第三節(jié)氧化還原反應課件 精修版

同學們來看幾張生產(chǎn)、生活中常見的幾張圖片：1、基本反應類型

化合反應分解反應置換反應復分解反應回憶：化學反應的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應類型表達式2、氧化反應和還原反應C+O2

CO22Cu+O2

2CuO2Mg+O2

2MgO2H2+O2

2H2O點燃點燃點燃△H2+CuOCu+H2O2CuO+C

2Cu+CO2CuO+COCu+CO2H2O+CH2+CO△△高溫高溫氧化反應還原反應氧化反應還原反應物質(zhì)得到氧的反應物質(zhì)失去氧的反應氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫得到氧，氧化反應失去氧，還原反應結(jié)論：在一個反應中，有物質(zhì)失去氧，同時必然有物質(zhì)得到氧。

氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的。氧化還原反應2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫H2O+C＝H2+CO高溫CuO+H2

＝Cu+H2O△思考與交流：分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應。+2

+1

+2

000000+4+2+1結(jié)論：在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。

氧化反應：化合價升高的反應

還原反應：化合價降低的反應

2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl是氧化還原反應嗎？[結(jié)論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應?？梢姡瑥幕蟽r升降角度可以分析任一化學反應，擴大了概念的適用范圍。

點燃點燃氧化還原反應的特征：反應前后有元素化合價的升降判斷：下列反應哪些是氧化還原反應(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2OMnO2△判斷依據(jù)元素化合價升降的原因是什么？一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖

思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？

請閱讀課本36-37頁，分析歸納出化合價升降的原因?；蟽r變化本質(zhì)原因的分析

2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+①化合價的升降——電子的得失失去電子，化合價升高發(fā)生氧化反應得到電子，化合價降低發(fā)生還原反應HCl+17+1+1+17HCl+1

-1H2+Cl2==2HClHClHCl②化合價的升降——共用電子對的偏移化合價變化本質(zhì)原因的分析電子對偏離，化合價升高發(fā)生氧化反應電子對偏向，化合價降低發(fā)生還原反應綜合上述兩種情況，氧化還原反應的實質(zhì)是什么？氧化還原反應的實質(zhì)：

電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化反應：元素原子失去（或偏離）電子的反應還原反應：元素原子得到（或偏向）電子的反應規(guī)律：失升氧，得降還。反應類型

舉例是氧化還原反應?化合反應

2H2+O2=2H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應

2KClO3=2KCl+3O2↑

CaCO3=CaO+CO2↑置換反應

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

復分解

反應

NaOH+HCl=NaCl+H2O

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl是否是否是是否否四大基本反應與氧化還原反應的關系氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應課本P37【學與問】第2題D1、下列不屬于四種基本反應類型，但卻是氧化還原反應的是（

）A、KClO32KCl+3O2↑B、2Na+Cl2

2NaClC、Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑D、Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

2、當化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素（

）Ａ、一定發(fā)生氧化反應Ｂ、一定發(fā)生還原反應Ｃ、可能發(fā)生氧化反應，也可能發(fā)生還原反應Ｄ、化合價降低為０C?點燃高溫化合價升降角度電子轉(zhuǎn)移角度