【公開課】2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽的水解及其應(yīng)用

第25講鹽的水解一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律1．鹽類水解的定義在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成_____________的反應(yīng)。弱電解質(zhì)H＋OH－水的電離3．鹽類水解的特點(diǎn)

Cu2＋酸性CH3COO－堿性酸式鹽溶液酸堿性判斷①水解程度大于電離程度顯堿性，如NaHCO3，Na2HPO4，NaHS等；②電離程度大于水解程度顯酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。×√×√×××五、掌握鹽類水解離子方程式的書寫（1）水解的本質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)①弱陰離子結(jié)合水中的H+，形成弱酸，溶液呈堿性②弱陽離子結(jié)合水中的OH－，形成弱堿，溶液呈酸性（2）多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主（3）多元弱堿根離子分步水解，一般一步到位（4）電離型水解（5）完全進(jìn)行的雙水解反應(yīng)（6）廣義的水解：某物質(zhì)跟水發(fā)生的相互交換成分的反應(yīng)①M(fèi)g3N2：②Al2S3：③SiCl4：④IBr：√√√4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH由小到大排列的是(

)A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3√

D

影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因形成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。鹽對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，就越易發(fā)生水解。2.外因(1)溫度、濃度條件移動(dòng)方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度右移增大增大反應(yīng)物濃度增大右移減小增大減小(稀釋)右移增大減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對(duì)水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。①外加酸、堿外加物質(zhì)水解程度弱酸陰離子弱堿陽離子酸增大減小堿減小增大②外加能水解的鹽析改變下列條件對(duì)醋酸鈉水解平衡的影響。平衡移動(dòng)方向[CH3COO-][CH3COOH][OH-][H+]pH水解程度Ac-/HAc加熱右減小增大增大減小增大增大減小加水右減小減小減小增大減小增大減小加CH3COOH左增大增大減小增大減小減小減小加CH3COONa右增大增大增大減小增大減小增大加NaOH左增大減小增大減小增大減小增大加HCl右減小增大減小增大減小增大減小水解常數(shù)(Kh)3.水解常數(shù)的應(yīng)用

判斷水解程度大小、鹽溶液的酸堿性×√√√×××實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO?、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同CD已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40，25℃NaH2AsO4顯_______性

鹽類水解的應(yīng)用1.判斷離子能否大量共存2.判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物?鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)

鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物?酸根離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。?考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為?還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。?弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO33.保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。1．某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯(cuò)誤的是(

)A．b點(diǎn)水解程度最大B．水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響C．a(chǎn)→b段水解平衡向右移動(dòng)D．水解是吸熱反應(yīng)√解析：碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子的水解平衡和水的電離平衡；水的電離是吸熱過程，純水中溫度升高pH會(huì)降低，碳酸根離子水解為吸熱反應(yīng)，溫度升高pH會(huì)增大；b點(diǎn)后pH下降，說明溫度升高水電離出更多的氫氧根離子抑制了碳酸根離子的水解，據(jù)此分析作答。2．常溫下，有關(guān)0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH<7)的說法不正確的是()A．根據(jù)以上信息，可推斷NH3·H2O為弱電解質(zhì)B．加水稀釋過程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固體可促進(jìn)NH的水解D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的c(H＋)前者大解析：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤?！獭獭探馕觯合♂屓芤?，c(OH－)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，電荷不守恒，故D項(xiàng)不正確。4．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是(

)A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作為除銹劑B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末會(huì)有氣泡產(chǎn)生√5．下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是(

)①ZnCl2溶液可用作焊接金屬中的除銹劑②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用③實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞④加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②③④√水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述6．按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體是______，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。Al2O3(2)分析Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶體？如果不能應(yīng)如何操作？__________________________________________________________(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若再向該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是________________________________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________