高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段檢測(cè)卷(一)　化學(xué)物質(zhì)及其變化

階段檢測(cè)卷(一)化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題1.化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用,面對(duì)突如其來(lái)的新冠病毒,越來(lái)越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性,疫情防控期間,使用消毒用品可有效殺滅病毒,已知次氯酸鈉(NaClO)是某消毒液的有效成分,次氯酸鈉屬于()A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物2.下列說(shuō)法正確的是()A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,所以氯化氫是非電解質(zhì)B.二氧化碳的水溶液導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)C.銅絲、石墨都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)3.下列各組物質(zhì)分類正確的是()選項(xiàng)酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打二氧化碳D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石4.適度飲水有益于健康,但過(guò)量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過(guò)低,導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”,下列屬于人體內(nèi)常見(jiàn)電解質(zhì)的是()A.二氧化碳 B.氯化鈉 C.硫酸鋇 D.葡萄糖5.下列是某同學(xué)對(duì)KHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析,其中不正確的是()A.根據(jù)元素組成知它是化合物B.因它含有鉀離子與酸根離子,故KHSO4是鉀鹽C.KHSO4可以稱為硫酸鹽D.因?yàn)樗信c酸相同的元素氫,故KHSO4也可稱為酸6.KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下:上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)7.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是()A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)8.下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na+、OH-、SO42-②H+、Cl-、SO42-③Na+、K+、OH-④Na+A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③9.下列轉(zhuǎn)化必須要通過(guò)加氧化劑才能發(fā)生的是()A.NaHCO3→Na2CO3 B.KClO3→O2 C.KI→I2 D.Cl2→HClO10.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是()①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③可溶于水的物質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A.①③④ B.①②④⑤ C.②④⑤ D.①③11.在一定條件下,RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O,從而可知在RO3A.+4價(jià) B.+5價(jià) C.+6價(jià) D.+7價(jià)12.在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間B.光線透過(guò)膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同14.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑為36~55nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是()A.該磁流體是一種純凈物 B.所得的磁流體為懸濁液C.該磁流體很不穩(wěn)定 D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)15.下列離子方程式中,正確的是()A.大理石溶解于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合:2H++CO32-CO2↑+HD.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2:Ba2++SO42-BaSO16.食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期的食品添加劑。下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是()A.糕點(diǎn)中的配料維生素C B.方便面里的味精(谷氨酸鈉)C.葡萄酒中的少量二氧化硫 D.火腿腸中的少量亞硝酸鈉17.隨著生活水平的提高,人們?cè)絹?lái)越重視“綠色食品”,綠色食品是指()A.添加了綠色色素的食品 B.含有葉綠素的食品C.原料生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有使用化肥、農(nóng)藥的食品 D.原料生產(chǎn)及加工過(guò)程中沒(méi)有受到污染的食品18.殺菌劑波爾多液由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是()A.硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析 B.石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C.菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液 D.銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性19.敵敵畏是一種對(duì)人畜都有毒性的殺蟲(chóng)劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,施用后能迅速分解,無(wú)殘留,植物收獲前7天禁用,下列對(duì)敵敵畏的說(shuō)法不正確的是()A.敵敵畏在酸性及堿性條件下都不穩(wěn)定B.敵敵畏對(duì)人畜都有毒害,吃了剛打過(guò)敵敵畏農(nóng)藥的水果有中毒的風(fēng)險(xiǎn)C.敵敵畏能和H2發(fā)生加成反應(yīng)D.敵敵畏不能使酸性KMnO4溶液褪色20.下列有關(guān)食品添加劑的說(shuō)法正確的是()A.食鹽可作調(diào)味劑,但不能作食品防腐劑B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑,為增強(qiáng)其防腐效果,可在肉制品中加入大量的亞硝酸鈉C.蘇打是一種膨松劑,可用于制作面包D.谷氨酸鈉是一種增味劑,可增加食品的鮮味21.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序中,正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②③②①C.①②③②④ D.④②①②③22.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有元素化合價(jià)的變化B.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D.金屬單質(zhì)失電子越多,其還原性越強(qiáng)23.已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2②2A2++B22A3++2B-③2B-+Z2B2+2Z-由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Z2+2A2+2A3++2Z-可以進(jìn)行B.Z元素在反應(yīng)③中被還原,在反應(yīng)①中被氧化C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+24.已知:①2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Cl2+2Br-Br2+2Cl-。根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.溶液中可發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.Cl2在反應(yīng)①③中均為氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Br2D.反應(yīng)①中,Mn2+是MnO425.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖。(A.原溶液一定存在CO32-和SO4B.是否存在Na+只有通過(guò)焰色試驗(yàn)才能確定C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1mol·L-1二、非選擇題26.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列各題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:漂白粉的有效成分:;小蘇打:。

(2)H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式:。

(3)鈉與CuSO4水溶液反應(yīng)的離子方程式:。

(4)固體NaHSO4的性質(zhì):(填寫(xiě)符合要求的序號(hào))。

①電解質(zhì);②非電解質(zhì);③酸;④堿;⑤鹽;⑥導(dǎo)電;⑦不導(dǎo)電27.現(xiàn)有下列7種物質(zhì):a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.氧化鈣固體、e.燒堿、f.二氧化硫、g.氫氧化鐵。利用上面提供的7種物質(zhì),按下列要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:①無(wú)氧酸與鈉鹽:。

②堿與無(wú)氧酸:。

③酸性氧化物與足量可溶性堿:。

④含氧酸與不溶性堿:。

28.下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表,結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20~40mg/kg儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹(shù)狀分類法的有關(guān)知識(shí),在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是(填序號(hào))。

(2)推測(cè)出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì):碘酸鉀(KIO3)(填“能”或“不能”)溶于水,化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)。

29.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(3)取(2)的濾液加入過(guò)量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是,生成沉淀的離子方程式為。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(填序號(hào))。

A.Cl- B.NO3- C.CO330.(1)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:。

K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式:(未配平)①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是(填序號(hào))。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O參考答案1.C解析次氯酸鈉(NaClO)含有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子,屬于鹽,故選C。2.D解析酸(如氯化氫等)、堿、鹽都是電解質(zhì),非金屬氧化物(如二氧化碳等)、大部分有機(jī)物(如蔗糖等)都是非電解質(zhì),單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3.B解析純堿成分是Na2CO3,屬于鹽類物質(zhì),A錯(cuò);熟石膏成分是2CaSO4·H2O,屬于鹽類物質(zhì),C錯(cuò);CO2屬于酸性氧化物,石灰石成分是CaCO3,屬于碳酸鹽,D錯(cuò)。4.B解析酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì),二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì);人體體液中離不開(kāi)氯化鈉。5.D解析因KHSO4是由多種元素組成的純凈物,屬于化合物,A對(duì);KHSO4是鹽且含有鉀元素,B對(duì);KHSO4屬于硫酸鹽,C對(duì);KHSO4溶于水電離出的陽(yáng)離子為H+和K+,故它不是酸,D錯(cuò)。6.C解析該流程中發(fā)生的反應(yīng)依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反應(yīng));CaO+H2OCa(OH)2(化合反應(yīng));Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。7.C解析A:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(復(fù)分解反應(yīng));B:Ca(OH)2+CuCl2CaCl2+Cu(OH)2↓(復(fù)分解反應(yīng));C:Fe+CuCl2FeCl2+Cu(置換反應(yīng));D:Fe+2HClFeCl2+H2↑(置換反應(yīng))。8.A解析酸電離出的陽(yáng)離子只有H+,②符合要求;堿電離出的陰離子只有OH-,③符合要求;鹽電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子,④符合要求。9.C解析NaHCO3→Na2CO3變化過(guò)程中,沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不需要加入氧化劑,A錯(cuò)誤;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化劑作用下受熱分解實(shí)現(xiàn),不需要另外加入氧化劑,B錯(cuò)誤;KI→I2變化過(guò)程中,碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),KI是還原劑,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),C正確;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反應(yīng)實(shí)現(xiàn),在該反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑,D錯(cuò)誤。10.D解析題給物質(zhì)從元素組成上分析都是含鈉元素的化合物,①正確;其中Na2O、NaOH、Na2CO3可與硝酸反應(yīng),而NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng),②錯(cuò);五種物質(zhì)都可溶于水,③正確;Na2CO3、NaCl、Na2SO4屬于鈉鹽,而Na2O為氧化物,NaOH屬于堿,④錯(cuò);NaCl中不含氧元素,⑤錯(cuò)。11.B解析在反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O中,從離子方程式的電荷守恒的角度可知,n=1,則在RO3-中,R的化合價(jià)為12.B解析已知Pb由+4價(jià)降低為+2價(jià),Cr由+3價(jià)升高為+6價(jià),設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為xmol,則有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2),解得x=1.5,故B正確。13.D解析膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑為1~100nm,是均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系,具有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、膠體的聚沉等性質(zhì)。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間,故A正確;膠體分散質(zhì)微粒直徑為1~100nm,光線透過(guò)膠體時(shí),膠粒對(duì)光發(fā)生散射,產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故B正確;Fe(OH)3膠體具有很大的表面積,吸附能力強(qiáng),能夠吸附水中懸浮的固體顆粒,使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水的目的,故C正確;NaCl溶液中分散質(zhì)粒子小于1nm,用平行光照射時(shí),不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)微粒的直徑為1~100nm,用平行光照射時(shí),會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤。14.D解析磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm,屬于膠體,為混合物,A說(shuō)法錯(cuò)誤;磁流體分散質(zhì)粒子直徑為36~55nm之間,分散系為膠體,不是懸濁液,B說(shuō)法錯(cuò)誤;磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑為36~55nm,屬于膠體,是介穩(wěn)分散系,C說(shuō)法錯(cuò)誤;該分散系屬于膠體,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路,D說(shuō)法正確。15.C解析醋酸是弱酸,必須寫(xiě)化學(xué)式,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;生成的硫酸鈣是微溶物,離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽,全部電離,選項(xiàng)C正確;反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,選項(xiàng)D16.B解析維生素C、二氧化硫以及亞硝酸鈉都具有還原性,可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期,而谷氨酸鈉為調(diào)味劑,不作抗氧化劑。17.D解析綠色食品是指在生產(chǎn)、加工各個(gè)環(huán)節(jié)都沒(méi)有受到污染的食品。它以“環(huán)保、安全、健康”為目標(biāo),在農(nóng)作物生長(zhǎng)過(guò)程中嚴(yán)格控制,不使用對(duì)人體有害的農(nóng)藥、化肥、生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑等。18.D解析銅鹽屬于重金屬鹽,石灰乳呈強(qiáng)堿性均能使蛋白質(zhì)變性。19.D解析根據(jù)敵敵畏的結(jié)構(gòu)可知,分子中含有,故能使酸性KMnO4溶液褪色,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。20.D解析食鹽既可以作調(diào)味劑,又可以腌制肉制品,可以作防腐劑,故A錯(cuò)誤;亞硝酸鈉有毒性,肉制品中加入量不能超出使用最大量,故B錯(cuò)誤;蘇打?yàn)镹a2CO3,不可以作膨松劑,作膨松劑制面包的是小蘇打,即NaHCO3,故C錯(cuò)誤;谷氨酸鈉即味精可以作食品的增味劑,D正確。21.D解析由于碳酸根離子能與AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反應(yīng),分別生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀,故要先檢驗(yàn)碳酸根離子,再檢驗(yàn)氫氧根離子、氯離子,由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的AgOH極不穩(wěn)定,故要先檢驗(yàn)氫氧根離子。僅用一份樣品溶液,可先滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有碳酸根離子;過(guò)濾,向?yàn)V液中再滴加Mg(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有氫氧根離子;過(guò)濾,再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有氯離子;綜上所述,正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是④②①②③。22.B解析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,有元素化合價(jià)的變化是重要特征,A錯(cuò)誤;氧化劑得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),還原劑失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不一定是兩種不同的物質(zhì),也可以是同一種物質(zhì),例如高錳酸鉀分解等,C錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)越易失電子,其還原性越強(qiáng),與失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系,D錯(cuò)誤。23.D解析由反應(yīng)①可知氧化性:XO4->Z2、還原性Z->X2+;由反應(yīng)②可知氧化性B2>A3+、還原性A2+>B-;由反應(yīng)③可知氧化性Z2>B2、還原性B->Z-。所以有氧化性XO4->Z2>B2>A3+;還原性A2+>B->Z->X2+。根據(jù)分析可知氧化性Z2>A3+,所以Z2可以氧化A2+,故A正確;反應(yīng)③中Z元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)被還原;反應(yīng)①中Z元素化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)被氧化,故B正確;根據(jù)分析可知氧化性由強(qiáng)到弱為XO4->Z2>B2>A3+,故C正確;根據(jù)分析可知還原性由強(qiáng)到弱為A2+>B->Z-24.B解析①2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O,MnO4-為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Mn2+為還原產(chǎn)物,Cl-為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:MnO4->Cl2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-,Br2為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Fe2+為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Br2>Fe3+;③Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Br-為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),Br2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cl2>Br2。在反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-中,Cl2為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Fe2+為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),Fe3+為氧化產(chǎn)物,氧化性:Cl2>Fe3+,符合上述規(guī)律,A結(jié)論正確;分析可知,在反應(yīng)①中Cl2是氧化產(chǎn)物,而在反應(yīng)③中Cl2為氧化劑,B結(jié)論錯(cuò)誤;結(jié)合以上分析可知,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Br2>Fe3+,C結(jié)論正確;在反應(yīng)①中,MnO4-為氧化劑,25.B解析加入氯化鋇溶液生成沉淀,且沉淀部分溶解于鹽酸,則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液一定存在CO32-、SO42-,沉淀2為硫酸鋇沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是2.33g233g·mol-1=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.30-2.33)g197g·mol-1=0.01mol,CO32-和Fe3+不共存,一定不存在Fe3+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,出現(xiàn)氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是0.672L22.4L·mol-1=0.03mol,根據(jù)電荷守恒,已知的陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.03mol,已知的陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol,所以一定存在鈉離子,由于氯離子不能確定,則n(Na+)≥0.01mol,所以c(Na+)≥0.1mol·L-1。原溶液一定存在CO32-、26.答案(1)Ca(ClO)2NaHCO3(2)2H++Ba2++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H(3)2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(4)①⑤⑦解析(1)漂白粉是由氯氣與消石灰反應(yīng)而制得,其主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2;小蘇打是碳酸氫鈉的俗名,化學(xué)式為NaHCO3;(2)H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4、2H2O,反應(yīng)離子方程式為2H++Ba2++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H2O;(3)鈉與CuSO4水溶液反應(yīng)過(guò)程中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣,氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,總反應(yīng)離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑;(4)NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其在固態(tài)情況下不會(huì)發(fā)生電離,不能導(dǎo)電,27.答案①Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O②NaOH+HClNa