原子結構與元素周期表課后練習- 高一化學上學期人教版（2019）必修第一冊

4.1原子結構與元素周期表——課后練習一、選擇題（共16題，每題3分，共48分）1．已知磷原子的核電荷數(shù)是15，相對原子質量是31，則磷原子的核內質子數(shù)是A．15 B．16 C．31 D．462．設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為B．完全溶于水，轉移電子數(shù)為C．加入沸水中生成膠體的粒子數(shù)為D．已知，則0.5molX中含有的中子數(shù)為3．元素R的一種原子，質量數(shù)為A，其陰離子有B個電子，則原子核內的中子數(shù)為A． B． C． D．4．下列說法正確的是A．我國明代宋應星所著的《天工開物》蘊含著豐富的化學知識和經驗B．工業(yè)生產某種物質，只要考慮反應進行的可能性，原料來源、成本高低的因素不考慮C．和是氧元素的同素異形體，物理性質和化學性質相同D．圖標提示實驗時需要開啟排風扇，以除去實驗中產生的有毒有害的氣體5．下列敘述正確的是A．氯化氫和鹽酸都可用化學式HCl表示，所以它們是完全相同的物質B．工業(yè)上制造鎂粉時，鎂蒸氣在N2中冷卻C．石墨和C60互稱為同素異形體，相互轉化是化學變化D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體6．科學家為社會發(fā)展做出了巨大貢獻，下列研究成果與科學家對應關系不符的是A．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學的研究變得有規(guī)律可循B．屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻而獲得諾貝爾獎C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國燒堿工業(yè)的發(fā)展D．道爾頓提出分子學說，使人們對物質結構的認識發(fā)展到一個新的階段7．醫(yī)學研究證明，放射性I可以用來治療腫瘤。下列有關I敘述正確的是A．I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素B．I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29C．I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D．I是碘的一種同素異形體8．電磁波引起的電磁干擾(EMI)和電磁兼容(EMC)問題日益嚴重，不僅對電子儀器、設備造成干擾和損壞，影響其正常工作，也會污染環(huán)境，危害人類健康。另外，電磁波泄露也會危及信息安全。鎳包銅粉是導電硅橡膠目前最理想的導電填充料，優(yōu)秀的導電性能和電磁波屏蔽性能，在導電橡膠高溫成形時具良好的抗氧化，在各種環(huán)境抗腐蝕性(鹽霧試驗)具有相當長的使用壽命，保證產品的合格率的為百分百。橡膠中主要元素是碳元素，碳和氧原子結構中相同的是A．質子數(shù) B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)9．今年我國發(fā)布了首個醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃。臨床醫(yī)用同位素有、、等。有關說法正確的是A．位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．與具有相同的最外層電子數(shù)C．與的性質完全相同D．的中子數(shù)為奇數(shù)10．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是A．化合物：干冰、臭氧、小蘇打B．混合物：空氣、水玻璃、漂白粉C．同素異形體：活性炭、、D．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣11．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(3He)，下列關于氦(3He)元素的說法正確的是A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質量為2C．原子的中子數(shù)為2 D．原子結構示意圖為12．下列各組微粒中，質子數(shù)和電子數(shù)均相等的是A．Na+和Ne B．H2O和OH- C．NH和NH3 D．H2SO4和H3PO413．美國和墨西哥研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳(碳的第五種單質形態(tài))中，得到不同形狀的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒(HIV1)。納米泡沫碳與金剛石的關系是A．同素異形體 B．同分異構體 C．同一種物質 D．同位素14．下列屬于同素異形體的是A．CO和CO2 B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．C2H5OH和CH3OCH315．下列說法正確的是A．紅磷轉化為白磷，屬于物理變化B．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學性質相同D．單質硫有、、等，它們都是硫的同素異形體16．下列說法正確的是A．紅磷轉化為白磷，屬于物理變化B．O2和O3分子式不同，但性質相同C．單質硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體D．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體二、多選題（共4題，每題3分，共12分）17．鈦金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti中，中子數(shù)不可能為A．30 B．28 C．26 D．2418．利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示，下列有關說法正確的是A．在化學反應中，可轉變?yōu)?B．“加碘食鹽”生產中碘添加劑為C．實驗室用帶玻璃塞的棕色試劑瓶貯存液溴 D．工業(yè)上用電解飽和溶液的方法制得Mg19．下列四組物質中，具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClOC．H2O和CH4 D．H2S和HF20．任何科學真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學和物理學的理論基礎。下列關于元素周期表的說法中，不正確的是A．周期表中的副族、VIII族都是金屬元素 B．周期表中的IA族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期 D．周期表中的0族元素都是非金屬元素三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）21．資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應．實驗如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液變藍③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl無明顯變化④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液變藍，顏色較②淺（1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。（2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。（4）為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化I．對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。i．燒杯a中的溶液為____。ii．實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_______。Ⅱ．乙同學向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。（5）該小組同學對實驗過程進行了整體反思．推測實驗①的現(xiàn)象產生的原因可能是______；實驗⑥的現(xiàn)象產生的原因可能是_______。22．回答下列問題：（1）以Fe、CuO、H2SO4三種物質為原料，用兩種方法制取銅(用化學方程式表示)：方法一：___________。方法二：___________。（2）請從不同角度對硝酸進行分類___________、___________、___________。（3）請寫出NH4NO3的電離方程式：___________。（4）請寫出與O2互為同素異形體的物質的化學式：___________（5）當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的分散系有___________(填字母)。A．氫氧化鐵膠體B．水C．蔗糖溶液D．氯化鐵溶液E．云、霧（6）現(xiàn)有下列物質，請回答問題①NaOH溶液②鋁③液態(tài)氯化氫④大理石⑤二氧化碳⑥酒精⑦氫氧化銅⑧硫酸氫鈉⑨氨氣⑩熔融的KNO3；A．以上物質屬于強電解質的是___________。(填序號，下同)B．以上物質屬于弱電解質的是___________。C．以上物質屬于非電解質的是___________。23．某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應，設計實驗裝置如下圖。已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，I2(S)+I-I3-(aq)。容器中盛放的試劑分別為：A．MnO2C．0.5000mol/L的KI溶液D．AgNO3溶液E．NaOH溶液F．濃鹽酸完成下列填空：（1）儀器A的名稱____________，B中的試劑是_________________。（2）當D裝置中出現(xiàn)__________________時，停止加熱；E的作用是_______________。（3）當氯氣開始進入C時，C中看到的現(xiàn)象是____________________；不斷向C中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產生這些現(xiàn)象的原因___________________。（4）持續(xù)不斷地向C中通入氯氣，看到C中液體逐漸澄清，最終呈無色。推測此時C中無色溶液里含碘物質的化學式_________________（此時溶液中只有一種含碘微粒）。為確定含碘物質中碘元素的化合價，進行如下實驗：①取反應后C中溶液5.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸。②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-計算：碘元素的化合價為_______________。（5）欲檢驗某溶液中是否含有I-，可使用的試劑為氯水和淀粉溶液。合理的實驗操作為_________________________________。24．實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設計如下，請回答：（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。（2）②中反應的化學方程式為__；③中反應的離子方程式為__。（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。（4）該同學的實驗設計不足之處是__，改進的辦法是__。答案解析部分1．A【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，結合題意進行分析解答；【詳解】因為原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意磷原子的核電荷數(shù)是15，故磷原子的核內質子數(shù)是15，故A正確；答案選A。2．D【詳解】A.標準狀況下，是液態(tài)，因此含有的溴分子的物質的量不是0.1mol，錯誤；B.的物質的量為0.5mol，完全溶于水生成和NO，根據(jù)可知，轉移的電子數(shù)為，錯誤；C.膠體粒子是由多個Fe(OH)3聚合而成，加入沸水中生成膠體粒子小于，故膠體粒子總數(shù)不為0.1mol，錯誤；D.根據(jù)反應可知X的質量數(shù)為226-4=222，質子數(shù)為88-2=86，則中子數(shù)為222-86=136，0.5molX含有的中子數(shù)為，D正確。故選D。3．B【詳解】陰離子Rn?有B個電子，則R有B-n個質子，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為A-(B-n)=A-B+n，故選B。4．A【詳解】A．《天工開物》共三卷十八篇，全書收錄了農業(yè)、手工業(yè)，諸如機械、磚瓦、陶瓷、硫磺、燭、紙、兵器、火藥、紡織、染色、制鹽、采煤、榨油等生產技術，故我國明代宋應星所著的《天工開物》蘊含著豐富的化學知識和經驗，A正確；B．工業(yè)生產某種物質，不僅要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低的因素，B錯誤；C．和是氧元素的同素異形體，其物理性質不相同，化學性質具有相似性，也不完全相同，C錯誤；D．圖標為護目鏡，是提示進行化學實驗時需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，D錯誤；故答案為：A。5．C【詳解】A．氯化氫是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，所以它們不是完全相同的物質，A錯誤B．Mg蒸氣和氮氣反應生成氮化鎂，不能作冷卻劑，故B錯誤；C．同素異形體的轉化是化學變化故C正確；D．制備Fe(OH)膠體：將飽和的FeCl；溶液滴加到沸水中，不能攪拌，故D錯誤；故選C。6．D【詳解】A．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，使化學的研究變得有規(guī)律可循，為化學學科的發(fā)展做出了突出的貢獻，A正確；B．2015年中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎，為醫(yī)學做出了卓越的貢獻，B正確；C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，為我國制堿工藝做出了卓越貢獻，推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展，C正確；D．阿伏加德羅提出分子學說，使人們對物質結構的認識發(fā)展到一個新的階段，D錯誤；答案選D。7．B【詳解】A．I的質子數(shù)是53，屬于碘元素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，A錯誤；B．I質子數(shù)是53，電子數(shù)為53，核內的中子數(shù)=135-53=82；所以I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為82-53=29，B正確；C．是碘的一種同位素，碘元素位于第五周期VIIA族，C錯誤；D．同素異形體的研究對象是單質，I是碘的一種同位素，D錯誤；答案選B。8．B【詳解】碳原子的質子數(shù)為6、電子層數(shù)為2、核外電子數(shù)為6、最外層電子數(shù)為4；氧原子質子數(shù)為8、電子層數(shù)為2、核外電子數(shù)為8、最外層電子數(shù)為6，故相同的為電子層數(shù)。故選B。9．B【詳解】A．C元素的原子序數(shù)為6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A錯誤；B．F和I位于同一主族，最外層都是7個電子，故B正確；C．14C和12C的化學性質幾乎完全相同，但物理性質有差異，故C錯誤；D．23Na的質子數(shù)為11，所以中子數(shù)為23-11=12，為偶數(shù)，故D錯誤；故選B。10．B【詳解】A．干冰、小蘇打符合化合物概念，都是化合物，但臭氧是由氧元素組成的單質，故A錯誤；B．空氣是氮氣、氧氣等多種氣體的混合物，水玻璃主要成分為硅酸鈉的水溶液，漂白粉為氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，故B正確；C．活性炭、是碳元素的不同單質，屬于碳元素的同素異形體，但是C未指明是哪種形態(tài)的碳單質，故C錯誤；D．乙醇，四氯化碳是非電解質，氯氣是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選：。11．D【詳解】A．氦為元素周期表中2號元素，質子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，故A錯誤；B．相對原子質量等于質子數(shù)加中子數(shù)等于質量數(shù)，所以相對原子質量為3，故B錯誤；C．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，故中子數(shù)為1，故C錯誤；D．氦為元素周期表中2號元素，質子數(shù)為2，原子結構示意圖為，故D正確；故答案為D。12．D【詳解】A．Na+質子數(shù)是11，電子數(shù)是10；Ne質子數(shù)、電子數(shù)都是10，二者質子數(shù)不等，A不符合題意；B．H2O質子數(shù)、電子數(shù)是10，OH-的質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，二者的質子數(shù)不等，B不符合題意；C．NH質子數(shù)是11，電子數(shù)是10；NH3質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，二者的質子數(shù)不等，C不符合題意；D．H2SO4和H3PO4都是中性分子，質子數(shù)、電子數(shù)都是50，D符合題意；故合理選項是D。13．A【詳解】A．同一元素的不同單質互稱同素異形體，納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質，所以互稱同素異形體，故選A；B．同分異構體是化合物，而納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質，不是同分異構體，故不選B；C．納米泡沫碳與金剛石組成元素一樣，但結構不一樣，不是同一種物質，故不選C；D．同位素是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，納米泡沫碳與金剛石是單質，故不選D；選A。14．B【詳解】同素異形體是由同種元素組成的不同單質。A．CO和CO2均是化合物，不是單質，A錯誤；B．O2和O3都是由氧元素組成的，是兩種不同的單質，B正確；C．H2O和H2O2均是化合物，不是單質，C錯誤；D．C2H5OH和CH3OCH3是同分異構體，D錯誤；故選B。15．D【詳解】A．紅磷轉化為白磷，生成了新物質，屬于化學變化，A錯誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質，屬于同素異形體，B錯誤；C．和分子式不同，化學性質有較大不同，C錯誤；D．單質硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。16．C【詳解】A．紅磷轉化為白磷有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；B．O2和O3分子式不同，結構不同，性質有所差異，尤其是物理性質差異較大，化學性質相似，B錯誤；C．S2、S4、S6均為S元素形成的不同單質，均為硫的同素異形體，C正確；D．石墨、金剛石均為由碳元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，D錯誤；綜上所述答案為C。17．AD【詳解】根據(jù)原子符號左下角的數(shù)字為質子數(shù)，左上角的數(shù)字為質量數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，Ti的中子數(shù)為47-22=25，Ti的中子數(shù)為為48-22=26，Ti的中子數(shù)為為29-22=27，Ti的中子數(shù)為50-22=28。故答案選AD。18．BC【詳解】A．化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應中，原子的種類、數(shù)目不變，則H2O不可轉變?yōu)镈2O，故A錯誤；B．“加碘食鹽”生產中碘添加劑為碘酸鉀，故B正確；C．溴單質具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，溴易揮發(fā)，應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處；液溴密度比水大，在液溴表層加水，液封可防止其揮發(fā)，故C正確；D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2制Mg，故D錯誤；故選BC。19．AC【詳解】A.H2O2和CH3OH的核外電子數(shù)分別為12+28=18和6+4+8=18，符合題意，故A正確；B.HNO2和HClO的核外電子數(shù)分別為1+14+28=31和1+17+8=26，不符合題意，故B錯誤；C.H2O和CH4的核外電子數(shù)分別為12+8=10和6+14=10，符合題意，故C正確；D.H2S和HF的核外電子數(shù)分別為12+16=18和1+7=8，不符合題意，故D錯誤；答案選AC。20．BC【詳解】A．周期表中的副族、Ⅷ族為過渡金屬元素，都為金屬，故A不選；B．周期表中的IA族包括H、Li、Na、K、Rb、Cs等，不都為金屬元素，故B選；C．非金屬元素位于周期表的右側，包括短周期和長周期元素，故C選；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都為非金屬元素，故D不選；故選：BC。21．4I-+O2+4H+=2I2+2H2O驗證Cl-是否影響KI與O2的反應其他條件相同時，CH3COOH是弱電解質，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱pH=10的KOH溶液電流表指針偏轉，燒杯b的溶液顏色變深3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應速率慢，短時間內難以生成“一定量”碘單質使溶液顏色發(fā)生變化pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應變?yōu)镮O3-和I-【詳解】(1)實驗②是在酸性條件下氧氣將碘離子氧化生成碘單質，碘單質遇淀粉使溶液變藍，其反應的離子方程式是：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）實驗②加入鹽酸電離產生的H+和Cl-，通過實驗③可以排除是否為Cl-離子對于KI與O2的反應的影響；(3)其他條件相同時，CH3COOH是弱電解質，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱，故實驗④比②溶液顏色淺；(4)i．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，故燒杯a中的溶液可以為pH=10的KOH溶液；ii．通入O2后，若電流表指針偏轉，燒杯b的溶液顏色變深，則pH=10時O2也能氧化I-，此猜想不成立。Ⅱ．堿性條件下碘單質發(fā)生歧化反應生成IO3-和I-，則開始滴入時遇淀粉變藍，后碘消耗而褪色，其離子反應方程式為：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；(5)實驗①的現(xiàn)象產生的原因可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應速率慢，短時間內難以生成“一定量”的碘單質使溶液顏色發(fā)生變化；實驗⑥的現(xiàn)象產生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應變?yōu)镮O3-和I-。點睛：本題考查氧元素和碘元素的氧化性強弱的探究，通過對酸堿性溶液中氧的氧化性強弱進行探究，利用碘遇淀粉變藍的現(xiàn)象進行判斷，綜合考查了實驗基礎及電化學基礎，離子反應等知識點，本題解題的關鍵在于實驗條件的理解及離子變化中氧化性、還原性強弱的判斷。22．（1）（2）強酸含氧酸一元酸、揮發(fā)性酸（3）（4）O3（5）B、C、D（6）③⑧⑩⑦⑤⑥⑨【分析】（1）方法一：Fe、H2SO4反應制取氫氣，用氫氣還原氧化銅生成金屬銅，反應方程式是；方法二：氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅溶液，用鐵置換出硫酸銅中的銅，反應方程式是；（2）硝酸在水溶液中能完全電離，所以硝酸屬于強酸；硝酸中含有氧元素，所以硝酸屬于含氧酸；硝酸易揮發(fā)，硝酸屬于揮發(fā)性酸；1個硝酸分子能電離出1個氫離子，所以硝酸屬于一元酸；（3）在水溶液中電離出銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為；（4）由同種元素組成的不同單質互為同素異形體，與O2互為同素異形體的物質的化學式為O3；（5）膠體能產生丁達爾現(xiàn)象。A．氫氧化鐵膠體屬于膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象；B．水不是分散系，不能產生丁達爾現(xiàn)象；C．蔗糖溶液不是膠體，不能產生丁達爾現(xiàn)象；D．氯化鐵溶液不是膠體，不能產生丁達爾現(xiàn)象；E．云、霧屬于膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象；故選B、C、D。（6）A．電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電且是物質本身發(fā)生電離的化合物，強電解質則是指在水溶液中能夠完全電離的電解質，強酸、強堿和大部分鹽均為強電解質，故以上物質屬于強電解質的是③⑧⑩，故答案為：③⑧⑩；B．弱電解質則是指在水溶液中只能部分電離的電解質，弱酸、弱堿和水等屬于弱電解質，故以上物質屬于弱電解質的是⑦，故答案為：⑦；C．非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能夠導電的化合物，NH3和CO2的水溶液雖然能夠導電，但由于不是其本身發(fā)生電離，酒精的水溶液和液體是均不能導電，故屬于非電解質，故以上物質屬于非電解質的是⑤⑥⑨，故答案為：⑤⑥⑨；23．蒸餾燒瓶飽和食鹽水白色沉淀吸收未反應的氯氣溶液變棕黃色被置換出來的I2在KI溶液中溶解度較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應KI被消耗，平衡I2(S)+I-I3-(aq)向左移動，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉淀的形式析出HIO3(或KIO3、HIO、KIO均可)+5取樣，滴加淀粉溶液，振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩【詳解】（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；由于鹽酸具有揮發(fā)性，用MnO2和濃鹽酸共熱制得的Cl2中混有HCl，故B是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，B中的試劑是飽和食鹽水。（2）氯氣與KI溶液反應之后，剩余的氯氣進入硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故當D裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，停止加熱；氯氣有毒，會污染大氣，故E中NaOH溶液的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染大氣。（3）氯氣開始進入C時，Cl2將碘離子氧化成單質碘，所以C中觀察到溶液變棕黃色；不斷向C中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，產生這些現(xiàn)象的原因是：被置換出來的I2在KI溶液中溶解度較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應KI被消耗，平衡I2(S)+I-I3-(aq)向左移動，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉淀的形式析出。（4）氯氣過量時會將碘繼續(xù)氧化成HIO3，發(fā)生的反應為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；C中原KI物質的量為0.005L×0.5mol/L=0.0025mol，根據(jù)I守恒，所得含