《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)9

《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)（考試時(shí)間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(C)A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為L(zhǎng)C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是(B、D)A．用A表示的反應(yīng)速率為·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的3．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)zC(g)起始濃度(mol/L)02s末濃度(mol/L)據(jù)此可推斷出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(B)A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為(D)A．v(H2)＝·L－1·min－1B．v(N2)＝·L－1·min－1C．v(NH3)＝·L－1·min－1D．v(NH3)＝·L－1·min－15．將10molA和5molB放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s內(nèi)，消耗A的平均速率為(L·s)，則在2s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是(D)A． B．C． D．6．某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3。某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是(C)A．v(N2)＝(L·s)，v(H2)＝(L·s)B．v(H2)＝(L·s)，v(NH3)＝(L·min)C．v(N2)＝(L·s)，v(NH3)＝(L·min)D．v(H2)＝(L·s)，v(NH3)＝(L·min)7．將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是(B、C)A．鐵的反應(yīng)速率＝(L·min)B．硫酸的反應(yīng)速率＝(L·min)C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝(L·min)D．氫氣的反應(yīng)速率＝(L·min)8．在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。則圖中陰影部分的面積表示(C)A．X的濃度的減少 B．Y的物質(zhì)的量的減少C．Z的濃度的增加 D．X的物質(zhì)的量的減少9．某反應(yīng)2A(g)3B(g)其濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，則反應(yīng)速率表示正確的是(A)A．v(A)＝·L－1·min－1B．v(B)＝·L－1·min－1C．v(A)＝v(B)＝·L－1·min－1D．v(A)＝v(B)＝·L－1·min－110．氣體A，B分別為和，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為(L·min)，下面的結(jié)論正確的是(B、D)A．此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB．B的轉(zhuǎn)化率20%C．A的平均反應(yīng)速率為(L·min)D．a(chǎn)值為211．將三份1molX氣體和3molY氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個(gè)容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A中剩余X，B中Y的平衡濃度為L(zhǎng)，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v(Z)＝(L·min)，則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(C)A．B>A>CB．A>B＝CC．B>A＝CD．A>B>C12．在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為(L·min)，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為(B)A．2minB．3minC．4minD．5min解析：本題是由反應(yīng)速率求反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間，由于題中并沒有給出各反應(yīng)物前后的濃度變化，需根據(jù)題中所給的壓強(qiáng)關(guān)系，利用阿伏加德羅定律的推論，采用“三步法”或“差量法”列出前后物質(zhì)總物質(zhì)的量，列式求解。解法一：“三步法”設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3起始物質(zhì)的量(mol)130反應(yīng)的物質(zhì)的量(mol)x3x2x測(cè)定時(shí)物質(zhì)的量(mol)1－x3－3x2x反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，列式可得：eq\f(4mol,4mol－2x)＝eq\f(1,，解得：x＝。參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量：n(H2)＝3x＝，可得H2的濃度變化為：L，由v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)，v(H2)＝(L·min)，故可得反應(yīng)時(shí)間為3min。解法二：“差量法”設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)化學(xué)方程式：N2＋3H2=2NH2eq\a\vs4\al(減少的物,質(zhì)的量)eq\a\vs4\al(起始物質(zhì),的量mol)12eq\a\vs4\al(反應(yīng)的物質(zhì),的量mol)x2x反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：3mol＋1mol＝4mol，反應(yīng)后減少2xmol，故反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：4－2x，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，列式：eq\f(4mol,4mol－2x)＝eq\f(1,，其他解法同上。二、非選擇題(共52分)13．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5min后測(cè)得c(D)＝·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是·L－1·min－1。(1)A在5min末的濃度是____________。(2)v(B)＝____________。(3)x＝____________。答案：(1)·L－1(2)·L－1·min－1(3)214．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________。解析：寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是確定X、Y、Z之中誰(shuí)是反應(yīng)物、誰(shuí)是生成物以及方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。確定反應(yīng)物和生成物，主要是看反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的有關(guān)量的變化情況。一般地，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小，生成物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加，由圖示可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。再根據(jù)化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比的規(guī)律，結(jié)合圖示X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量即可求出它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而寫出正確的化學(xué)方程式。由圖示可知，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量分別為Δn(X)＝－＝Δn(Y)＝－＝Δn(X)＝－0mol＝故化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為∶∶＝3∶1∶2。因此，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。Z物質(zhì)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，可通過(guò)先求出Z物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量，再根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算式(Δc/Δt)求解。綜合列式為：eq\x\to(v)(Z)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn/V,Δt)＝eq\fmol/2L,2min)＝·L－1·min－1。答案：3X＋Y2Z·L－1·min－115．在400℃時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molsO2和12molO2(1)生成了_______molsO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是________。(2)2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(SO2)是_______mol/(L·min)，v(SO3)是_______mol/(L·min)。解析：(1)消耗O22mol，由2SO2＋O22SO3知，消耗SO24mol，生成SO34mol。起始SO2的物質(zhì)的量為：2mol＋4mol＝6mol，SO2起始濃度為：6mol/10L＝L。(2)v(SO2)＝v(SO3)＝eq\f(4mol,10L×2min)＝(L·min)。答案：(1)4L(2)16．在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12L(1)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。(2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率__________較快，其原因是__________________。解析：(1)設(shè)前2min內(nèi)生成FeCl2的物質(zhì)的量為x，消耗鐵的物質(zhì)的量為y。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2111yxeq\fL,L·mol－1)x＝，y＝前2min內(nèi)：eq\x\to(v2)(FeCl2)＝eq\f(\fmol,L),2min)＝·(L·min)－1(2)設(shè)后4min內(nèi)消耗HCl的物質(zhì)的量為zmol。Fe＋2HCl=FeCl2＋H212(eq\fg,56g·mol－1)－z解得：z＝后4min內(nèi)：eq\x\to(v4)(HCl)＝eq\fmol,\fL,4min))＝·(L·min)－1(3)要比較eq\x\to(v2)(FeCl2)和eq\x\to(v4)(HCl)的大小，必須把它們轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率eq\x\to(v2)(HCl)＝2eq\x\to(v2)(FeCl2)＝2×·(L·min)－1＝·(L·min)－1即前2min的平均反應(yīng)速率大于后4min的平均反應(yīng)速率。答案：(1)·(L·min)－1(2)·(L·min)－1(3)前2min的平均反應(yīng)速