山東省青島市即墨林中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市即墨林中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋參考答案：D略2.碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9參考答案：D3.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略4.下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（

）A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機高分子化合物參考答案：C解析：石油的分餾是物理變化，A錯誤；苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；C正確；蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯誤。5.下列鑒別方法可行的是()。A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2＋和Fe3＋參考答案：C略6.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是

A．NaHCO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO參考答案：答案：A7.中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B.中國古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D.中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2參考答案：C8.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略9.航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說法正確的是

A．C2O3和CO2是同素異形體

B．C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2C．C2O3和CO互為同分異構(gòu)體

D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B10.常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性

B．當鹽酸加入20mL時，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002NA

C．

D．參考答案：CD略11.一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2與H2的體積之比為4：1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：B12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略13.下列有關(guān)描述正確的是

（

）

A．主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為a＞b＞c＞d

B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強

C．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高

D．兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：D略14.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（）①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、Si．A．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①金屬鋁比鐵活潑，可以將鐵從其鹽中置換出來；②氧化性氯氣比硫強，氯氣能將硫置換出來；③金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，金屬鎂置換出碳單質(zhì)；④氫氣可以還原氧化銅，置換出金屬銅；⑤焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應(yīng)，碳的氧化性強于硅．解答：解：①金屬鋁比鐵活潑，可以將鐵從其鹽中置換出來，故①正確；②氧化性氯氣比硫強，氯氣能和硫化鈉溶液反應(yīng)將硫置換出來，故②正確；③金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳單質(zhì)，即金屬鎂置換出了碳單質(zhì)，故③正確；④氫氣可以還原氧化銅生成銅和水，即氫氣可以置換出金屬銅，故④正確；⑤焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，碳的氧化性強于硅，所以碳可以置換硅，故⑤正確．故選D．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)規(guī)律：氧化性強的可以置換氧化性弱的，還原性強的可以置換還原性弱的．15.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()。A．幕布的著火點升高B．幕布的質(zhì)量增加C．氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度D．氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.9分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是______________________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是____________________________________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、①，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳氣體5.6L(標準狀況下)和5.4g水。(1)通過計算寫出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命參考答案：C5H12

2,2-二甲基丙烷

1)①苯環(huán)甲苯②碳碳三鍵乙炔③1∶4(2)①加成取代②加成氧化略18.（2008·上海卷）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_____________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）0.075mol

(2）5.56%（1）硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量減輕4.8g，這是CuO轉(zhuǎn)化為Cu時，失去的O元素的質(zhì)量，故有關(guān)系式：CH4—4CuO—4Cu—4On(O)=4.8g÷16g·mol-1=0.3mol，則n(CH4)=0.3mol÷4=0.075mol（2）解：根據(jù)題意，n（CH4+CO2）=n總（CO2）=n（CaCO3）則n（N2）=2.016L÷22.4L·mol-1-8.5g÷100g·mol-1=0.005mol所以原混合氣體中N2的體積分數(shù)為(0.005mol÷0.09mol)×100%=5.56%。

19.（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0~t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。

請