第一章《物質(zhì)及其變化》測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章《物質(zhì)及其變化》測(cè)試題一、單選題(共16小題)1.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A．銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Cu2++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HC．石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-CaCOD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑2.城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無(wú)機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．非金屬3.關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．可用過(guò)濾的方法將它們分離B．鑒別它們可用丁達(dá)爾效應(yīng)C．加入鹽酸都有沉淀生成D．都能透過(guò)半透膜4.下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中加醋酸：+2H+===H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．向鹽酸中投入碳酸鈣：+2H+===H2O+CO2↑D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O5.下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A．KHSO4===K++H++B．NaHCO3===Na++H++C．Mg（NO3）2===Mg2++D．KClO3===K++Cl5﹣+3O2﹣6.如圖所示，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反應(yīng)，已知X和R反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)，則下列說(shuō)法正確的是()A．X是稀硫酸B．X和Z反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象C．R與E反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D．E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y7.在反應(yīng)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A．1∶5B．5∶1C．1∶3D．1∶28.下列離子方程式中，正確的是()A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O9.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2＋CO2===CO＋H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是()A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)10.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O===+4H++2Fe2+，+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．不能將SO2氧化B．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C．氧化性：＞Fe3+＞SO2D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性11.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O12.芯片是電腦、“智能”家電的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2＋2C==Si＋2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)13.ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2＋8HCl(濃)===5Cl2＋4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L14.下列帶括號(hào)的氣體在反應(yīng)中只做氧化劑的是（）A．2F2（g）+2H2O===4HF+O2B．SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2===2HBr+S↓D．3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO15.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶116.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑二、非選擇題（共7題）17.為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體。（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：。（2）制備時(shí)，將逐滴滴加至中，待液體呈后，停止加熱；反應(yīng)方程式為。（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，這叫現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶電荷。（4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體：。18.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化學(xué)式)。(2)寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________。(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________。(4)寫出碳酸鈣跟硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________。19.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：(1)甲的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則M的化學(xué)式為_(kāi)_______________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化學(xué)式為_(kāi)_______________，如何鑒別乙中的陰離子：___________________________。②B溶于稀硝酸的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。20.已知：甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。(2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(3)試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。(4)通過(guò)分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。21.A、B、C、D四種可溶性鹽,其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、CO(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為A______;B______;C______;D______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+D:②B+D:③C+HCl→氣體:22.按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是______________________________；②只有還原性的是______________________________；③既有氧化性又有還原性的是____________________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是______________；在反應(yīng)①中氧化劑是______________，還原劑是______________，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子__________mol。23.給圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①和②：________________________________________________________________________；②和④：________________________________________________________________________；②和⑤：________________________________________________________________________；③和④：________________________________________________________________________。

參考答案1.D2.B3.B4.D5.A6.D7.A8.D9.C10.C11.B12.C13.C14.A15.B16.D17.（1）分散質(zhì)粒子直徑大小（2）飽和氯化鐵溶液沸水紅褐FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl（3）電泳負(fù)（4）用可見(jiàn)光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體18.(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O19.(1)Ba(OH)2(2)CO22H＋＋CO===H2O＋CO2↑(3)①NaHSO4取少量樣品于試管中，加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑20.(1)水CO(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)O