zhì)子（帶一個(gè)單位的正電荷）中子（不帶電荷）1、原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖2、元素周期表（1）元素周期表編排原則A、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫排。B、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長(zhǎng)周期11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族族的結(jié)構(gòu)元素周期表7個(gè)周期★7個(gè)主族：（IA～VIIA）7個(gè)副族：（ⅠB～ⅦB）VIII族（8、9、10三個(gè)縱行）橫向（7個(gè)橫行）縱向（18個(gè)縱行）零族(0族）：稀有氣體元素短周期長(zhǎng)周期16個(gè)族七主七副零八族二、元素周期表結(jié)構(gòu)第一周期：2種元素第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：26種元素鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882你能發(fā)現(xiàn)有哪些規(guī)律？周期序數(shù)=電子層數(shù)它們分別位于第幾周期？為什么？

第二周期兩個(gè)電子層第四周期四個(gè)電子層【課堂練習(xí)】第三周期三個(gè)電子層鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882主族序數(shù)=最外層電子數(shù)它們分別位于第幾主族？為什么？

第ⅣA最外層電子為4第ⅦA族最外層電子為7【課堂練習(xí)】第ⅡA族最外層電子為2Ⅳ1、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A）最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量（B）相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)（D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D【課堂練習(xí)】2、哪周期元素種類最多？族呢？第六周期元素最多32種第ⅢB族元素最多32種【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】3.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？第三周期第IA族第五周期第VIIA族18+5328187判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)==核外電子層數(shù)；（2）主族元素的序數(shù)==最外層電子數(shù)；注意：在描述元素位置時(shí)，應(yīng)先說周期數(shù)再說族數(shù)，周期數(shù)用數(shù)字或漢字表示，族數(shù)應(yīng)用羅馬數(shù)字表示。4、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA【課堂練習(xí)】練習(xí)與思考：5、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素第二課時(shí)堿金屬元素單質(zhì)Rb1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：

②遞變性：最外層電子數(shù)相同-----1個(gè)（又叫第IA）電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大從Li到Cs探究活動(dòng)1鈉在空氣中的燃燒鈉鉀與O2反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫鉀在空氣中的燃燒化學(xué)方程式：提示：鉀的保存及取用方法：保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。4Li+O2===2Li2O點(diǎn)燃2Na+O2===Na2O2點(diǎn)燃K+O2

===

KO2（超氧化鉀）元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論（記!）LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li~Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

歸納:與氧氣反應(yīng)越來越劇烈,生成的氧化物越來越復(fù)雜鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)2與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，

有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動(dòng)紅鉀元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNaKRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對(duì)應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)象更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸（2）與水的反應(yīng)2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）堿性越來越強(qiáng)

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρRb

<ρCs)熔點(diǎn)低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈增大趨勢(shì)(但K反常)熔、沸點(diǎn)逐漸降低記??！堿金屬元素（從上到下）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，金屬單質(zhì)的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)增大增強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，排在前面金屬?gòu)?qiáng)于后面金屬。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2、置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)置換金屬性弱元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：3、根據(jù)元素周期表的位置，同周期越往左金屬性越強(qiáng)，同主族越往下金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：5、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l6、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，則元素金屬性順序?yàn)?/p>

例：Na﹥Mg﹥Al元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：原子序數(shù)1112131415161718