張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2019-2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2019_2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2019_2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析PAGE24-河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2019_2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2019-2020學年高一化學下學期期末考試試題（含解析)一、單選題(本大題共19小題，共57.0分)1?；瘜W與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是A.“一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素B。“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C.高鐵酸鉀是新型高效水處理劑,既能消毒殺菌又能凈水D。汽車尾氣中含有的氮氧化物，是由于汽油的不完全燃燒造成的【答案】C【解析】【詳解】A．絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，A錯誤；B．碳纖維是一種碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料,B錯誤；C．高鐵酸鉀中Fe元素的化合價為+6價，處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，可吸附懸浮物起凈水的作用,C正確;D．汽油不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳，汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物是在汽車發(fā)動機氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮氣和氧氣反應生成的，D錯誤；答案選C。2。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A.煤的氣化和液化B.用“地溝油"制作肥皂C。石油的分餾D。用灼燒的方法鑒別羊毛和合成纖維【答案】C【解析】【詳解】A．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為CO和H2等氣體燃料，煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為CH3OH等液體燃料，故均為化學變化，A不合題意；B．用“地溝油”制作肥皂是油脂在堿性條件下的水解反應,故為化學變化，B不合題意；C．石油的分餾是利用石油中各組分的沸點不同而進行分離的一種物理方法，C符合題意；D．用灼燒的方法鑒別羊毛和合成纖維，燃燒均為化學變化，D不合題意；故答案為：C.3.下列化學用語正確的是A.的結構示意圖： B.的電子式：C。分子的球棍模型： D。HClO的結構式：【答案】D【解析】【詳解】A．Cl—的核電荷數(shù)為17，其離子結構示意圖為，A錯誤；B．CO2分子中C和每個O形成兩對共用電子對，O原子周圍有2對孤電子對，正確的電子式為，B錯誤；C．為甲烷的比例模型，而甲烷的球棍模型為,C錯誤；D．HClO為共價化合物,其中心原子為O,分別與H、Cl形成一對共用電子對，則結構式為H—O—Cl，D正確；答案選D。4。下列各組中的物質(zhì)所含化學鍵類型完全相同的是A.和 B.和C.和 D。和NaOH【答案】A【解析】【詳解】A．CH4和CCl4均為共價化合物，兩者均只含有共價鍵,A符合題意；B．H2O為共價化合物，只含有共價鍵，NH4Cl為離子化合物，既含有離子鍵、又含有共價鍵，B不符合題意；C．Na2O和Na2O2均為離子化合物,但Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵、也含有共價鍵，C不符合題意；D．MgF2和NaOH均為離子化合物，但MgF2中只含有離子鍵，NaOH中既含有離子鍵、也含有共價鍵，D不符合題意；答案選A.5.我國古代在冶金過程中積累了豐富的化學知識，下列說法不正確的是A。韓非子中提到“麗水之中生金”，說明在自然界中存在游離態(tài)的金B(yǎng).神農(nóng)本草經(jīng)中提到：“白青堿式碳酸銅得鐵化為銅”,其中白青屬于鹽C.呂氏春秋中有“金即銅柔錫柔,合兩柔則剛”的論述，表明合金的硬度比組成它的純金屬大D。水經(jīng)注中記載:“屈茨北二百里有山即突厥金山，人取此山石炭，冶此山鐵，恒充三十六國用“,說明可以用煤提供能量使鐵礦石發(fā)生氧化反應【答案】D【解析】【詳解】A．金的化學性質(zhì)很不活潑,在自然界中以游離態(tài)存在，A正確；B．白青堿式碳酸銅屬于堿式鹽，B正確；C．合金的硬度比各組分的純金屬硬度大，熔沸點比各組分純金屬的熔沸點低,C正確；D．人取此山石炭，冶此山鐵，還原出鐵單質(zhì)，說明可以用煤燃燒生成的CO和提供的能量使鐵礦石發(fā)生還原反應,D錯誤;答案選D。6。為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A。標準狀況下，苯所含分子數(shù)為B。lmolFe與充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C。和的混合氣體中含有的鍵數(shù)目為D。一定條件下，密閉容器中與充分反應后，容器中分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．由于苯在標準狀況下為液體,不能用22.4L/mol進行換算,苯所含分子數(shù)遠小于,A錯誤；B．lmolFe與充分反雖然生成FeCl3，但由于1molCl2只能提供2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B錯誤；C．和的混合氣體中假設為xg、C3H6則(28-x）g，則含有的鍵數(shù)目為，故C正確；D．一定條件下,密閉容器中與充分反應后，由于該反應是個可逆反應,各反應物都不可能完全轉(zhuǎn)化，故容器中分子數(shù)小于，D錯誤；故答案為C.7。下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是A.Na＋、Ag＋、Cl－、CO B.Na＋、Mg2＋、Cl－、SOC。Fe3＋、K＋、SO、OH－ D。Fe2＋、H＋、SO、NO【答案】B【解析】【詳解】A．銀離子和氯離子、碳酸根均會生成沉淀不能大量共存，故A不符合題意；B．四種離子相互不反應，可以大量共存，故B符合題意;C．氫氧根和鐵離子會生成沉淀不能大量共存,故C不符合題意；D．硝酸根會在酸性環(huán)境下將亞鐵離子氧化而不能大量共存,故D不符合題意；故答案B。8.下列指定反應的離子方程式書寫不正確的是A.用稀硝酸溶解氧化亞鐵：B。用溶液蝕刻Cu電路板：C.用稀NaOH溶液吸收:D.用飽和溶液除去中的HCl：【答案】A【解析】【詳解】A．稀硝酸溶解氧化亞鐵，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：，A錯誤;B．和Cu反應,生成氯化銅和氯化亞鐵離子方程式為：，B正確；C．NaOH和反應,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為:，C正確；D．和HCl反應,生成氯化鈉,水和二氧化碳，離子方程式為:,D正確；故選A。9。某普通鋅錳干電池的結構如圖所示。下列說法不正確的是A.鋅筒是負極 B。移向石墨電極C。石墨電極上發(fā)生還原反應 D.電子經(jīng)石墨和電解質(zhì)溶液流向鋅筒【答案】D【解析】【分析】鋅錳干電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極，石墨作正極，二氧化錳在正極上得電子發(fā)生還原反應，氯化銨是電解質(zhì)，原電池中陽離子移向正極，電子從負極經(jīng)導線流向正極，不能通過電解質(zhì)溶液?！驹斀狻緼．由上述分析可得鋅筒是原電池的負極，A項正確；

B．原電池中銨根離子為陽離子，定向移向正極，即向石墨電極定向移動，B項正確；C．石墨電極是正極，電極上發(fā)生還原反應，C項正確;D．電子不能通過電解質(zhì)溶液，D項錯誤；故選D。10.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應關系正確的是A。金屬鈉有強還原性，用于制作高壓鈉燈B。84消毒液有堿性，用作消毒劑和漂白劑C.活性鐵粉有還原性，用作食品袋中的除氧劑D.過氧化鈉有漂白性，用作航空和潛水的供氧劑【答案】C【解析】【詳解】A．鈉灼燒發(fā)出黃光,透霧力強，可用于制作高壓鈉燈，與鈉的還原性無關，故A錯誤;B．84消毒液中含有NaClO，具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，用作作消毒劑和漂白劑,與消毒液有堿性無關,故B錯誤；C．活性鐵粉易與氧氣反應，消耗氧氣,可防止食品變質(zhì),故C正確；D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，用作供氧劑，與漂白性無關,故D錯誤；故答案選C。11.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是A。葡萄糖和麥芽糖互為同分異構體B。植物油中含有不飽和鍵，能使的溶液褪色C。向蛋白質(zhì)溶液里加入飽和溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物，一定條件下都能水解【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，而麥芽糖的分子式為C12H22O11,故二者不互為同分異構體，A錯誤；B．油脂分為油和脂肪，植物油熔點較低是由于其中含有不飽和鍵，故能使的溶液褪色，B正確;C．向蛋白質(zhì)溶液里加入飽和溶液，蛋白質(zhì)析出，該過程是蛋白質(zhì)的鹽析,鹽析是個可逆過程，故再加水又能重新溶解,C錯誤；D．糖類中的葡萄糖、果糖等為單糖不是高分子也不能水解,油脂不是高分子化合物，只有蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素屬于天然有機高分子化合物,一定條件下都能水解，D錯誤;故答案為：B。12.山梨酸是一種無色針狀晶體，結構簡式為下列說法不正確的是A。山梨酸的分子式為B。山梨酸分子中含有2種官能團C。山梨酸能發(fā)生加成反應，氧化反應、酯化反應D.1mol山梨酸分別與足量的Na、反應,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積相同【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)山梨酸的分子式可知，含有6個C，8個H，2個O，所以山梨酸的分子式為，A正確;B．山梨酸分子中含有羧基和碳碳雙鍵2種官能團，B正確；C．山梨酸含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應和氧化反應，含有羧基,能發(fā)生酯化反應，C正確；D．1mol山梨酸與足量的Na反應，生成0.5mol氫氣，1mol山梨酸與足量的反應，生成1mol二氧化碳，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積不相同，D錯誤;故選D。13.下列表示反應的反應速率中最快的是A.

B。

C。

D.

【答案】D【解析】【詳解】不同的物質(zhì)描述的反應速率,在比較快慢時，需轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率，轉(zhuǎn)化的依據(jù)是速率之比等于化學計量數(shù)之比.A．

B．

=0.2，所以

C．

=0.15,所以

D．

，所以

綜上所述，化學速率最快的是D，故選D。14。汽車尾氣處理的反應為。下列說法不正確的是A.升高溫度可使正增大、逆減小B。使用高效催化劑可有效提高正反應速率C.反應達到化學平衡狀態(tài)時，D。單位時間內(nèi)消耗CO和的物質(zhì)的量相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．溫度升高,活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大,反應的正、逆反應速率均增大，A錯誤;B．使用高效催化劑可降低反應的活化能,從而有效提高正反應速率，B正確;C．反應達到化學平衡狀態(tài)時，，根據(jù)化學計量數(shù)與化學反應速率成正比可知，，因此，C正確；D．單位時間內(nèi)消耗CO和的物質(zhì)的量相等時，即正、逆反應速率相等，能夠說明反應達到平衡狀態(tài),D正確；答案選A。15.下列關于元素周期表的說法正確的是A.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8B。最高價氧化物對應水化物為強堿的金屬元素都在ⅠA族C。第二周期ⅣA族元素的原子,核電荷數(shù)和中子數(shù)都一定為6D。若n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為的元素可能位于第ⅢA族和ⅢB族【答案】D【解析】【詳解】A．He原子核外電子數(shù)為2，A錯誤；B．第ⅡA族元素也可形成強堿，如鋇，B錯誤；C．第二周期ⅣA族元素C,C元素存在多種同位素，中子數(shù)不一定為6,C錯誤；D．若n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為的元素可能是鋁,也可能是鈧,位于第ⅢA族或ⅢB族，D正確；故選D。16。短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,下列說法不正確的是XYZWQA.簡單離子半徑：B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C。W的單質(zhì)易溶于D.X、Y與氫元素均可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物【答案】B【解析】【分析】X元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個電子層，內(nèi)層為2，最外層為4，則X是C元素，由元素在周期表的位置可知，Y是O，Z是Si，W是S,Q是Cl。【詳解】A．簡單離子Y是O2-，W是S2-、Q是Cl—兩者的核外電子排布相同，則原子序數(shù)大的，半徑小，W>Q，W和Y處于同一主族，同主族離子半徑自上而下增大，故W〉Y，則簡單離子半徑：W〉Q>Y,故A正確;B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Si〈O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y，故B錯誤；C．硫單質(zhì)易溶于CS2，故C正確；D．C、O元素均可與H元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，如C2H2、H2O2等，故D正確；答案選B.17.甲、乙、丙、丁為中學化學中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,下列說法錯誤的是A。若甲為C,則丙可能為CO2 B。若甲為NaOH，則丁可能為CO2C.若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D。若甲為H2S，則丙可能為SO2【答案】C【解析】【詳解】A。若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B。若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2,二者反應生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應，故錯誤;D。若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應生成硫和水,硫和氧氣反應生成二氧化硫,則丙可能為SO2，故正確。故選C。【點睛】掌握常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，中甲、乙、丙、丁可能依次為：1。碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣；2.鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氧氣；3。氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵;4。硫化氫、硫、二氧化硫、氧氣；5.氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣;6。氯化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉。18.與稀鹽酸反應生成的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論中不正確的是A。反應在

min內(nèi)生成的平均反應速率為

B.反應開始4

min內(nèi)，溫度變化比濃度變化對反應速率的影響更大C。4min后,反應速率減小的主要原因是減小D.圖中反應在內(nèi)的平均反應速率最小【答案】A【解析】【分析】與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高,鹽酸濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖可知內(nèi)生成二氧化碳，但體積未知,不能確定反應速率，故A錯誤；B．由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小,然后逐漸增大，因該反應為放熱反應,則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大,故B正確；C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低,由圖象可知，反應剛開始,溫度較低此時反應速率由氫離子濃度決定，反應速率最快，溫度對反應速率起主要作用,4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用,故C正確;D．由圖可知圖中反應在內(nèi)曲線斜率最小，則平均反應速率最小,故D正確；答案選A.【點睛】注意選項A為解答的易錯點,反應速率計算中，要用濃度變化量,不能用物質(zhì)的量進行計算，計算濃度要知道溶液的體積。19.已知：斷裂鍵需吸收能量，形成鍵可放出391kJ能量。若和完全反應生成可放出能量,則斷裂鍵需吸收的能量為A。45kJ B。436kJ C。 D.【答案】B【解析】【詳解】1molN2和2molH2反應，需要斷開1molNN鍵和3molH—H鍵，形成6molH—N鍵，設斷裂1molH-H鍵吸收的能量是x，則391kI×6-(945。6kJ+x×3）=92。4kJ，解得x=436kJ，答案選B。二、雙選題(本大題共1小題，共3.0分)20。用如圖所示裝置收集氣體并檢驗其性質(zhì)，下列描述正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結論A酚酞溶液溶液變紅色溶于水呈堿性B淀粉KI溶液溶液變?yōu)樗{色有還原性C溴水溶液褪色有還原性D品紅溶液溶液褪色有漂白性A。A B。B C.C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．氨水溶液顯堿性，則酚酞溶液變紅，氨氣的密度比空氣小，應用從短導管進入集氣瓶，故A錯誤；B．NO2可氧化KI生成碘，溶液變?yōu)樗{色，NO2有氧化性，故B錯誤；C．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C正確；D．氯氣與水反應生成鹽酸和HClO,HClO具有漂白性，溶液褪色，但氯氣無漂白性，故D錯誤；答案選C。三、推斷題(本大題共1小題,共10。0分）21。圖中烴A是植物生長調(diào)節(jié)劑,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種高分子材料,此類物質(zhì)大量使用易造成“白色污染”?；卮鹣铝袉栴}：結構簡式為___;E中含有官能團的名稱為_____。關于上述有機物，下列說法不正確的是____填序號。a．A和D均能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但B不能b．B的二氯代物有2種c．反應②是取代反應d．實驗室制取H時常用飽和溶液除去H中的雜質(zhì)反應⑤的化學方程式為______；反應⑥的化學方程式為______?！敬鸢浮?1）。CH2=CH2(2).羥基

（3）.a（4）。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）。CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知,烴A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，D是一種高分子材料,此類物質(zhì)大量使用易造成“白色污染”，則D為聚乙烯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系分析,A與H2發(fā)生加成反應生成B，則B為乙烷，A與HCl發(fā)生加成反應、B與Cl2發(fā)生取代反應均可生成C，則C為氯乙烷,A在催化劑的條件下與水發(fā)生加成反應生成E，則E為乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成G,則G為乙酸，E與G在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成H，則H為乙酸乙酯,E催化氧化生成F,則F為乙醛，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析可知,A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，E為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH,其官能團的名稱為羥基；(2)a．A含有碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B和D均不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,a錯誤;b．B為乙烷，結構簡式為CH3CH3，其二氯代物有CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2種，b正確;c．反應②為乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷，c正確；d．實驗室制取乙酸乙酯時，常用飽和的Na2CO3溶液吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度,從而除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，d正確；故答案選a；(3)反應⑤為乙醇催化氧化生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應⑥為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。四、簡答題（本大題共2小題，共18。0分)22.氫能源是最具應用前景的能源之一，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接或，可交替得到和，通過電極3的循環(huán)再生，實現(xiàn)的不斷獲得。回答下列問題：(1)H2在電極______填“1”或“2"產(chǎn)生，該電極的反應式為______；制時,電極3發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應。（2）氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。已知在、101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則的燃燒熱為______?！敬鸢浮?1)。1（2）.2H2O+2e—=H2↑+2OH—（3)。還原

（4)。285。8【解析】【詳解】（1)電解堿性電解液時,H2O電離出H+在陰極得到電子產(chǎn)生氫氣，根據(jù)題圖可知電極與電池負極連接,為陰極，所以制氫氣時，連接K1，產(chǎn)生H2電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH—，制備O2時堿性電解液中的OH-失去電子生成O2,連接K2，電極3為電解池陰極，發(fā)生還原反應，故本題答案為：1；2H2O+2e—=H2↑+2OH-；還原;1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,已知在、101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,所以氫氣的燃燒熱為285。8,故本題答案為：285.8；【點睛】燃燒熱的定義是指1mol純凈物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,所以要將氫氣的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為1mol來求氫氣的燃燒熱，此為易錯點。23.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC確認了4種新元素，其中一種為115號元素鎖，它與氮、磷為同族元素?；卮鹣铝袉栴}:（1）元素在周期表中的位置為______;Mc元素的一種核素X可由反應得到，X原子核內(nèi)的中子數(shù)為______。(2）和結構與性質(zhì)相似，的電子式為______；與HCl反應所得產(chǎn)物中含有的化學鍵類型為______。下列性質(zhì)的比較中,不能說明N的非金屬性強于P的是______填序號。ａ．熔點：白磷ｂ．穩(wěn)定性：ｃ．酸性：【答案】（1）。第7周期ⅤA族(2).173(3)。（4).共價鍵和離子鍵(5).a【解析】【詳解】（1）由題干可知，元素與N、P在同一主族，原子序數(shù)為115，故在周期表中的位置為第7周期ⅤA族；Mc元素的一種核素X可由反應得到,根據(jù)質(zhì)量守恒可知X原子核內(nèi)的中子數(shù)為243—95+48-20-3=173,故答案為：第7周期ⅤA族；173；（2）和的結構與性質(zhì)相似，故根據(jù)NH3的電子式可以書寫出的電子式為；可類比于NH3與HCl的反應生成了NH4Cl,與HCl反應所得產(chǎn)物為PH4Cl中含有的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵；a．熔點是物理性質(zhì)，非金屬性是化學性質(zhì)，二者沒有因果關系，a符合題意；b．非金屬的氣態(tài)