第三章第四節(jié)離子反應(yīng)同步練習 高二化學魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第四節(jié)離子反應(yīng)高二上學期選擇性必修一同步練習基礎(chǔ)過關(guān)（魯科版2019）練習一、單選題，共12小題1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明溶液中：K＋、Na＋、NO、SOB．0.1mol·L?1KI溶液：Na＋、Ca2＋、ClO-、OH?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO-、NOD．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO2．已知：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑。測得c(FeO)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO轉(zhuǎn)化速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越強FeO轉(zhuǎn)化速率越快C．圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO優(yōu)良的穩(wěn)定劑D．圖丁表明，其他條件相同時，pH=11條件下加入Fe3+能加快FeO的轉(zhuǎn)化3．下列各組的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化鈉與硫酸B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C．碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸4．某無色溶液能與Al反應(yīng)放出H2，下列離子一定能在該溶液中大量共存的是A．H+、NH、NO、Fe2+ B．Na+、SO、K+、Cl-C．Ba2+、OH-、AlO、SO D．Al3+、Mg2+、CO、ClO-5．下列離子方程式正確的是A．可用氯氣進行自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-C．Na2O2用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O6．有機物G的結(jié)構(gòu)簡式如圖，為檢驗G中的官能團，下刻實驗方案、實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A．向酸性KMnO4溶液中滴加有機物G，振蕩，溶液褪色可證明G中含有碳碳雙鍵B．向新制氫氧化銅懸濁液中滴加少量G，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明G中存在醛基C．向足量的新制氫氧化銅懸濁液中滴加少量G，加熱煮沸充分反應(yīng)，靜置，取上層清液滴加少量溴水，溴水褪色，可證明G中含有碳碳雙鍵D．向過量NaOH溶液中滴加少量G，加熱充分反應(yīng)，靜置，取上層清液滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，可證明G中含有溴原子7．在實驗室采用如圖裝置制備并收集氣體，下列選項合理的是化學試劑制備的氣體ACaO濃氨水NH3BCu+HNO3(濃)NO2CZn+稀硫酸H2DMnO2+HCl(濃)Cl2A．A B．B C．C D．D8．丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)是常用的食品加香劑，常溫下呈液態(tài)，不溶于水，實驗室中以丙酸和過量乙醇在無水氧化鈣作用下制備丙酸乙酯的實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法錯誤的是A．盛放丙酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗B．應(yīng)從球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷卻水C．加入無水氯化鈣和過量乙醇均可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、結(jié)晶，得到丙酸乙酯9．下列離子方程式書寫不正確是A．碳酸鋇與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：B．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水：C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：D．電解氯化鋁溶液：10．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．金屬鈉與水反應(yīng)：C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：D．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：11．將由三種固體組成的混合物置于足量的水中，用玻棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。下列有關(guān)判斷正確的是A．段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B．的物質(zhì)的量為C．C點表示的沉淀的化學式為D．混合物中和的物質(zhì)的量都是12．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為4：1：1，則溶液中Al3+和的離子個數(shù)比為A．1：3 B．1：4 C．3：4 D．3：2二、非選擇題，共5小題13．按要求填空：（1）純堿的化學式___，Ba(OH)2的電離方程式：___。（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式___。14．按要求書寫化學用語（1）氯酸鉀溶于水的電離方程式：___。（2）稀硫酸和氧化鋁反應(yīng)的離子方程式：___。（3）硫酸氫鈉溶液和小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：___。（4）用離子方程式表示實驗室中二氧化碳氣體的檢驗：___。（5）高錳酸鉀溶液和濃鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。15．現(xiàn)有下列十二種物質(zhì)：①H2②銅③CaO固體④CO2⑤H2SO4溶液⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3⑧液氨⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3?葡萄糖?FeCl3（1）⑩在水中的電離方程式為___________（2）以上屬于電解質(zhì)的共有___________種，屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，能導電的物質(zhì)有___________。（3）將少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________。上述十二種物質(zhì)中有兩物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為：___________。（4）將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體，寫出該化學方程式為：___________，是否制備成功可以通過___________(性質(zhì)或現(xiàn)象)檢驗。（5）物質(zhì)②銅在潮濕的空氣中會生成堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3]，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________。（6）除去硝酸鉀固體中少量的NaCl，選擇正確的操作并排序___________(填序號)。①過濾②趁熱過濾③固體溶于水④冷卻結(jié)晶⑤蒸發(fā)濃縮16．對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和十分豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究：A．、、、B．、、、C．溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體D．、、、（1）填寫下列空白：A組B組C組D組分類標準含氧酸___________分散系___________不屬于該類別的物質(zhì)______________________（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為___________，②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為___________，③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為___________。17．回答下列問題：（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴滴入鹽酸至過量的離子方程式___、___。（2）在一定條件下，RO和可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，由以上反應(yīng)可知在上述過程中RO被___(填“氧化”或“還原”)，RO中元素R的化合價是___。（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO→Bi3+的反應(yīng)過程。①該反應(yīng)中，被氧化的元素是___。②將以上物質(zhì)組成一個正確的離子方程式：___。（4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15個H2O分子參加反應(yīng)，則被水還原的溴原子的個數(shù)為___。（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學式為___，b與c的關(guān)系是___。答案第=page1111頁，共=sectionpages11頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案1．A【詳解】A．無色透明溶液中這幾種離子均不發(fā)生反應(yīng)，一定能大量共存，故A正確；B．I-具有和還原性，ClO-具有氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故B錯誤；C．酸性環(huán)境下CH3COO-會生成醋酸弱電解質(zhì)，一定不能大量共存，故C錯誤；D．使pH試紙顯藍色的溶液顯堿性，有大量OH-，OH-與Cu2＋、Fe3＋生成沉淀，一定不能大量共存，故D錯誤；故答案為A。2．D【詳解】A．由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO的濃度變化較大，可知溫度越高FeO轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；

B．由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO的濃度變化越小，則堿性越強FeO轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；

C．由丙圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑，故C錯誤；D．由丁圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO的濃度變化越大，故D正確；故答案為D。3．D【詳解】A．氫氧化銅與鹽酸Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、氫氧化鈉與硫酸H++OH-=H2O，A不符合題意；B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液：Ba2++=BaSO4↓、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B不符合題意；C．碳酸鈉溶液與鹽酸+2H+=CO2↑+H2O、碳酸鈣與鹽酸CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C不符合題意；D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸均為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D符合題意；故答案選D。4．B【分析】無色溶液能與Al反應(yīng)放出H2，說明該溶液顯酸性或堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．堿性溶液中NH、Fe2+不能大量共存，酸性溶液中H+、NO、Fe2+不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸和鋁反應(yīng)不能形成氫氣，A不選；B．Na+、SO、K+、Cl-在酸性或堿性溶液中均可以大量共存，B選；C．酸性溶液中OH-、AlO、SO均不能大量共存，C不選；D．堿性溶液中Al3+、Mg2+不能大量共存，酸性溶液中CO、ClO-不能大量共存，且次氯酸根離子在酸性溶液中和金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，D不選；答案選B。5．C【詳解】A．氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，可以寫成離子形式，但次氯酸是弱酸，應(yīng)以分子形式表示：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯誤；B．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光，發(fā)生了電解，電能轉(zhuǎn)化為化學能：CuCl2Cu,+2Cl2↑，故B錯誤；C．Na2O2用作供氧劑，Na2O2和呼出的CO2反應(yīng)生成了氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C正確；D．將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生，醋酸和碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了溶于水的醋酸鈣，還生成了水和CO2，醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，故D錯誤；故選C。6．B【詳解】A．碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故A錯誤；B．醛基和新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸時會產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C．氫氧化銅過量，溴水可以和氫氧化銅反應(yīng)而褪色，不一定含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液過量，故靜置后應(yīng)加入硝酸中和后，再加入硝酸銀溶液檢驗溴原子，故D錯誤；故選B。7．C【詳解】A．利用濃氨水制備氨氣需要加熱，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，A錯誤；B．二氧化氮能和水反應(yīng)，因此不能用排水法收集，B錯誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣可以用簡易啟普發(fā)生器，且氫氣難溶于水，可以用排水法收集，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，需要加熱，且不能用排水法收集氯氣，D錯誤；答案選C。8．D【詳解】A．由圖可知，盛放丙酸的儀器是恒壓滴液漏斗，A項正確；B．為了保證冷凝效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進入，上口出去，B項正確；C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙醇可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率，無水氯化鈣可吸收反應(yīng)生成的水，也可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率，C項正確；D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、分液可得到粗丙酸乙酯，不能結(jié)晶，D項錯誤；答案選D。9．C【詳解】A．碳酸鋇與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A正確；B．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水生成二氨合銀離子，，故B正確；C．酸性條件下，亞硝酸鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，亞鐵離子被亞硝酸根離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯誤；D．電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁沉淀、氯氣、氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；選C。10．B【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)該生成亞鐵離子，正確的離子方程式應(yīng)為：，故A錯誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水：，故B正確；C．碳酸鈣為不溶物，不能拆，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液，離子方程式為：，故D錯誤。故答案為：B。11．D【分析】由圖可知最終沉淀為，由鋇離子守恒可知，固體混合物中，根據(jù)圖象知，未加前A點的沉淀為，小于，說明完全反應(yīng)，有剩余。故未加前A點的溶液中有剩余，三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間發(fā)生反應(yīng)：，，?！驹斀狻緼．由，加入20mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為，由圖可知沉淀量增加，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量，故不可能發(fā)生反應(yīng)，硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為，A錯誤；B．據(jù)分析，最終沉淀為，由鋇離子守恒可知，固體混合物中，B錯誤；C．據(jù)分析可知，反應(yīng)后得到的是，故C點表示的沉淀的化學式為，C錯誤；D．據(jù)分析得知，A點沉淀為、，由方程式可知，此時變?yōu)?，可知原混合物固體中；由共消耗，即消耗0.03mol，而消耗，可知消耗，判定，可知原混合固體中，D正確；故選D。12．A【詳解】根據(jù)溶液電中性原理可知，N(Na+)+3N(Al3+)=N(Cl-)+2N()，故有4+3×1=1+2N()，解得N()=3，故溶液中Al3+和的離子個數(shù)比為1:3，故答案為：A。13．（1）Na2CO3（2）【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱、化學式為Na2CO3，Ba(OH)2在水中完全電離產(chǎn)生，電離方程式：。（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強電解質(zhì)、次氯酸是弱電解質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為：。14．（1）KClO3=K++ClO（2）6H++Al2O3=2Al3++3H2O（3）HCO+H+=H2O+CO2↑（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（5）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O【分析】（1）氯酸鉀溶于水能電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：KClO3=K++ClO；（2）稀硫酸和氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，硫酸、硫酸鋁都是溶于水能電離的化合物，要拆成離子，而氧化鋁和水不能寫成離子，離子方程式為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）硫酸氫鈉在水中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，小蘇打在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，溶液中的氫離子和碳酸氫根離子可以反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑；（4）實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，將二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾濁，可以證明有二氧化碳存在。二氧化碳和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(OH)2是微溶物，但由于是澄清溶液，所以需要寫成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（5）在2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，KMnO4、HCl、MnCl2、KCl都是溶于水能電離的化合物，均需寫成離子，而Cl2和水不能寫成離子，故反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。15．（1）Al2(SO4)3=2Al3++3（2）5④⑧?②⑤⑦⑨（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（4）丁達爾效應(yīng)（5）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（6）③⑤④①【分析】（1）因為硫酸鋁是強電解質(zhì)，故電離方程式中用“=”，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3；（2）根據(jù)常見的電解質(zhì)是酸、堿、鹽、金屬氧化物、水，非電解質(zhì)常見物質(zhì)是大部分有機物、非金屬氧化物等，判斷電解質(zhì)是③⑤⑥⑦⑩?共5種，屬于非電解質(zhì)的是④⑧?，能導電的物質(zhì)有②⑤⑦⑨；（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O；根據(jù)易溶于水的強電解質(zhì)能拆成離子形式判斷Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O的離子方程式是H++OH-=H2O；（4）FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體方程式：，膠體的檢驗利用丁達爾效應(yīng)進行判斷。（5）銅在潮濕的空氣中會生成堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3]，利用原子守恒進行配平方程式得：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（6）除去硝酸鉀固體中少量的NaCl，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀隨溫度的變化大，故可利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不同采用冷卻結(jié)晶的方法進行除雜，順序為：③⑤④①?！军c睛】對于化合反應(yīng)的特點，生成物只有一種，利用定“1”法進行配平方程式，將生成物的系數(shù)定為1可快速配平。16．（1）硝酸鹽蒸餾水堿（2）Ag++Cl-=AgClSO+Ba=BaSO4Ca+CO=CaCO3【分析】（1）A．、、都是含氧酸，不屬于含氧酸，故答案：；B．屬于碳酸鹽；、、都屬于硝酸鹽，所以分類標準為正鹽，故答案：硝酸鹽；C．溶液屬于溶液、懸濁液、膠體都屬于分散系，蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，故答案：蒸餾水；D．、、都屬于堿，屬于氧化物；故答案：堿；（2）①AgNO3和NaCl都屬于強電解質(zhì)，在水中都能完全電離，所以AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)生成難溶的氯化銀沉淀，其離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl，故答案：Ag++Cl-=AgCl；②CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為SO+Ba=BaSO4，故答案：SO+Ba=BaSO4；③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為Ca+CO=CaCO3，故答案：Ca+CO=CaCO3。17．（1）（2）氧化+4（3）Mn或錳2Mn2++5BiO+14H+=2MnO+5Bi3++7H2O（4）4（5）Na2Ob=2c【解析】（1）向碳酸鈉溶液中，逐