第四章第三節(jié)化學(xué)鍵課時鞏固練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)化學(xué)鍵———課時鞏固練習(xí)一、單選題（共20題，每題2分，共40分）1．下列化學(xué)用語不正確的是A．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl－Cl B．MgCl2的電子式：C．Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．N2的電子式：2．下列化學(xué)用語正確的是（）A．羥基的電子式： B．中子數(shù)為16的磷原子：C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意 D．的結(jié)構(gòu)式：3．下列物質(zhì)中不含有共價鍵的鹽是A．KCl B．CaO C．HClO D．MgSO44．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．Fe原子的電子排布式：［Ar］3d54s3B．CaCl2的電子式：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N－ND．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A．生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說明HCl是共價化合物C．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D．“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)6．下列物質(zhì)是共價化合物的是A．H2O2 B．NH4Cl C．N2 D．Na2O27．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“彼人采蒿蓼之屬，開窖浸水，漉起，曬干燒灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久則凝淀如石，連汁貨之四方，浣衣發(fā)面，甚獲利也。他處以灶灰淋濃汁，亦去垢發(fā)面?！毕铝姓f法錯誤的是A．“石堿”中含有離子鍵B．“石堿”中含有極性共價鍵C．“石堿”是離子化合物D．“石堿”中含有非極性共價鍵8．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．極性鍵、非極性鍵和氫鍵等都屬于共價鍵C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D．化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成10．下列化學(xué)用語表示正確的是A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．NH3的電子式為：C．NaCl的電子式為：D．H2O的結(jié)構(gòu)式為：H－O－H11．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①水分子高溫下也很穩(wěn)定②NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高③冰的密度比液態(tài)水的密度?、茑徚u基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑤乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚(CH3-O-CH3)難溶于水A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①④⑤12．X、Y、Z、M為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、M分別位于不同的周期，Z元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，M元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Y與M的核電荷數(shù)相差8.下列說法不正確的是A．X、Y、Z、M四種元素均為非金屬元素 B．Z和其余三種元素均能形成共價化合物C．Z、M形成的化合物可作光導(dǎo)纖維的材料 D．非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篩>Z>M13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且位于三個不同周期。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X2Z2與W2Z2中的化學(xué)鍵類型C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y的比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物或離子化合物14．下列說法正確的是（）A．因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B．冰的密度比水小，與水分子內(nèi)的共價鍵有關(guān)C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高D．化學(xué)鍵是指物質(zhì)中相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈的吸引作用15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說法正確的是A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、WB．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、WD．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同16．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．H:H B．H+[:Cl:]－ C．Na+[:O:H]－ D．17．下列有關(guān)碳及含碳物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（）A．甲醛的最簡式為：HCHOB．甲基的電子式為：C．四氯化碳分子的比例模型：D．碳原子最外層電子的軌道表示式為：18．下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)式為 B．次氯酸的電子式為C．乙酸的比例模型為 D．異戊烷的系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷19．分子在金屬表面的解離、吸附在多相催化等領(lǐng)域占有重要的地位。在的催化作用下可與發(fā)生加成反應(yīng)生成，在表面解離和吸附過程如圖所示，表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是(每個原子表面可以吸附一個H原子，一個原子占據(jù)的面積為)A．氫分子解離為氫原子的過程放出熱量B．鎳在反應(yīng)前后性質(zhì)不發(fā)生變化C．32g中所含中子的物質(zhì)的量為14molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸附VL所需的表面積為20．X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是A．X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、B．M熱穩(wěn)定性強(qiáng)且具有弱氧化性C．Q分子中各原子最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物二、綜合題（共6題，每題10分，共60分）21．甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______，32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。乙的化學(xué)式______；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式______。將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為______，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價______。22．按要求填空：(1)有相同溫度和壓強(qiáng)下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質(zhì)量相同，則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為__________，若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體所含中子數(shù)之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。(2)10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為________。(3)將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_________。(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_______________。23．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。24．水滑石是一類重要的阻燃劑。某研究小組為了探究一種堿式碳酸鹽類水滑石M(僅含五種常見短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為522g/mol)的組成和性質(zhì)，沒計并完成如下實(shí)驗(yàn)：取52.2g水滑石M進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，得到4.4g氣體乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。已知：氣體甲常溫常壓下為無色無味液體?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式____，白色沉淀2的化學(xué)式____。(2)在惰性氣流中加熱水滑石M至完全分解的化學(xué)方程式_____，其能夠阻燃的原因是____。(3)固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽(可作凈水劑)和常見的氣體氧化物，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式____。25．氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國是世界最大氟化工初級產(chǎn)品生產(chǎn)國和出口國。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸()制備氟化銨()聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如下：回答下列問題：(1)氟化銨的電子式___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80℃，除考慮溫度對速率的影響，請結(jié)合已有知識分析溫度不宜過高的原因：___________。(4)從濾液獲得晶體的“一系列操作”是減壓濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。(5)氟化銨含量的測定：稱取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，搖勻靜置，滴加2～3滴酚酞指示劑，用0.3的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積VmL，同時做空白對照實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積為mL。(已知：，1mol消耗1molNaOH)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___________。②計算樣品中氟化銨的含量為___________。26．氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))中AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)NH3的電子式是__________；C裝置中球形干燥管的作用是________。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是：測定C裝置反應(yīng)前的質(zhì)量，關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)后的質(zhì)量。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____。(3)若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：_________。（方案2）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。(5)步驟③的操作是________。AlN的純度是________(用m1、m2表示)。參考答案1．D【詳解】A．氯氣分子中只含1對共用電子對，則Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－Cl，故A正確；B．氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B正確；C．鈉原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有11個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．氮?dú)夥肿又?，每個氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故D錯誤；答案選D。2．B【詳解】A.羥基顯電中性，電子式為，故A錯誤；B.中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)量數(shù)為16+15=31，所以符合為，故B正確；C.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D.次氯酸分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl，故D錯誤；故答案為B。3．A【詳解】A．KCl是鹽、只含離子鍵，故A正確；B．CaO中只含離子鍵、CaO不是鹽，故B錯誤；C．HClO中只含共價鍵、HClO不是鹽，故C錯誤；D．MgSO4是鹽、既含離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤。故選A。4．D【詳解】A．s能級最多容納兩個自旋方向不同的電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為［Ar］3d64s2，故A錯誤；B．CaCl2的電子式為，故B錯誤；C．氮?dú)夥肿又袃蓚€氮原子之間為氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯誤；D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=10+8=18，所以符號為O，故D正確；故答案為D。5．C【詳解】A．玻璃中含SiO2，會跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；B．HCl是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，B正確；C．高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；D．所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。答案選C。6．A【詳解】A.H2O2是由極性鍵與非極性鍵組成的共價化合物，A項(xiàng)正確；B.NH4Cl是由銨根離子與氯離子構(gòu)成的離子化合物，銨根離子中N與H原子之間以極性鍵結(jié)合，B項(xiàng)錯誤；C.N2為非極性鍵的單質(zhì)，不是化合物，C項(xiàng)錯誤；D.Na2O2是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中O與O原子之間以非極性鍵結(jié)合，屬于離子化合物，D項(xiàng)錯誤；答案選A。7．D【詳解】“彼人采蒿寥之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”來自植物燃燒的灰燼，“以水淋汁”，說明“石堿”易溶于水，“他處以灶灰淋濃汁，亦去垢發(fā)面”說明“石堿”能洗去油污及作為發(fā)酵劑，植物燃燒的灰燼的主要成分為碳酸鹽，碳酸鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物，不含非極性鍵，故選：D。8．C【詳解】A．氯氣的電子式為，A錯誤B．氯化鈉是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．甲烷是共價化合物，電子式為，C正確；D．氨氣是共價化合物，電子式為，D錯誤；答案選C。9．B【分析】化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵是一種作用力，離子鍵和共價鍵、金屬鍵都屬于化學(xué)鍵?！驹斀狻緼．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的作用力，故A正確；B．氫鍵不是化學(xué)鍵，不屬于共價鍵，故B錯誤；C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合而形成離子鍵，也可以使原子相結(jié)合形成共價鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成，從而完成化學(xué)反應(yīng)，故D正確。答案選B。10．D【詳解】A．Mg2+的核外電子數(shù)只有10個電子，因此Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．NH3電子式書寫時要注意孤對電子，因此電子式為：，故B錯誤；C．NaCl是離子化合物，其電子式為：，故C錯誤；D．H2O是共價化合物，氧與每個氫共用一對電子對，其結(jié)構(gòu)式為：H－O－H，故D正確。綜上所述，答案為D。11．C【詳解】①水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故①錯誤；NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高，因ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，氨氣中分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高，故②正確；冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，故④正確；因乙醇與水分子之間能形成氫鍵,則乙醇可以和水以任意比互溶,甲醚與水分子之間不能形成氫鍵,則甲醚(CH3?O?CH3)難溶于水，故⑤正確；答案選C。氫鍵廣泛存在于非金屬性較強(qiáng)的元素F、O、N等元素形成的含氫化合物中，氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。氫鍵又分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度增加，分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的影響相反。12．D【分析】Z元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則，Z核外電子分2層排布、第一層2個電子、最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素，位于第二周期ⅥA，M的原子序數(shù)大于Z，M元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，由于元素最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8，則M的最高正價為+4價、最低為-4價，M位于第三周期ⅣA，M為硅元素，Y與M的核電荷數(shù)相差8，Y的原子序數(shù)小，故Y的原子序數(shù)為14-8=6，則Y為碳元素，已知X、Y、M分別位于不同的周期，且X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則X為氫元素?！驹斀狻緼．X、Y、Z、M分別為H、C、O、Si元素，均為非金屬元素，故A正確；B．Z和其余三種元素即O與H、C、Si形成的H2O、H2O2、CO、CO2、SiO2等均為共價化合物，故B正確；C．Z、M形成的化合物即SiO2可作光導(dǎo)纖維的材料，故C正確；D．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：O>C>Si，即Z>Y>M，故D錯誤答案選D。13．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，故原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；因?yàn)樵匚挥谌齻€不同周期，且X原子序數(shù)最小，則X為H；X與W同主族，則W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，即Y的核電荷數(shù)為8-1=7，則Y為N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，故原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；因?yàn)樵匚挥谌齻€不同周期，且X原子序數(shù)最小，則X為H；X與W同主族，則W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，即Y的核電荷數(shù)為8-1=7，則Y為N。A.同周期主族元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，則原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A錯誤；B.H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C.非金屬性N弱于O，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NH3弱于H2O，故C錯誤；D.H、N、O三種元素可以組成HNO3和NH4NO3，前者為共價化合物，后者為離子化合物，故D正確；故選D。14．C【詳解】A．水分子間的氫鍵影響水的熔沸點(diǎn)，與水的穩(wěn)定性無關(guān)，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，A錯誤；B．冰的密度比水小，與水分子間的氫鍵有關(guān)，冰中氫鍵較多，導(dǎo)致冰體積較大，密度較小，與共價鍵無關(guān)，B錯誤；C．水分子間含有氫鍵，屬于分子間作用力，但比一般的分子間作用力強(qiáng)，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，C正確；D．化學(xué)鍵包括共價鍵、離子鍵和金屬鍵，物質(zhì)中相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，相互作用包括吸引作用和排斥作用，不是只有吸引作用，D錯誤；故選C。本題一定要注意，化學(xué)鍵是原子之間或離子之間的強(qiáng)烈相互作用，包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵，屬于分子內(nèi)或者晶體內(nèi)的作用力；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，氫鍵比范德華力要強(qiáng)一點(diǎn)，分子間氫鍵可以使熔沸點(diǎn)升高。15．A【詳解】A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅、X、W，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y的簡單氣態(tài)氫化物比W的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯誤；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、Y，C錯誤；D．NO與MgO中的化學(xué)鍵類型不相同，其中是共價鍵，后者是離子鍵，D錯誤；答案選A。16．A【詳解】A．H:H含有一個共用電子對，故A正確；B．HCl是共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．NaOH屬于離子化合物，電子式為：，故C錯誤；D．不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是，故D錯誤。綜上所述，答案為A。17．D【詳解】A.此為甲醛的結(jié)構(gòu)簡式，最簡式為：CH2O，故A錯誤；B.甲基的電子式為：，故B錯誤C.四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的半徑應(yīng)大于碳原子的，故C錯誤；D.碳原子核外電子排布式為：1s22s22p2，最外層電子的軌道表示式可表示為：，故D正確；答案選D。甲基比甲烷少一個氫原子，并且還少一個電子，這是易錯點(diǎn)。18．D【詳解】A．C2H4是乙烯的分子式，不是結(jié)構(gòu)式，A錯誤；B．次氯酸的電子式“O”在中間，B錯誤；C．圖片展示的是乙酸的球棍模型，不是比例模型(空間填充模型)，C錯誤；D．異戊烷的系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷，D正確；故選D。19．C【詳解】A．氫分子解離為氫原子的過程中涉及化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收熱量，A項(xiàng)錯誤；B．鎳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生變化，物理性質(zhì)可能會發(fā)生改變，B項(xiàng)錯誤；C．中14C的中子數(shù)為8，普通碳原子即12C中子數(shù)為6，普通氫原子即1H中子數(shù)為0，故一個分子所含中子總數(shù)為14，摩爾質(zhì)量為32g/mol。32g即1mol所含中子的物質(zhì)的量為14mol，C項(xiàng)正確；D．一個原子占據(jù)的面積為，每個原子表面可以吸附一個H原子，一個分子可以解離為兩個H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL所含H原子的數(shù)目為，則吸附VL所需的表面積為，D項(xiàng)錯誤；答案選C。20．C【分析】根據(jù)圖示可知，W形成2個共價鍵，X形成1個共價鍵，X與W形成的化合物M常溫下是液體，則X為H，W為O元素，M為H2O或H2O2；Z可以形成3個共價鍵，其質(zhì)子數(shù)小于O，則Z為N；Y形成4個共價鍵，其質(zhì)子數(shù)小于N，則Y為C元素，據(jù)此解答。【詳解】A．ZX3、ZX4+分別為NH3、NH4+，NH3、NH4+的電子數(shù)均為10，但質(zhì)子數(shù)分別為10、11，故A錯誤；B．M為H2O或H2O2，H2O2的熱穩(wěn)定性較差，且具有強(qiáng)氧化性，故B錯誤；C．該化合物中，H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．H、C、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如醋酸銨、碳酸銨等，故D錯誤；故選：C。易錯選項(xiàng)為B、C，O和H元素可以形成兩種常溫下液體的物質(zhì)：H2O和H2O2；C選項(xiàng)要注意是“最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，而不是達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21．取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的溶液，若溶液褪色，原有離子。向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則原有價鐵離子【分析】將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒可知甲中含有原子；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，該藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說明甲中含有Cu離子，32g甲中含有銅元素的物質(zhì)的量為：，則甲的化學(xué)式為：；含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，該紅棕色固體為，氧化鐵含有鐵元素的物質(zhì)的量為額：，可能為鐵離子和亞鐵離子的混合物；經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，則乙中含有Fe、O元素；向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體，反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)可知，銅完全反應(yīng)消耗；所以乙與鹽酸反應(yīng)生成的為、，鐵的平均化合價為：，則乙的化學(xué)式為：，【詳解】甲為，甲中陰離子為硫離子，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；的物質(zhì)的量為：，濃硝酸足量，Cu元素從轉(zhuǎn)化成價、硫元素從轉(zhuǎn)化成價，則反應(yīng)中失去電子總物質(zhì)的量為：，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；故答案為：；；根據(jù)分析可知，乙的化學(xué)式為：；稀硫酸與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；；甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物為二氧化硫，將二氧化硫通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式：；該反應(yīng)后溶液中含有亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的溶液，若褪色，則含有價鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有價鐵，故答案為：；取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的溶液，若褪色，則含有價鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有價鐵。將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒可知甲中含有原子；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，該藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說明甲中含有Cu離子，32g甲中含有銅元素的物質(zhì)的量為：，則甲的化學(xué)式為：；含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，該紅棕色固體為，氧化鐵含有鐵元素的物質(zhì)的量為額：，可能為鐵離子和亞鐵離子的混合物；經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，則乙中含有Fe、O元素；向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體，反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)可知，銅完全反應(yīng)消耗；所以乙與鹽酸反應(yīng)生成的為、，鐵的平均化合價為：，則乙的化學(xué)式為：，據(jù)此分析解答．本題考查了物質(zhì)推斷、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計、混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，正確推斷甲和乙的化學(xué)式為解答關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫原則，明確性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度中等。22．14：158：715：14141.00mol/L1：3Co3O4【分析】(1)根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)其分子中含有的質(zhì)子數(shù)計算氣體中含有的質(zhì)子數(shù)關(guān)系；根據(jù)兩種物質(zhì)分子都是雙原子分子，可確定若兩種氣體的原子數(shù)相等則分子數(shù)相等，根據(jù)n=及原子構(gòu)成關(guān)系確定中子數(shù)的比，然后根據(jù)比較密度；(2)根據(jù)O原子數(shù)計算O原子的物質(zhì)的量，結(jié)合化合物的組成確定R2O5的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=計算氣體的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而可得R的相對原子質(zhì)量；(3)在過程中Na+的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=計算；(4)先根據(jù)n=計算的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的非物質(zhì)的量和質(zhì)量關(guān)系可計算出各自的物質(zhì)的量，然后可得氣體的物質(zhì)的量的比；(5)由CO2的體積計算其物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計算Co的物質(zhì)的量，再根據(jù)O元素守恒，根據(jù)化合物的質(zhì)量及其中含有的Co的質(zhì)量計算出氧化物中O的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2，摩爾質(zhì)量M(12C18O)=30g/mol，M(14N2)=28g/mol，兩種氣體的質(zhì)量相等，假設(shè)氣體的質(zhì)量都是mg，依據(jù)n=可得到物質(zhì)的量n(12C18O)=mol，n(14N2)=mol，則n(12C18O)：n(14N2)=14：15。由n=知物質(zhì)分子的個數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比，其分子中含有的質(zhì)子數(shù)12C18O為6+8=14，14N2為7×2=14，二者分子中所含質(zhì)子數(shù)相等，因此分子數(shù)的比等于二者所含質(zhì)子數(shù)之比=14：15；由于兩種物質(zhì)都是雙原子分子，若兩種氣體的原子數(shù)相等，則二者的分子數(shù)相等，根據(jù)n=可知兩種氣體的物質(zhì)的量相等，在12C18O中含有16個中子，在14N2中含有14個中子，所以二者中子數(shù)的比為16:14=8：7；在同溫同壓下，若兩種氣體的體積相同，則二者含有的氣體分子數(shù)相等，根據(jù)可知兩種氣體的密度比氣體的摩爾質(zhì)量成正比，給密度比=30:28=15：14；(2)10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，n(O)==0.5mol，n(R2O5)=n(O)=0.1mol，所以M(R2O5)==108g/mol，則元素R的相對原子質(zhì)量為(108-5×16)÷2=14；(3)在過程中Na+的物質(zhì)的量不變，n(Na+)=2n(Na2CO3)=2cV=2×1.00mol/L×0.01L=0.02mol，兩種溶液混合后溶液的體積V=0.02L，所以混合后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度c(Na+)==1.00mol/L；(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，物質(zhì)的量是n==0.3mol，氣體質(zhì)量為12g，假設(shè)混合氣體中含有CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.3mol，28x+44y=12g，解得x=0.075mol，y=0.225mol，所以此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是0.075mol：0.225mol=1：3；(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(CO2)==0.06mol，由化學(xué)式可知n(Co)=0.06mol×=0.03mol，則氧化物中n(O)==0.04mol，則n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3：4，所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算為解答的關(guān)鍵，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量計算公式：n=、n=、n=、c=、及物質(zhì)構(gòu)成微粒之間的關(guān)系是解答該題的基礎(chǔ)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與計算能力。23．r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)Al2O3+2OH-=2+H2ONH3+HNO3=NH4NO3【分析】由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。24．O=C=OAl(OH)3Mg4Al2?CO3(OH)12?6H2O4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑水滑石N分解時，釋放出二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2↑【分析】堿式碳酸鹽類水滑石M，52.2g水滑石M的物質(zhì)的量為：=0.1mol，根據(jù)圖示，水滑石M隔絕空氣加熱生成氣體甲和氣體乙及固體1，已知?dú)怏w甲常溫常壓下為無色無味液體，則氣體甲為H2O，根據(jù)元素守恒可知M為堿式碳酸鹽，受熱分解生成氣體乙應(yīng)該為CO2，4.4gCO2氣體其物質(zhì)的量為0.1mol，則M中含有一個碳酸根離子，根據(jù)固體1加足量鹽酸得溶液，則固體1為金屬的氧化物，溶液中再加足量氫氧化鈉得溶液，在溶液中通二氧化碳得白色沉淀2，則白色沉淀2為Al(OH)3；則固體1中含有鋁元素，由于固體1中加入足量鹽酸得到的溶液中加入足量氫氧化鈉能得到固體3，結(jié)合M僅含五種常見短周期元素，帶則固體1中還含有鎂元素，所以白色沉淀3應(yīng)該為Mg(OH)2；15.6g氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：=0.2mol，則水滑石M中含有2個鋁離子；23.2g氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：=0.4mol，則水滑石M中含有4個鎂離子，根據(jù)電荷守恒可知水滑石M的化學(xué)式中還應(yīng)該含有氫氧根離子，數(shù)目為：=12，根據(jù)質(zhì)量守恒，水滑石M中含有結(jié)晶水的數(shù)目為：=6，則水滑石M的化學(xué)式為：Mg4Al2(OH)12CO3?6H2O，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，乙為CO2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，白色沉淀2的化學(xué)式為Al(OH)3，故答案為：O=C=O；Al(OH)3；

(2)在惰性氣流中加熱水滑石N至完全分解的化學(xué)方程式為：Mg4Al2?CO3(OH)12?6H2O4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，根據(jù)反應(yīng)可知，水滑石N分解時，釋放出二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用，故答案為：Mg4Al2?CO3(OH)12?6H2O4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑；水滑石N分解時，釋放出二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用；(3)固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽(可作凈水劑)和常見的氣體氧化物，根