高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第三單元-第17講-鹵素課件-新人教版

第17講鹵素第三單元元素及化合物1.2011考綱展示2012高考導(dǎo)視1.掌握氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.了解鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.氯氣的性質(zhì)及實驗室制法。2.以鹵素知識為載體，以氧化還原反應(yīng)為重點考查對基本概念和基礎(chǔ)理論的應(yīng)用能力，如ClO－的強氧化性。2.考點1氯氣黃綠強烈刺激性大

點燃2Na＋Cl2=====2NaClt

點燃2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

點燃Cu＋Cl2=====CuCl2

點燃H2＋Cl2=====2HCl

光照H2＋Cl2=====2HCl3.Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH+＋Cl－＋HClOCl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O電解2NaCl＋2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4.

1．化學(xué)實驗現(xiàn)象中“霧”和“煙”有什么區(qū)別？

答：“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)。

2．漂白粉的主要成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？

答：主要成分：Ca(ClO)2

和CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2。

3．寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式。CaCO3↓＋2HClO答：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O2HClO2HCl＋O2↑。光照5.

4．物質(zhì)的燃燒是否都要有氧氣參加？

答：物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都屬于燃燒。如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等。防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是()

①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況

1．2011年2月27日晚，安徽宜城發(fā)生車載氯氣泄漏事故，經(jīng)消防官兵兩小時的緊急救援，成功處理了泄漏事故。作為消6.

②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩 ③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒 ④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3

處理過的口罩(濕潤) ⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠 ⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染 ⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑦

解析：濃NaOH有腐蝕性，氯氣密度比空氣大，氯氣溶于水并未解除毒性，故②⑤⑦錯誤。

答案：B7.2．(2009年山東理綜)下列關(guān)于氯的說法正確的是()

A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA

個質(zhì)子(NA

表示阿伏加德羅常數(shù))

解析：氯氣與水的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中Cl2的體積未指明是否在標準狀況。

答案：C8.液氯新制氯水久置氯水類別純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性考點2氯水1．液氯、新制氯水、久置氯水的比較9.AgNO3溶液

Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋AgCl↓Na2CO3溶液

H＋有氣泡產(chǎn)生

2H＋＋CO3CO2↑＋H2O有色布條HClO布條顏色褪去HClO具有強氧化性FeCl2溶液Cl2由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－SO2Cl2、H2O氯水褪色

Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO４石蕊試液

HClO、H＋先變紅后褪色酸性和漂白性2－2－成分三分子：______________________，

四離子：________________________所加試劑參加反應(yīng) 的微粒實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl2、H2O、HClOCl－、H＋、OH－、ClO－2.氯水的成分及性質(zhì)10.條件相關(guān)粒子濃度變化平衡移動方向排飽和食鹽水______________NaOH溶液吸收______________光照______________H－＋Cl＋＋HClO，從平衡移動

根據(jù)可逆反應(yīng)Cl2＋H2O的角度解釋并完成表格。c(Cl－)增大c(H＋)減小c(HClO)減小左移右移右移11.3．飽和氯水長時間放置后，下列粒子在溶液中的物質(zhì)的量減少的是()①Cl2②HClO③H2O④HCl⑤O2A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤

解析：飽和氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋

HClO,2HClO2HCl＋O2↑，長時間放置的氯水，其中的Cl2、HClO、H2O的量減少。

答案：B12.4．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()

A．新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅 B．銅絲在Cl2

中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍綠色，說明CuCl2是藍綠色的 C．飽和氯水光照時有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣 D．鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶中生成白煙

解析：由于新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，因此滴入石蕊試液中先變紅后褪色，A錯誤；銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色煙(CuCl2顆粒)，加水后呈藍綠色是生成的水合銅離子的顏色，B錯誤；飽和氯水中的HClO在光照下會分解生成HCl和O2，產(chǎn)生的氣泡為氧氣，C錯誤；鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，反應(yīng)后集氣瓶中充滿白煙，這是生成的氯化鈉固體顆粒，D正確。

答案：D13.考點3鹵族元素1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)14.2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)15.3.鹵化銀16.①2F2＋2H2OF2＋2NaX(熔融)4HF＋O2(置換反應(yīng)) 2NaF＋X2(X＝C1、Br、I)將F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)，而是F2與H2O反應(yīng)。②HF是弱酸、劇毒，能腐蝕玻璃：4HF＋SiO2SiF4↑＋2H2O；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常地高。 ③同濃度的氫鹵酸酸性：HF<HCl<HBr<HI。 ④實驗室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水(即“水封”)，并使用玻璃塞細口瓶，以減少溴的揮發(fā)。 ⑤固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華。升華是一種物理變化。利用碘易升華的性質(zhì)，可用來分離、提純單質(zhì)碘。4.鹵素單質(zhì)及化合物的特性17.答：不是。其成分有F－、H＋、OH－、H2O、HF。

⑥Br2、I2

較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑。醫(yī)療上用的碘酒，就是碘(溶質(zhì))的酒精(溶劑)溶液。利用與水互不相溶的有機溶劑可將Br2、I2從溴水、碘水中提取出來(這個過程叫做萃取)。

⑦利用碘遇淀粉變藍的特性，可用來檢驗I2

的存在。只有單質(zhì)碘(I2)遇淀粉才顯藍色，其他價態(tài)的碘無此性質(zhì)。1．少量F2溶于水與氯水成分一樣是三分子、四離子嗎？若不是，指出其成分。18.特殊性原因F元素化合價只有______價F2

能與水發(fā)生置換反應(yīng)方程式：______________________HF弱酸電離方程式：__________________沸點比HCl、 HBr、HI高

分子間存在氫鍵能與SiO2

反應(yīng)方程式：_________________________AgF易溶于水，而AgCl、AgBr、AgI難溶于水2．氟元素、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的特殊性4HF＋SiO2SiF4↑＋2H2O－12F2＋2H2O4HF＋O2HFH＋＋F－19.5．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色乙醇——紅色③溴化銀見光分解——白色⑤新制氯水久置后——無色④熱的氧化銅遇⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥

解析：淀粉遇I2

變藍色，②錯誤；溴化銀見光分解得到黑色粉末(Ag)，③錯誤；Na2O2

在空氣中久置最終會生成白色的Na2CO3，⑥錯誤。

答案：B20.6．若R代表氫元素或鈉元素，則鹵化物的性質(zhì)變化規(guī)律與RF＜RCl＜RBr＜RI的順序不符的是()①鹵化氫的熱穩(wěn)定性②遇氧化劑時表現(xiàn)出的還原性強弱④鹵化氫水溶

③與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的沉淀的溶解度液的酸性A．①②B．①③C．②④D．③④

解析：鹵化氫的熱穩(wěn)定性按F、Cl、Br、I順序逐漸減弱，①錯誤；還原性按F、Cl、Br、I順序逐漸增強，②正確；AgX的溶解度按F、Cl、Br、I順序逐漸減小，③錯誤；鹵化氫水溶液的酸性按F、Cl、Br、I順序逐漸增強，④正確。

答案：B21.熱點1氯氣的實驗室制法

圖3－17－122.②制氣類型固＋液氣③儀器裝置圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈等④收集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法⑤凈化方法a中試劑排飽和食鹽水除去HCl，b中濃硫酸干燥⑥驗滿方法用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口，觀察試紙是否變藍或是否先變紅后褪色⑦尾氣處理用強堿溶液吸收多余的Cl2

防止污染空氣具體內(nèi)容①反應(yīng)原理4HCl(濃)＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O23.【典例1】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2

的性質(zhì)。下列說法正確的是()圖3－17－224.A．Ⅰ圖中：如果MnO2

過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2

生成

解析：A項與MnO2

反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會因MnO2

過量而完全消耗；B項中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項生成CuCl2

是棕黃色煙；D項Cl2

被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當加入稀H2SO4

時，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。答案：D25.1．下列說法正確的是()

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2

方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

解析：①中光照條件下才可發(fā)生爆炸；②中多余氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收；④中檢驗方法應(yīng)用濕潤的淀粉KI試紙；⑤中HCl極易溶于水。

答案：C26.熱點2海水的綜合利用

1．海水淡化

(1)蒸餾法：將海水加熱并使其變?yōu)檎魵?，再冷凝得到蒸餾水的方法。 特點：設(shè)備簡單，易操作，淡水質(zhì)量好，但耗能大。 (2)電滲析法：利用陰、陽離子交換膜對水中陰、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中，從而達到除鹽的目的的方法。特點：大大降低成本，不過得到淡水質(zhì)量一般。27.“吹出法”：即用氯氣氧化海水中的Br－，使其變成Br2，2．溴單質(zhì)的制?。缓笥每諝饣蛩魵獯党觯涔に嚵鞒倘鐖D3－17－3所示。圖3－17－328.3．碘單質(zhì)的制取從海帶中提取碘的實驗流程如圖3－17－4所示。圖3－17－429.【典例2】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：圖3－17－530.(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2

的利用率，為什么？________________________________________________________________________。

(3)步驟④的離子方程式：_________________________________________________________________________________。 (4)步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：__________________________________________________________________________________________________。(1)溴在周期表中位于________周期，________族。31.

(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________________，分離時液溴從分離器的______(填“上口”或“下口”)排出。 (6)為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2

吸收、氯化”：________________________________________________________________________________________________________________________________。

32.4H＋＋2Br－＋SO4(3)Br2＋SO2＋2H2O2－

(4)溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)分液漏斗下口

(6)氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高?！翱諝獯党?、SO2

吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2

的濃縮過程。答案：(1)4VIIA(2)酸化可防止Cl2

與水反應(yīng)解析：(2)由于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，增大H＋濃度，平衡逆向移動。(5)液溴與溴水的密度是液溴大于溴水。33.A．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多種金屬B．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂C．利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)

解析：海底的金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多種金屬元素；鈉與水反應(yīng)，無法制取鎂；利用潮汐能發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能。答案：D2．(2010年廣東揭陽模擬)21世紀是海洋世紀，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是()34.35.編號實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A測定氨氣的體積通過盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶B提取溴水中溴單質(zhì)在分液漏斗中加入酒精萃取后分液C比較S和Cl元素的非金屬性測定Na2SO4和NaClO溶液的pHD驗證SO2漂白性和還原性將SO2

通入品紅溶液、KMnO4溶液1．(2010年廣東茂名模擬)下列有關(guān)實驗設(shè)計科學(xué)正確的是()36.

解析：氨氣極易溶于水；酒精與水任意比互溶，不能作萃取劑；S和Cl元素的非金屬性強弱比較，一定是最高價的含氧酸。

答案：D2．(2009年廣東化學(xué))下列濃度關(guān)系正確的是()37.存在，故A錯；根據(jù)Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，HCl完全電離而HClO部分電離，可知正確的順序：c(H－)>c(Cl－)>c(ClO－）>c(OH－)，B錯；C項等物質(zhì)的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液，顯堿性：c(OH－)＞c(H－)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷：c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子。A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的答案：D38.

3．(2010年廣東深圳模擬)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)()

A．若提供0.4molHCl，MnO2

不足量，則可制得氯氣2.24L B．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24L C．若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24L D．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L

解析：在反應(yīng)中鹽酸消耗，濃度減小，稀鹽酸不能被氧化，A、B均錯誤；0.4mol鹽酸被氧化生成0.2molCl2，其體積在標況下則為4.48L，D錯誤。

答案：C39.4．(2011年廣東廣州聯(lián)考)已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr2KCl＋Br2②KClO3

＋6HCl3Cl2

＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2Br2＋2KClO3。下面說法正確的()

A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1 C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol D．氧化性由強到弱的順序為KClO3>KBrO3>Cl2>Br240.

解析：置換反應(yīng)是有單質(zhì)參與和新的單質(zhì)生成的反應(yīng)，A錯誤；實際參與氧化還原反應(yīng)的HCl與KClO3

的物質(zhì)的量之比應(yīng)為5∶1，B錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，強氧化劑生成弱氧化劑，可知氧化性強弱順序應(yīng)是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D錯誤。

答案：C41.

5．(2011年廣東湛江模擬)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。圖3－17－6是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：圖3－17－6根據(jù)上述流程回答下列問題：42.(1)混合液①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)混合液①中使用冰水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作Ⅱ的名稱是______________。(4)混合液②中加入Na2SO3

的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________。43.

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液態(tài)，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。請你設(shè)計簡單實驗加以探究：

假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有______，用于證明該假設(shè)的操作為___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

44.業(yè)設(shè)備材料通常以鐵為主，再結(jié)合生產(chǎn)原料Br2

未完全反應(yīng)，故可以從Fe3＋和Br2考慮，其低濃度時呈現(xiàn)淡黃色，據(jù)此可以根據(jù)

對應(yīng)物質(zhì)的檢驗方法進行探究。答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4(2)降低體系(3)過濾(4)除去粗品中未反溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全應(yīng)完的溴(5)Fe3+取少量工業(yè)氫溴酸，加入幾滴KSCN溶液后顯血紅色(或：Br2取少量工業(yè)氫溴酸，加入少量CCl4

充分振蕩，靜置后CCl4層呈橙紅色)

解析：(3)操作Ⅱ產(chǎn)物是BaSO4

沉淀和無色溶液，可知該操作應(yīng)為過濾；(4)粗品含有未反應(yīng)的雜質(zhì)Br2，Na2SO3具有較強的還原性，可以還原Br2獲得HBr，以利于下一步精制；(5)工45.1．(2007廣東)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A．氯、溴、碘C．燒堿、氫氣B．鈉、鎂、鋁D．食鹽、淡水過化學(xué)變化從海水中獲得。食鹽、淡水由海水蒸發(fā)可得。

答案：D解析：海水中的氯、溴、碘鈉、鎂、鋁等元素，只能通46.2．下列說法正確的是()①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染③使用二氧化硫進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害④用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物A．①②③C．①③④

B．②③④D．①②④解析：①漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。答案：B47.3．(2007廣東)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法應(yīng)3Cl2＋2NH3錯誤的是()

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2

的強氧化性 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

解析：當NH3過量時會與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白煙，故A對；反應(yīng)中氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由－3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，B、D對。

答案：C48.4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是()

A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì) B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性49.3

解析：電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A選項錯誤；漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒，而明礬凈水原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B選項錯誤；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO2－濃度變小，水解產(chǎn)生的c(OH－)變小，酚酞褪色，D選項錯誤。

答案：C50.

5．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在明有Cl存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化再加入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色沉淀，說－D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在51.強氧化性，A