專題6元素周期律元素周期表

專題6元素周期律元素周期表考點(diǎn)一元素周期律元素周期表考點(diǎn)二元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系考點(diǎn)一元素周期律元素周期表知識(shí)梳理11.元素周期表的結(jié)構(gòu)2.元素周期律的內(nèi)容答案項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_____逐漸_____電子層數(shù)_____逐漸_____原子半徑逐漸_____逐漸_____離子半徑陽(yáng)離子逐漸_____陰離子逐漸_____r(陰離子)___r(陽(yáng)離子)逐漸_____增大相同增多減小增大減小減?。驹龃笤龃蟠鸢冈匦再|(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由____→____(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝_______________相同

最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_____非金屬性逐漸_____金屬性逐漸_____非金屬性逐漸______離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸_____陽(yáng)離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸______逐漸_____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_____酸性逐漸_____堿性逐漸_____酸性逐漸_____＋1＋7－(8－主族序數(shù))減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2

Al(OH)3、Ca(OH)2___Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2

溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt

穩(wěn)定，水溶液呈

性，AgAt

溶于水等。答案＞＞難不酸不(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。答案[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)元素周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族(

)(2)同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同(

)(3)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素(

)(4)P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3酸性強(qiáng)(

)(5)O、S、P元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增(

)(6)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱(

)√×√√××(7)第2周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7(

)(8)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)(

)答案××題組一同一主族相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系(或同一周期相鄰主族元素

原子序數(shù)的關(guān)系)1.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_____________________________。123題組集訓(xùn)24578910解析答案解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。

x＋2、x＋8、x＋18、x＋326(2)若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_(kāi)_____________________________(用m表示)。1234578910解析答案解析對(duì)于第2、3周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族

元素的原子序數(shù)只相差5，而對(duì)于第4、5周期來(lái)說(shuō)，由于存在過(guò)渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差15；而對(duì)于第6、7周期來(lái)說(shuō)，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差29。

n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋2962.(2016·溫州4月模擬)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(kāi)__________________(用m或n表示)。y＝x＋m或y＝x＋n1234578910解析答案解析當(dāng)A、B在

ⅠA族和

ⅡA族時(shí)，y＝x＋m；當(dāng)A、B在ⅢA～ⅦA族時(shí)，y＝x＋n。6題組二由位置判斷元素原子序數(shù)間的關(guān)系√3.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為(

)A.5x＋10 B.5xC.5x＋14 D.5x＋161234578910解析答案解析64.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如表所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是(

)√A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a－17C.Z的原子序數(shù)可能為a＋31D.X、Y、Z一定為短周期元素1234578910

Y

X

Z

6題組三用“原子序數(shù)”推導(dǎo)元素5.(1)56號(hào)元素位于第________周期________族。(2)114號(hào)元素位于第________周期________族。(3)25號(hào)元素位于第________周期________族。123478910答案6ⅡA7ⅣA4ⅦB56題組四元素金屬性、非金屬性的準(zhǔn)確判斷解題指導(dǎo)1.元素金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。12345789106

實(shí)

驗(yàn)

比

較

法1234578910(3)62.元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。

123457891061234578910

實(shí)

驗(yàn)

比

較

法(3)66.(1)下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是________________(填序號(hào))。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S弱

⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－＜S2－解析元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無(wú)關(guān)，所以①不符合題意；氫化物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力大小沒(méi)有固定的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。

12345678910解析答案③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。1234578910解析答案解析由金屬B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，可判斷失電子能力：B＞A；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：A＞C，故三種金屬元素的原子失電子能力：B＞A＞C。

B＞A＞C6題組五微粒半徑大小的比較及應(yīng)用7.比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋1234578910答案＞＞＜＜＞＞＜＜＞＞＞＞68.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(

)A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB.原子半徑：B＞A＞C＞DC.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－√1234578910解析練后反思6原子序數(shù)大小應(yīng)為A＞B＞D＞C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應(yīng)為C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C錯(cuò)誤；還原性為C3－＞D－，D錯(cuò)誤。1234578910練后反思6微粒半徑大小比較方法1234578910練后反思6√1234578910解析題組六元素周期律的判斷9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是(

)A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B.氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HF>H2OC.堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性：F2>Cl2>Br2>I26解析A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：F>O>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，元素的金屬性：Na>Mg>Al，所以堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：F>Cl>Br>I，所以單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，正確。1234578910610.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(

)A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3√1234578910解析返回6解析A項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律解釋；C項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無(wú)關(guān)。返回12345789106考點(diǎn)二元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系知識(shí)梳理1元素推斷題一直是各類試題的熱點(diǎn)題型，命題落腳點(diǎn)是借助元素周期表的片段、短周期元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及這些元素形成重要化合物的特性推斷元素。利用“位—構(gòu)—性”關(guān)系綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。此類試題的基本特點(diǎn)如下圖所示。題組一表格片斷式“位—構(gòu)—性”推斷1.(2016·金華、麗水、衢州市十二校聯(lián)考)短周期元素A～E在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)123題組集訓(xùn)2A.原子半徑C＞B＞AB.D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性：F＞ED.可在省略號(hào)及其對(duì)應(yīng)的族區(qū)域內(nèi)尋找各種優(yōu)良的催化劑√4567892.(2016·溫州市普通高中高三選考)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，其中Y最外層電子數(shù)是次外層的一半。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)B.單質(zhì)的氧化性：Z＞MC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XD.根據(jù)元素周期律，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料√1234567893.(2016·浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)√123456789解析A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項(xiàng)，同周期原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項(xiàng)，穩(wěn)定性HCl＞H2S；C項(xiàng)，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項(xiàng)，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反過(guò)來(lái)不能進(jìn)行。123456789題組二文字?jǐn)⑹觥拔弧獦?gòu)—性”推斷4.(2016·金華十校9月高三模擬)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：X2－>Y＋>Z－D.原子序數(shù)：X>Y>Z√123456789解析解析短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；B項(xiàng)，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)Na>S>F2；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個(gè)電子層，所以S2－半徑最大；D項(xiàng)，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。

1234567895.(2016·金華市十校高三模擬)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞X＞YB.Z元素的氫化物是一種強(qiáng)酸C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Y＞ZD.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)√123456789題組三半徑、化合價(jià)比較式“位—構(gòu)—性”推斷6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：123456789元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價(jià)—－1——－3－2下列說(shuō)法正確的是(

)A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.Q2－比R3－更容易失去電子D.M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)√1234567897.(2016·嘉興市高三上學(xué)期基礎(chǔ)測(cè)試)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是(

)√123456789元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相