蘇教版 化學平衡狀態(tài)

專題2化學反應(yīng)速率與化學平衡二、化學平衡狀態(tài)第二單元化學反應(yīng)的方向和限度學習目標：1.認識可逆反應(yīng)的限度，建立化學平衡觀點；2.理解化學平衡的特征；掌握化學平衡狀態(tài)的判斷。重點：

化學平衡的概念和特征。難點：化學平衡的特征及判斷。思考：20℃時，將較多食鹽少量水中，充分攪拌，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)食鹽不再溶解；但晶體的形狀卻在不斷發(fā)生改變，為什么？現(xiàn)象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和V溶解>V結(jié)晶V溶解<V結(jié)晶V溶解=V結(jié)晶P46高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認為這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應(yīng)進行的完全，當時曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2為什么不能進行到底？

反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的特點：高溫下既能向正反應(yīng)方向進行又能向逆反應(yīng)方向進行，是可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)1、定義：在相同條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。Cl2+H2O

HCl+HClO3H2+N22NH3高溫高壓催化劑2SO2+O22SO3催化劑△在一定條件下，進行得很徹底或可逆程度很小的反應(yīng)不可逆反應(yīng)：（1）不能進行到底，有一定限度（2）正、逆兩個方向的反應(yīng)同時進行（3）反應(yīng)物、生成物共同存在；在一定條件下，正逆反應(yīng)達平衡,可逆反應(yīng)2.特點：1.下列為可逆反應(yīng)的是（）氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B.在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總是達不到百分百。D.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)。BC在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應(yīng)：2NO22NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是（）

A.2molNO、0.75molO2

B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2D時間速率O··時間濃度O··

v正v逆t1t1以小組為單位進行的交流與討論：反應(yīng)物生成物P47⑴開始時刻各物質(zhì)濃度，正、逆反應(yīng)速率如何？⑵隨著反應(yīng)進行又有什么特征？⑶一段時間后有什么特征？c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0c(SO2)↓c(O2)↓

c(SO3)↑；c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均不再變化化學平衡狀態(tài)的建立v(正)↓(逆)↑v(正)最大

,v(逆)=0SO2+O22SO3催化劑高溫v(正)=v(逆)化學平衡狀態(tài)的定義指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意對象條件狀態(tài)結(jié)果可逆反應(yīng)一定v正=v逆C(B)不變化學平衡狀態(tài)的特征等動定變v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定條件改變→平衡改變逆化學平衡的研究對象是可逆反應(yīng)動態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0163.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E.容器中氣體的密度保持不變

F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

G.容器中氣體的總壓強保持不變ACFG1.v正

=v逆

≠0對于同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率?；瘜W平衡狀態(tài)的標志2.濃度標志：反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（本質(zhì)特征）4.下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒容、恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B5.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC6.當可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達平衡時,通入18O2,再次平衡時,18O存在于()

A.SO3O2B.SO2SO3C.SO2O2D.SO2O2SO3B小結(jié)：兩大主要標志：2.

反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變(濃度標志)1.v正＝v逆≠0（本質(zhì)特征）一.可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志小結(jié)：二.可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的判斷1.根本依據(jù)（資料P34）速率關(guān)系：正逆反應(yīng)速率相等。即v正＝v逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡的標志為：A的消耗速率與A的生成速率——————；A的消耗速率與C的——速率之比等于——B的生成速率與C的——————速率之比等于—————；A的生成速率與B的——————速率之比等于—————。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n反應(yīng)混合物各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、分子數(shù)之比保持不變2.直接依據(jù)（資料P34）A.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）C.混合氣體的密度不變（）D.混合氣體的壓強不變（）E.單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2F.O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）恒容恒溫下：2NO22NO+O2該反應(yīng)達到平衡的標志是氣體的總壓（P）、氣體的總的物質(zhì)的量(n)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量()混合氣體的密度(ρ)3.其他依據(jù)（資料P34）注意：對于前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)則不能作為平衡判據(jù)27反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

壓強（恒容）①m+n≠p+q時，總壓強一定（其他條件一定）②m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）

①一定時，只有當m+n≠p+q時②一定，但m+n=p+q時溫度體系溫度一定時(其他條件一定)密度(氣)ρ密度一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡(氣)

在一定溫度下,不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3am