第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式的書寫;離子共存

教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法離子共存難點(diǎn)什么樣的物質(zhì)能夠?qū)щ娔兀?/p>

導(dǎo)入新課熔融狀態(tài)的KNO3

氯化鈉和硝酸鉀等物質(zhì)能導(dǎo)電是，因?yàn)椋诓煌瑺顟B(tài)下它們可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì):非電解質(zhì)：化合物

2．電解質(zhì)的判斷

(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。

(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3是電解質(zhì)。

(4)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2是電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（常見(jiàn)的電解質(zhì)）小測(cè)試：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaClNaCl晶體在水溶液中的溶解過(guò)程：NaCl加入水中水分子與NaCl

NaCl溶解并電離晶體作用電解質(zhì)為什么可以導(dǎo)電呢？

因?yàn)樗鼈冊(cè)谌刍癄顟B(tài)或在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子。電解質(zhì)為什么可以導(dǎo)電呢？HCI=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-例如：1．定義：電解質(zhì)在

中或

下離解成

的過(guò)程叫做電解質(zhì)的電離。水溶液熔融狀態(tài)自由移動(dòng)離子知識(shí)點(diǎn)2、電解質(zhì)的電離NaCl=Na++Cl-表示方法是：電離方程式定義：用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)的離子的式子------電離方程式2．表示方法——電離方程式（對(duì)于溶于水的物質(zhì)）(1)強(qiáng)酸的電離：如H2SO4===

。(2)強(qiáng)堿的電離：如NaOH===

。(3)鹽的電離：如CuSO4===

。Na＋＋OH－知識(shí)點(diǎn)2、電解質(zhì)的電離3.書寫步驟：

(1)陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫，但原子團(tuán)一般不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。（2）遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒

(3)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H+＋SO42-CH3COOH=CH3COO-+H+

HCl

和CH3COOH能電離，電離方程式為：H2SO4和HNO3也能電離，電離方程式為：共同點(diǎn)：都能電離出H+

我們把電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-

而我們把電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如：堿也可分強(qiáng)堿與弱堿等。堿NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-

凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子（或非金屬陰離子）的化合物稱為鹽。如：鹽導(dǎo)電性的不同實(shí)驗(yàn)總結(jié)：

在實(shí)驗(yàn)中，電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子，所以導(dǎo)電性能好，像這一類的電解質(zhì)，叫做強(qiáng)電解質(zhì)。為什么不同物質(zhì)導(dǎo)電性能不一樣呢？HCI=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-如實(shí)驗(yàn)中：

而在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)，導(dǎo)電性能就差了，這類電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。如實(shí)驗(yàn)中：NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHCH3COO-+H+總結(jié)酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物化合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離方程式：1.

下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C．在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C

課堂練習(xí)作業(yè).寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KNO3Na2CO3HNO3H2SO4Ca(OH)2KOHNH4ClNaOHCuCl2Ba(NO3)2NaHCO3NaHSO42．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）A．液氯 B．干冰C．酒精D．硫酸鋇B作業(yè)：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

也就是說(shuō)凡是有離子參加的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4

溶液2mL0.1mol/L的NaCl

溶液2、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4

溶液2mL0.1mol/L的BaCl2

溶液無(wú)明顯變化產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)2-1

CuSO4電離出來(lái)的Cu2+、SO42-與NaCl電離出來(lái)的

Na+、Cl-

混合，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4實(shí)驗(yàn)分析CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4我們來(lái)分析一下這個(gè)反應(yīng)：Na2SO4在溶液中發(fā)生了電離，其電離方程式為：BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，其電離方程式為：CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4的溶液和BaCl2的溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是Ba2++SO42-=BaSO4

像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何書寫離子方程式?想一想四個(gè)字概括：①寫

②拆

③刪

④查Ba2++SO42-=BaSO4（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。書寫離子方程式的一般步驟：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Ba2++SO42-=BaSO42Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)定：1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽拆成離子形式2.常見(jiàn)的弱酸、弱堿（寫成分子的形式）弱酸：HF、H2SO3、H2CO3、H2S、CH3COOH等弱堿：氨水（NH3?H2O）、多數(shù)難溶性的堿書寫離子方程式的注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)2-2向盛有2mLNaOH

稀溶液中加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：無(wú)明顯的現(xiàn)象但我們知道實(shí)際上發(fā)生了中和反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O離子方程式為：OH_+H+=H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式1.向試管中加1mLNa2SO4溶液，再加入1mLBaCl2

溶液。2.向試管中加1mLNaOH,再滴入1滴酚酞，然后用滴管逐滴滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。3.向盛有1mLNa2CO3溶液的試管中加入1mL鹽酸。實(shí)驗(yàn)2-3白色沉淀溶液紅色退去有氣體產(chǎn)生Ba++SO42_=BaSO4

OH_+H+=H2OCO32_+2H+=CO2+H2O實(shí)驗(yàn)說(shuō)明離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1.有沉淀生成2.有水生成3.有氣體生成離子共存問(wèn)題如何判斷離子大量共存？

所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。(4)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。注意附加隱含條件！附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子。

（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。4.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D4.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D5：下列各組中的離子中，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-分析：A中H+與OH-能反應(yīng)生成水，C中H+與CO32-能反應(yīng)生成CO2氣體，D中Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，所以選擇B答案。B限制酸性溶液的條件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(OH-)為十的負(fù)十四次方,隱含有H+限制堿性的條件1.PH=14的溶液2.使pH變藍(lán)3.使紅色石蕊變藍(lán)4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H+）為十的負(fù)十四次方可酸可堿的條件1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液1.電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：大多數(shù)鹽：弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：弱堿：水HCl、H2SO4、HNO3等氨水（NH3?H2O）、Cu(OH)2等KOH、NaOH、Ba(OH)2等NaCl、AgNO3等H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等

課堂小結(jié)①寫

②拆

③刪

④查2.離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)。如何書寫離子方程式3.離子共存：實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸____________________________；（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳_____________________________；（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中___________________________；（4）向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：_____________________________。OH-＋2H＋=H2OCaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OZn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑CO32－+H＋=HCO3－

1.水溶液；熔融狀態(tài)；電離；自由移動(dòng)的離子；陽(yáng)；H+；陰；OH-；金屬陽(yáng)離子；酸根陰離子；OH-＋2H＋=H2O。2.發(fā)生了離子反應(yīng)；3.C。4.D。5.C。6.B。7.D。有沉淀生成或有水生成或有氣體生成。8.（1）NaOH=Na++OH-（2）CuCl2=Cu2++2Cl-（3）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（4）Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

教材習(xí)題答案9.（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓（2）2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑（4）不能發(fā)生反應(yīng)。11.不是；電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)電離出的自由離子而導(dǎo)電的，而金屬是因?yàn)榻饘俦旧砭哂凶杂梢苿?dòng)的電子而導(dǎo)電的。10.（1）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（2）NaCl+HCl=NaCl+H2O（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4離子反應(yīng)的應(yīng)用——食鹽中碘含量的測(cè)定

碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，與人體的生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝關(guān)系密切，特別是對(duì)大腦的發(fā)育起著決定性的作用。但我國(guó)碘缺乏病病區(qū)人口有4億多，因而從1989年開(kāi)始，在缺碘地區(qū)實(shí)行“食鹽加碘”，推行食用碘鹽。知識(shí)拓展

所謂碘食鹽，就是將可溶性的碘化物按1：20000到l：50000與食鹽(NaCl)均勻混合以供食用。我國(guó)曾經(jīng)用KI作為食鹽添加劑，由于KI具有濃苦昧，易潮解，在常溫下久置易分解游離出單質(zhì)碘而呈黃色，須避光保存等缺點(diǎn)，自1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。那么我們?nèi)绾卫秒x子反應(yīng)，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘呢？

含碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物質(zhì)。在酸性條件下IO3―

能將I―

氧化成I2,I2遇淀粉試液變藍(lán)；而不加碘的食鹽則不能發(fā)生類似的反應(yīng)。

反應(yīng)原理如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O一．實(shí)驗(yàn)原理儀器：試管、膠頭滴管。藥品：含碘食鹽溶液、不加碘食鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉試液。二．實(shí)驗(yàn)用品

1.在2支試管中分別加入少量含碘食鹽溶液和不加碘食鹽溶液,然后各滴入幾滴稀硫酸，再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。2.取第3支試管，向其中加入適量KI溶液和幾滴稀硫酸,然后再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。3.將第3支試管中的液體分別倒入前2支試管里，混合均勻，觀察現(xiàn)象。三．實(shí)驗(yàn)步驟1.在食鹽溶液中，滴加稀硫酸和淀粉試液，觀察不到明顯現(xiàn)象。2.在第3支試管中，同時(shí)加入KI、稀硫酸和淀粉溶液，也沒(méi)有明顯現(xiàn)象。3.將第3支試管中的液體，倒入前兩支試管中；發(fā)現(xiàn)一支試管內(nèi)液體變成藍(lán)色，另一支不變色。四．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管液體變成藍(lán)色的，證明溶解的是加碘的食鹽；另一支不變色的試管內(nèi)，說(shuō)明食鹽沒(méi)有加碘。日常生活中，各級(jí)鹽務(wù)監(jiān)察部門檢驗(yàn)市售碘食鹽的方法是：按一定比例把KI、淀粉混合，將溶液酸化即成為檢驗(yàn)試劑，取少量待檢食鹽于白色瓷點(diǎn)滴板凹槽內(nèi)，滴2至3滴檢驗(yàn)試劑，跟標(biāo)準(zhǔn)比色板相比較藍(lán)色的深淺，即可以確定該食鹽是否加碘或加碘是否達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)。

因此為了你和家人的健康，要購(gòu)買和食用加碘鹽，并合理存放和使用加碘鹽。五．實(shí)驗(yàn)結(jié)論

高考鏈接

1.（01上海）將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（）Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）

Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)BD解析：B項(xiàng)，醋酸根容易與氫離子形成弱酸分子醋酸，溶液中醋酸根離子的濃度大于氯離子，而結(jié)合生成的又遠(yuǎn)大于未結(jié)合的氫離子，故B項(xiàng)正確D項(xiàng)，溶液不顯電性，所以因陽(yáng)離子電荷數(shù)相同，所以D項(xiàng)正確2.（09上海）下列離子方程式正確的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OB．CuSO4溶液吸收H2S氣體Cu2++H2S→CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH++2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH++HCO-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2OBD解析：A項(xiàng)，離子反應(yīng)式中物質(zhì)電離出兩個(gè)氫離子和兩個(gè)氫氧根離子，不可以省略，所以錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷不守恒，原子個(gè)數(shù)不守恒，所以錯(cuò)誤。3.（05上海卷）下列離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+→CO2↑+H2OB.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S2-+2H+→H2S↑C.苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-C解析：A項(xiàng)，碳酸氫根是一個(gè)離子團(tuán)不可以分開(kāi)寫，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤B項(xiàng)，硫化亞鐵不能電離，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤D項(xiàng)，電荷不守恒，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg+、I-、NO3-C.含有