第1章第3節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律課件 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第3節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律

課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一

原子半徑及其變化規(guī)律任務(wù)驅(qū)動(dòng)：我們知道，核外電子是在核外一定區(qū)域內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)，那么不同的原子運(yùn)動(dòng)區(qū)域的大小有什么規(guī)律？它的大小與哪些因素有關(guān)呢？1．原子半徑的含義：依據(jù)量子力學(xué)理論，原子并沒(méi)有經(jīng)典意義上的半徑，因此人們假定原子是一個(gè)_____，并用統(tǒng)計(jì)的方法來(lái)測(cè)定它的半徑。球體2．影響因素3．變化規(guī)律規(guī)律原因同主族元素(自上而下)原子半徑逐漸增大離核更遠(yuǎn)的外層軌道填入電子，電子層數(shù)的影響_____核電荷增加的影響同周期元素(從左到右)原子半徑逐漸減小(除稀有氣體元素外)增加一個(gè)電子，核電荷_____一個(gè)正電荷；增加的電子產(chǎn)生的電子間的排斥作用_____核電荷增加導(dǎo)致的核對(duì)外層電子的吸引作用同周期過(guò)渡元素(從左到右)原子半徑逐漸減小，但變化幅度不大增加的電子都分布在_______軌道上，不同元素原子的外層電子(ns)受到原子核_____作用及內(nèi)層電子_____作用的總體效果差別不大大于增加小于(n－1)d吸引排斥【想一想】元素的原子得失電子的能力與原子半徑有什么關(guān)系？提示：同周期元素原子的電子層數(shù)相同，由左到右原子半徑逐漸減小，原子對(duì)外層電子的吸引能力增強(qiáng)，因此，同周期元素由左到右元素原子得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱；同主族元素原子的價(jià)電子數(shù)相同，由上到下原子半徑逐漸增大，原子對(duì)外層電子的吸引能力減弱，因此，同主族元素由上到下金屬元素原子失電子能力增強(qiáng)，非金屬元素原子得電子能力減弱。學(xué)習(xí)任務(wù)二元素的電離能及其變化規(guī)律任務(wù)驅(qū)動(dòng)：不同元素的原子，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)不同，因而得失電子能力強(qiáng)弱是不同的，有沒(méi)有能夠定量描述某種原子得失電子的能力的物理量呢？1．概念氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去_________所需要的最小能量稱為電離能，常用符號(hào)_表示，單位是_________。一個(gè)電子kJ·mol－1I2．意義判斷金屬元素的原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度。電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該元素的原子(或離子)越_____失去電子；反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該元素的原子(或離子)越___失去電子。容易難3．分類(1)第一電離能是指處于_____的氣態(tài)原子失去____電子的電離能，符號(hào)為I1。表示為M(g)===M＋(g)＋e－

I1(2)第二電離能是在氣態(tài)元素原子失去一個(gè)電子的基礎(chǔ)上再失去一個(gè)電子的電離能，符號(hào)為I2。表示為M＋(g)===M2＋(g)＋e－

I2(3)依次還有第三電離能I3，第四電離能I4等?；鶓B(tài)1個(gè)4．變化規(guī)律及影響因素(1)變化規(guī)律。②同種元素的原子，電離能逐級(jí)_____。增大(2)影響因素?！咀鲆蛔觥吭嚺袛嘞铝懈鹘M元素的第一電離能(I)的相對(duì)大小。①I(砷)________I(硒)，②I(鋁)________I(硅)，③I(溴)________I(硒)，④I(氧)________I(硫)。提示：I(砷)>I(硒)、I(鋁)＜I(硅)、I(溴)>I(硒)，I(氧)>I(硫)。同主族由上到下第一電離能逐漸減小，而從第2、3周期可以看出，同周期由左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素I值都低。學(xué)習(xí)任務(wù)三元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律任務(wù)驅(qū)動(dòng)：元素的電離能可以描述某個(gè)氣態(tài)原子失去一個(gè)或多個(gè)電子的難易程度，那么有沒(méi)有能夠描述某種原子吸引電子能力強(qiáng)弱的物理量呢？1．電負(fù)性的概念及意義(1)概念：元素的原子在化合物中_____________的標(biāo)度。(2)意義：元素的電負(fù)性越大，表示其原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子的能力越___；反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)元素的原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子的能力越___。(3)標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為_(kāi)__作為標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。吸引電子能力強(qiáng)弱4.02．電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用遞變規(guī)律同周期,自左到右,元素原子的電負(fù)性逐漸_____同主族,自上到下,元素原子的電負(fù)性逐漸_____應(yīng)用①判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱②判斷元素的活潑性變大變小應(yīng)用③判斷元素化合價(jià)的正負(fù)④判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)【情境·思考】電負(fù)性是以氟元素的電負(fù)性4.0作為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算出來(lái)的，請(qǐng)問(wèn)電負(fù)性大約為2的元素應(yīng)該在周期表的什么位置？提示：氟元素非金屬性最強(qiáng)為4.0，則電負(fù)性大約為2的元素應(yīng)該既具有金屬性又具有非金屬性，應(yīng)該在金屬和非金屬的分界線處。課堂合作探究【問(wèn)題探究】1.電子層數(shù)越多,原子半徑越大嗎?提示:不一定。如鋰原子半徑大于氯原子半徑。2.同一周期元素的原子半徑由左到右依次減小嗎?提示:除稀有氣體外,同周期元素原子半徑由左到右逐漸減小;由于稀有氣體原子半徑的計(jì)算方法與其他元素不同,因此稀有氣體的原子半徑與其他元素的原子半徑不予比較。3.舉例說(shuō)明電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其微粒半徑大小的比較有什么規(guī)律?提示:電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,原子核對(duì)電子的引力越大,其微粒半徑越小。例如:r(N3-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。【探究總結(jié)】1.原子半徑的大小比較(1)同電子層:一般來(lái)說(shuō),當(dāng)電子層相同時(shí),隨著核電荷數(shù)的增加,其原子半徑逐漸減小(除稀有氣體外),有“序小徑大”的規(guī)律。如r(11Na)>r(12Mg)。(2)同主族:一般來(lái)說(shuō),當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,原子(或離子)半徑越大。如r(Na)<r(K)、