第1講氯及其化合物

第1講氯及其化合物考點(diǎn)一氯及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng).能列舉、描述、辨識(shí)氯及其化合物重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。.能根據(jù)氯及其化合物的性質(zhì)分析生產(chǎn)生活及環(huán)境中的某些常見(jiàn)問(wèn)題，說(shuō)明妥善保存、合理使用化學(xué)品的常見(jiàn)方法。.能說(shuō)明氯及其化合物的應(yīng)用對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響。.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)氯氣性質(zhì)的多樣性；能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：結(jié)合物質(zhì)的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，培養(yǎng)科學(xué)探究的方法步驟，進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用。.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)創(chuàng)造更多物質(zhì)財(cái)富和精神財(cái)富、滿足人民日益增長(zhǎng)的美好生活需要的重大貢獻(xiàn)。1.氯氣的性質(zhì)顏色氣味密度特性黃綠色刺激性氣味比空氣大易液化⑴氯氣的物理性質(zhì)?快點(diǎn)攫氯氣有毒且密度比空氣大，遇到氯氣泄漏逃生時(shí)，要向高處逃跑，也可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻。(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)①氧化性287—__>cr288原子結(jié)件：FeJ-類(lèi)別：C12是活潑的非金屬單質(zhì)，能氧化許多金屬、非金屬以及一些具有還原性的物質(zhì)。②從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(3)從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)氯氣能溶于水(1:2),氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。①氯水中存在三種平衡關(guān)系：CI2+H2OHC1+HC10HCIOH'+CIO"H2OH++OH-②氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的D.X-的還原性依次為F-〈C「vB「v「答案：A題點(diǎn)二鹵素離子檢驗(yàn)例2＞下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是（）A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有BL.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機(jī)層有色，則有D.加入足量FeCh溶液，用CCL1萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNCh溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有B「【解析】A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有B「；B項(xiàng)，B「和「均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機(jī)層是萃取h而顯色，并沒(méi)有Br?產(chǎn)生。【答案】D［母題變式］下列敘述中正確的是（）A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉K【試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是CbB.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaQ、NaBr.KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCLCCL層顯紫色，證明原溶液中存在rD.某淺黃色的濱水，加入CCL振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色解析：B還有很多氧化劑（如HNO*03等）能將I氧化為h,A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的CCL溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CCL的密度比水大，下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。TOC\o"1-5"\h\z［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2］鑒別NaCl、NaBr、Nai可以選用的試劑是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCL③澳水、苯④稀硝酸、AgNOa溶液⑤氯水、苯⑥FeCb溶液、CChA.①②④B.②③?C.②④⑤D.④⑤⑥解析：C①NaQ、NaBr、Nai中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、Nai中后，再加CCL萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溟水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與Nai反應(yīng)生成L,用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別；④Na。、NaBi\Nai與AgNCh溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、Agl沉淀，且均不溶于稀HNCh,沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCb溶液只能氧化廠生成L,不能鑒別。.氯堿工業(yè)（1）生產(chǎn)流程(2)反應(yīng)原理①電解NaCl溶液市解2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2t+C12t;其中陰極產(chǎn)物是NaOH、H2,陽(yáng)極產(chǎn)物是Cb。②產(chǎn)物制鹽酸：H2+CI2=^=2HC1o③制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oo海水提浸(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)海帶中提取碘⑴流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：02+2「=l2+2C「(或H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O)0.從淡化海水中提取澳的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.X試劑可為Na2sCh飽和溶液B.步驟HI的離子反應(yīng)：2Br+02=2C「+Br2C.工業(yè)上每獲得ImolB。，需要消耗。244.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.步驟IV包含萃取、分液和過(guò)濾解析：DNa2so3+Bn+H2O=Na2so4+2HBr,A正確；步驟用利用氯的非金屬性比澳強(qiáng)，可以利用置換反應(yīng)制取Bn,B正確；步鞭I和步驟HI均使用Cb,故制取ImolBrz消耗2moi氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L,C正確；從濃溟水中提取謨，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取澳，然后分液得到澳的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸窗可得純凈的澳，D錯(cuò)誤。.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.步驟⑥電解MgCL時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C.步驟⑤可將晶體置于HC1氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)答案：B3.海水中浪含量約為65mg從海水中提取澳的工藝流程如下：(1)步驟【中已獲得游離態(tài)的溟，步驟II乂將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的浪，其目的是(2)步驟II通入熱空氣吹出Bn利用了澳的(填字母)。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性(3)實(shí)驗(yàn)室分離浸還可以用溶劑萃取法。下列可以用作澳的萃取劑的是(填字母)。A.乙醇B.四氯化碳C.燒堿溶液D.苯答案：(1)富集(或濃縮)澳元素(2)C(3)BD4.海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaQ和MgSCh及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出步驟［中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：,(2)已知MgCb溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl和HCI,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：(3)為得到無(wú)水MgCb，步驟HI的操作應(yīng)為。(4)步驟IV中，電解熔融MgCh得到的鎂需要在保護(hù)氣中進(jìn)行冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是(填標(biāo)號(hào))。A.N2B.H2C.CO2D.空氣解析：(1)根據(jù)流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，步驟I的反應(yīng)為電解氯化鈉溶液，在陽(yáng)極生成氯酸鈉，在陰極生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+3H20=^=NaC103+3H2to(2)由題給條件知,MgCL溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)。和HQ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+H2O=^=Mg(OH)CI4-HClto(3)為防止MgCh發(fā)生水解，應(yīng)通入氯化氫氣體，在氯化氫氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到無(wú)水MgC12。(4)Mg是活潑金屬，與Nz、CO2和空氣中氧氣都能反應(yīng)，因此電解熔融MgCb得到的鎂需要在保護(hù)氣(H2)中冷卻，防止金屬鎂被氧化，故選Bo通市答案：⑴NaQ+3Hgl=NaCK)3+3H2f(2)MgCl2+H2O=^=Mg(OH)Ci+HClt(3)通入氯化氫氣體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)B(2021?廣東卷，4)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是()選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成co2和h2oB利用海水制取澳和鎂單質(zhì)BL可被氧化、Mg?+可被還原C利用氫氨酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氨酸可與SiCh反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕解析：A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜與聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水沒(méi)有關(guān)系，A符合題意；利用海水制取溟，是將B「氧化成Brz,利用海水制取鎂單質(zhì)，是將Mg2十還原成Mg,B不符合題意；利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品是因?yàn)闅浞峥膳c二氧化硅反應(yīng)，C不符合題意；公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆是設(shè)置防護(hù)涂層，使鋼鐵與潮濕空氣隔絕從而防止鋼鐵腐蝕，D不符合題意。（2020?天津卷，1）在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3解析：C“84消毒液”可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制?。?NaOH+Cb=NaCl+NaCK）++0,“84消毒液”的有效成分是NaQO,C項(xiàng)正確。（2021?湖南卷，6）一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCL制備金屬鎂“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+CL—^MgCb+CO“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCh解析：D苦鹵水中含有大量鎂離子，加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，生石灰來(lái)源豐富、價(jià)格便宜，常用來(lái)做沉鎂的沉淀劑，A說(shuō)法正確；鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法來(lái)制備金屬鎂，B說(shuō)法正確；根據(jù)題給流程圖可知，“燃燒”氫氧化鎂得到氧化鎂，“氯化”過(guò)程中，加入碳和氯氣與氧化鎂反應(yīng)，生成無(wú)水氯化鎂和一種氣體，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+C+Cl2=^=MgCl2+CO,C說(shuō)法正確；向“燃燒”后所得氧化鎂中加稀鹽酸，得到氯化鎂溶液，由于鎂離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)Mg2*+2H2OMg（OH）2+2H\直接蒸發(fā)MgCI2溶液，生成的HQ揮發(fā)，最終得到的是氫氧化鎂，而不是無(wú)水氯化鎂，D說(shuō)法錯(cuò)誤。（2021?全國(guó)甲卷，21）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）L的一種制備方法如下圖所示：①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。②通入CL的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為若反應(yīng)物用量比〃（Cb）/〃（Fel2）=L5時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)H（Cl2）M（FeI2）＞1.5后,單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是,(2)以NalO3為原料制備12的方法是：先向NaI03溶液中加入計(jì)量的NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaK)3溶液，反應(yīng)得到12。上述制備h的總反應(yīng)的離子方程式為(3)KI溶液和CuSOj溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成ImolL，消耗的KI至少為moloL在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2+r實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸鐳可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是解析：(1)①由流程分析可知，加入Fc粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是2Agl+Fe=2Ag+Fe2，+2I-；生成的沉淀為Ag,Ag與HNO3反應(yīng)生成AgNCh,AgNCh可以循環(huán)使用。②由于還原性：廠＞Fe2+,故通入CL的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，該產(chǎn)物應(yīng)是H此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fek+CL=L+FeCb;若匕*~=1.5,正好將Fe?+氧化為Fe3',反n(Feb)應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fel2+3CL=2FeCb+2l2；當(dāng)＞1.5后,單質(zhì)b的收率會(huì)降低，說(shuō)明CL可以進(jìn)一步將I2氧化為高價(jià)態(tài)的碘的化合物。(2)NalCh具有氧化性，NaHSCh具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Nai和Na2so4,反應(yīng)的離子方程式是IO3+3HSOJ=3SOF+r+3H+；Nai和NalCh在酸性條件下，繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,反應(yīng)的離子方程式是5F+107+6H+=3I2+3H2O,故制備b的總反應(yīng)的離子方程式是210；+5HS0J=I2+5S0F4-H204-3H+o(3)由題給信息可推斷出C11SO4和KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO4+4KI=2CuI\+L+2K2so4,故若生成lmoll2,消耗的KI至少為4mol；R的生成增大了L在水中的溶解度，反應(yīng)中加入過(guò)量的KI可以防止單質(zhì)碘析出。答案：(1)①2Agi+Fe=2Ag+Fe2'+2「AgNCh②FeL+Cl2=l2+FeC12l2、FeChb被進(jìn)一步氧化(2)210；+5HSO7=I2+5SOr+H2O+3H+(3)4防止單質(zhì)碘析出5.(2020山東卷,20節(jié)選)某同學(xué)利用d2氧化長(zhǎng)2\110制備KMiQ的裝置如圖所示俠持裝置略)：已知：鋅酸鉀(QMnO。在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnOr4-2H2O=2MnO；+MnO2I+40H-回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Cb的化學(xué)方程式為。(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是解析：(1)裝置A中a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸能夠順利滴下。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有毒性較大的氯氣參與反應(yīng)，故裝置C中盛放NaOH溶液，用于吸收有毒氣體氯氣，防止其逸出污染空氣。酸性條件下，C1CT與C「發(fā)生氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))生成氯氣，故裝置A中制備CL的化學(xué)方程式是Ca(C10)2+4HCl(濃)=CaCL+2Cl2t+2比0。(2)鹽酸具有揮發(fā)性,則用濃鹽酸制備的CL中含有HQ雜質(zhì)，該雜質(zhì)進(jìn)入裝置B中會(huì)使溶液堿性減弱，而溶液堿性減弱時(shí)MnO廠易發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO4■和MnO2,又HC1還可還原裝置B中生成的KMnO4,導(dǎo)致產(chǎn)物損失，改進(jìn)的方法是在裝置A和裝置B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去CL中的HC1雜質(zhì)。答案：(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下NaOH溶液Ca(C10)2+4HCI(濃)=CaC12+2CLt+2H2O(2)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶微粒不同。?微鹵攫①C12與變價(jià)金屬反應(yīng)，均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。②ImolCL與水反應(yīng)時(shí)(可逆反應(yīng))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于Na；而ImolCL與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na。2.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸(2)次氯酸鹽(1)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCb。(X)(2)氯氣溶于水可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(X)(3)工業(yè)制漂白粉應(yīng)選擇石灰乳，而不是石灰水。(V)(4)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，表現(xiàn)氯氣的漂白性。(X)(5)CL具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。(X)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LC12與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5Na。(X)(7廣84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性。(J)題點(diǎn)一氯氣及氯水的性質(zhì)例1(2021?長(zhǎng)治模擬)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有CbB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C「C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H-D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HC1O【解析】通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Ch,A項(xiàng)正確；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為Ag++CF=AgCIl,說(shuō)明氯水中含有C「，B項(xiàng)正確：向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為Hb+HCO；=H2O+CO2t,說(shuō)明氯水中含有H+,C項(xiàng)正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)有氯化鐵生成，由于氯氣和HC1O均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HQO,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿［母題變式］在上題題干條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是()A.在氯水中滴加石蕊先變紅后褪色說(shuō)明氯水中含有鹽酸和次氯酸B.加熱氯水有氣體放出，該氣體為氯氣C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HC1OD.向氯水中加入帶有酚(U的NaOH溶液，溶液變無(wú)色說(shuō)明氯水中一定含有鹽酸答案：A［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1］某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO?、Fe等試劑制取無(wú)水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗(yàn)證其某些性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（制氣裝置省略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底B.若撤去⑥，則⑤中可能有FezCh生成C.當(dāng)⑤中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃⑤處酒精燈D.③中試紙若是濕潤(rùn)的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性、漂白性解析：D氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故需要將a導(dǎo)管延長(zhǎng)至接近瓶底，A正確；若撤去⑥，則⑦中的水蒸氣逆向進(jìn)入⑤中，導(dǎo)致FeCb水解生成Fe（0H）3,Fe（0H）3受熱分解變?yōu)镕ezCh,B正確；加熱時(shí)裝置中的空氣會(huì)與Fe反應(yīng)，故應(yīng)先通入一段時(shí)間CL以排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)Fe被空氣氧化，C正確；干燥的氯氣沒(méi)有漂白性、氯氣沒(méi)有酸性，D錯(cuò)誤。［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2］在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A.再通入少量氯氣，；'（窯,）減少B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的CaCCh粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱答案：C［歸納拓展］Q2+H2OHC1+HC10平衡移動(dòng)的應(yīng)用題點(diǎn)二次氯酸鹽和其他含氯消毒劑向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c（C廠）增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HC1鹽酸c（H,）和c（C「）增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H')減小右移用NaOH溶液吸收多余CLCa(OH)2c(H')減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HC10溶液光照c(HQO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配例2某消毒液的主要成分為NaClO,還含有?定量的NaOHo下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaQO溶液的pH約為11）（）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Ch制備:CL+20H=C10+C1+H2OB.該消毒液的pH約為12：CIO-+H2OHCIO+OH-C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2Hb4-Cr+ClO-=Cl2t+H2OD.該消毒液加白醋生成HC10,可增強(qiáng)漂白作用：CH3coOH+CKT=HQO+CH3co0【解析】A項(xiàng)，將CL通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OIT+C12=C1-+C1O+H2OoB項(xiàng)，飽和NaCIO溶液的pH約為II,現(xiàn)在該消毒液的pH為12,故不可能僅為CKT的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH,是使消毒液的pH約為12的主要原因。C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用時(shí)，CKT與C「會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2oD項(xiàng),HC1O有較強(qiáng)的漂白性。因?yàn)镃H^COOH的酸性強(qiáng)于HQ0,在該消毒液中加入CHK00H,會(huì)使CH3co0H與。0一反應(yīng)生成HCIO,增強(qiáng)其漂白性?！敬鸢浮緽［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3］二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。下列有關(guān)。02制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是（）NaCIO?在酸性條件下歧化生成CO和NaCl,則〃（氧化劑）：〃（還原齊lj）=l:4CIO?在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2C1O2+2OH--C1O,+C1O［+H2OC.可用飽和食鹽水除去CIOz中的NH3D.等物質(zhì)的量的CIO?殺菌效果比。2強(qiáng)解析：C酸性條件下C1O2■發(fā)生歧化反應(yīng)，生成c「和C102,可寫(xiě)出方程式：4H++5C1O5=Cr+4ClO2t+2H2O,顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4,A合理；方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，B合理；CIO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，C不合理；等物質(zhì)的量的C1O2做氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cb得電子數(shù)多，D合理?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì)探究.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）制取原理實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑KMnO4>K2Cr2O7^KCIO3、MnO?等氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式：MnO?+4HCl（濃）=^=MnC12+Cbt+2比0。（2）實(shí)驗(yàn)裝置根據(jù)實(shí)際需要可增加除雜和尾氣處理裝置（3）制取流程2.氯氣的性質(zhì)探究裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸—驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯代（含HC10）有漂白作用B干燥紅色布條無(wú)明顯變化C濕潤(rùn)紅色布條紅色布條褪色DFeCh溶液溶液由淺綠驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬色變棕黃色及還原性化合物反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色FMg或Na產(chǎn)生白煙GNaOH溶液——吸收多余的氯氣(1)用MnO?和濃鹽酸制取CL的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4。(X)(2)足量MnO?和40mLiOmo卜口濃鹽酸共熱可生成O.lmolCb。(X)(3)除去Ck中少量HC1氣體，除飽和食鹽水外也可用飽和碳酸氫鈉溶液。(X)(4)用濃硫酸或堿石灰均可干燥CL(X)(5)可用排飽和食鹽水法收集CL(V)(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cb是否收集滿。(X)題點(diǎn)一氯氣的制備及性質(zhì)探究例1(2021?邯鄲模擬)已知高橘酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并實(shí)驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()A.①和②處B.只有②處C.②和③處D.②、③、④處【解析】KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，因此不需要加熱，因此①正確；CL為黃綠色、易溶于水、有毒性的氣體，能被氫氧化鈉溶液吸收，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液，因此②不正確；濃硫酸可以干燥氯氣，但是要長(zhǎng)進(jìn)短出，因此③不正確；氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，為了充分反應(yīng)，應(yīng)該把導(dǎo)管伸到試管的底部，且反應(yīng)需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應(yīng)有出氣管和尾氣處理裝置，因此④不正確?！敬鸢浮緿［母題延伸］(1)若將上題裝置①中KMnO4換成NaClO能否產(chǎn)生氯氣？(2)若用該裝置制取干燥氯氣，②中試劑換成哪種溶液？(3)如何收集干燥氯氣？提示：(1)能(2)飽和食鹽水(3)用向上排空氣法收集［特別提醒］實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸。(2)加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HC1揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CL后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收C3不能用澄清石灰水吸收。［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1］(2021?廣東湛江市高三一模)(雙選)氯乙酸(CHzCICOOH)是重要的分析試PC劑和有機(jī)合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3coOH+C12f濾CH2cleOOH+HC1,已知：PCb易水解。學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究，下列說(shuō)法正確的是()A.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、KMnO4B.②的作用為除去CL中的HC1C.③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸鐲可得氯乙酸D.④中出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明有HCI生成解析：AC①中若用濃鹽酸與MnOz混合制取。2需要加熱條件，而用濃鹽酸與KMnCh反應(yīng)制取氯氣不需要加熱，裝置圖沒(méi)有加熱裝置，所以試劑X是濃鹽酸，試劑Y是KMnO4,A正確；用濃鹽酸與KMnO』反應(yīng)制取。2中含有水蒸氣，由于PCb易水解，所以Cb在進(jìn)入裝置③制取CH2cle00H之前需要干燥處理，則②中試劑為干燥劑濃硫酸，B錯(cuò)誤；乙酸與CL在PCb催化下加熱95℃制取得到氯乙酸，同時(shí)還有副產(chǎn)物二氯乙酸、三氯乙酸，它們是沸點(diǎn)不同的液體化合物，因此③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸僧可得氯乙酸，C正確；未反應(yīng)的Cb及反應(yīng)產(chǎn)生的HC1氣體在④中都能與AgNCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCI白色沉淀，因此不能根據(jù)④中出現(xiàn)白色沉淀判斷有HQ生成，D錯(cuò)誤。［思維建模］(1)向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2,發(fā)生的反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3I+2HCIOo(2)向Ca(CIO)2溶液中通入SO2,生成的是CaSO4而不是CaSO3。(3)次氯酸鹽(CKT)無(wú)論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強(qiáng)氧化性，均能氯化I一、Fe2\SO?.S2-等還原性離子。題點(diǎn)二含氯化合物的制備例2(2021?泰安模擬)亞氯酸鈉(NaQCh)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件卜生成NaCl并放出CIO2,CIOz有類(lèi)似Ch的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。I.制備亞氯酸鈉關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量CICh，充分反應(yīng)。(1)儀器a的名稱為，儀器b的作用是(2)裝置A中生成NaCIO2的離子方程式為oII.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)停止通CIO?氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開(kāi)止水夾②，向A中滴入稀硫酸。(3)開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因(4)B中現(xiàn)象為?！窘馕觥?1)儀器a為圓底燒瓶，儀器b為干燥管，干燥管的作用是防止倒吸；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，裝置A中加入NaOH、H2O2和CIO2,產(chǎn)物是NaQCh,氯元素的是化合價(jià)降低，即。Ch作氧化劑，H2O2作還原劑，H2O2的氧化產(chǎn)物是。2,因此有CICh+FhCh+OH——CIO2+O2+H2O,用化合價(jià)升降法配平，得出裝置A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為2C1O2+2OH-+比02=200三+2H2O+O2;(3)NaClO2在酸性條件下能生成NaQ和CKh,發(fā)生的反應(yīng)是5NaCK)2+2H2sO4=NaCl+4CK)2t+2H2O+2Na2SCh,開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快的原因可能是NaClO?與H2s0』反應(yīng)生成的C「對(duì)反應(yīng)起催化作用；(4)002的性質(zhì)與氯氣相似，即。02的氧化性強(qiáng)于12,把「氧化成12,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即B中現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色?！敬鸢浮?1)燒瓶(圓底燒瓶)防止倒吸(2)2002+20H-+H2O2=2C1O2+2H2O+O2(3)NaQO2與H2so4反應(yīng)生成的Cl對(duì)反應(yīng)起催化作用(4)溶液變藍(lán)色［母題延伸］(I)若從上題裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaCICh晶體，應(yīng)該如何操作？(2)實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是什么？(3)H2O2是氧化劑還是還原劑？(4)向NaCQ中滴加少量鹽酸有什么現(xiàn)象？提示：(I)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到NaCKh固體，然后過(guò)濾、洗滌、干燥。(2)再次打開(kāi)止水夾①，從進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣。(3)還原劑(4)有黃綠色氣體生成［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2］(2021?青島期末，8)高氯酸(HC104,沸點(diǎn)90°C)可用于醫(yī)藥工業(yè)方面。工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)器I反應(yīng)產(chǎn)物中有HClO4>CIO2、NaHSO4B.反應(yīng)器II中是還原劑SO?將氧化劑CIO?還原為C10；C.若用pH計(jì)測(cè)定0.1molL「NaHSO4溶液pH>l,則說(shuō)明NaHSO4為弱電解質(zhì)D.操作I為蒸儲(chǔ)解析：C由題給流程可知，在反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉、高氯酸和水，所得溶液冷卻過(guò)濾得到硫酸氫鈉晶體和高氯酸溶液，高氯酸溶液經(jīng)蒸僧得到高氯酸純品；在反應(yīng)器II中制得的二氧化氯氣體在堿性條件下與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉、亞氯酸鈉和水，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥得到亞氯酸鈉粗品。由分析可知，a正確；由分析可知，在反應(yīng)器n中二氧化硫?yàn)檫€原劑，二氧化氯為氧化劑,二氧化氯被二氧化硫還原為亞氯酸根，故B正確；硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；由高氯酸的沸點(diǎn)90C可知，高氯酸溶液經(jīng)蒸健得到高

氯酸純品，故D正確?？键c(diǎn)三鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn).鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe+3Bn=2FeBi＞但L與Fe反應(yīng)生成居k。(2)都能與Hz反應(yīng)生成HX：Xz+H2=2HX(X代表F、CLBnI,下同)。(3)都能與水反應(yīng)：Xz+HgHX+HXCXF?例外)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X?+2NaOH=NaX+NaXO+H2CKF)、L例外)。2.鹵素單質(zhì)的遞變性3.性質(zhì)的