高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試復(fù)習(xí)訓(xùn)練：金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用一、選擇題（共15小題）1.下列金屬材料不屬于合金的是()A.硬鋁 B.黃銅 C.碳素鋼 D.水銀2.可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是()A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉C.氯化鉀 D.氫氧化鈉3.國產(chǎn)大型客機(jī)C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識不正確的是()A.鋁鋰合金密度較小,強(qiáng)度較大,硬度大于純鋁,熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)B.改變原料的配比,可以制得性能不同的鋁鋰合金C.鋁鋰合金具有金屬光澤,可導(dǎo)電、導(dǎo)熱D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同4.收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好,該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是()A.鋁不易被氧化B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁C.鋁的密度小,是一種輕金屬D.鋁易被氧化,形成的氧化膜有保護(hù)作用5.已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間,下列敘述正確的是()A.鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.鋇可以從熔融的KCl中置換出鉀C.氧化性:K+>Ba2+>Na+D.堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH6.欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③7.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是()A.分別加入等量且少量的1mol·L-1的鹽酸,看氣泡產(chǎn)生的快慢B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液,做焰色試驗(yàn),觀察火焰的顏色8.下列離子方程式正確的是()A.鐵跟FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O9.下列說法正確的是()A.NaHCO3受熱易分解,故可用于制胃酸中和劑B.除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可將固體加熱至恒重C.常溫下鋁與濃硫酸劇烈反應(yīng),放出SO2氣體D.用酒精燈加熱鋁箔,鋁會熔化成液滴,但液滴不會掉下來10.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬,下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是()A.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng),故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3D.Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4屬于混合物11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.2.8g鐵所含電子數(shù)為1.3NAB.在加熱條件下,22.4L氯氣與足量鐵反應(yīng)消耗鐵原子的數(shù)目為NAC.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成H2的分子數(shù)目為0.3NA12.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是()A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變B.向溶液中滴入無色KSCN溶液,顯血紅色C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶513.金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是()A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的良好途徑D.Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14.某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn),探究Na2O2與水的反應(yīng):下列說法正確的是()A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅,說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度15.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A.反應(yīng)生成FeOB.濕棉花的主要作用是冷卻試管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后,可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來二、綜合題（共3小題）16.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng),相關(guān)實(shí)驗(yàn)有幾個(gè)不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示:(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時(shí),向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是(填字母)。

A.鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失B.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C.反應(yīng)開始后,溶液由無色變成紅色D.恢復(fù)至室溫,水槽底部有固體物質(zhì)析出(2)請補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉,,

用鑷子夾取切好的金屬鈉投入盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。(3)按圖丙在礦泉水瓶內(nèi)裝滿水,用帶有鈉的帶孔瓶塞塞緊,排出水的體積為16.8mL。假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況,則所用的鈉的質(zhì)量為g。

17.金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路板時(shí),工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,有CuCl2和FeCl2生成,如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖:請回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室中,檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的試劑是,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

(3)寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:①,②,④。

(4)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(填字母)。

A.有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余B.有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余C.鐵、銅單質(zhì)都有剩余D.鐵、銅單質(zhì)都無剩余18.取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,通過計(jì)算回答:(1)A溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比是。

(2)通入CO2氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

參考答案1.DA項(xiàng),硬鋁為鋁和銅等的合金;B項(xiàng),黃銅為銅和鋅等的合金;C項(xiàng),碳素鋼為鐵和碳的合金;D項(xiàng),水銀為單質(zhì)汞,不屬于合金。2.A碳酸氫鈉能與胃酸反應(yīng),使酸性減弱,A正確;氯化鈉不能與胃酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;氯化鉀不能與胃酸反應(yīng),C錯(cuò)誤;氫氧化鈉為強(qiáng)堿,腐蝕性強(qiáng),D錯(cuò)誤。3.D合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低,硬度一般大于各成分金屬,A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;改變原料的配比,可以制得性能不同的鋁鋰合金,B項(xiàng)正確;鋁鋰合金具有金屬的通性,有金屬光澤,可導(dǎo)電、導(dǎo)熱,C項(xiàng)正確。4.D因?yàn)殇X在空氣中易形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜,所以收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好,故D正確。5.D由于鋇的活動性比鈉強(qiáng),所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,A錯(cuò)誤;鋇的活動性弱于鉀,無法用鋇置換鉀,B錯(cuò)誤;由于金屬性:K>Ba>Na,故氧化性為Na+>Ba2+>K+,C錯(cuò)誤;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正確。6.C先加入KSCN溶液,溶液不變紅,證明原溶液中不含F(xiàn)e3+,再加入足量氯水,溶液變紅,證明原溶液中含有Fe2+。7.CA項(xiàng),因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,先生成碳酸氫鉀,鹽酸過量時(shí)才生成氣體,故可行;B項(xiàng),K2CO3受熱不分解,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,故可行;C項(xiàng),兩者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3,故不可行;D項(xiàng),K2CO3的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),NaHCO3的焰色為黃色,可行。8.DA中電荷不守恒,應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+;B中違反反應(yīng)事實(shí),應(yīng)為Fe+2H+Fe2++H2↑;C中得失電子、電荷均不守恒,應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。9.DNaHCO3能與HCl反應(yīng),故NaHCO3可用于制胃酸中和劑,與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱時(shí)NaHCO3分解生成Na2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生“鈍化”,不會劇烈反應(yīng)放出SO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用酒精燈直接加熱的時(shí)候,會發(fā)現(xiàn)鋁變?yōu)榧t熱的液體,可以自由流動,但是卻不會掉下來,D項(xiàng)正確。10.C常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,鈍化是化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵與碘化合生成FeI2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;四氧化三鐵是純凈物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.A22.4L氯氣的狀態(tài)未指明,B項(xiàng)錯(cuò)誤;5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為0.8312.Bn(Fe)=1.12g56g·mol-1=0.02mol,n(Fe3+)=0.025L×2mol·L-1=0.05mol,由反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+13.DTi在稀鹽酸中比Mg在稀鹽酸中放出氣泡的速率慢,說明Ti的活潑性比Mg的弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ti和Mg均能與稀鹽酸反應(yīng),所以不能用此法提純金屬Ti,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Ti是較為昂貴的金屬,用Ti來制取Cu,成本上不合算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;活潑金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)一般伴隨著固體質(zhì)量的減少和氣體的產(chǎn)生,Cu加入稀鹽酸中沒有發(fā)生明顯變化,說明兩者之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D項(xiàng)正確。14.C過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉是堿,使酚酞變紅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;④中紅色褪去,可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性,能氧化有色物質(zhì),漂白褪色,C項(xiàng)正確;過氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下分解生成水和氧氣,即驗(yàn)證過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫,不是降低了水中氧氣的溶解度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.CA.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,錯(cuò)誤;B.濕棉花的作用是提供反應(yīng)物水蒸氣,錯(cuò)誤;C.使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2,反應(yīng)一段時(shí)間后,有肥皂泡吹起時(shí),用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)聽到爆鳴聲時(shí),說明反應(yīng)生成了H2,正確;D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引,故不能立即分離出鐵粉,錯(cuò)誤。16.解析:(1)鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成白色沉淀,C描述不正確。(3)Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體16.8mL,m(Na)=16.8×10-答案:(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的鈉粒,將多余的鈉放回原試劑瓶(3)0.034517.解析:廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3,向?yàn)V液中加入過量Fe,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++FeCu+Fe2+,然后過濾,濾液中含有FeCl2,濾渣中含有Cu、Fe,向?yàn)V渣中加入過量鹽酸,Fe溶解,Cu不溶解,然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu,濾液中含有FeCl2,向FeCl2溶液中通入過量Cl2,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,從而得到FeCl3溶液。(1)Fe3+和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物Fe(SCN)3而使溶液呈紅色,可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+。(2)氯化鐵具有氧化性,能氧化Cu生成銅離子,自身被還原生成氯化亞鐵,離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(3)通過以上分析知,①、②、④分別是Fe、FeCl2、HCl。(4)FeCl2與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3,化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3。(5)A項(xiàng),加入鐵和銅的混合物,鐵首先與氯化鐵反應(yīng),可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余;B項(xiàng),加入鐵和銅的混合物,鐵首先與氯化鐵反應(yīng),銅后參加反應(yīng),不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況;C項(xiàng),若氯化鐵的量少,加入的鐵粉和銅粉都可能有剩余;D項(xiàng),若氯化鐵的量多,加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng),不會有剩余。答案:(1)KSCN溶液溶液變成紅色(2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(3)FeFeCl2HCl(4)2FeCl2+Cl22FeCl3(5)B18.解析:CO2與NaOH溶液反應(yīng)有如下兩種“邊界”情況:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O①,CO2+NaOHNaHCO3②,故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下四種可能:Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。當(dāng)將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時(shí),Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl③,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑④,并且可以看出,當(dāng)反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí),兩個(gè)過程消耗HCl的量相等;若