高三一輪復(fù)習(xí)鐵銅的獲取及應(yīng)用

鐵、銅的獲取及應(yīng)用2017屆高三一輪復(fù)習(xí)用物質(zhì)分類思想認識鐵及其重要化合物知識梳理考點一I1．鐵的存在 鐵元素在自然界中主要以_______存在，如赤鐵礦(主要成分_____)，磁鐵礦(主要成分為_____)、黃鐵礦(主要成分為_____)等。2．物理性質(zhì) 純凈的鐵是光亮的____色金屬，密度__，熔沸點__，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁化?；蠎B(tài)Fe2O3Fe3O4FeS2銀白大高3．化學(xué)性質(zhì) 鐵在有關(guān)的反應(yīng)中，其產(chǎn)物價態(tài)為什么不同？有什么規(guī)律？提示由于鐵是變價金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑反應(yīng)時，其產(chǎn)物中鐵元素的化合價不同：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化為Fe2＋；(2)Fe被強氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(△)等氧化為Fe3＋。二、鐵的氧化物和氫氧化物1．鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵紅棕黑都不溶于黑FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2．鐵的氫氧化物白色固體紅褐色固體制法在隔絕空氣情況下，可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后成紅褐色遞進題組反思歸納成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵氧化還原棕黃色KSCN三、Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)1．Fe3＋、Fe2＋的轉(zhuǎn)化寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)FeCl3溶液分別與Cu、KI溶液、SO2的反應(yīng)：_____________________________，______________________，________________________________________。(2)FeCl2溶液分別與Cl2、稀HNO3、H2O2(酸化)的反應(yīng)________________________，_______________________________________，_________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3+＋2H2O＋NO↑2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2．Fe3＋、Fe2＋的檢驗

(1)Fe3＋在溶液中呈_____色，F(xiàn)e2＋在溶液中呈_____色。

(2)檢驗溶液中是否含有Fe3＋的方法是：向溶液中加入_______溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)_______；或向溶液中加 入強堿或氨水，若出現(xiàn)___________，說明溶液中含有

Fe3＋。

(3)檢驗溶液中是否含有Fe2＋的方法是：向溶液中加入KSCN溶液，___________，再加入新制氯水，若________ _______，說明溶液中含有Fe2＋。棕黃淺綠KSCN血紅色紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用考點二I遞進題組反思歸納溶液KSCN反思歸納反思歸納(2015·天津高考·2)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是 ()A．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3＋,無Fe2＋B．氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na＋,無K＋D．將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2(2015·全國卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是

。(2015·四川高考·11)為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。活化硫鐵礦還原Fe3＋的主要反應(yīng)為FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4,不考慮其他反應(yīng),請回答下列問題:(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是