高三化學一輪備考復習化學平衡移動測試題

第=page2727頁，共=sectionpages11頁第=page2626頁，共=sectionpages2626頁化學平衡移動測試題-高三化學一輪備考復習一、單選題（本大題共15小題）可逆反應aA(g)+bB(g)?cC(g)中生成物C的體積分數(shù)(C％)與壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示，關于該反應的判斷正確的是(????)A.該反應不能自發(fā) B.該反應能自發(fā)進行

C.△H>0，△S>0 D.△H<0，△S<0在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)A.反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c在恒容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3A. B.

C. D.在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g)△H(△H>0)，在溫度為T1、A.A、C兩點的反應速率：A>C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

可逆反應N2(g)+3H2(g)ABCD研究目的壓強對反應的影響(溫度對反應的影響平衡體系中增加N2的影響催化劑對反應的影響示意圖A.A B.B C.C D.D可逆反應mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖(T2>A.到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B.平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

D.化學方程式中一定有：n>p+q一定溫度下，在體積為2?L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是：(

)A.反應的化學方程式為2X=3Y+Z

B.t?min時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C.若t=4，則0～4?min內(nèi)X的化學反應速率為0.1?mol·L?1·min?1

D.溫度、體積不變，在下列反應中：A2(g)+BA.①② B.③④ C.①④ D.①⑤電鍍廢液中Cr2O72?可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：A. B.

C. D.在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)n(CO2)]充入H2和CA.該反應的△H>0

B.氫碳比：X<2.0

C.在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)小于P點的v(逆)

D.P點溫度下，反應的平衡常數(shù)為在1.0?L恒容密閉容器中投入1?mol?CO2和2.75?mol?H2發(fā)生反應CA.該反應的正反應為吸熱反應

B.壓強大小關系為p1<p2<p3

C.M點對應平衡常數(shù)K的值約為1.04×10?2

D.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6A. B.

C. D.SiCl4是一種重要的化工原料，SiCl4氫化為SiHCl3A.n點v正>v逆

B.m點v逆大于q點v逆

C.p點后，轉(zhuǎn)化率下降可能是平衡左移環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(????)A.T1<T2

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

D.向密閉容器中充入，發(fā)生反應，達到平衡時，體系中B的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列判斷正確的是(

)A.該反應的，

B.M、N點的化學平衡常數(shù)：

C.P、M點A的轉(zhuǎn)化率：

D.恒溫恒容條件下，P點時向容器中再充入少量A，達到新平衡時，增大二、填空題（本大題共5小題）元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應：

3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，每生成2.24LO2(標準狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______．

(2)在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘．為了檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉?碘化鉀溶液．看到的現(xiàn)象是______，相應的離子方程式是______．

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO?強．25℃時氯氣?氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)?Cl2(aq)

①

Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl?

②

HClO?H++ClO?(1)氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)，反應過程中能量變化如圖1所示：

(1)若已知某些化學鍵的鍵能用字母表示如表：(計算用含a、b、化學鍵C?HO?HC=OH?H鍵能(kJ/mol)abcd(2)在恒溫恒容條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.2v正(CO2)=v逆(H2O)

b.容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化

c.平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

d.當4mol?C?H鍵斷裂時，同時又2mol?C=O鍵斷裂

(3)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為______。

②反應開始至2min，氣體Y速率平衡原理是化學中的重要原理，分析以下兩個反應體系，回答問題。

298?K時，將Na3AsO3、I2和NaOH三種溶液混合，發(fā)生反應：AsO33?(aq)+I下列可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A.溶液的pH不再變化

B.v(I??)=2v(AsO?33?)

tm時，v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm時v逆_____tn寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______________________________。(1)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是________；bc過程中改變的條件可能是_____________；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c—d處．

(2)酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因______。

(3)反應m?A+n?B?p?C在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是________________

。

②若C為氣體，且m?+?n?=?p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。

③如果在體系中增加或減少(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。

則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：___________________

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

a.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol—1b.CH3OH(g)+?1/2O2(g)=2H2(g)+CO2(g)

△H2

已知H2(g)+?1/2O2(g)=H2O(g)

△H3=?241.8kJ·mol?1則反應②的△H2=______________

kJ·mol?1。

(2)工業(yè)上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H______________0(填“>”“<”或“=”)．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1______________K答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查圖象分析判斷及知識綜合應用能力，正確判斷焓變、熵變及反應自發(fā)性是解本題關鍵，知道溫度、壓強對化學平衡移動影響原理，注意“先拐先平數(shù)值大”的靈活應用，題目難度不大。

【解答】

根據(jù)“先拐先平溫度高或壓強大”可知，溫度：T2>T1，壓強P2>P1；其它條件不變時升高溫度C含量減小，則平衡逆向移動，△H<0；增大壓強，C含量減小，平衡逆向移動，則a+b<c。

根據(jù)以上分析知，△H<0、a+b<c，則△S>02.【答案】D

【解析】解：A、升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應為放熱反應，即△H<0，故A錯誤；

B、X點沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，延長時間導致消耗的NO量增多，導致NO轉(zhuǎn)化率提高，故B錯誤；

C、Y點所示條件下達到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故C錯誤；

D、380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol?L?1，反應正向移動，則c平衡(O2)<5.0×10?4mol?L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時c(NO)=c(NO2)，化學平衡常數(shù)K=c2(NO2)c(O2)?c2(NO)>15.0×10?4=2000，故D3.【答案】B

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查溫度、壓強、濃度對化學平衡的影響，以及平衡常數(shù)的影響因素，熟練掌握化學平衡的影響因素是解題的關鍵。

【解答】

根據(jù)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，該反應正反應是氣體體積減小的放熱反應，

A、達到平衡后，增大SO2的濃度，氧氣的轉(zhuǎn)化率增大，但二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；

B、該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但平衡常數(shù)保持不變，故B正確；

C4.【答案】C

【解析】解：A.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A<C，故A錯誤；

B.在體積恒定的密閉容器中，增大壓強，即增大物質(zhì)的濃度，所以C點的濃度大，A點的濃度小，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤；

C.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；

D.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：A<C，故D錯誤；

故選：C。

N2O4(g)=2NO2(g)△H=+57kJ?mol?1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．

A、A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快；

5.【答案】C

【解析】【分析】本題主要考查了影響平衡移動的因素，中等難度，解題時注意對圖像的觀察，理清各個物理量的變化關系?！窘獯稹緼.該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖像不符，故A錯誤；

B.因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；

C.反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖像符合，故C正確；

D.因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖像不符，故D錯誤。

故選C。

6.【答案】B

【解析】解：A、使用催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不移動，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；

B、由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動，故B正確；

C、達平衡后增加A的量，因A為固體，對平衡無影響，故C錯誤；

D、增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故n<p+q，故D錯誤。

故選：B。

由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強為P2先到達平衡，故P2>P1，增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故n<p+q．

A、催化劑對化學平衡移動無影響．

B、由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動．

C、A為固體，對平衡無影響．

D、增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動．

圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案．

7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖象分析、化學平衡的計算，題目難度中等，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。

【解答】

A.由圖象可以看出，反應中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應的化學方程式為：2X?3Y+Z，故A錯誤；

B.t時，正、逆反應繼續(xù)進行，反應達到化學平衡，是動態(tài)平衡，故B錯誤；

C.若t=4，則0～t的X的化學反應速率v=?2.4?1.6?2×4?mol?L?1?min?1=0.1mol?L?1?min?1，故C正確；

D.溫度、體積不變，t8.【答案】D

【解析】解：該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；

該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；

故選D．

該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強變化選擇．

本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，比較基礎，注意理解平衡移動原理．

9.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查影響化學平衡移動和化學反應速率的因素，明確圖像中縱橫坐標表示的量，將理論分析與圖像有機的結(jié)合在一起即可解答，難度不大。

【解答】

A.由△H<0，則正反應是一個放熱的反應，升高溫度，K減小，故A正確；

B.pH增大，溶液堿性增強，會中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方向移動，Cr2O72?的轉(zhuǎn)化率會增大，與圖中不符，故B錯誤；

C.溫度升高，正、逆反應速率都增大，與圖中不符，故C錯誤；

D.增大反應物Pb2+的濃度，平衡向正方向移動，則C10.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應越大，則正反應為放熱反應，故△H<0，故A錯誤；

B.氫碳比[n(H2)n(CO2)]越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故氫碳比：X>2.0，故B錯誤；

C.相同溫度下，Q點二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明Q點未到達平衡，反應向正反應進行，逆反應速率增大到平衡狀態(tài)P，故在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)小于P點的v(逆)，故C正確；

D.由圖可知，P點平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，氫碳比[n(H2)n(CO2)]=2，設起始時氫氣為2mol/L、二氧化碳為1mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.5mol/L，則：

2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)

起始濃度(mol/L)：1

2

0

0

變化濃度(mol/L)：0.5

1.5

0.25

1

平衡濃度(mol/L)：0.5

0.5

0.25

1

平衡常數(shù)K=c(C2H4)×c4(H2O)c2(CO2)×c6(H2)=0.25×140.52×0.56=64，故D錯誤，

故選：C。

A.由圖可知，隨溫度升高CO11.【答案】C

【解析】【分析】本題考查化學平衡圖像分析、化學平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)計算，難度中等。【解答】A..由圖可知，隨著溫度升高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量在減小，所以升溫平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.由圖可知，作一條等溫線，因為該反應為氣體體積減小的反應，壓強越大，平衡時甲醇的物質(zhì)的量也越大，所以p1>p2>p3，故B錯誤；

C.由圖可知，M點對應的甲醇產(chǎn)量為0.25mol，則

CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol)

1

2.75

0

0

反應(mol)

0.25

0.75

0.25

0.25

平衡(mol)

0.75

2

0.25

0.25

又體積為1.0L，所以K=0.25×0.250.75×23=1.04×

12.【答案】C

【解析】【分析】

本題以圖象為載體考查了外界條件對化學平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡。由4NH3(g)+5OA.該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確；

B.該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確；

C.該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤；

D.催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確。

故選C。

13.【答案】B

【解析】解：A.n點平衡正向移動，則：v正>v逆，故A正確；

B.m比q點溫度低，則v逆：m點<q點，故B錯誤；

C.p點轉(zhuǎn)化率最大，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，可能正反應放熱，平衡左移，故C正確；

D.正反應氣體系數(shù)減小，加壓平衡右移，有利于提高混合氣體中SiHCl3的體積分數(shù)，故D正確；

故選：B。

A.由圖可知，n、o點平衡正向移動；

B.且溫度越高、反應速率越快；

C.p點轉(zhuǎn)化率最大，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，可能正反應放熱；14.【答案】B

【解析】解：A.溫度越高，反應速率越快，單位時間內(nèi)反應物減少越多，故T2>T1，故A正確；

B.濃度越大，反應速率越快，故a點的反應速率大于c點的反應速率，故B錯誤；

C.a點、b點反應一直正向進行，故v正>v逆，a點反應物濃度大于b點，故a點正反應速率大于b點的逆反應速率，故C正確；

D.b點時環(huán)戊二烯的濃度1.5mol/L降低至0.6mol/L，減少了0.9mol/L，故二聚體的濃度為0.45mol?L?1，故D正確，

故選：B。

A.溫度越高、反應速率越快；

B.b點時環(huán)戊二烯的濃度1.5mol/L降低至0.6mol/L；

C.a點反應物濃度大于b點；15.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查化學平衡移動和圖像問題，難度不大，重在掌握化學平衡移動的相關理論知識的運用是解題關鍵。

【解答】

A.由MP這條線可知升高溫度，B的百分含量減少，說明升溫平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，ΔH<0，增加壓強，減少，說明逆向移動，a<b+c，反應后氣體增多，ΔS>0，故A錯誤；

B.溫度一樣，M、N兩點的化學平衡常數(shù)：KM=KN，故B錯誤；

C.

結(jié)合A的分析可知，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，則P、M兩點A的轉(zhuǎn)化率：P<M，故C正確；

D.向P點再充入少量A，相當于在原平衡的基礎上增加壓強，平衡逆向移動，達新平衡時，減少，故D錯誤。

故選C16.【答案】(1)2：3；0.6NA；

(2)溶液變藍；5I?+IO3?+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO?；

(3)[【解析】【分析】

本題考查了氧化還原反應中氧化劑還原劑判斷及計算、離子方程式書寫、化學平衡常數(shù)及計算、平衡移動，題目難度較大。

【解答】

(1)據(jù)其電子轉(zhuǎn)移情況分析，還原劑為H2O和BrF3，氧化劑為BrF3，每生成1molO2，有2molH2O和1molBrF3作還原劑，2molBrF3作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：3，生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故答案為：2：3；0.6NA；

(2)碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為5I?+IO3+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO?，淀粉遇碘變藍色，故答案為：溶液變藍；5I?+IO3?+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO?；

(3)上述體系中屬于電離平衡的是HClO?H++ClO17.【答案】(a+b?c2?d)kJ

acd

3X+Z?2Y

0.05mol【解析】解：(1)一個化學反應的反應熱可以由反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該反應的反應熱為+(4a+4b?2c?4d)kJ/mol，即每生成4mol氫氣需要從外界吸收(4a+4b?2c?4d)kJ的能量，當生成1mol氫氣時，需要吸收14×(4a+4b?2c?4d)=(a+b?c2?d)kJ的能量，

故答案為：(a+b?c2?d)kJ；

(2)a.當2v正(CO2)=v逆(H2O)時，即二氧化碳的生成速率與水的生成速率比為2：1時，可以判斷化學反應達到平衡狀態(tài)，a正確；

b.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應體系內(nèi)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，反應容器的體積不變，體系中混合氣體的密度恒不變，不能判斷反應達平衡，b錯誤；

c.隨著反應的不斷進行，反應體系中總物質(zhì)的量逐漸增大，當反應達平衡時，體系中總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，體系中的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以判斷反應達平衡，c正確；

d.當斷裂4molC?H鍵指的是CH4的消耗速率，當斷裂2molC=O鍵指的是CO2的消耗速率，當反應物的消耗速率與生成物的消耗速率比等于化學計量數(shù)比時，可以判斷反應達平衡，d正確；故答案為：acd；

(3)根據(jù)圖示，起始時X物質(zhì)為1mol，平衡時為0.7mol，消耗了0.3mol；起始時Z物質(zhì)為1mol，平衡時為0.9mol，消耗了0.1mol；起始時Y物質(zhì)為0，平衡時為0.2mol，生成了0.2mol，故X、Z為反應物，Y為生成物，故該反應的反應方程式為3X+Z?2Y；2min內(nèi)Y物質(zhì)的反應速率v=△c△t=0.2mol2L2mmin=0.05mol?L?1?min?1，故答案為：3X+Z?2Y；0.05mol?L?1?min?1；

(4)利用2H2+O2=2H2O的燃燒反應，可以構(gòu)成一個以KOH溶液作電解質(zhì)溶液的燃料電池，反應中O2得到電子，在正極反應，故正極的反應式為O2+4e?+2H2O=4OH?，故答案為：O2+4e?18.【答案】【小題1】AC；【小題2】大于；小于；tm時生成物濃度較低，所以v【小題3】K=c(As

【解析】1.

【分析】

本題化學平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握圖象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，題目難度中等。

【解答】

A.溶液pH不變時，則c(OH?)也保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.同一個化學反應，速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡，都存在v(I?)=2v(AsO33?)，故B錯誤；

C.c(AsO43?)c(AsO33?)不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；【分析】

本題考查有關反應速率的判斷，難度不大，掌握反應速率的概念是解答的關鍵。

【解答】

反應從正反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行，則v正

大于v逆，故答案為：大于；

tm時生成物比tn3.

【分析】

本題考查有關化學平衡常數(shù)知識，難度較小，掌握概念是解答的關鍵。

【解答】

根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念，由反應AsO33?

(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)?As

19.【答案】(1)升溫；減小SO3

濃度；

(2)酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快，但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低

(3)①m+n?>?p；②逆；③氣【解析】【分析】

本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象問題，化學平衡常數(shù)的含義和表達式的書寫知識，平衡標志的分析判斷，化學平衡的移動等知識，把握催化劑對反應速率的影響及蛋白質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意把握曲線的變化趨勢以及外界條件對化學平衡的影響。

【解答】

a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結(jié)果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基