第三章 第二節(jié) 第二課時(shí) 初探鋁的冶煉工藝 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

初探鋁的冶煉工藝1.了解氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及用途。2.了解氫氧化鋁的兩性及制備方法（重點(diǎn)）3.設(shè)計(jì)鋁的工藝冶煉流程。在法國皇帝拿破侖三世的宴會(huì)上，只有王室成員和貴族來賓才能榮幸地用鋁匙和鋁叉進(jìn)餐，而地位較低的客人只能使用普通的金制和銀制餐具19世紀(jì)中期：鋁的價(jià)格高于金21世紀(jì)：鋁的價(jià)格14元/千克，

金價(jià)目前270元/克鋁的存在：

鋁元素是地殼中含量最多的金屬。

由于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中均以化合態(tài)的形式存在。

鋁元素在地殼中的主要存在于

中，其主要成分

，還含有少量

。

Al2O3鋁土礦Fe2O3、SiO2【自主學(xué)習(xí)】氧化鋁

1.物理性質(zhì)2.Al2O3的兩性Al2O3是

氧化物，與

或

溶液都能反應(yīng)生成

和

。⑴與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：____________________⑵與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：____________________

3.用途⑴_____________________

⑵良好的

材料。一、氧化鋁

1.物理性質(zhì)白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大2.Al2O3的兩性Al2O3是

兩性

氧化物，與

酸

或

強(qiáng)堿

溶液都能反應(yīng)生成

鹽

和

水

。⑴與HCl反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H＋

=2Al3＋

+3H2O⑵與NaOH反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

3.用途⑴__冶煉金屬鋁的原料_

⑵良好的

耐火

材料（Al2O3熔點(diǎn)高）2Al2O3====4Al+3O2↑電解冰晶石（熔融）二、氫氧化鋁AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl將氨水滴入盛有氯化鋁溶液的試管中，繼續(xù)滴入氨水至沉淀不再產(chǎn)生為止。Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3+3NH4+↓【合作探究1—?dú)溲趸X的制備】1.小組討論，實(shí)驗(yàn)室怎樣制取Al(OH)3，設(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)方案

提示：①站立實(shí)驗(yàn)，時(shí)間4分鐘②注意分工合作，認(rèn)真觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③液體試劑用量一般2ml左右④試劑逐滴加入，邊加邊振蕩

2.動(dòng)手操作并且通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較哪種方案更合理？你能獲取關(guān)于氫氧化鋁的哪些信息?1.物理性質(zhì)P58氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)2?12H2O)凈水的原理：明礬溶于水，生成Al(OH)3膠體，它凝聚水中的懸浮物，吸附色素，使水澄清。2.化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。兩性氫氧化物（1）氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)△2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O（吸熱反應(yīng)）這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。（2）不穩(wěn)定性氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。（3）氫氧化鋁的用途①利用其

性，能凝聚水中的懸浮物，可用來凈水；強(qiáng)吸附性②利用其

性，可用作胃酸中和劑。③利用其

性，可作阻燃劑（氫氧化鋁的分解是吸熱