第1章 溶液膠體分散體系

主講教師霍涌前基礎(chǔ)化學(xué)緒論

化學(xué)研究的主要對(duì)象是實(shí)物（習(xí)慣上實(shí)物仍稱為物質(zhì)）?；瘜W(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。化學(xué)的研究對(duì)象基礎(chǔ)化學(xué)課程簡(jiǎn)介

化學(xué)熱力學(xué)初步知識(shí)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步知識(shí)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差分析、分光光度法、滴定分析法、四大化學(xué)平衡的有關(guān)規(guī)律及計(jì)算?；A(chǔ)化學(xué)的研究對(duì)象問(wèn)題：血紅蛋白如何運(yùn)輸O2、CO2、Fe2+？金屬中毒鋁甘肅徽縣鉛錠

冶煉廠致300多名兒童鉛中毒

生前頭發(fā)揭開(kāi)貝多芬死亡之謎

鉛鎘骨痛病鉻37歲的女工陳麒穗,在重慶市巴南區(qū)渝南鑫光燈具有限公司電鍍車(chē)間打工四個(gè)月,體內(nèi)鉻含量超標(biāo)一萬(wàn)倍!

預(yù)習(xí)

聽(tīng)課及筆記

作業(yè)

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要內(nèi)容學(xué)習(xí)要求理論46學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)24學(xué)時(shí)理論考試占70%平時(shí)占10%實(shí)驗(yàn)占20%

總課時(shí)70學(xué)時(shí)

成績(jī)考核理論學(xué)時(shí)分配章節(jié)標(biāo)題學(xué)時(shí)第一章溶液和膠體分散系4第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)4第三章化學(xué)平衡2第四章化學(xué)反應(yīng)速率4第五章酸堿解離平衡4第六章難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡2第七章氧化還原反應(yīng)和電極電勢(shì)4第八章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律4第九章分子結(jié)構(gòu)4第十章配位化合物4第十一章定量分析中的誤差與有效數(shù)字2第十二章滴定分析法4第十三章吸光光度法2第一章溶液和膠體分散系第一節(jié)分散系的分類第二節(jié)混合物和溶液的組成標(biāo)度第三節(jié)稀溶液的通性第四節(jié)溶膠第五節(jié)高分子溶液第六節(jié)凝膠第一節(jié)分散系的分類被分散成微粒的物質(zhì)分散相起分散作用的物質(zhì)分散介質(zhì)分散系的組成分散系的分類分子分散系膠體分散系粗分散系Fe(OH)3溶膠分散相粒子直徑分散系類型分散相粒子的組成實(shí)例小于1nm分子分散系小分子小離子生理鹽水葡萄糖溶液1～100nm膠體分散系溶膠膠粒氫氧化鐵溶膠硫化砷溶膠高分子溶液高分子蛋白質(zhì)溶液核酸溶液大于100nm粗分散系粗粒子泥漿、牛奶

分散系的分類非均相均相

如果組成溶液的物質(zhì)有不同的狀態(tài)，通常將液態(tài)物質(zhì)稱為溶劑，氣態(tài)或固態(tài)物質(zhì)稱為溶質(zhì)。溶劑溶質(zhì)液態(tài)溶液固態(tài)溶液溶液多種氣體混合在一起稱為氣態(tài)混合物，不作為氣態(tài)溶液處理。注第二節(jié)混合物和溶液的組成標(biāo)度題目公式符號(hào)意義單位沸點(diǎn)升高凝固點(diǎn)下降溶液濃度的表示方法B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B的質(zhì)量濃度B的體積分?jǐn)?shù)B的質(zhì)量純B的體積混合前各純組分體積混合物的質(zhì)量B的質(zhì)量

混合物的體積B的摩爾分?jǐn)?shù)B的物質(zhì)的量濃度B的分子濃度溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度B的分子數(shù)

混合物的體積B的物質(zhì)的量

混合物的體積B的物質(zhì)的量

混合物的物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量

溶質(zhì)A的質(zhì)量

醫(yī)學(xué)上表示體液組成時(shí)，凡是體液中相對(duì)分子質(zhì)量已知的物質(zhì)，均應(yīng)使用物質(zhì)的量濃度；對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量未知的物質(zhì)，可以暫時(shí)使用質(zhì)量濃度。世界衛(wèi)生組織建議B的物質(zhì)的量濃度B的物質(zhì)的量

混合物的體積B的質(zhì)量濃度B的質(zhì)量

混合物的體積【例1】20℃時(shí)，將70mL乙醇(酒精)與30mL水混合，得到96.8mL乙醇溶液，計(jì)算所得乙醇溶液中乙醇的體積分?jǐn)?shù)。解:乙醇的體積分?jǐn)?shù)為：【例2】將25g葡萄糖(C6H12O6)晶體溶于水，配制成500mL葡萄糖溶液，計(jì)算此葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度。葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度為：解：正常人血清中Na＋的濃度為：正常人血清中HCO3-的濃度為：【例3】100mL正常人血清中含326mgNa＋和165HCO3-mg，試計(jì)算正常人血清中Na+和HCO3-的量濃度。解：生理鹽水的質(zhì)量濃度為：【例4】100mL生理鹽水中含0.90gNaCl，計(jì)算生理鹽水的質(zhì)量濃度和濃度。生理鹽水的濃度為：解：19【例5】將0.27gKCl晶體溶于100g水中，計(jì)算溶液中KCl的質(zhì)量摩爾濃度。KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g·mol-1。KCl的質(zhì)量摩爾濃度為：

解：【例6】將112g乳酸鈉(NaC3H5O3)溶于1.00L純水中配成溶液，計(jì)算溶液中乳酸鈉的摩爾分?jǐn)?shù)。NaC3H5O3的摩爾質(zhì)量為112g·mol-1

。溶液中乳酸鈉的摩爾分?jǐn)?shù)為：解：蒸氣壓下降沸點(diǎn)上升凝固點(diǎn)降低滲透壓第三節(jié)稀溶液的通性

只與溶質(zhì)粒子的數(shù)目有關(guān)而與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)的稀溶液的性質(zhì)。依數(shù)性初始：V蒸發(fā)

>V凝聚平衡：V蒸發(fā)

=V凝聚純水的蒸氣壓示意圖氣液兩相平衡一、液體的蒸氣壓凝聚蒸發(fā)H2O(l)H2O(g)

飽和蒸氣壓飽和蒸氣壓：在一定的溫度下，當(dāng)蒸發(fā)的速度等于凝聚的速度，液態(tài)水與它的蒸氣處于動(dòng)態(tài)平衡，這時(shí)的蒸氣壓稱為水在此溫度下的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱蒸氣壓。蒸發(fā)速度=凝聚速度二、稀溶液的蒸氣壓下降問(wèn)題為什么溶液的蒸氣壓會(huì)下降？純?nèi)軇┤芤篟aoult定律B的摩爾分?jǐn)?shù)B的物質(zhì)的量

混合物的物質(zhì)的量pA

：溶液的蒸氣壓pA*：純?nèi)軇┑恼魵鈮簄A

：溶劑的物質(zhì)的量nB

：溶質(zhì)的物質(zhì)的量雙組分體系p=p*xAp*(T)TpTbp0pTTb黑線：純?nèi)軇┱羝麎呵€。紅線：溶液的蒸汽壓曲線。三、稀溶液的沸點(diǎn)上升Pkb單位：四、稀溶液的凝固點(diǎn)降低Kf單位Tf

：溶液的凝固點(diǎn)Tf*

：純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)Kf

：溶劑的凝固點(diǎn)降低系數(shù)【例7】從人尿中提取出一種中性含氮化合物，將90mg純品溶解在12g蒸餾水中，所得溶液的凝固點(diǎn)比純水降低了0.233K，試計(jì)算此化合物的摩爾質(zhì)量。解：

該中性含氮化合物的摩爾質(zhì)量為：已知溶液溶劑π溶劑透過(guò)半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn)象。滲透現(xiàn)象

滲透壓力五、稀溶液的滲透壓力只允許水分子透過(guò)，不允許溶質(zhì)分子透過(guò)

溶劑在半透膜內(nèi)外的滲透作用過(guò)平衡時(shí)半透膜兩邊的靜壓力差。即阻止?jié)B透作用所施加于溶液的最小外壓。滲透壓力ΔΠ滲透壓產(chǎn)生的根本原因問(wèn)：溶液的滲透壓與氣體壓力的產(chǎn)生是否相同？半透膜存在、膜兩側(cè)溶液的濃度不相等對(duì)于電解質(zhì)的稀溶液

對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，滲透濃度等于溶液中溶質(zhì)離子的總濃度。對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，滲透濃度等于溶液中未解離的弱電解質(zhì)的濃度與弱電解質(zhì)解離出的離子濃度之和。對(duì)于非電解質(zhì)溶液，滲透濃度等于其物質(zhì)的量濃度。滲透濃度

混合物中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)的微粒(分子或離子)的濃度總和。NaCl溶液HAc溶液【例8】生理鹽水的質(zhì)量濃度為9g·L-1，計(jì)算生理鹽水的滲透濃度。生理鹽水的滲透濃度為:NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，它在溶液中全部電離：解解：【例9】用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得某腎上腺皮質(zhì)機(jī)能不全病人的血漿的冰點(diǎn)為-0.48℃問(wèn)此病人的血漿為等滲、低滲或高滲溶液？計(jì)算此血漿在37℃時(shí)的滲透壓力。此血漿的滲透濃度低于正常血漿的滲透濃度范圍，為低滲溶液。此病人血漿的滲透壓為：此病人血漿的滲透濃度為：滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義

醫(yī)學(xué)上規(guī)定滲透濃度在280~320mmol·L-1范圍內(nèi)的溶液。滲透濃度小于280mmol·L-1。滲透濃度大于320mmol·L-1。低滲溶液等滲溶液高滲溶液正常人血漿的滲透濃度為280~320mmol·L-1。解：此病人血漿的滲透濃度為：【例10】用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得某腎上腺皮質(zhì)機(jī)能不全病人的血漿的冰點(diǎn)為-0.48℃問(wèn)此病人的血漿為等滲、低滲或高滲溶液？計(jì)算此血漿在37℃時(shí)的滲透壓力。

此血漿的滲透濃度低于正常血漿的滲透濃度范圍，為低滲溶液。此病人血漿的滲透濃度為：由小分子和小離子所產(chǎn)生的滲透壓力。晶體滲透壓力和膠體滲透壓力

晶體滲透壓力由大分子和大離子所產(chǎn)生的滲透壓力。

血漿的滲透壓力主要是晶體滲透壓力，而膠體滲透壓力很小。在37℃時(shí)，血漿的滲透壓力為770kPa，其中膠體滲透壓僅約為4kPa。膠體滲透壓力340mmol·L-1220mmol·L-1300mmol·L-1300mmol·L-1紅細(xì)胞外界溶血現(xiàn)象質(zhì)壁分離水分子

【例11】一種精制蛋白質(zhì)物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量約為5×104。(1)已知298.15K時(shí)水的密度是997kg·m-3，估算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02的該物質(zhì)的水溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和298.15K時(shí)的滲透壓力。(2)欲準(zhǔn)確測(cè)定該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，選用哪種依數(shù)性能得到較好的結(jié)果？(3)若選用滲透壓力法測(cè)定該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，在298.15K時(shí)測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02的該物質(zhì)的水溶液的滲透壓力為1033.5Pa，計(jì)算該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。解：為了計(jì)算方便，取1kg溶液。該物質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度和濃度分別為：（1）溶液的沸點(diǎn)升高約為：

溶液的凝固點(diǎn)降低約為：(2)采用滲透壓力法測(cè)定溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，能得到較好的結(jié)果。溶液的滲透壓力為：該精制蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是4.88×10-4。(3)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：第四節(jié)溶膠溶膠的性質(zhì)溶膠的穩(wěn)定性與聚沉溶膠的制備與凈化分散相粒子直徑分散系類型分散相粒子的組成實(shí)例小于1nm分子分散系小分子小離子生理鹽水葡萄糖溶液1～100nm膠體分散系溶膠膠粒氫氧化鐵溶膠硫化砷溶膠高分子溶液高分子蛋白質(zhì)溶液核酸溶液大于100nm粗分散系粗粒子泥漿、牛奶

分散系的分類分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑＜10-9m

10-9～10-7m

＞10-7m分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體實(shí)例酒精、氯化鈉溶液淀粉溶膠、牛奶石灰乳、油水外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層分散系性質(zhì)表1861年首先提出了“膠體”概念“膠體化學(xué)之父”格雷姆(英國(guó))R.A.

席格蒙迪(德國(guó)),1925年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

1903年與西登托夫一起研制成功超顯微鏡，可以觀察到微粒的形狀和運(yùn)動(dòng)，證明膠體溶液的異相性質(zhì),確立了現(xiàn)代膠體化學(xué)的基礎(chǔ)。TheodorSvedberg(瑞典)1926年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)

1924年，研制出超速離心機(jī)，用于蛋白質(zhì)膠體研究,第一次測(cè)定了蛋白質(zhì)的分子量。到1940年,超速離心機(jī)已可產(chǎn)生30萬(wàn)倍于g的加速度,可直接測(cè)定從幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)大小的分子量，并可測(cè)出分子量的分布。超速離心機(jī)

膠體化學(xué)中分散系統(tǒng)的研究

分散相和介質(zhì)聚集狀態(tài)分類表分類液溶膠固溶膠氣溶膠分散介質(zhì)液體固體氣體分散相固態(tài)液-固溶膠如油漆、AgI溶膠固-固溶膠如有色玻璃、不完全互溶的合金氣-固溶膠如煙、含塵的空氣液態(tài)液-液溶膠如牛奶、原油等固-液溶膠如珍珠、某些寶石

氣-液溶膠如霧、云氣態(tài)液-氣溶膠

如泡沫固-氣溶膠如泡沫塑料、沸石分子篩CuSO4溶液Fe(OH)3溶膠溶膠的光學(xué)性質(zhì)－Tyndall現(xiàn)象分散相粒子的直徑在>100nm。一、溶膠的性質(zhì)散射光強(qiáng)度與入射光波長(zhǎng)的4次方成反比，入射光的波長(zhǎng)越短，溶膠對(duì)光的散射作用越強(qiáng)。散射光強(qiáng)度隨分散相分子濃度的增大而增大。分散相與分散介質(zhì)的折光率相差越大，則散射作用越強(qiáng)。散射光強(qiáng)度與分散相粒子體積的平方成正比，在膠體分散系范圍內(nèi)，隨著分散相粒子的增大，對(duì)光的散射作用增強(qiáng)。結(jié)論Rayleigh公式布朗運(yùn)動(dòng)示意圖溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)－Brown運(yùn)動(dòng)

膠粒受到周?chē)粩嘧鳠徇\(yùn)動(dòng)的分散介質(zhì)分子的撞擊，受到的合力不為零引起的。小公務(wù)員的偉大論文

1905年《關(guān)于熱的分子運(yùn)動(dòng)論所要求的靜止液體中懸浮小粒子的運(yùn)動(dòng)》揭示布朗運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)，為他贏得了博士學(xué)位。Brown運(yùn)動(dòng)的實(shí)質(zhì)布朗運(yùn)動(dòng)使膠體粒子從濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域移動(dòng)的趨勢(shì)，最終達(dá)到平衡的自發(fā)過(guò)程。體系內(nèi)濃度差越大，擴(kuò)散越快。沉降和沉降平衡膠粒受到重力吸引下降。fwfdfw由于擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)促使?jié)舛融呌诰弧?/p>

當(dāng)作用于粒子上的重力與擴(kuò)散力相等時(shí)，粒子的分布達(dá)到平衡。擴(kuò)散Fe(OH)3溶膠的電泳Fe(OH)3溶膠帶正電荷溶膠的電學(xué)性質(zhì)－電泳電泳：外加電場(chǎng)下,分散相向一極移動(dòng)的現(xiàn)象?！x解

SiO2+H2OH2SiO3

HSiO3

+H+

膠體帶電的原因※吸附高度分散的膠體粒子具有很高的比表面，容易吸附帶電粒子。++++++++膠核膠粒膠團(tuán)緊密層擴(kuò)散層AgNO3(濃)+KI(稀)→AgI+KNO3正溶膠負(fù)溶膠AgNO3(稀)+KI(濃)→AgI+KNO3【例】過(guò)量的KI作穩(wěn)定劑。AgNO3+

KI→KNO3+AgI↓

[(AgI)m?

nI–?(n-x)K+]x–?

xK+

【例】過(guò)量的AgNO3

作穩(wěn)定劑。AgNO3+

KI→KNO3+AgI↓[(AgI)m?nAg+?(n-x)NO3–]x+?

xNO3–

指出膠核、膠粒、膠團(tuán)、吸附層、擴(kuò)散層++++++++膠核膠粒膠團(tuán)緊密層擴(kuò)散層膠核、吸附層、擴(kuò)散層膠粒膠團(tuán)(AgI)m膠核K+K+K+K+膠團(tuán)I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+膠粒膠團(tuán)構(gòu)造示意圖過(guò)量的KI作穩(wěn)定劑。[(AgI)m

?nI–?(n-x)K+]x–?

xK+

(AgI)m膠核膠團(tuán)構(gòu)造示意圖膠團(tuán)NO3-NO3-NO3-NO3-膠粒Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-過(guò)量的AgNO3

作穩(wěn)定劑。[(AgI)m?nAg+?(n-x)NO3–]x+?

x

NO3–二、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉溶膠的穩(wěn)定性

膠體粒子帶電溶膠表面溶劑化膜的保護(hù)作用布朗運(yùn)動(dòng)作用

膠粒帶電和溶劑化膜的存在是膠體穩(wěn)定的主要因素。布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)于膠體穩(wěn)定的影響是雙向的。

使一定量的溶膠在一定時(shí)間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度。其值越小該電解質(zhì)的聚沉能力越大。

電解質(zhì)的聚沉能力主要決定于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。反離子的電荷數(shù)越高，聚沉能力就越強(qiáng)。可用聚沉值來(lái)衡量。溶膠的聚沉電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用聚沉值[(AgI)m?nAg+?(n-x)NO3–]x+?

xNO3–

負(fù)離子不同電解質(zhì)的聚沉值(mmol?L-1)LiCl58.4NaCl51KCl50HCl31

CaCl20.65BaCl20.69MgSO40.80AlCl30.093負(fù)溶膠(As2S3)正溶膠(Al2O3)NaCl43.5KCl46KNO360K2SO40.30K2Cr2O70.63K2C2O40.69K3[Fe(CN)6]0.08電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉規(guī)律

帶相同電荷的離子的聚沉能力。對(duì)負(fù)溶膠來(lái)說(shuō)，其聚沉能力的相對(duì)大小為：Cs+＞Rb+＞K+＞Na+＞Li+

Cl-＞Br-＞NO3-＞I-

對(duì)正溶膠來(lái)說(shuō)，其聚沉能力的相對(duì)大小為：[(AgI)m?

nI–?(n-x)K+]x–?

xK+

[(AgI)m?nAg+?(n-x)NO3–]x+?

xNO3–

問(wèn)題：如何使下列溶膠聚沉？溶膠的相互聚沉

將兩種帶相反電荷的溶膠混合會(huì)發(fā)生聚沉，這種聚沉現(xiàn)象稱為溶膠的互沉現(xiàn)象。example下列電解質(zhì)對(duì)由等體積0.080mol·L-1的KI溶液和0.10mol·L-1的AgNO3溶液混合所得溶膠的聚沉能力的強(qiáng)弱順序如何？（1）CaCl2(2)MgSO4(3)Na3PO4解：

(3)>(2)>(1)溶膠的相互聚沉作用

與加入電解質(zhì)情況不同的是，當(dāng)兩種溶膠的用量恰能使其所帶電荷的量相等時(shí)，才會(huì)完全聚沉，否則會(huì)不完全聚沉，甚至不聚沉。

當(dāng)兩種帶相反電荷的溶膠所帶電量相等時(shí)，相互混合也會(huì)發(fā)生聚沉。

水中含有泥沙等污物的負(fù)溶膠，加入KAl(SO4)2在水中水解生成Al(OH)3正溶膠。在適當(dāng)量下，發(fā)生相互聚沉。明礬凈水原理三、溶膠的制備與凈化溶膠的制備

分散法溶膠的凈化

滲析法研磨法膠溶法超聲波分散法電弧法凝聚法

化學(xué)凝聚法物理凝聚法超過(guò)濾法分散法—研磨法研磨法是機(jī)械粉碎的方法,適用于脆而易碎的物質(zhì)。主要的機(jī)械是膠體磨。膠體磨有兩個(gè)十分堅(jiān)硬的磨盤(pán)，相互以10,000～20,000r/min的轉(zhuǎn)速方向運(yùn)動(dòng)，分散相在磨盤(pán)的間隙中受到強(qiáng)大的剪切力而粉碎，并達(dá)到膠體顆粒的粒徑范圍。若分散相為柔韌性的物質(zhì)，在粉碎前應(yīng)進(jìn)行硬化處理，如用液態(tài)空氣浸泡，硬化之后再粉碎。PM系列行星式球磨機(jī)凝聚法化學(xué)凝聚法B.

復(fù)分解反應(yīng)制硫化砷溶膠

2H3AsO3(稀)+3H2S→As2S3(溶膠)+6H2OA.

水解反應(yīng)制氫氧化鐵溶膠

FeCl3(稀)+3H2O(熱)→Fe(OH)3(溶膠)

+3HCl物理凝聚法利用適當(dāng)?shù)奈锢磉^(guò)程，使待分散的物質(zhì)凝聚成膠體粒子大小的顆粒。常采用的物理方法：蒸氣驟冷、更換溶劑等。溶膠的凈化

將需要凈化的溶膠放在羊皮紙或動(dòng)物膀胱等半透膜制成的容器內(nèi)，膜外放純?nèi)軇?。利用濃差因素，多余的電解質(zhì)離子不斷向膜外滲透，經(jīng)常更換溶劑，就可以凈化半透膜容器內(nèi)的溶膠。簡(jiǎn)單滲析

為了加快滲析的速率，在滲析膜外可以加上電場(chǎng)，以提高離子的遷移速度。電滲析第五節(jié)高分子溶液高分子溶液的鹽析高分子對(duì)溶膠的絮凝作用和保護(hù)作用高分子溶液的滲透壓力Donnan平衡三種溶液性質(zhì)的比較溶膠、高分子溶液性質(zhì)比較性質(zhì)高分子化合物溶液溶膠分散相粒子高分子膠粒均一性均相多相通透性不能透過(guò)半透膜不能透過(guò)半透膜擴(kuò)散速度慢慢黏度大小穩(wěn)定性穩(wěn)定體系亞穩(wěn)定體系外加電解質(zhì)的影響不太敏感

敏感去溶劑化作用加入少量電解質(zhì)就可以使溶膠產(chǎn)生聚沉。

加入大量的電解質(zhì)使高分子化合物從溶液中沉淀析出。鹽析的主要原因

高分子的穩(wěn)定性主要來(lái)自高度的水化作用，當(dāng)加入大量電解質(zhì)時(shí)，除中和高分子所帶電荷外，更重要的是電解質(zhì)離子發(fā)生強(qiáng)烈地水化作用，使原來(lái)高度水化的高分子去水化，使其失去穩(wěn)定性而沉淀析出。一、高分子溶液的鹽析

在溶膠中加入少量的可溶性高分子，可導(dǎo)致溶膠迅速生成棉絮狀沉淀。二、高分子對(duì)溶膠的絮凝作用和保護(hù)作用

高分子溶液濃度較低時(shí)，一個(gè)高分子長(zhǎng)鏈同時(shí)吸附兩個(gè)或更多個(gè)膠粒，把膠粒聚集而產(chǎn)生沉淀。原因絮凝作用高分子吸附在膠粒的表面上，包圍住膠、粒，形成了一層高分子保護(hù)膜，阻止了膠粒之間及膠粒與電解質(zhì)離子之間的直接接觸，從而增加了溶膠的穩(wěn)定性。

在溶膠中加入一定量的高分子，能顯著地提高溶膠的穩(wěn)定性。高分子對(duì)溶膠的保護(hù)作用原因三、高分子溶液的滲透壓力П：高分子溶液

的滲透壓力ρB：高分子溶液的質(zhì)量濃度MB：高分子的摩爾質(zhì)量A2：Virial系數(shù)不能電離能電離四、

Donnan平衡

離子的膜平衡理論。膜兩邊要保持電中性，使得達(dá)到滲透平衡時(shí)小離子在兩邊的濃度不等的膜平衡。

由于離子分布的不平衡會(huì)造成額外的滲透壓，影響大分子摩