反應(yīng)熱 焓變 課時練 高二化學人教版（2019）選擇性必修一

反應(yīng)熱焓變一、選擇題（共13題）1．下列有關(guān)化學能與熱能的說法錯誤的是()A．燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)B．化學反應(yīng)必然伴隨著能量的變化C．吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能進行的反應(yīng)D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因2．下列關(guān)于反應(yīng)ΔU的說法中正確的是()A．ΔU<0時，反應(yīng)吸收能量B．ΔU>0時，反應(yīng)釋放能量C．化學反應(yīng)體系處于靜止狀態(tài)時，ΔU＝Q＋WD．ΔU＝ΔH3．如圖所示，下列有關(guān)化學反應(yīng)和能量變化的說法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生4．根據(jù)圖示，下列說法正確的是()A．斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B．反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的O—H更牢固C．eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=OH(g)＋H(g)ΔH>0D．H2O(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)ΔH<05．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是()A．中和熱ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C.玻璃攪拌器的材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確6．用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實驗和中和反應(yīng)的說法正確的是()A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B．玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C．中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在25℃和101kPa下，強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ·mol－1的熱量7．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B．為準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒炋、酒精燈、溫度計等8．下列說法正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．當反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物能量大于生成物能量時ΔH的符號為“－”9．下列變化一定為放熱的化學反應(yīng)的是()A．H2O(g)=H2O(l)放出44kJ熱量B．ΔH>0的化學反應(yīng)C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學反應(yīng)10．下列說法正確的是()A．化學鍵的斷裂與形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)B．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件C．所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律D．化學變化一定有化學鍵的斷裂和形成，有化學鍵斷裂或生成一定發(fā)生了化學變化11．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．破壞1molH—O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1D．H2(g)中的H—H比H2O(g)中的H—O牢固12．反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．因為是分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)吸熱B．由途徑a變成b改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．該反應(yīng)說明H2O2(l)比H2O(l)穩(wěn)定13．異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過程的體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定B．此過程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂C．異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．1mol產(chǎn)物①或②中均含有7mol共價鍵二、非選擇題（共2題）14．在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是________(填字母)。A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定發(fā)生D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒定律(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________。15．如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化的示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________________________________________________?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳?、選擇題（共13題）1．解析：選C物質(zhì)的燃燒過程伴隨能量的釋放，燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，故A正確；化學反應(yīng)一定伴隨物質(zhì)的變化和能量的變化，能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一，故B正確；并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱的，但是不需要任何條件即可發(fā)生，故C錯誤；化學鍵舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，故D正確。2．解析：選CΔU＝U(生成物)－U(反應(yīng)物)，ΔU>0時，反應(yīng)吸收能量，反之，ΔU<0時，反應(yīng)釋放能量，若化學反應(yīng)體系處于靜止狀態(tài)時，則ΔU＝Q＋W，ΔU為物體內(nèi)能的變化值，而ΔH表示反應(yīng)熱，兩者不一定相等，故選C。3．解析：選C圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，故A錯誤；圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩(wěn)定，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故B錯誤；圖a表示的是放熱反應(yīng)，圖b表示的是吸熱反應(yīng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；放熱反應(yīng)不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應(yīng)是需要高溫才能進行的放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是不需要加熱就能進行的吸熱反應(yīng)，故D錯誤。4．解析：選C氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，斷開H—H和O—O非極性鍵的能量低于生成H—O極性鍵的能量，故A錯誤；水分子中2個O—H的鍵能相同，反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ生成的O—H牢固性相同，故B錯誤；由圖可知，eq\f(1,2)molO2(g)與1molH2(g)的總能量低于1molOH(g)與1molH(g)具有的總能量，故eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=OH(g)＋H(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；由圖可知，1molH2O(g)具有的能量低于eq\f(1,2)molO2(g)與1molH2(g)具有的總能量，故H2O(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤。5．解析：選CA項，中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，錯誤；B項，每次實驗中需要測量NaOH溶液的溫度、鹽酸的溫度和反應(yīng)后混合溶液的溫度，一般實驗要再重復操作兩次，所以至少測9次，錯誤；C項，銅容易導熱，使熱量損失，所以測量的中和熱數(shù)值偏小，正確；D項，當酸中的H＋和堿中的OH－的物質(zhì)的量相等時，實驗過程中稍有誤差就不能確定產(chǎn)生水的量，一般都是有一種物質(zhì)稍微過量，錯誤。6．解析：選C隔熱層只能減少熱量損失，無法避免熱量損失，故圖中條件下實驗過程中一定有熱量損失，A錯誤；銅有良好的傳熱性，用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器會增加熱量損失，故不能用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器，B錯誤；中熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則中和反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；由中和熱的定義可知，強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，D錯誤。7．解析：選A玻璃攪拌器起攪拌作用，能加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差，故A正確；溫度計用來測燒杯內(nèi)的混合液的溫度，其水銀球不能接觸燒杯底部，故B錯誤；中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，但是選擇弱酸醋酸時，反應(yīng)過程中，醋酸電離要吸熱，測得的中和熱數(shù)值不同，故C錯誤；中和熱測定用不到酒精燈，故D錯誤。8．解析：選D焓變與反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度及壓強有關(guān)，反應(yīng)物的量越多則焓變值越大，A錯誤；當反應(yīng)放熱時ΔH<0，反應(yīng)吸熱時ΔH>0，B錯誤；反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的條件是否加熱沒有直接關(guān)系，加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，C錯誤；一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為負值，反之反應(yīng)吸熱，ΔH為正值，D正確。9．解析：選DH2O(g)=H2O(l)為物理變化，A項錯誤；ΔH>0，反應(yīng)吸收熱量，B項錯誤；不知道斷裂化學鍵時吸收能量的情況，無法確定反應(yīng)是放熱還是吸熱，C項錯誤；由題圖可知H(生成物)<H(反應(yīng)物)，ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)<0，反應(yīng)放熱，D項正確。10．解析：選C舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，當吸收的能量大于放出的能量時反應(yīng)吸熱，反之則放熱，所以化學鍵的斷裂與形成與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，故A錯誤；某些放熱反應(yīng)需要一定條件引發(fā)，如燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故B錯誤；所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律，C正確；有化學鍵的斷裂或形成不一定發(fā)生了化學變化，如HCl溶于水時共價鍵斷裂，但并沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤。11．解析：選D該反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，A說法正確；根據(jù)舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量可知，H—O的鍵能＝eq\f(2×436kJ·mol－1＋498kJ·mol－1＋483.6kJ·mol－1,4)＝463.4kJ·mol－1，故破壞1molH—O鍵需要的能量是463.4kJ，B說法正確；已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1，C說法正確；H2(g)中的H—H的鍵能為436kJ·mol－1，H2O(g)中的H—O的鍵能為463.4kJ·mol－1，則H2(g)中的H—H比H2O(g)中的H—O穩(wěn)定性差，D說法錯誤。12．解析：選C據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以為放熱反應(yīng)，故A錯誤；據(jù)圖可知途徑a變?yōu)閎時反應(yīng)物和生成物的能量沒有發(fā)生變化，所以不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；據(jù)圖可知2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)＋1molO2(g)的能量，所以1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C正確；能量越低越穩(wěn)定，所以H2O(l)更穩(wěn)定，故D錯誤。13．解析：選A能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖示可知，產(chǎn)物②比產(chǎn)物①的能量更低，故產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定，A正確；根據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)過程中有碳碳鍵的斷裂和氫氯鍵的斷裂，故B錯誤；根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式可知，1mol產(chǎn)物①或②中均含有13mol共價鍵，D錯誤。二、非選擇題（共2題）14．解析：(1)每個反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律，原子數(shù)目和種類不會改變，A、D項正確；任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化，不一定為氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱是為了使舊化學鍵斷