溶液度(第二課時(shí))

課題2溶解度武宣縣三里中學(xué)廖萬(wàn)春1.說(shuō)出物質(zhì)的溶解性2.解釋溶解度的概念3.歸納溶解度曲線的點(diǎn)、線、交點(diǎn)的含義4.識(shí)別氣體物質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系本節(jié)課目標(biāo)課題2溶解度（第二課時(shí)）1.將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中，充分?jǐn)嚢韬?，屬于溶液的是（?/p>

A.植物油

B.泥沙

C.純凈的冰塊

D.氯酸鉀

知識(shí)回顧課前練習(xí)：2.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.不飽和的溶液一定是稀溶液B.無(wú)色的液體一定是溶液C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的D.溶液一定是固體溶于水形成的DC4.用什么方法可以使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

反之又怎樣操作？3.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？為何說(shuō)飽和溶液時(shí)我們要指明在一定條件下？不飽和變飽和：增加溶質(zhì)（KNO3）、減少溶劑（H2O）降低KNO3溶液的溫度；飽和變不飽和：增加溶劑（H2O）、升高KNO3溶液的溫度。討論：?jiǎn)栴}一20℃時(shí)，將20gKNO3加入100g水中，KNO3全部溶解，此時(shí)溶液的質(zhì)量為

，再向此溶液中加入3gKNO3又恰好全部溶解，則剛才的溶液為

溶液，現(xiàn)在溶液恰好飽和，溶液的質(zhì)量為

，再向此溶液中加入3gKNO3

，溶液的質(zhì)量為

。20℃100g水+20gKNO3

全溶

①

+3gKNO3

全溶②

恰好飽和+3gKNO3

？不飽和，溶液質(zhì)量123g溶液質(zhì)量126g不溶問(wèn)題二20℃時(shí)，將33g食鹽加入100g水中，食鹽全部溶解，此時(shí)溶液的質(zhì)量為

，再向此溶液中加入3g食鹽又恰好全部溶解，則剛才的溶液為

溶液，現(xiàn)在溶液恰好飽和，溶液的質(zhì)量為

，再向此溶液中加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量為

。20℃100g水+33gNaCl

全溶

①

+3gNaCl

全溶②

恰好飽和+3gNaCl？不飽和，溶液質(zhì)量133g溶液質(zhì)量136g不溶二.溶解度1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

正確理解“溶解度”概念必須掌握四要素

（1）條件：在一定溫度下（2）標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（一般指水）（3）狀態(tài)：溶液是飽和狀態(tài)（4）單位：克

夠了，我飽了1、20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6克，這句話的涵義是什么？

20℃2、20℃時(shí)，100克水中最多能溶解KNO3為31.6克，問(wèn)：20℃時(shí)，KNO3的溶解度是多少？答：硝酸鉀的溶解度是31.6克。溫度M溶質(zhì)

M溶劑（水）M溶液31.6克100克31.6+100=131.6克練習(xí)3、指出下列說(shuō)法的錯(cuò)誤：（1）20℃時(shí)，100克水中最多溶解36克氯化鈉配成飽和溶液，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為31.6克。錯(cuò)：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。（2）食鹽的溶解度是36克。錯(cuò)：沒有指明在什么溫度時(shí)溶解度是36克。（3）10℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為33克，表示NH4Cl在10℃時(shí)只有33克溶于

100克水中，才能配成NH4Cl溶液。錯(cuò)：

10℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為33克。表示在10℃時(shí)，100克水中最多只能溶解NH4Cl33克。4、下列有關(guān)溶解度的說(shuō)法正確的是（）A、100克水中溶解了20克物質(zhì)剛好達(dá)到飽和，則該物質(zhì)的溶解度是20克。B、20℃時(shí)，100g水中溶解了10g某物質(zhì)，在20℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度是10g。C、20℃時(shí)，50g水中最多可溶解18g食鹽，在20℃

時(shí)食鹽的溶解度是18g。D、20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀需要100g水才能溶解，則

20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g。錯(cuò)。沒有指明溫度。（因?yàn)槿芙舛入S溫度變化而變化）錯(cuò)。沒有指明溶液是飽和狀態(tài)。錯(cuò)。100g水里最多可溶解36克食鹽。

20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g。對(duì)。D2、溶解度曲線——表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。1、溶解度曲線有什么特點(diǎn)？2、從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？（1）固體物質(zhì)的溶解度的規(guī)律①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3②少數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變化不大。如：NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。如：Ca(OH)2溶解度(克)溫度（oC

）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸圖9-12幾種固體物質(zhì)溶解度曲線①某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同（點(diǎn)）③曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度（相同）④曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大找一找５０度各物質(zhì)的溶解度②某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度（點(diǎn)）（2）溶解度曲線的應(yīng)用(判斷)a、同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度b、同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度c、溫度對(duì)不同物質(zhì)的影響不同（3）溶解度曲線意義：

點(diǎn)曲線上的點(diǎn)：表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度。兩曲線的交點(diǎn)：兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。線：表示不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化情況。溶解度曲線下面的點(diǎn)：所表示的溶液為不飽和溶液。溶解度曲線上面的點(diǎn)：所表示的溶液為飽和溶液。討論1、打開汽水（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)；說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2、喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？3、用什么方法可以確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？三、氣體的溶解度氣體固體條件一定溫度、101KPa下一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)一體積水100克溶劑中（一般指水）狀態(tài)飽和

飽和單位體積單位克氣體和固體物質(zhì)的溶解度比較1、概念——該氣體在壓強(qiáng)為101千帕和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積叫氣體的溶解度。2、影響氣體溶解度的因素（1）壓強(qiáng)：氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小。（2）溫度：氣體溶解度隨溫度升高而降低。

2、影響固體物質(zhì)的溶解度的因素是：

溫度學(xué)完本課我知道了1、固體的溶解度：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而升高。如：KNO3（2）少數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變化不大。如：NaCl（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。如：Ca(OH)2

5、溶解度曲線

（4）應(yīng)用溶解度曲線查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。1、如圖：A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，

(1)A物質(zhì)的溶解度曲線表明A

物質(zhì)__________________(2)M點(diǎn)表示在__oC時(shí)A和B的溶解度______,在_____時(shí)A

物質(zhì)的溶解度>B物質(zhì)的溶解度。在____時(shí)A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。鞏固練習(xí)A物質(zhì)的溶解度隨溫度的增加而增大t相等溫度﹥t溫度﹤tM點(diǎn)的含義是___________,當(dāng)溫度為t1oC,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為______,

當(dāng)為t３oC時(shí)，溶解度最大的是________。2、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：鞏固練習(xí)CA