推薦下載-四川省瀘州高中2023學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷-含解析

2023-2023學(xué)年四川省瀘州高中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分．在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．苯、甲苯、鄰二甲苯、間二甲苯，它們之間都屬于同系物B．為了延長花果的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯C．反應(yīng)2CH3CHO+O2→2CH3COOH的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念D．乙烯分子的球棍模型為：2．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑B．苯環(huán)上的一氯代物有4種C．燃燒等質(zhì)量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多D．命名為3﹣甲基﹣1﹣戊烯3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．0.2mol?L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣總數(shù)為0.6NAB．常溫常壓下，amo1O2與2amo1NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4aNAC．2molNaHSO4晶體中含有陽離子的數(shù)目為4NAD．3g金剛石和4g石墨中的碳碳單鍵數(shù)目均為0.5NA4．下列表達(dá)正確的是（）A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++H++S2﹣B．已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10﹣3，此溫度下濃度均為0.1mol?L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀C．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．0.2mol/LNH3?H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，則：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）5．下列離子方程式正確的是（）A．將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2NH4++Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+3BaSO4↓+2H2OB．將含有等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO+OH﹣═BaCO3↓+H2OC．在重鉻酸鉀溶液中，加酸后溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72﹣+H2O═2CrO42﹣+2H+D．過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣6．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說法中正確的是（）A．電解池中OH﹣從右槽遷移到左槽B．H+在右槽發(fā)生氧化反應(yīng)C．左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．常溫常壓下，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1g氫氣7．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘，選③B．用KMnO4溶液檢驗(yàn)CH4是否含有C2H4，選⑤C．粗鹽提純，選①和②D．石油的分餾，選④三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第22題～32題為必考題．每個(gè)試題考生都必須作答．第33題～第40題為選考題，考試根據(jù)要求作答．8．原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C有2個(gè)電子層且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，C與D同主族相鄰；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子；F位于周期表的ds區(qū)，最外層有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：（1）E2+的價(jià)電子排布式為（2）D在元素周期表中的位置是（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1），其中一個(gè)最小環(huán)占有A原子個(gè)（4）化合物AC2的中心原子的雜化方式為，該分子為分子（填“極性”或“非極性”）．（5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時(shí)，MnO4﹣被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：（6）已知通常狀況下1gA單質(zhì)在C2中完全燃燒放出akJ的熱量，請(qǐng)寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式（7）C與E能形成一種紅色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一種紅色固體單質(zhì)和藍(lán)色溶液．試寫出該反應(yīng)的離子方程式．（8）F和D能夠形成化合物K，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為anm，K的化學(xué)式為，列式計(jì)算晶體K的密度g/cm3（用a的代數(shù)式表示，化合物K的摩爾質(zhì)量用Mg/mol表示）9．C是一種常見塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：（1）寫出碳化鈣的電子式；D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為；（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式；苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為（3）B→C的化學(xué)方程式其反應(yīng)類型為（4）E的苯環(huán)上的一氯代物有種（5）E的官能團(tuán)名稱為（6）以D為原料，經(jīng)過一系列的反應(yīng)可制得分子式為C5H12有機(jī)物，其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜共有4種吸收峰，其峰面積之比為1：2：3：6，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．10．向恒容密閉容器中充入2.0molA和3.0molB，發(fā)生反應(yīng)xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應(yīng)10min后突然改變某一條件，12min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)I；18min時(shí)升高溫度，22min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)II．容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題給信息回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到10min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v（A）=；平衡狀態(tài)I時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）=．x：y=．（2）容器內(nèi)的壓強(qiáng)：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應(yīng)為反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）．（3）推測第10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是（選填編號(hào)）．①減壓②降溫③升溫④加催化劑⑤增加B的量⑥充入氦氣（4）已知平衡狀態(tài)I時(shí)B的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)為K1，則Kl=_．三、選考題11．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：（1）裝置f的作用是．（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為．（3）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，但使SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是方案甲乙丙丁發(fā)生裝置所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO70%H2SO4+K2SO3（5）試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中液體混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）．若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為（6）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl﹣的方法是．2023-2023學(xué)年四川省瀘州高中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分．在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．苯、甲苯、鄰二甲苯、間二甲苯，它們之間都屬于同系物B．為了延長花果的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯C．反應(yīng)2CH3CHO+O2→2CH3COOH的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念D．乙烯分子的球棍模型為：【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．苯、甲苯、鄰二甲苯（或間二甲苯）均含一個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，但鄰二甲苯、間二甲苯分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；B．乙烯具有催熟作用，能被高錳酸鉀氧化；C．產(chǎn)物只有一種；D．乙烯中含碳碳雙鍵，所有原子共面，為平面結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．苯、甲苯、鄰二甲苯（或間二甲苯）均含一個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，但鄰二甲苯、間二甲苯分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．乙烯具有催熟作用，能被高錳酸鉀氧化，則為了延長花果的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，故B正確；C.2CH3CHO+O2→2CH3COOH中產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；D．乙烯中含碳碳雙鍵，所有原子共面，為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯分子的球棍模型為，故D正確；故選A．2．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑B．苯環(huán)上的一氯代物有4種C．燃燒等質(zhì)量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多D．命名為3﹣甲基﹣1﹣戊烯【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等氣態(tài)烯烴；石油的催化重整可以獲得芳香烴；B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上4種H、甲基上一種H；C．等質(zhì)量的甲烷（CH4）和丙烯（最簡式為CH2），含H越大，消耗氧氣越多；D．含碳碳雙鍵的主鏈有5個(gè)碳，雙鍵在1、2號(hào)碳上，3號(hào)C上有甲基．【解答】解：A．由石油的綜合利用可知，石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑，故A正確；B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上4種H、甲基上一種H，則苯環(huán)上的一氯代物有4種，故B正確；C．等質(zhì)量的甲烷（CH4）和丙烯（最簡式為CH2），含H越大，消耗氧氣越多，則甲烷需要的O2更多，故C錯(cuò)誤；D．含碳碳雙鍵的主鏈有5個(gè)碳，雙鍵在1、2號(hào)碳上，3號(hào)C上有甲基，則名稱為3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故D正確；故選C．3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．0.2mol?L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣總數(shù)為0.6NAB．常溫常壓下，amo1O2與2amo1NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4aNAC．2molNaHSO4晶體中含有陽離子的數(shù)目為4NAD．3g金剛石和4g石墨中的碳碳單鍵數(shù)目均為0.5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．溶液體積未知；B．依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律解答；C．硫酸氫鈉中陽離子為鈉離子；D．根據(jù)金剛石和石墨中化學(xué)鍵的有關(guān)情況來計(jì)算；【解答】解：A．依據(jù)n=CV可知溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重新組合，原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前混合氣體中氧原子數(shù)為amolO2與2amolNO混合物中氧原子和，共4aNA，所以反應(yīng)后混合氣體中氧原子數(shù)仍為4aNA，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉中陽離子為鈉離子，2molNaHSO4晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D．金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)，平均每兩個(gè)碳原子右兩個(gè)碳碳鍵，石墨是六邊形結(jié)構(gòu)，每個(gè)環(huán)有兩個(gè)碳原子，三個(gè)碳碳鍵，平均每個(gè)碳原子有1.5個(gè)碳碳鍵，質(zhì)量比為3g：4g的金剛石和石墨，物質(zhì)的量之比是3：4，含有的碳碳鍵分別為：×2=0.5mol，×1.5=0.5mol，碳碳單鍵數(shù)目均為0.5NA，故D正確；故選：D．4．下列表達(dá)正確的是（）A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++H++S2﹣B．已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10﹣3，此溫度下濃度均為0.1mol?L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀C．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．0.2mol/LNH3?H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，則：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較．【分析】A．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HS﹣部分電離；B．根據(jù)Ksp（AgCl）以及Ksp（Ag2CrO4），當(dāng)離子的濃度冪之積大于溶度積時(shí)，生成沉淀；3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中為等濃度的醋酸鈉和醋酸，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷；3?H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，得到等濃度的溶一水合氨和氯化銨混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性．【解答】解：A．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HS﹣部分電離，電離方程式為NaHS=Na++HS﹣和HS﹣?H++S2﹣，故A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合濃度均為0.05mol?L﹣1，c（CH3COO﹣）×c（Ag+）=0.0025＜2.8×10﹣3，一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故B錯(cuò)誤；3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中為等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），帶入計(jì)算得到：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C正確；3?H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，得到等濃度的溶一水合氨和氯化銨混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選C．5．下列離子方程式正確的是（）A．將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2NH4++Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+3BaSO4↓+2H2OB．將含有等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO+OH﹣═BaCO3↓+H2OC．在重鉻酸鉀溶液中，加酸后溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72﹣+H2O═2CrO42﹣+2H+D．過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．物質(zhì)的量比為2：3，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸銨；B．等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH；C．Cr2O72﹣（橙紅色）+H2O?2H++2CrO42﹣（黃色），為可逆反應(yīng)；D．碘離子、亞鐵離子均為氧化．【解答】解：A．將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B．含有等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正確；C．在重鉻酸鉀溶液中，加酸后Cr2O72﹣（橙紅色）+H2O?2H++2CrO42﹣（黃色）逆向進(jìn)行，溶液變?yōu)槌燃t色，故C錯(cuò)誤；D．過量氯水與FeI2溶液作用的離子反應(yīng)為2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．6．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說法中正確的是（）A．電解池中OH﹣從右槽遷移到左槽B．H+在右槽發(fā)生氧化反應(yīng)C．左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．常溫常壓下，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1g氫氣【考點(diǎn)】電解原理．【分析】FeCl3溶液氧化H2S發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反應(yīng)池中溶液移入電解池左槽，而電解池左槽產(chǎn)生Fe3+，右槽生成氫氣，因此左槽為陽極、右槽為陰極，由于還原性Fe2+＞Cl﹣，左槽中Fe2+放電生成Fe3+，右槽中氫離子放電生成氫氣，質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜移向陰極．【解答】解：通過圖示可知Fe2+在電解池的左槽中轉(zhuǎn)化為Fe3+，H+在右槽轉(zhuǎn)化為H2，因此左槽為陽極右槽為陰極．A．電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，即電解池中OH﹣?zhàn)蟛郏侵虚g選用陽離子交換膜，OH﹣無法通過，故A錯(cuò)誤；B．右槽為陰極，因此電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑或2H2O=H2↑+2OH﹣，H+在右槽發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．左槽為陽極，由于還原性Fe2+＞Cl﹣，因此電極反應(yīng)式為：Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．右槽為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.5mol即1g氫氣，故D正確，故選：D．7．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘，選③B．用KMnO4溶液檢驗(yàn)CH4是否含有C2H4，選⑤C．粗鹽提純，選①和②D．石油的分餾，選④【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取和分液的方法；B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．粗鹽提純采用過濾、蒸發(fā)的方法；D．石油分餾采用蒸餾方法，需要用溫度計(jì)測量餾分溫度．【解答】解：A．四氯化碳能萃取碘水中的碘，所以用CCl4提取碘水中的碘時(shí)，采用萃取和分液的方法，則選擇③裝置，故A正確；B．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用⑤檢驗(yàn)甲烷中是否含有乙烯，故B正確；C．粗鹽提純采用過濾、蒸發(fā)的方法，所以選擇①②裝置，故C正確；D．石油分餾采用蒸餾方法，需要用溫度計(jì)測量餾分溫度，該實(shí)驗(yàn)中沒有溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤；故選D．三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第22題～32題為必考題．每個(gè)試題考生都必須作答．第33題～第40題為選考題，考試根據(jù)要求作答．8．原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C有2個(gè)電子層且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，C與D同主族相鄰；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子；F位于周期表的ds區(qū)，最外層有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：（1）E2+的價(jià)電子排布式為3d9（2）D在元素周期表中的位置是第四周期VIA族（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1），其中一個(gè)最小環(huán)占有A原子2個(gè)（4）化合物AC2的中心原子的雜化方式為sp，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．（5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時(shí)，MnO4﹣被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（6）已知通常狀況下1gA單質(zhì)在C2中完全燃燒放出akJ的熱量，請(qǐng)寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣12akJ/mol（7）C與E能形成一種紅色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一種紅色固體單質(zhì)和藍(lán)色溶液．試寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．（8）F和D能夠形成化合物K，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為anm，K的化學(xué)式為ZnS，列式計(jì)算晶體K的密度g/cm3（用a的代數(shù)式表示，化合物K的摩爾質(zhì)量用Mg/mol表示）【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E為Cu，F(xiàn)位于周期表的ds區(qū)，最外層有2個(gè)電子，則F為Zn；C有2個(gè)電子層且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p4故，故C為O元素；C與D同主族相鄰，則D為S元素．B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，所以B為N元素．（1）Cu處于第四周期IB族，Cu2+的價(jià)電子排布中3d軌道有9個(gè)電子；（2）D為S元素，處于周期表中第四周期VIA族；（3）每個(gè)環(huán)上含有6個(gè)原子，而沒個(gè)原子為3個(gè)環(huán)共用；（4）化合物CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子采取sp雜化；（5）KMnO4酸性溶液吸收SO2氣體時(shí)，MnO4﹣被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42﹣，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫；（6）計(jì)算1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；（7）氧與Cu形成一種紅色化合物X為Cu2O，Cu2O溶解于稀硫酸得到一種紅色固體單質(zhì)和藍(lán)色溶液，即反應(yīng)生成Cu與硫酸銅；（8）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Zn、S原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算．【解答】解：原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E為Cu，F(xiàn)位于周期表的ds區(qū)，最外層有2個(gè)電子，則F為Zn；C有2個(gè)電子層且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p4故，故C為O元素；C與D同主族相鄰，則D為S元素．B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，所以B為N元素．（1）Cu處于第四周期IB族，Cu2+的價(jià)電子排布中3d軌道有9個(gè)電子，價(jià)電子排布式為：3d9，故答案為：3d9；（2）D為S元素，處于周期表中第四周期VIA族，故答案為：第四周期VIA族；（3）每個(gè)環(huán)上含有6個(gè)原子，而沒個(gè)原子為3個(gè)環(huán)共用，則其中一個(gè)最小環(huán)占有A原子為6×=2個(gè)，故答案為：2；（4）化合物CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子采取sp雜化，為對(duì)稱性結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故答案為：sp；非極性；（5）KMnO4酸性溶液吸收SO2氣體時(shí)，MnO4﹣被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42﹣，該反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（6）1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為akJ×=12akJ，碳單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣12akJ/mol，故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣12akJ/mol；（7）氧與Cu形成一種紅色化合物X為Cu2O，Cu2O溶解于稀硫酸得到一種紅色固體單質(zhì)和藍(lán)色溶液，即反應(yīng)生成Cu與硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（8）S與Zn形成化合物的晶胞中，S在晶胞內(nèi)部，原子數(shù)為4，Zn在頂點(diǎn)和面心，Zn的原子數(shù)為×8+×6=4，所以其化學(xué)式為ZnS，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞邊長為anm，則晶胞的體積為（a×10﹣7cm）3，所以晶體的密度為ρ=g÷（a×10﹣7cm）3=g/cm3，故答案為：ZnS；．9．C是一種常見塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：（1）寫出碳化鈣的電子式；D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（3）B→C的化學(xué)方程式nCH2=CHCl其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)（4）E的苯環(huán)上的一氯代物有3種（5）E的官能團(tuán)名稱為溴原子（6）以D為原料，經(jīng)過一系列的反應(yīng)可制得分子式為C5H12有機(jī)物，其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜共有4種吸收峰，其峰面積之比為1：2：3：6，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】碳化鈣與水反應(yīng)生成氣體A為HC≡CH，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)，則D為乙烯，乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到乙烯，乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生加聚反應(yīng)得到C，則B為CH2=CHCl，C為，苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，據(jù)此解答．【解答】解：碳化鈣與水反應(yīng)生成氣體A為HC≡CH，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)，則D為乙烯，乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到乙烯，乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生加聚反應(yīng)得到C，則B為CH2=CHCl，C為，苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E為．（1）碳化鈣的：；D為乙烯，C原子采取sp2雜化，鍵角約為120°，故答案為：；120°；（2）碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：+Br2+HBr，屬于取代反應(yīng)，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；+Br2+HBr；取代反應(yīng)；（3）B→C是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：nCH2=CHCl，屬于加聚反應(yīng)，故答案為：nCH2=CHCl；加聚反應(yīng)；（4）E為，E的苯環(huán)上的一氯代物有鄰、間、對(duì)三種，故答案為：3；（5）E為，E的官能團(tuán)名稱為溴原子，故答案為：溴原子；（6）分子式為C5H12有機(jī)物，其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜共有4種吸收峰，其峰面積之比為1：2：3：6，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．10．向恒容密閉容器中充入2.0molA和3.0molB，發(fā)生反應(yīng)xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應(yīng)10min后突然改變某一條件，12min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)I；18min時(shí)升高溫度，22min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)II．容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題給信息回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到10min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v（A）=0.04mol/（L?min）；平衡狀態(tài)I時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）=60%．x：y=1：2．（2）容器內(nèi)的壓強(qiáng)：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）．（3）推測第10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是③④⑤（選填編號(hào)）．①減壓②降溫③升溫④加催化劑⑤增加B的量⑥充入氦氣（4）已知平衡狀態(tài)I時(shí)B的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)為K1，則Kl=_40．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）A是反應(yīng)物，10min內(nèi)其濃度減小量為（1.0﹣0.6）mol?L﹣1，則平均反應(yīng)速率=計(jì)算得到，10min時(shí)C的濃度增加0.40mol?L﹣1，平衡狀Ⅰ時(shí)A濃度減少1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，C濃度增大為1.2mol/L，A的起始濃度=1mol/L，容器體積為2L，轉(zhuǎn)化率=×100%，則C與A的濃度變化之比是2：1，即x：y=1：2；（2）恒溫下反應(yīng)10min后突然改變某一條件C增大，A減小的速率增大，x：y=1：2，可以是1，2；2，4，得到反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量變化不同，可能增加、減小或不變，18min時(shí)升高溫度，C物質(zhì)的量濃度減小，A濃度增大，說明平衡逆向進(jìn)行；（3）根據(jù)圖象知10min時(shí)反應(yīng)速率加快，恒溫下反應(yīng)10min后突然改變某一條件C增大，A減小的速率增大，依據(jù)影響反應(yīng)速率和反應(yīng)正向進(jìn)行的反應(yīng)方向分析判斷選項(xiàng)；（4）若已知平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)B的物質(zhì)的量為0.6mol，則可以依據(jù)消耗的反應(yīng)物和增大的生成物物質(zhì)的量之比計(jì)算得到計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，平衡常數(shù)K1=．【解答】解：（1）A是反應(yīng)物，10min內(nèi)其濃度減小量為（1.0﹣0.6）mol?L﹣1=0.4mol/L，v（A）==0.04mol/（L?min），圖象分析可知反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得知，平衡狀Ⅰ時(shí)A濃度減少1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，C濃度增大為1.2mol/L，A的起始濃度=1mol/L，容器體積為1L，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=60%，消耗量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則C與A的濃度變化之比是2：1，即x：y=1：2故答案為：0.04mol/（L?min）；60%；1：2；（2）恒溫下反應(yīng)10min后突然改變某一條件C增大，A減小的速率增大，x：y=1：2，可以是1，2，化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）?2C（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，若為2，4，化學(xué)方程式為：2A（g）+2B（g）?4C（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，若為3，6，則得到化學(xué)方程式為：3A（g）+2B（g）?6C（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，得到反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量變化不同，可能增加、減小或不變，平衡狀態(tài)Ⅰ與起始狀態(tài)的壓強(qiáng)相比較，是不能確定的，無法確定，18min時(shí)升高溫度，圖象分析可知，C物質(zhì)的量濃度減小，A濃度增大，說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：無法判斷；放熱；（3）l0min后化學(xué)反應(yīng)速率加快了直到到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，A濃度減小，C濃度增大達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，上述分析可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，①減壓反應(yīng)速率減小，與圖象變化不一致，故①錯(cuò)誤；②降溫反應(yīng)速率減小，不符合圖象變化，故②錯(cuò)誤；③升溫反應(yīng)速率增大，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)仍正向進(jìn)行最后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，故③正確；④加催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故④正確；⑤增加B的量是增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故⑤正確；⑥恒溫恒容容器中充入氦氣，總壓增大，分壓不變，速率不變，故⑥錯(cuò)誤；所以反應(yīng)條件的為③④⑤．故答案為：③④⑤；（4）向恒容密閉容器中充入2.0molA和3.0molB，發(fā)生反應(yīng)xA（g）+2B（g）?yC（g）．A的起始濃度=1mol/L，容器體積為2L，若已知平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)B的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗B物質(zhì)的量為3.0mol﹣0.6mol=2.4mol，A消耗物質(zhì)的量=2.0mol﹣0.4mol/L×2L=1.2mol，C生成物質(zhì)的量=2L×1.2mol/L=2.4mol，化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比=1.2：2.4：2.4=1：2：2，化學(xué)方程式為：A（g）+2B（g）?2C，平衡濃度分別為：c（A）=0.4mol/L，c（B）==0.3mol/L，c（C）=1.2mol/L平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)為：K1==40，故答案為：40．三、選考題11．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解．（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，但使SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解；（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是丁方案甲乙丙丁發(fā)生裝置所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO70%H2SO4+K2SO3（5）試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中液體混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾（填操作名稱，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）．若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為50%（6）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl﹣的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置，取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl﹣．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）堿石灰與氣體反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2、4HCl（濃）制備氯氣；（3）SOCl2與水反應(yīng)的方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，AlCl3溶液易