《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3講　氧化還原反應(yīng)課件

第3講氧化還原反應(yīng)考綱展示熱點(diǎn)定位1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。1.判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較。3.氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算。4.以元素化合物知識(shí)為載體，綜合考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、能量變化?！蚺袛嘞铝姓f法是否正確：1．(2010·安徽高考T7－B)Li2NH＋H2LiH＋LiNH2中H2既是氧化劑又是還原劑()2．(2010·江蘇化學(xué)T8－D)相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱()3．(2010·全國ⅡT10－C)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2∶1()4．(2011·無錫調(diào)研T5－B)由Cl2＋H2OHCl＋HClO推斷Cl2的氧化性大于HClO的氧化性()5．在MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mole－()提示：1.√2.√3.×4.×5.√一、氧化還原反應(yīng)1．定義：在反應(yīng)過程中有元素的

的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，否則是

反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有

。3．判斷：凡是有元素

升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，元素

均沒有改變的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)變化非氧化還原電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)化合價(jià)4．有關(guān)概念及相互關(guān)系(1)MnO2在反應(yīng)中

電子，所含元素化合價(jià)

，被

，發(fā)生

反應(yīng)，作

劑。(2)HCl在反應(yīng)中

電子，所含元素化合價(jià)

，被

，發(fā)生

反應(yīng)，作

劑。得降低還原還原氧化失升高氧化氧化還原[開放探究1]用圖示表示氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系。提示：

二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法注意事項(xiàng)：(1)箭頭必須由

指向

，且兩端對(duì)準(zhǔn)發(fā)生價(jià)態(tài)變化的同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示同種元素電子轉(zhuǎn)移的前后變化。(3)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。反應(yīng)物生成物2．．單單線線橋橋法法(1)箭箭頭頭必必須須由由中失失電電子子的的元元素素指指向向中得得電電子子的的元元素素。。(2)箭箭頭頭方方向向表表示示電電子子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移的的方方向向。。(3)在在“橋”上標(biāo)標(biāo)明明轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移的的電電子子數(shù)數(shù)目目，，但但不不標(biāo)標(biāo)“得”、“失”字樣樣。。還原原劑劑氧化化劑劑三、、氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)方方程程式式的的配配平平配平平步步驟驟(1)一一標(biāo)標(biāo)：：正正確確標(biāo)標(biāo)出出反反應(yīng)應(yīng)前前后后元素的化化合價(jià)，，并確定定同種元元素化合合價(jià)的升升降數(shù)。。(2)二二等：通通過最小小公倍數(shù)數(shù)法，使使總數(shù)相等等。(3)三三定：確確定氧化化劑與還還原劑，，氧化產(chǎn)產(chǎn)物與還還原產(chǎn)物物的化學(xué)學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)。(4)四四平：根根據(jù)守恒用觀觀察法配配平其他他物質(zhì)的的化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)。。(5)五五查：檢檢查是否否符合守恒和守恒。若若為離子子反應(yīng)，，還要符符合守恒。價(jià)態(tài)變化化化合價(jià)升升降原子原子得失電子子電荷[開放探探究2]根據(jù)據(jù)氧化還還原反應(yīng)應(yīng)理論推推理鈉與與水反應(yīng)應(yīng)生成的的氣體是是H2為什么不不是O2?提示：H2O中H、、O元素素的化合合價(jià)分別別為＋1和－2價(jià)；其其中H處處于最高高價(jià)，O處于最最低價(jià)，，鈉只能能失電子子，H2O中的元元素只能能得電子子化合價(jià)價(jià)降低，，故應(yīng)是是H2O中氫元元素得電電子生成成H2。1．下列列反應(yīng)中中不屬于于氧化還還原反應(yīng)應(yīng)的是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．3CuS＋＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋＋4H2O解析：判斷某反反應(yīng)是否否屬于氧氧化還原原反應(yīng)的的方法是是檢查反反應(yīng)前后后元素的的化合價(jià)價(jià)有無變變化。A中的氯氯元素，，B中的的碳、鐵鐵兩元素素，D中中硫、氮氮兩元素素化合價(jià)價(jià)均有變變化，屬屬于氧化化還原反反應(yīng)，惟惟有C中中各元素素的化合合價(jià)無變變化，故故不屬于于氧化還還原反應(yīng)應(yīng)。答案：C2．下列列物質(zhì)中中，按只只有氧化化性、只只有還原原性、既既有氧化化性又有有還原性性的順序序排列的的一組是是()A．F2、K、HClB．．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：B項(xiàng)中Cl2既有氧化性性又有還原原性；C中中NO2既有氧化性性又有還原原性；D中中SO2既有氧化性性又有還原原性。答案：A3．鈦(Ti)被稱稱為繼鐵、、鋁之后的的第三金屬屬，TiO2制取Ti的的主要反應(yīng)應(yīng)有：下列敘述正正確的是()A．反應(yīng)①①是置換反反應(yīng)B．．反應(yīng)②是是復(fù)分解反反應(yīng)C．反應(yīng)①①中TiO2是氧化劑D．．反應(yīng)②中中金屬鎂是是還原劑解析：反應(yīng)①不屬屬于置換反反應(yīng)，其中中Cl2為氧化劑；；反應(yīng)②為為置換反應(yīng)應(yīng)，其中Mg為還原原劑。答案：D4．下列氧氧化還原反反應(yīng)中，1molH2O得到1mol電電子的是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：在A、B、、D項(xiàng)中H2O既不作氧氧化劑又不不作還原劑劑；C項(xiàng)中中H2O為氧化劑劑，1molH2O得1mole－。答案：C5．KClO3和濃鹽酸在在一定溫度度下反應(yīng)會(huì)會(huì)生成易爆爆物二氧化化氯，其變變化可表述述為________KClO3＋______HCl(濃)—________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O(1)氧化化劑是________，還還原劑是________；；氧化產(chǎn)物物是________，還原原產(chǎn)物是________。。(2)濃鹽鹽酸在反應(yīng)應(yīng)中顯示出出來的性質(zhì)質(zhì)是________(填編編號(hào))。①只有還原性性②還原性和酸酸性③只有氧化性性④氧化性和酸酸性(3)請(qǐng)配配平上述化化學(xué)方程式式。(4)產(chǎn)生生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的的電子的物物質(zhì)的量為為______mol。答案：(1)KClO3HClCl2ClO2(2)②(3)242212(4)0.2一、氧化性性、還原性性相對(duì)強(qiáng)弱弱比較(教師可根根據(jù)實(shí)際情情況確定例例題)1．(2010·10建德一一中月考)依據(jù)表中中所給信息息，結(jié)合已已學(xué)知識(shí)所所作出的判判斷中正確確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)產(chǎn)物一定只只有一種B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．還原性性：H2O2>Mn2＋>Cl－解析：反應(yīng)①中若Cl2足量，可先先后生成FeCl3、Br2兩種氧化產(chǎn)產(chǎn)物，A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；根根據(jù)反應(yīng)②可知，KMnO4的氧化性強(qiáng)強(qiáng)于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤誤；綜合多多個(gè)反應(yīng)，，根據(jù)氧化化劑的氧化化性強(qiáng)于氧氧化產(chǎn)物的的氧化性可可知氧化性性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C項(xiàng)正確確；根據(jù)還還原劑的還還原性強(qiáng)于于還原產(chǎn)物物的還原性性可知還原原性：H2O2>Mn2＋且Cl－>Mn2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤誤。答案：C2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性性，它們?cè)谠谒嵝匀芤阂褐羞€原性性強(qiáng)弱順序序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反反應(yīng)不能發(fā)發(fā)生的是()A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋C．SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2解析：A項(xiàng)中還原原劑為H2O2，還原產(chǎn)物物為SO2，還原性H2O2>SO2，與已知矛矛盾，該反反應(yīng)不能發(fā)發(fā)生。答案：A1．依據(jù)反反應(yīng)原理氧化劑＋還還原劑―→還原產(chǎn)物＋＋氧化產(chǎn)物物氧化性：氧氧化劑>氧氧化產(chǎn)物還原性：還還原劑>還還原產(chǎn)物2．依據(jù)金金屬、非(1)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序(2)依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序3．根據(jù)元元素在周期期表中的相相對(duì)位置4．依據(jù)反反應(yīng)條件及及反應(yīng)的劇劇烈程度反應(yīng)條件要要求越低，，反應(yīng)越劇劇烈，對(duì)應(yīng)應(yīng)物質(zhì)的氧氧化性或還還原性越強(qiáng)強(qiáng)，如是否否加熱、有有無催化劑劑及反應(yīng)溫溫度高低和和反應(yīng)物濃濃度大小等等。例如：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O由上述反應(yīng)應(yīng)條件的不不同，可判判斷氧化性性：KMnO4>MnO2。5．依據(jù)氧氧化還原反反應(yīng)的程度度(1)相同同條件下，，不同氧化化劑作用于于同一種還還原劑，氧氧化產(chǎn)物價(jià)價(jià)態(tài)高的反反應(yīng)對(duì)應(yīng)的的氧化劑氧氧化性強(qiáng)。。例如：氧化性：Cl2>S(2)相同同條件下，，不同還原原劑作用于于同一種氧氧化劑，還還原產(chǎn)物價(jià)價(jià)態(tài)低的反反應(yīng)對(duì)應(yīng)的的還原劑的的還原性強(qiáng)強(qiáng)。例如：：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu6．依據(jù)電電化學(xué)原理理(1)兩種種不同的金金屬構(gòu)成原原電池的兩兩極。負(fù)極(2)用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。【名師警示】氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。二、氧化還原原反應(yīng)的基本本規(guī)律(教師可根據(jù)據(jù)實(shí)際情況確確定例題)3．對(duì)于下列列氧化還原反反應(yīng)所標(biāo)出的的電子轉(zhuǎn)移情情況中正確的的是()答案：A4．今有下列列三個(gè)氧化還還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含含有Fe2＋和I－共存，要除去去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：本題是尋找一一種氧化劑，，其氧化性應(yīng)應(yīng)大于I2的氧化性，而而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也也可等于Fe3＋的氧化性)。。由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO4－>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧氧化性強(qiáng)弱順順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3>I答案：

C5．已已知M2On2－可與R2－作用，，R2－被氧化化為R的單單質(zhì)，，M2On2－的還原原產(chǎn)物物中，，M為為＋3價(jià)；；又如如c(M2On2－)＝0.3mol·L－1的溶液液100mL可與與c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液液150mL恰好好完全全反應(yīng)應(yīng)，則則n值為()A．4B．5C．6D．7解析：：氧化劑劑M2On2－中M為為＋(n－1)價(jià)，，則根根據(jù)電電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移守守恒，，可知知：2(n－1－－3)×0.3mol/L×0.1L＝0.6mol/L×0.15L×2，解解得n＝7。。答案：

D1．轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化規(guī)規(guī)律(歸中中規(guī)律律)同種元元素不不同價(jià)價(jià)態(tài)之之間的的反應(yīng)應(yīng)，遵遵循以應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，元素化合價(jià)如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，KClO3中＋5價(jià)的氯不會(huì)轉(zhuǎn)化為KCl中－1價(jià)的氯。2．難難易規(guī)規(guī)律越易失失電子子的物物質(zhì)，，失電電子后后就越越難得得電應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。3．守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：計(jì)算和配平氧化還原反應(yīng)方程式。解題的的一般般步驟驟：(1)找出出氧化化劑、、還原原劑及及相應(yīng)應(yīng)的還還原產(chǎn)產(chǎn)物、、氧化化產(chǎn)物物。(2)找準(zhǔn)準(zhǔn)一個(gè)個(gè)原子子或離離子得得失電電子數(shù)數(shù)(注注意化化學(xué)式式中粒粒子的的個(gè)數(shù)數(shù))。。(3)根據(jù)據(jù)題中中物質(zhì)質(zhì)的n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。1．．(2011··最最新新原原創(chuàng)創(chuàng))KOH是是我我國國古古代代紡紡織織業(yè)業(yè)常常用用做做漂漂洗洗的的洗洗滌滌劑劑，，古古代代制制取取KOH的的流流程程如如下下：：在上上述述流流程程中中沒沒有有涉涉及及的的化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)類類型型是是()A．．化化合合反反應(yīng)應(yīng)B．．分分解解反反應(yīng)應(yīng)C．．置置換換反反應(yīng)應(yīng)D．．復(fù)復(fù)分分解解反反應(yīng)應(yīng)答案案：：C2．．(2010··11江江門門期期中中)被被稱稱為為萬萬能能還還原原劑劑的的NaBH4溶于于水水并并和和水水反反應(yīng)應(yīng)：：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下下列列說說法法中中正正確確的的是是(NaBH4中H為為－－1價(jià)價(jià))()A．．NaBH4既是是氧氧化化劑劑又又是是還還原原劑劑B．．NaBH4是氧氧化化劑劑，，H2O是是還還原原劑劑C．．硼硼元元素素被被氧氧化化，，氫氫元元素素被被還還原原D．．被被氧氧化化的的元元素素與與被被還還原原的的元元素素質(zhì)質(zhì)量量之之比比為為1∶1答案：D3．已知知：②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取少量實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性解析：①①KMnO4＋HCl(混)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O②FeCl2＋Cl2―→FeCl3③FeCl3＋KI―→FeCl2＋KCl＋I(xiàn)2A項(xiàng)：氧化性由①得KMnO4>Cl2，由②得Cl2>Fe3＋，由③得Fe3＋>I2，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>Cl2>Fe3＋>I2。B項(xiàng)：應(yīng)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)，該項(xiàng)不正確。C項(xiàng)：由于氧化性Cl2>I2，故Cl2能將I－氧化為I2，該項(xiàng)不正確。D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)②只能證明Fe2＋有還原性，不能證明Fe2＋有氧化性，該項(xiàng)不正確。答案：

A4．在含含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混混合溶液液中加入入0.1mol鐵粉粉，充分分?jǐn)嚢韬蠛?，F(xiàn)e溶解，，溶液中中不存在在Fe3＋，同時(shí)析析出0.1molAg。。下列結(jié)結(jié)論錯(cuò)誤