編號(hào)-1747711金榜題名專(zhuān)題二-化學(xué)用語(yǔ)

第一部分化學(xué)基本概念

專(zhuān)題二

化學(xué)用語(yǔ)考綱內(nèi)容常見(jiàn)高考題型（1）熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。常見(jiàn)的元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)；特殊離子組成的判斷。（2）熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)分子式；根據(jù)組成物質(zhì)相關(guān)元素化合價(jià)推斷離子電荷；根據(jù)組成求未知元素的化合價(jià)?？季V內(nèi)容常見(jiàn)高考題型（3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。常見(jiàn)物質(zhì)電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；由分子式寫(xiě)電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式?；瘜W(xué)計(jì)算或配平中質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及正誤的判斷。一、表示物質(zhì)基本組成的化學(xué)式1、元素符號(hào)（1）定義（2）意義（3）書(shū)寫(xiě)（4）應(yīng)掌握的范圍常見(jiàn)元素和所有主族元素的元素名稱(chēng)和元素符號(hào)，以及常見(jiàn)的離子符號(hào)。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（離子結(jié)構(gòu)示意圖）（1）定義：用來(lái)表示原子核、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和 核外電子排布的原子結(jié)構(gòu)圖。（2）意義：表示原子核核內(nèi)核電荷數(shù)（質(zhì)子 數(shù)）和核外電子排布。（3）應(yīng)掌握的的范圍：常見(jiàn)主族元素的原子 和離子結(jié)構(gòu)示意圖。

3、離子符號(hào)注意離子的電荷與元素的化合價(jià)之間的區(qū)別二、表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)1、電子式2、電子式寫(xiě)法①原子電子式：元素符號(hào)周?chē)谩せ颉帘硎咀钔鈱与娮英陉?yáng)離子電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)是一樣；復(fù)雜陽(yáng)離子需標(biāo)明電子和電荷。③陰離子電子式：需要標(biāo)明電子和電荷情況④共價(jià)化合物電子式：由原子共用電子而成⑤離子化合物電子式：由離子對(duì)稱(chēng)組合而成。2、化學(xué)式（1）概念離子晶體：原子晶體：分子晶體：（2）意義表示構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的最簡(jiǎn)比表示構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的最簡(jiǎn)比一般表示分子組成特殊單質(zhì)物質(zhì)（硫、磷）表示原子個(gè)數(shù)比3、結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式。

4、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式把連接在相同原子的相同結(jié)構(gòu)累加書(shū)寫(xiě)，僅標(biāo)出官能團(tuán)的式子。

5、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）組成物質(zhì)最簡(jiǎn)單的原子個(gè)數(shù)整數(shù)比的化學(xué)式三、表示物質(zhì)性質(zhì)和變化的化學(xué)用語(yǔ)1、化學(xué)方程式表示物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)物質(zhì)變化及定量關(guān)系。2、電離方程式物質(zhì)在溶于水或者熔化狀態(tài)下發(fā)生電離關(guān)系3、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)。4、電極反應(yīng)式負(fù)極或陽(yáng)極的氧化反應(yīng)；正極或陰極的還原反應(yīng)。5、熱化學(xué)方程式表示物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)物質(zhì)變化和熱量變化關(guān)系。四、化化合價(jià)價(jià)1、定義義2、規(guī)律律（1）單質(zhì)質(zhì)中的的元素素的化化合價(jià)價(jià)為零零；（2）金屬屬只有有正價(jià)價(jià)；非非金屬屬既有有正價(jià)價(jià)，又又有負(fù)負(fù)價(jià)（3）處于第n主族元素，最低負(fù)價(jià)為－(8－n)，最高正價(jià)為＋n（O、F例外）；（4）元素處于奇數(shù)族常顯奇數(shù)價(jià)，處于偶數(shù)族，常顯偶數(shù)價(jià)；（5）化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3、應(yīng)用用：（1）寫(xiě)化化學(xué)式式（（2）確定定化合合價(jià)（（3）判斷斷反應(yīng)應(yīng)是否否是氧氧化還還原反反應(yīng)（（4）計(jì)算算得失失電子子數(shù)（（5）電極極方程程式的的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)例題1、下面面表述述都與與化學(xué)學(xué)符號(hào)號(hào)有關(guān)關(guān)，其其正確確的是是（）A.2H+的結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)B.S2-的結(jié)構(gòu)示意意圖為C.NH2-、NH4+、-OH、H2O都有相同的的電子數(shù)D.H2、2H+、1H+、3H+都可說(shuō)成是是氫元素的的不同微粒?；瘜W(xué)價(jià)與化學(xué)式例題4、下列表達(dá)達(dá)式正確的的是（）A、S2Cl2結(jié)構(gòu)與H2O2相似，其結(jié)結(jié)構(gòu)式為B、乙炔的結(jié)結(jié)構(gòu)式為C2H2C、根據(jù)過(guò)氧氧化鈉的分分子式Na2O2，可知陰陽(yáng)陽(yáng)離子的比比值為1：1D、CH3COOC2H5的名稱(chēng)為乙乙酸乙脂【解析】：Ｂ項(xiàng)中C2H2為乙炔的分分子式，ＣＣ項(xiàng)中Na2O2的電子式為為Na+[:O:O:]2-Na+陰陽(yáng)離子的的比值為1：2，D項(xiàng)中應(yīng)為乙乙酸乙酯。?！敬鸢浮浚篈電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。例題5、化學(xué)式是是一種描述述化學(xué)變化化的重要語(yǔ)語(yǔ)言，下列列關(guān)于化學(xué)學(xué)反應(yīng)式書(shū)書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)應(yīng)表述均正正確的A.甲醇燃料電電池的電解解質(zhì)常用KOH，該電池的的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為：CH3OH+8OH－+6e-=CO32-+6H2OB.密閉容器中中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加加熱生成硫硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量。則Fe（s）+S（s）=FeS（s）；△H=-95.6kJ/molC.氫氣的燃燒燒熱為285.5kJ/mol，則水電解解的熱化學(xué)學(xué)方程式：：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=-285.5kJ/molD.碳酸氫銨溶溶液與少量量氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)應(yīng)的離子方方程式：NH4++OH-=NH3·H2