【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 氮和磷練習(xí)題課件 人教大綱

第八章氮族元素第一節(jié)氮和磷復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1．理解氮族元素的相似性、遞變性，熟記特殊性。2．了解N2、P(P4)及其氧化物(NO、NO2、N2O4等)、氫化物(NH3)的性質(zhì)。3．了解氮的氧化物、含磷的洗滌劑等對(duì)環(huán)境的污染及防治。知識(shí)點(diǎn)1氮族元素問(wèn)題1：怎樣根據(jù)元素周期律（表）的知識(shí)理解氮族元素的相似性和特殊性？1.氮族元素位于元素周期表的VA族2.氮族元素的特殊性（1）N2是大氣的重要組成部分（占78%）。（2）N2不如白磷（P4）性質(zhì)活潑。（3）Sb和Bi是金屬元素；+5價(jià)的Bi具有強(qiáng)的氧化性?！舅季S延伸】知識(shí)點(diǎn)2氮?dú)釴2（無(wú)色、難溶于水、難液化的氣體）問(wèn)題2：為什么經(jīng)常用N2作保護(hù)氣？它有什么特性？3.（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)氮分子是雙原子分子，電子式為:NN:，結(jié)構(gòu)式為

NN，兩個(gè)氮原子通過(guò)3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合起來(lái)，鍵能很大，所以N2很穩(wěn)定。（2）化學(xué)性質(zhì)由于氮分子的鍵能很大，所以氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。

①與H2的反應(yīng)：N2+3H22NH3；

②與O2的反應(yīng)：N2+O22NO；

③與Mg的反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2。（3）氮的固定將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過(guò)程叫氮的固定。氮的固定方式有自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為人工固氮，雷雨天產(chǎn)生NO氣體就屬于自然固氮。（4）氮?dú)獾挠猛劲俣栊灾茫罕Ｗo(hù)氣（充填燈泡、焊接金屬，保存糧食等）。②作原料用：合成氨、制HNO3等。4．氮?dú)饧暗幕衔镏g的轉(zhuǎn)化(1)氮元素有+1,+2,+3,+4,+5等五種正價(jià)態(tài)，五種

正價(jià)對(duì)應(yīng)六種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

其中N2O3和33N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一種

無(wú)色、還原性較強(qiáng)的氣體，易被O2氧化為NO2。NO2是一種

紅棕色的、易溶于水與水反應(yīng)的氣體，氧化性強(qiáng)，能氧化SO2，

能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)色。（2）重要反應(yīng)2NO+O22NO2，2NO2N2O4，3NO2+H2O2HNO3+NO?！舅季S延伸】

（1）氮?dú)獠恢С忠话阄镔|(zhì)燃燒，但鎂等活潑金屬可以在氮?dú)庵腥紵?，生成離子化合物，如（2）氮的氧化物是產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”的主要物質(zhì)，且NO、NO2雖屬于不成鹽氧化物，但有反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O（歸中反應(yīng)）。知識(shí)點(diǎn)3磷及其化合物

問(wèn)題3：長(zhǎng)時(shí)間存放白磷的水有毒，為什么？

5.磷的同素異形體6.磷的化合物（1）P2O5P2O5是白色固體，極易吸水，是常用的干燥劑，分別與冷水、熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P2O5+H2O（冷）2HPO3（偏磷酸，有毒）P2O5+3H2O（熱）2H3PO4（磷酸、無(wú)毒）（2）H3PO4純凈的H3PO4是無(wú)色晶體，有吸濕性，能跟水以任意比混溶，51難揮發(fā)?！舅季S延延伸】（1））紅磷磷、白白磷相相互轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化是是非氧氧化還還原反反應(yīng)（（既有有單質(zhì)質(zhì)參（2）存放白磷的水中發(fā)生了以下變化：P4P2O5HPO3（毒）加熱H3PO4（將毒性消除）。（3）白磷用于制磷酸、燃燒彈、煙霧彈。紅磷用來(lái)制安全火柴、農(nóng)藥等。（4）海水赤潮、淡水水華都與含磷洗衣粉的大量排放有關(guān)，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。考點(diǎn)1NO與NO2的性質(zhì)質(zhì)及比比較要點(diǎn)深深化氮的氧氧化物物溶于于水的的計(jì)算算（1）3NO2+H2O2HNO3+NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。（2）NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，可以按4NO2+O2+2H2O4HNO3計(jì)算（3）NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，可以按4NO+3O2+2H2O4HNO3計(jì)算（4）NO、NO2、O2三種氣體通入水中，可先按（1）求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按（3）方法進(jìn)行計(jì)算?！纠?】（（2010·河河南師師大附附中統(tǒng)統(tǒng)考題題）如圖所所示，試試管中中盛裝裝的是是紅棕棕色氣氣體（（可能能是混混合物），，當(dāng)?shù)沟箍墼谠谑⒂杏兴牡乃鄄壑袝r(shí)時(shí)，試試管內(nèi)內(nèi)水面上上升升，，但但不不能能充充滿滿試試氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是（）

A.NO與NO2的混合氣體B.O2與NO2的混合氣體C.N2與NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體解析：由于試管內(nèi)氣體呈紅棕色，所以試管內(nèi)一定有NO2，又向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，所以氣體可能是NO2或NO2與NO的混合氣體或O2與NO2的混合氣體。答案：AB變式式練練習(xí)習(xí)1.（（2010··改改編編題題））如如圖圖所某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體是（）

①HCl、Cl2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②③B.②③④C.③④D.②③

解析：由燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，可判斷集氣瓶?jī)?nèi)氣壓減小集氣瓶?jī)?nèi)的氣體被H2O吸收。①HCl、Cl2可被水吸收；②光照后Cl2與CH4反應(yīng)生成的氣體HCl可被水吸收，其他產(chǎn)物大都為液體；③NO2、O2可被水吸收；④N2、H2不反應(yīng)且均不會(huì)被H2O吸收。

答案：A考點(diǎn)點(diǎn)2磷的的化化合合物物————含含氧氧酸酸及及其其鹽鹽要點(diǎn)點(diǎn)深深化化磷酸酸鹽鹽（1））磷磷酸酸鹽鹽溶溶解解性性規(guī)規(guī)律律：：磷磷酸酸的的鉀鉀、、鈉鈉、、銨銨鹽鹽易易溶溶于于水水，，磷磷酸酸二二氫鹽鹽易易溶溶于于水水，，除除磷磷酸酸的的鉀鉀、、鈉鈉、、銨銨鹽鹽外外的的正正于水。（2））磷磷酸酸根根離離子子的的檢檢驗(yàn)驗(yàn)：：一一般般是是向向試試樣樣中中加加入入硝硝酸酸銀銀或或硝硝酸酸鋇溶溶液液，，生生成成黃黃色色的的磷磷酸酸銀銀沉沉淀淀或或白白色色的的磷磷酸酸鋇鋇沉沉淀淀；；再再加加入稀稀硝硝酸酸沉沉淀淀溶溶解解。。（3））磷磷酸酸鹽鹽的的生生成成（（以以NaOH與與H3PO4反應(yīng)應(yīng)為為例例））H3PO4與NaOH反反應(yīng)應(yīng)可可生生成成多多種種鹽鹽，，生生成成的的鹽鹽與與的關(guān)關(guān)系系為為：：【例例2】】（（2009··南南京京師師大大附附中中5月月考考題題））次磷磷酸酸鈉鈉NaH2PO2是由次次磷磷酸酸H3PO2與過(guò)過(guò)量量NaOH發(fā)生生中中和和反反應(yīng)應(yīng)的的產(chǎn)產(chǎn)物物，，它它與與氯氯酸酸化學(xué)鍍鎳。則：（1）依據(jù)磷在周期表中的位置推測(cè)：磷的最高化合價(jià)為+5，次磷酸中磷的化合價(jià)為+1。（2）次磷酸鈉與氯酸鉀反應(yīng)時(shí)作還原劑（填“氧化”或“還原”），次磷酸的電離方程式為H3PO2

H++H2PO2-

。（3）將氯酸鉀與次磷酸加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體通入某溶液中，溶液明顯變色，試回答：若由無(wú)色透明溶液變?yōu)闇\黃色濁液，則反應(yīng)的離子方程式為；

S2-+CI2S+2CI-;若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，則原溶液中可能含有I-與淀粉；若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有Fe2+與SCN-。解析析：（（1））根根據(jù)據(jù)次次磷磷酸酸的的化（2）它與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)證明了它具有還原性；次磷酸為弱酸，只是部分電離；第（3）小題則綜合考查了氯氣的性質(zhì)。2.（2010·模擬）將多磷酸鈉溶液通過(guò)氫型陽(yáng)離子交換柱，進(jìn)行Na+與H+的交換，得到多磷酸，其結(jié)構(gòu)為交換后的溶液用0.1mol\5L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH

溶液42.00mL和50.00mL時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)。則下列判斷正確的是（）A.兩兩端端的的——OH上上的的氫氫難難電電離離B.中中間間鏈鏈上上的的——OH上上的的氫氫難難電電離離C.所所有有的的——OH上上的的氫氫電電離離能能力力都都一一樣樣D.n等等于于21解析析：：有兩個(gè)滴滴定終點(diǎn)點(diǎn)說(shuō)明中中間鏈上上的羥基基和兩端端羥基上上的氫電電離程度度是不同同的，第第一階段段消耗堿堿42mL,第二階階段消耗耗堿8mL,由于n大于4，即中中間鏈上上的羥基基數(shù)目大大于4，，所以中中間鏈上上的羥基基更易電電離，同同時(shí)有n/4=42/答案：AD【考題一一】（2009·寧夏夏理綜，，7）將22.4L某氣態(tài)氮氧氧化合物與與足量的灼熱熱銅粉完全全反應(yīng)后，，氣體體積積變?yōu)?1.2L（體積均在在相同條件下下測(cè)定），，則該氮氧氧化合物的的化學(xué)式為為（））A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4審題視點(diǎn):氮的氧化物物的氧化性性，氣體定定律（相同同條件———同溫同壓下氣氣體體積之之比等于其其物質(zhì)的量量之比）。。思維導(dǎo)圖標(biāo)準(zhǔn)答案：：A客觀題考查N2的性質(zhì)、氮的氧化物及其轉(zhuǎn)化、磷單質(zhì)的性質(zhì)等內(nèi)容。高分解密（1）首先先搞清楚氮氮的氧化物物與灼熱銅銅粉完全反反應(yīng)的產(chǎn)物物（很多學(xué)生不能能夠從氧化化還原的角角度分析這這一反應(yīng)））。（2）其次次是正確應(yīng)應(yīng)用氣體定定律和守恒恒定律。主主觀題考考查氮、、磷元素單質(zhì)質(zhì)及化合物物的實(shí)驗(yàn)探探究知識(shí)，，主觀題查氮磷元素素單質(zhì)及化化合物的實(shí)實(shí)驗(yàn)探究知知識(shí),綜合分分析、設(shè)計(jì)計(jì)、評(píng)價(jià)的的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰αΑ！究碱}二】】（2010·河北北師大附中中期中考題題）為了更好地地觀察到NO與O2的反應(yīng)現(xiàn)象象及探究““根據(jù)NO2的溶解性實(shí)驗(yàn)”，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題。（1）該實(shí)實(shí)驗(yàn)的原理理是（用化化學(xué)方程式式表示）2NO＋O22NO2。3NO2＋H2O2HNO3＋NO(疊加反應(yīng)應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O4NO3)（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)用品：實(shí)實(shí)驗(yàn)儀器除除鐵架臺(tái)（（帶鐵夾））、儲(chǔ)氣瓶瓶（兩個(gè)）、直管管活塞（K1、K2）、止水夾夾（K3）、橡皮管管、橡皮塞以及若干干玻璃管連連件外，還還需的儀器器圓底燒瓶瓶、燒杯（填儀器名名稱），實(shí)實(shí)驗(yàn)所用試試劑為NO、O2、H2O。（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步驟：①如圖連接接好儀器。。②打開(kāi)活塞塞K1和K2，主要現(xiàn)象象為水進(jìn)入盛O2的儲(chǔ)氣瓶，，圓底燒瓶?jī)?nèi)氣氣體由無(wú)色色變?yōu)榧t棕棕色，由下下而上完全全轉(zhuǎn)化。③打開(kāi)止水水夾K3，要使燒瓶瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴噴泉可采用用的方法是是用手(或熱熱毛巾等)將燒瓶捂捂熱。④關(guān)閉活塞塞K1和K2(4)圓底底燒瓶?jī)?nèi)充充滿了液體體，該液體體是硝酸溶液(或稀硝酸酸)；若是溶液，，假設(shè)該實(shí)實(shí)驗(yàn)條件下下Vm＝20.25L·mol－1，則該溶液的物質(zhì)的的量濃度是是0.0494mol·L－1。思路點(diǎn)撥：：該探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的目的是是觀察NO與O2的反應(yīng)過(guò)程計(jì)一個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)原理是NO與O2在常溫常壓下即可迅速反應(yīng)，由于NO2并不是極易溶于水，必須采取措施讓燒瓶?jī)?nèi)的NO2通過(guò)K3進(jìn)入燒杯中，產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)差后，才可以產(chǎn)生噴泉。由題目提供的儀器和藥品分析，使用水壓法(用燒杯加水)使O2進(jìn)入圓底燒瓶，能夠觀察到無(wú)色氣體逐漸變?yōu)榧t棕色；利用加熱(熱毛巾)的方式使燒瓶?jī)?nèi)的NO2進(jìn)入并溶解于水中。高分解密根據(jù)題干中中給出的儀儀器很容易易想到用水水壓法將O2壓入圓底燒燒瓶中，但但怎樣設(shè)計(jì)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)是一個(gè)難難點(diǎn)，很少有學(xué)生生能夠想到到用加熱法法排出NO2，關(guān)鍵原因因①平時(shí)動(dòng)手手做實(shí)驗(yàn)的的機(jī)會(huì)少，，②對(duì)噴泉產(chǎn)產(chǎn)生的原理理理解不夠夠深刻。規(guī)律支持(1)噴泉泉形成的原原理容器內(nèi)外存存在較大的的壓強(qiáng)差。。在這種壓壓強(qiáng)差的作作用下，液液體迅速流動(dòng)，通通過(guò)帶有尖尖嘴的導(dǎo)管管噴出來(lái)，，即形成噴噴泉。(2)使容容器內(nèi)外產(chǎn)產(chǎn)生較大的的壓強(qiáng)差的的方法①減小容器器內(nèi)壓強(qiáng)a．容器內(nèi)內(nèi)氣體極易易溶于水；；b．容器內(nèi)內(nèi)氣體易與與溶液中的的溶質(zhì)發(fā)生生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)而被吸收收。當(dāng)外部的水或或溶液接觸液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。②增大容器器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)的液液體由于受受熱揮發(fā)(如濃鹽酸酸、濃氨水水、酒精等等)或由于于發(fā)生化學(xué)反反應(yīng)，容器器內(nèi)產(chǎn)生大大量氣體。。使容器內(nèi)內(nèi)壓強(qiáng)迅速速增大，促使容器內(nèi)內(nèi)液體迅速速向外流動(dòng)動(dòng)，也能形形成噴泉。。例如噴霧霧器、人造噴泉等均均是利用了了此原理。。(3)中學(xué)學(xué)化學(xué)中常常見(jiàn)的能形形成噴泉實(shí)實(shí)驗(yàn)的氣體體和吸收劑劑(4)噴泉泉實(shí)驗(yàn)成敗敗的關(guān)鍵①裝置氣密密性要好；；②燒瓶要干干燥；③氣體的純純度要大。。1.(5分分)某氣體體X通過(guò)盛盛有足量過(guò)過(guò)氧化鈉的的干燥管后后遇到氣體體Y生成了能夠產(chǎn)生生光化學(xué)煙煙霧的氣體體Z。下列列說(shuō)法正確確的是()A.氣體X發(fā)生了氧氧化還原反反應(yīng)且X做做氧化劑B.氣體Y是O2，是X與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物物之一C．氣體Z是NO2，是Y與某某氣體反應(yīng)應(yīng)的產(chǎn)物D．X、Y、Z分別別可能是CO2、NO、NO2解析：X是CO2且發(fā)生反應(yīng)；2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2↑；Y是NO，與O2反應(yīng)：2NO＋O22NO2；Z是NO2。答案：CD2.（5分分）下圖中中能實(shí)現(xiàn)人人工氮的是是（（））解析：固氮分為人人工固氮(如合成氨氨就是以N2和H2為反應(yīng)物，生成成了氨氣)和自然固固氮(如A、C兩項(xiàng)項(xiàng))。答案：D3.(5分分)據(jù)報(bào)道道，科學(xué)家家已成功合合成了少量量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是()A.N4是N2的同素異形形體B.N4是N2的同分異構(gòu)構(gòu)體C.相同質(zhì)量的的N4和N2所含原子個(gè)個(gè)數(shù)比為1∶2D.N4的摩爾質(zhì)量量是56g解析：該題以新的的科技成果果為背景考考查同素異異形體、摩摩爾質(zhì)量、、同分異構(gòu)體體等概念。。同素異形形體是同種種元素組成成的不同故A正確；同分異構(gòu)體是分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物，故B錯(cuò)；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，D也錯(cuò)；C應(yīng)為1∶1，也排除。答案：A4.(5分)(2010·河北衡水水中學(xué)月考)U元素的常常見(jiàn)化合價(jià)有有＋4和＋6，硝酸鈾鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生生如下分解：：UO2(NO3)2UxOy＋NO2↑＋O2↑。在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物集于試管管并倒扣在水水中，水充滿滿試管。則生生成的鈾的氧氧化物的化學(xué)式是是()A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO3解析：將硝酸鈾酰分分解產(chǎn)生的氣氣體收集于試試管并倒扣于于水中，水能充滿試管管，說(shuō)明試管管中NO2與O2體積比為4∶∶1，配平硝硝酸鈾酰加熱分解解的反應(yīng)方程程式為：2UO2(NO3)2UxOy＋4NO2↑＋O2↑根據(jù)守恒原原理，x＝2，y＝6，那么生生成的鈾的氧氧化物為UO3，B項(xiàng)正確。。答案：B5.(10分分)(2010·南京師師大附中月考考題)目前通通用的檢測(cè)食食品中蛋白質(zhì)含量的的“凱氏定氮氮法”存在一一定的缺陷，，一些不法商商人利用這種缺缺陷，向原料料奶中摻加三三聚氰胺(C3N6H6)來(lái)提高牛奶中蛋白質(zhì)質(zhì)含量的檢測(cè)測(cè)值，最終導(dǎo)導(dǎo)致引起國(guó)人人共憤的“結(jié)結(jié)石寶寶”事件件的出現(xiàn)。某某化學(xué)活動(dòng)小小組的同學(xué)根根據(jù)“凱氏定定氮法”的原理理設(shè)計(jì)如下方方案來(lái)測(cè)量從從市場(chǎng)上購(gòu)買買的某品牌奶奶粉中蛋白質(zhì)的的含量。主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程程：a.銨化階段段：準(zhǔn)確稱量量mg奶粉，與足足量的濃硫酸酸及CuSO4混合后置于燒瓶瓶中，小火充充分加熱，使使蛋白質(zhì)中的的氮元素全部部轉(zhuǎn)化為NH4＋。b.氨吸收階階段：準(zhǔn)確量量取a操作中中所得水解溶溶液V1mL(占總量的十分之一)，，轉(zhuǎn)移到蒸餾餾燒瓶，加入入過(guò)量濃氫氧氧化鈉溶液后后加熱蒸餾使氮元素素以氨氣方式式全部逸出，，并用過(guò)量0.2%的硼酸(內(nèi)含含適量的甲基紅紅、次甲基藍(lán)藍(lán)兩種指示劑劑且此時(shí)硼酸酸溶液呈藍(lán)紫紫色)溶液吸收，有有關(guān)反應(yīng)為：：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4,2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7＋5H2O。c.滴定階段段：用準(zhǔn)確濃濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴滴定上述吸收收液，當(dāng)(NH4)2B4O7恰好全部轉(zhuǎn)化化為H3BO3時(shí)為滴定終點(diǎn)點(diǎn)，此時(shí)消耗耗鹽酸的體積積為V2mL，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為：(NH4)2B4O7＋2HCl＋＋5H2O2NH4Cl＋4H3BO3。然后再取V1mL溶液做平行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)一次，此次次實(shí)驗(yàn)中消耗耗鹽酸的體積積為V3mL(V3－V2≈0)。d．計(jì)算蛋白白質(zhì)含量：將將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的的乳制品中氮氮元素含量換換算成蛋白質(zhì)含量量，換算系數(shù)數(shù)為6.38，求出所購(gòu)奶奶粉中蛋白質(zhì)質(zhì)含量?；卮鹣铝袉?wèn)題題：(1)你認(rèn)為“凱凱氏定氮法””中的缺陷是是指：“凱氏定氮法””測(cè)量的是食品中氮元元素的總含量量而不是蛋白白質(zhì)中氮元素素的含量，，若所測(cè)樣品中氮元素只只來(lái)源于蛋白白質(zhì)，該缺陷陷不(填“仍仍”或“不””)存在。(2)你認(rèn)為摻加加三聚氰胺后后能提高牛奶奶中蛋白質(zhì)含含量的檢測(cè)值值(使用“凱氏氏定氮法”，，下同)的原原因不可能是是c(填序號(hào))。a.在實(shí)驗(yàn)條條件下，三聚聚氰胺中氮元元素可轉(zhuǎn)化為為NH4＋b.三聚氰胺胺中氮元素含含量肯定高于于蛋白質(zhì)中氮氮元素的含量量c.實(shí)驗(yàn)條件件控制不當(dāng)，，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)結(jié)果有較大的的誤差(3)量取V1mL溶液液時(shí)應(yīng)使用酸酸式滴定定管，在準(zhǔn)確確量取V1mL溶液液前，該滴定定管必須用銨銨化后的溶液液洗滌，滴定定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色色為：藍(lán)紫色色，做平行實(shí)實(shí)驗(yàn)的目的是是：再次獲得相關(guān)關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，，以減少實(shí)驗(yàn)驗(yàn)誤差。若滴定終點(diǎn)時(shí)時(shí)讀取所用標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積積時(shí)視線偏高高，則測(cè)量結(jié)結(jié)果偏低(填填“偏高”、、“偏低”或或“無(wú)影響””，設(shè)其他操操作均無(wú)問(wèn)題)。(4)試寫出所檢檢測(cè)的樣品中中蛋白質(zhì)含量量的計(jì)算式：：。(5)假定奶粉中中蛋白質(zhì)含量量為16%，即為合格。。不法分子在在一罐總質(zhì)