氨及其化合物

第三節(jié)氮及其化合物一、氮氣：1、物理性質(zhì)

無色無味氣體，密度比空氣稍小，熔、沸點低，難溶于水的氣體。

2、結(jié)構(gòu)

由于分子內(nèi)的化學鍵非常牢固，通常情況下N2的化學性質(zhì)不活潑。在一定條件下可與下列物質(zhì)反應：3、化學性質(zhì)

（1）氧化性

N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）

高溫、高壓催化劑（2）還原性

3Mg+N2Mg3N2

（氮氣還可跟Ca、Sr、Ba等金屬反應）

點燃N2+O22NO

放電NO無色有毒的氣體，難溶于水。2NO+O2=2NO2（紅棕色）NO檢驗方法收集NO只能用排水法不能用排空氣法NO2

紅棕色刺激性氣味氣體，有毒，跟水反應。

3NO2+H2O=2HNO3+NO只能用排空氣法。（2）化學方法：4、工業(yè)制法：（1）物理方法：b.p-195.8℃b.p-183℃5、用途（1）化工原料（合成氨、制硝酸）（2）保護氣(焊接金屬、填充燈泡氣)（3）醫(yī)學（冷凍劑）（4）高科技領域（制造低溫環(huán)境）

１、氨的物理性質(zhì)氨是無色、有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，標況下密度0.771g/L，比空氣輕。易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，常作致冷劑。※常見氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621二、氨氣①無色,有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)論？②易液化；冰塊氨氣液氨③極易溶于水(1:700)。電子式：結(jié)構(gòu)式：分子空間構(gòu)型：三角錐型2、氨分子結(jié)構(gòu)鍵角107°18″（1）氨跟水反應——顯弱堿性NH3+H2ONH3·H2O3、氨氣的化學性質(zhì)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-一水合氨是很不穩(wěn)定,在水中發(fā)生電離的一元弱堿（2）氨跟酸的反應

與揮發(fā)性的酸反應有白煙NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

①原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△(3)、NH3的制法1）實驗室制法②制取裝置：固固加熱裝置棉花的作用：防止空氣對流③收集裝置：向下排空氣法④驗滿：a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tb：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙⑤尾氣處理：用水或酸溶液吸收NH3⑥干燥？a.CaO、堿石灰等堿性干燥劑b.無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)討論：NH3如何收集？如何檢驗NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3

，可用什么作干燥劑？2)工業(yè)制備 N2+3H2=2NH3(催化劑、加熱、加壓)三、銨鹽1)物理性質(zhì)：a、銨鹽都是晶體b、銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+3)銨鹽的化學性質(zhì)①銨鹽的不穩(wěn)定性（受熱易分解）

NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑?特殊——不含金屬元素的離子化合物。?NH4Cl=NH3↑+HCl↑

正四面體2）結(jié)構(gòu)②銨鹽與堿反應4）運用：

①實驗室用來制NH3、

②用于NH4+的檢驗反應實質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑△思考：

1.能將NH4Cl(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（）ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2D5）、銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥

硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。四、硝酸純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體,密度比水大，能以任意比溶解于水。質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸。質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。低沸點（83℃），易揮發(fā)。（一）硝酸的物理性質(zhì)（二）硝酸的化學性質(zhì)1、硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O與某些鹽反應：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（二）、硝酸的化學性質(zhì)2.硝酸的不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2

↑+O2↑△或光照硝酸越濃越容易分解硝酸要放在棕色試劑瓶中避光、低溫保存。HNO3

實驗：在放有銅片的兩個試管里分別加入濃硝酸和稀硝酸。Cu＋濃HNO3：

反應激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色。

Cu和稀HNO3:

反應較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{色。（二）、硝酸的化學性質(zhì)3.硝酸的強氧化性硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。注意⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化⑵硝酸與金屬反應不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強）⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO

硝酸具有強的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷），某些有機物（如松節(jié)油，鋸末等）及還原劑（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。濃硝酸能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色4HNO3（濃）+C=2H2O+4NO