高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)-物質(zhì)的量及單位

物質(zhì)的量及單位一、選擇題（共20題，共40分）（2分）含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl?1.5?mol， A．1?mol B．0.5?mol C．0.25?mol （2分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．0.2?mol?H2O2 B．1?mol?HCl（2分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)N A．1?mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為N B．14?g?N2所含的 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?H2O D．1?mol鐵在化學(xué)反應(yīng)中完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為2（2分）設(shè)NA A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO B．1?mol?1H2 C．在任何條件下1?mol?H D．1?mol?H（2分）相等物質(zhì)的量的CO和CO2①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1②它們所含的O原子數(shù)目之比為1:2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3④它們所含的C原子數(shù)目之比為1:1⑤它們的質(zhì)量之比為7:11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤（2分）下列說(shuō)法正確的是 A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 B．摩爾的基準(zhǔn)是?0.012?kg的碳?12 C．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定 D．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同（2分）實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42?、Cl?四種離子，其中K+、C A．2:1 B．2:3 C．4:1 D．4:3（2分）下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是 A．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17?g B．1?mol?H2O C．2?mol水的摩爾質(zhì)量是1?mol水的摩爾質(zhì)量的 D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于236.02×（2分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．1?mol任何物質(zhì)都含有約6.02× B．0.012?kg?12 C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D．1?mol?H（2分）下列敘述中正確的是 A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B．碳的摩爾質(zhì)量為12?g C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10 D．氣體摩爾體積為22.4?L/mol（2分）實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42?、Cl?四種離子，其中K+、C A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．1:1（2分）下列敘述正確的是 A．摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比 C．氣體摩爾體積是指任何條件下1?mol氣體所占的體積，約為22.4? D．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（2分）某溶液中大量存在以下五種離子：MnO4?、SO42?、Fe3+、 A．H+ B．SO32? C．CO（2分）下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是 A．摩爾是一個(gè)物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位 C．摩爾表示物質(zhì)的量 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位（2分）1?mol? A．1?mol氫 B．1?mol氫氣 C．1?mol氫分子 （2分）下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是 A．1.5?mol?CH4 B．1?mol是6.02×1023個(gè)粒子的集合體，如1? C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的 D．摩爾是7個(gè)基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位又是粒子數(shù)目的單位（2分）下列說(shuō)法正確的是 A．摩爾是6.02×10 B．0.012?kg?12 C．1?mol?H D．1?mol?H（2分）一個(gè)A原子的質(zhì)量為m?g，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.9927×10 A．m B．12m1.9927× C．6.02×1023m （2分）某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl?、SO A．1:2 B．2:5 C．3:1 D．1:10（2分）溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl?:S A．CO32? B．Mg2+ C．N二、填空題（共4題，共20分）（5分）當(dāng)物質(zhì)所包含的微粒數(shù)與的原子數(shù)相同時(shí)，這些物質(zhì)就是1?mol（5分）物質(zhì)的量是國(guó)際約定量制的7個(gè)基本量之一，其單位是。當(dāng)物質(zhì)所包含的微粒數(shù)與相同時(shí)，這些物質(zhì)就是1?mol（5分）物質(zhì)的量是國(guó)際約定量制的7個(gè)基本量之一，單位為，單位符號(hào)為。（5分）3.01×1022個(gè)S2?的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為三、綜合題（共4題，共40分）（10分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白：(1)等質(zhì)量的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為；氧原子個(gè)數(shù)之比為(2)1.5?mol?H2SO4的質(zhì)量是g，其中含有(3)9.03×1023個(gè)氨分子含mol?NH(4)下列數(shù)量的各物質(zhì)，所含原子個(gè)數(shù)由大到小的順序是(填序號(hào))。①0.5?mol②1?mol③4°C時(shí)9?mL④0.2?mol（10分）回答下列問(wèn)題：(1)2?mol?CO2中含有mol?C和(2)1?mol?H2SO4中含有mol?H，mol(3)1?mol?CaCl2中含mol?Ca2+(4)mol?H2(5)3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是，與其物質(zhì)的量相等的臭氧（O（10分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)0.5?mol氯化鎂的質(zhì)量是g，其中含有mol(2)現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為mol，中子數(shù)為mol，電子數(shù)為(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積的氣體B2化合生成20體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）（10分）請(qǐng)回答：(1)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)NaCl溶液中有無(wú)SO42?(2)在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為，分子個(gè)數(shù)比為，原子個(gè)數(shù)比為。(3)在一密閉容器中充入a?mol?NO和b?mol?

答案解析一、選擇題（共20題，共40分）1.【答案】B【解析】溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)相等：n(Na+2.【答案】D【解析】H2O2和HCl都是由分子構(gòu)成的，F(xiàn)e3.【答案】B【解析】A.并非所有物質(zhì)均由分子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B.14?g?N2所含的C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.1?mol故選B。4.【答案】A5.【答案】D【解析】①由于N=nN②CO和CO2分子中所含氧原子數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1:2，由于③CO和CO2分子中所含原子數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子的物質(zhì)的量之比為2:3，由于④CO和CO2分子中所含碳原子數(shù)都是1個(gè)，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含碳原子的物質(zhì)的量之比為1:1，由于⑤相等物質(zhì)的量的CO和CO2質(zhì)量之比為6.【答案】B7.【答案】D【解析】方法一：溶液呈電中性，由電荷守恒得：n(K+)×(+1)+n(Cu2+)×(+2)+n(SO42?)×(?2)+n(Cl方法二：根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，設(shè)K+、Cu2+、Cl?個(gè)數(shù)分別為4、5、8，則所帶正電荷總數(shù)為1×4+2×5=14個(gè)，所以負(fù)電荷總數(shù)也必須為14個(gè)，其中Cl?帶的負(fù)電荷為8，所以SO42?所帶的負(fù)電荷為6，所以SO8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】C【解析】A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳的摩爾質(zhì)量為12?g/mol，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×102311.【答案】D【解析】根據(jù)溶液為電中性和溶液中電荷守恒可得：n(K已知K+、Cu2+、C令n(K+)=4?mol4?mol解得：n(Sn(K故選D。12.【答案】B13.【答案】A【解析】根據(jù)電中性原則，溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，設(shè)R所帶電荷數(shù)為x，由n(MnO4?):n(SO42?):n(F故選A。14.【答案】B【解析】物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B正確。15.【答案】C【解析】沒(méi)有指明是1?mol氫分子還是1?mol氫原子，故A錯(cuò)誤；1?mol?H2表示氫氣分子的物質(zhì)的量為16.【答案】A【解析】摩爾不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它不等同于物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾不是基本物理量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.【答案】D18.【答案】B19.【答案】B【解析】令A(yù)l3+、Na+、Cl?的物質(zhì)的量分別為根據(jù)溶液中電荷守恒有3n(A即3×3?mol解得n(S故溶液中Na+和SO20.【答案】B【解析】已知溶液中，各離子個(gè)數(shù)比Cl設(shè)M的個(gè)數(shù)為1，則已知陰離子的個(gè)數(shù)為2+3×2=8，陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為1×3+3×1=6，結(jié)合電荷守恒可以判斷M為陽(yáng)離子，且所帶電荷數(shù)為2，滿足條件的有Mg2+、又由于Ba2+與SO42?故選B。二、填空題（共4題，共20分）21.【答案】12?g22.【答案】mol；12?g23.【答案】摩爾；mol24.【答案】0.05?mol；1.6?g；0.8?【解析】依據(jù)n=NNA，求物質(zhì)的量，n=mM，求質(zhì)量，硫原子質(zhì)子數(shù)是16三、綜合題（共4題，共40分）25.【答案】(1)11:7；11:14(2)147；3；96(3)1.5；4.5(4)④①③②【解析】(1)由公式n=mM可知，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98?g/mol，所以1.5?mol?H2SO4的質(zhì)量是(3)根據(jù)n=NNA，可知9.03×1023(4)③n(H2O)=0.5?mol，①～④物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量